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Soluções 
SOLUÇÕES (nível 1) 
 
Questão 01 - (UEA AM) 
100 mL de uma solução aquosa contendo 10 g de sacarose (açúcar comum) dissolvidos foram 
misturados com 100 mL de uma solução aquosa contendo 20 g desse açúcar dissolvidos. A 
concentração de sacarose na solução obtida, expressa em porcentagem (m/V), é 
 
a) 5%. 
b) 10%. 
c) 15%. 
d) 25%. 
e) 30%. 
 
Questão 02 - (UEA AM) 
Considere as seguintes informações, obtidas de um rótulo de água mineral da cidade de Porto 
Seguro (BA): 
 
nitrato --------------1,45 mg/L 
pH a 25 ºC-------- 4,51 
 
Sabendo que 1 g = 103 mg e que a massa molar do íon nitrato é igual a 62 g/mol, é correto afirmar 
que a concentração de íons nitrato, em mol/L, nessa água mineral é próxima de 
 
a) 2,3  10–5. 
b) 6,2  10–5. 
c) 2,3  10–3. 
d) 2,3  105. 
e) 6,2  105. 
 
Questão 03 - (FPS PE) 
Formol, também conhecido como formalina, é uma solução aquosa de metanal ou formaldeído. Em 
altas concentrações, essa solução é utilizada para conservar cadáveres ou peças anatômicas. 
Determine a quantidade de formaldeído (CH2O) presente em 5,0 L de uma solução 12 mol.L–1 de 
formol. Dados: Massas molares em g.mol–1: H = 1; C = 12; O = 16. 
 
a) 1,8 kg 
b) 2,5 kg 
c) 3,7 kg 
d) 4,6 kg 
e) 5,0 kg 
 
Questão 04 - (IFRS) 
O etanol, um combustível de produção renovável, é adicionado à gasolina, um combustível de 
produção não renovável. Isso porque os motores atuais dos automóveis incorporam tecnologias que 
permitem o seu pleno funcionamento seja com gasolina e/ou etanol. Desde 16 de março de 2015, o 
percentual obrigatório de etanol anidro combustível na Gasolina Comum é de 27 % em volume. Já o 
percentual na Gasolina Premium é de 25 %. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) O etanol e a gasolina são substâncias orgânicas puras, por isso são utilizadas como 
combustível. 
b) Tanto o etanol, como a gasolina, são utilizados como combustíveis porque suas reações de 
combustão são reações do tipo endotérmicas, ou seja, liberam energia. 
 
 
Soluções 
c) A mistura etanol/gasolina na Gasolina Comum é mais concentrada em relação à quantidade 
de gasolina do que na Gasolina Premium. 
d) Com relação ao tipo de função orgânica, o etanol é classificado como um álcool e a gasolina 
é um éster aromático. 
e) O percentual obrigatório de etanol anidro de 27 % em volume na Gasolina Comum significa 
que em cada 100 mL da mistura há 27 mL de etanol e 73 mL de gasolina. 
 
Questão 05 - (IFRS) 
Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um volume de 100 mL de água 
deionizada, temos a formação de uma solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração 
desta solução, expressa em mol/L? 
 
a) 100,0 
b) 10,0 
c) 1,0 
d) 0,1 
e) 0,01 
 
Questão 06 - (UNIFOR CE) 
O sabor azedo característico do vinagre deve-se à presença do ácido acético, CH3COOH, um ácido 
fraco, produzido principalmente pela fermentação do vinho. Para quantificar a presença deste ácido, 
10,0 mL de uma amostra de vinagre foram neutralizados com 25,0 mL de uma solução de NaOH 0,1 
mol/L. A concentração do ácido acético no vinagre, em gramas por litro, será aproximadamente de 
 
a) 0,015 g/L. 
b) 0,15 g/L. 
c) 1,5 g/L. 
d) 15,0 g/L. 
e) 150 g/L. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 7 
Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório 
 
Materiais e Reagentes Necessários 
• Folha de papel 
• Pincel fino 
• Difusor 
• Solução de fenolftaleína 
• Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução saturada de hidróxido de cálcio 
 
Procedimento Experimental 
Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa 
folha de papel. 
A mensagem permanecerá invisível. 
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de 
cálcio, com o auxílio de um difusor. 
A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha. 
 
Explicação 
A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma 
solução de hidróxido de sódio ou de cálcio. 
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado. 
 
 
 
Soluções 
Questão 07 - (FATEC SP) 
Um aluno da Fatec foi ao laboratório de Química para realizar esse experimento. Lá ele encontrou 
apenas uma solução aquosa de NaOH de concentração 0,5 mol/L. 
Para realizar a experiência na concentração descrita no texto, a partir da solução que ele encontrou, 
deverá realizar uma 
 
a) diluição com água. 
b) evaporação de água. 
c) dissolução de NaOH sólido. 
d) titulação de precipitação de NaOH. 
e) mistura com uma solução de NaCl. 
 
Questão 08 - (FMABC SP) 
O ânion permanganato é um excelente oxidante em meio de ácido sulfúrico. Esse ânion apresenta 
coloração violeta que pode ser descolorida com adição de uma solução de peróxido de hidrogênio 
em meio ácido. As espécies envolvidas no processo estão representadas na equação não 
balanceada. 
MnO4– (aq) + H+ (aq) + H2O2(aq)  Mn2+ (aq) + O2(g) + H2O(l) 
Para descolorir completamente 20 mL de uma solução 0,10 mol.L–1 de permanganato são 
necessários exatamente 
 
a) 10 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
b) 20 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
c) 25 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
d) 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol.L–1 de H2O2. 
 
Questão 09 - (UEG GO) 
Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela dissolução de 4 g do soluto em água, 
obtendo-se ao final 100 mL e, posteriormente, determinado volume foi diluído para 250 mL obtendo-
se uma nova solução de concentração igual a 0,15 mol.L–1. 
O volume diluído, em mL, da solução estoque, é aproximadamente 
 
a) 26 
b) 37 
c) 50 
d) 75 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 10 
O caxiri é uma tradicional bebida alcoólica fermentada indígena produzida pelos índios (Juruna) 
Yudjá, habitantes do Parque Indígena do Xingu, localizado no estado do Mato Grosso. Essa bebida é 
preparada à base de mandioca e batata-doce, e é originalmente fermentada por micro-organismos 
que estão presentes nas matérias-primas utilizadas para a sua produção. (...) Observando-se as 
alterações físico-químicas durante a fermentação, pode-se notar uma progressiva variação de pH de 
4,76 para 3,15. O etanol foi o metabólito da fermentação produzido em maior quantidade, 
apresentando concentração, ao final do processo fermentativo, de 83,9 g/L da bebida. (...) 
(http://repositorio.ufla.br/jspui/handle/1/4765. Adaptado) 
 
Questão 10 - (UFSCAR SP) 
A porcentagem de etanol, m/V, presente nessa bebida, é de, aproximadamente, 
 
a) 2,25% 
b) 6,42% 
c) 8,39% 
d) 20,1% 
 
 
Soluções 
e) 80,7% 
 
Questão 11 - (PUC RS) 
Em uma aula de Ciências, no Ensino Fundamental, o professor adicionou uma colher de cloreto de 
sódio a um copo cheio de água à temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao perguntar às crianças 
o que havia ocorrido, algumas responderam que o sal não estava mais no copo. 
 
Levando em conta a situação apresentada, a correta explicação para o fenômeno é: 
 
a) O sal desintegra em presença da água, não deixando vestígios no solvente. 
b) O NaCl reage com H2O, formando um novo composto líquido, transparente e homogêneo. 
c) O NaCl se dissocia em água, formando íons, que vaporizam à temperatura ambiente. 
d) O cloreto de sódio, apesar de invisível, fica no estado sólido, no fundo do copo. 
e) As partículas de cloreto de sódio se dissociam, liberando íons, que são microscópicos. 
 
Questão 12 - (IFRS) 
O soro caseiro, excelente para evitar a desidratação causada por vômitos e diarreia, é preparado 
com 20 g de açúcar refinado; 3,5 g de sal refinado e 1 litro de água filtrada ou fervida. 
 
Com relação à solução de soro caseiro, é correto afirmar que 
 
a) a reação química entre o açúcar e o sal é o que produz o princípio ativo do mesmo. 
b) as moléculas de açúcar e sal se dissociam em seus cátions e ânions. 
c) ao evaporar toda a água, num recipiente adequado, teremos aproximadamente 23,5 g de 
sólido no final. 
d) o sal é uma função orgânica, e o açúcar, uma substânciainorgânica. 
e) para prepararmos 2 500 mL de solução, precisaremos de 50 g de açúcar refinado e 7,5 g de 
sal refinado. 
 
Questão 13 - (UERN) Os refrigerantes são formados por uma mistura de água, gás carbônico e 
algum tipo de xarope, que dá a cor e o gosto da bebida. Mas essas três coisas não são combinadas 
de uma vez – primeiro, os fabricantes juntam a água e o gás, em um aparelho chamado 
carbonizador. Quando esses dois ingredientes se misturam, a água dissolve o CO2, dando origem a 
uma terceira substância, o ácido carbônico, que tem forma líquida. Depois, acrescenta-se o xarope a 
esse ácido. O último passo é inserir uma dose extra de CO2 dentro da embalagem para aumentar a 
pressão interna e conservar a bebida. 
(Disponível em: 
http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-se-coloca-o-gas-nos-refrigerantes.) 
 
Com relação ao gás dos refrigerantes, é correto afirmar que 
 
a) diminui, se aumentar a pressão. 
b) está completamente dissolvido no líquido. 
c) escapa mais facilmente do refrigerante quente. 
d) escapa mais facilmente do refrigerante gelado. 
 
Questão 14 - (FGV SP) 
A cachaça é um produto genuinamente brasileiro reconhecido internacionalmente e registrado na 
Organização Mundial de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques de cobre, 
atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores avaliam que o produto artesanal tem melhor 
qualidade e sabor do que o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto a cachaça 
artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer o limite máximo de 5 mg/L. 
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado) 
 
 
 
Soluções 
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser encontrada no volume considerado 
de cachaça artesanal produzida durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre 
nessa bebida é 
 
a) 1,5102. 
b) 1,5103. 
c) 1,5104. 
d) 1,5105. 
e) 1,5106. 
 
Questão 15 - (IFSC) 
Quando você agita e, em seguida, abre uma garrafa de refrigerante, observa que parte do líquido sai 
imediatamente da garrafa. Isso ocorre por quê? 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) A mistura do refrigerante é uma substância pura e, ao agitá-la em sistema fechado, há 
aumento da pressão interna. 
b) Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação de um gás na mistura ali contida. 
c) O refrigerante é uma mistura e, ao agitá-lo em sistema fechado, sempre haverá diminuição da 
pressão interna, independente da sua constituição. 
d) A pressão interna da garrafa é menor que a pressão externa. 
e) Há aumento da pressão interna, provocado pela agitação do gás metano ali contido. 
 
Questão 16 - (PUC RJ) 
O volume de 25,00 mL de uma amostra aquosa de ácido oxálico (H2C2O4) foi titulado com solução 
padrão 0,020 mol L–1 de KOH. 
H2C2O4(aq) + 2OH– (aq)  C2O42–(aq) + 2H2O (l) 
A titulação alcançou o ponto de equivalência com 25,00 mL de solução titulante; assim, a 
concentração, em mol L–1, de ácido oxálico na amostra original é igual a 
 
a) 1,0  10–3 
b) 2,0  10–3 
c) 1,0  10–2 
d) 2,0  10–2 
e) 1,0  10–1 
 
Questão 17 - (UEFS BA) 
Uma solução aquosa de sulfato de potássio, K2SO4(aq), é preparada no laboratório pela dissolução 
de 87,0g do sal em água e o volume completado para 1,0L. O sulfato de potássio é um sólido 
cristalino branco, estável ao ar e com coeficiente de solubilidade, em 100,0g de água, de 7,35g, a 
0ºC, e de 24,1g, a 100ºC. 
Considerando-se essas informações e admitindo-se a dissociação completa do sulfato de potássio, 
em água, é correto afirmar: 
 
a) A concentração molar da solução de sulfato de potássio é de 0,5molL–1. 
b) A dissolução do sulfato de potássio em água é um processo químico exotérmico. 
c) A massa de sulfato de potássio presente em 5,0L de solução aquosa 1,0molL–1 é de 378,0g. 
d) O número de íons potássio que constitui a solução preparada no laboratório é de 
3,01023íons. 
e) O sistema formado pela mistura de 50,0g de sulfato de potássio com 200,0g de água, a 
100ºC, é homogêneo. 
 
 
 
Soluções 
Questão 18 - (UEG GO) 
Uma solução foi preparada a 30 ºC pela dissolução de 80 g de um sal inorgânico hipotético em 180 g 
de água. A solubilidade dessa substância se modifica com a variação da temperatura conforme a 
tabela a seguir. 
 
4630
3220
água) de (g/100g deSolubilidaC)(º aTemperatur
 
 
Se a solução for resfriada para 20 ºC, a massa, em gramas, do sal que irá precipitar será igual a 
 
a) 48,0 
b) 28,0 
c) 22,4 
d) 13,8 
 
Questão 19 - (UFT TO) 
Uma amostra de 50 mL de vinagre comercial, a qual contém ácido acético (CH3COOH) como um 
componente importante, é titulada com uma solução 1,0 M de NaOH. Ao final da titulação, foram 
gastos 5,75 mL da base. 
 
A concentração (em mol/L) de ácido acético presente no vinagre é: 
 
a) 0,1 
b) 0,2 
c) 0,3 
d) 0,4 
e) 0,5 
 
Questão 20 - (UNITAU SP) 
A água potável consumida em vários municípios brasileiros é tratada com fluoreto 1ppm. Isso 
significa que a concentração molar aproximada desse fluoreto na água é 
Dados: massa atômica do flúor = 19 
 
a) 100 mmol.L–1 
b) 50 mmol.L–1 
c) 50 mol.L–1 
d) 100 mol.L–1 
e) 150 mol.L–1 
 
Questão 21 - (ITA SP) 
Assinale a opção que apresenta os instrumentos de medição de volume mais indicados para a 
realização de uma titulação. 
 
a) Bureta e erlenmeyer 
b) Proveta e erlenmeyer 
c) Pipeta volumétrica e erlenmeyer 
d) Proveta e béquer 
e) Pipeta volumétrica e béquer 
 
 
Questão 22 - (FPS PE) O carbonato de sódio, Na2CO3, é um composto sólido, de cor branca, 
também conhecido como soda ou barrilha que pode ser utilizado na produção de vidro, na fabricação 
 
 
Soluções 
de sabões, detergentes, corantes, papéis, etc. Se 21,2 g de Na2CO3 forem dissolvidos em água 
suficiente para dar 1000 mL de solução, quais serão as concentrações, em mol L–1, de Na2CO3 e dos 
íons sódio e carbonato em solução, respectivamente? 
Considere as seguintes massas atômicas molares (g mol–1): Na = 23; O = 16; H = 1 e C = 12. 
 
a) 0,20; 0,40; 0,20 
b) 0,40; 0,20; 0,20 
c) 0,25; 0,125; 0,125 
d) 0,25; 0,25; 0,25 
e) 0,35; 0,35; 0,175 
 
 
Questão 23 - (Univag MT) Devido à sua propriedade germicida, o permanganato de potássio 
(KMnO4) pode ser empregado no tratamento de feridas. 
A massa necessária desse germicida para preparar 2,5 L de solução 0,02 mol/L é, em gramas, igual 
a 
 
a) 1,3. 
b) 9,2. 
c) 22,4. 
d) 39,5. 
e) 7,9. 
 
Questão 24 - (UECE) 
No rótulo de um frasco de ácido clorídrico, está escrito que a sua concentração é de 30% e sua 
densidade é 1,20 g/ml. Para obter uma concentração de 20%, a massa de água a ser adicionada 
será de 
 
a) 360 g. 
b) 480 g. 
c) 540 g. 
d) 600 g. 
 
Questão 25 - (PUC MG) 
20 mL de HCl 0,5 mol L–1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a 
concentração dessa solução? 
 
a) 0,1 mol L–1 
b) 0,5 mol L–1 
c) 1,0 mol L–1 
d) 2,0 mol L–1 
 
Questão 26 - (Unievangélica GO) 
Um analista de laboratório deseja organizar a confecção de uma solução de Na 2SO4 
 
Para o preparo de 750 mililitros de uma solução 0,25 mol.L– 1 de Na 2SO4 qual a massa, em gramas, 
deve ser pesada? 
 
a) 53,24 
b) 2,66 
c) 26,62 
d) 5,32 
 
 
 
Soluções 
Questão 27 - (UFRGS RS) 
Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, adicionando 0,5 g deste mesmo 
sal em cada uma delas. Após deixar as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou 
a eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as massas de precipitado 
mostradas no quadro abaixo. 
 
g8,03
g5,02
Nenhum1
oPrecipitadSolução
 
 
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, respectivamente, 
 
a) não saturada, não saturada e saturada. 
b) não saturada, saturada e supersaturada. 
c) saturada, não saturada e saturada. 
d) saturada, saturada e supersaturada. 
e) supersaturada, supersaturada e saturada. 
 
Questão 28 - (UNITAU SP) 
Uma solução aquosa contendo 1,69 gramas de glicose (C6H12O6), dissolvida paraobter um volume 
final de 100 mL, apresenta concentração molar (massas atômicas: C=12, H=1 e O=16) de 
 
a) 9 mol/L 
b) 0,9 mol/L 
c) 0,09 mol/L 
d) 9 mmol/L 
e) 99 mmol/L 
 
Questão 29 - (ENEM) 
Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro (II) (FeSO4, massa molar igual a 152 g/mol) 
recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal 
atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, 
contendo solução aquosa de FeSO4, cujos resultados encontram-se no quadro. 
 
5,015
1,974
0,303
0,202
0,021
(mol/L) 
(II) ferro de sulfato de ãoConcentraç
Frasco
 
 
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a 
concentração de sulfato de ferro (II) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 
 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
 
 
Soluções 
Questão 30 - (FM Petrópolis RJ) 
Alimentos ricos em carboidratos, ao serem ingeridos, levam a um aumento dos níveis de glicose no 
sangue (aumento da glicemia). Níveis de glicose abaixo de 50 mg/dL de sangue resultam em 
prejuízos no sistema nervoso central, podendo levar ao coma. Em contrapartida, a glicemia em jejum 
acima de 110 mg/dL caracteriza um quadro de diabetes, para o qual o indivíduo necessita de 
atendimento médico ambulatorial a fim de diminuir essa taxa. A glicose é captada do sangue para o 
interior das células por mecanismos de transporte mediados pelos transportadores de glicose do tipo 
GLUT, sendo o GLUT4 o mais comum. 
 
Sendo o peso molecular da glicose de 180 g/mol, a concentração de glicose, em mol/L, 
correspondente a 110 mg/dL de glicose é 
 
a) 2,77 x 10–4 
b) 2,77 x 10–3 
c) 6,11 x 10–4 
d) 6,11 x 10–3 
e) 6,11 x 10–2 
 
Questão 31 - (UNIRG TO) 
Um químico preparou 200 mL de uma solução de glicose (180 g/mol) na concentração de 0,500 
mol/L. Baseando-se nestas informações, conclui-se que a quantidade de matéria, em mol, de glicose 
presente na solução é de: 
 
a) 10 
b) 1 
c) 0,1 
d) 0,01 
 
 
TEXTO: 3 - Comum à questão: 32 Após a conclusão do ensino médio, uma jovem estudante 
começou a se preparar para a realização das provas de vestibulares de algumas universidades. Em 
certo dia, durante os estudos, sentiu azia estomacal. Preocupada, sua mãe dissolveu todo o 
conteúdo de um envelope de medicamento num copo d’água (200 mL) e deu para a filha tomar. Após 
o alívio estomacal, a estudante pediu para ver o envelope do medicamento e anotou a sua 
composição: 
• bicarbonato de sódio: 2,10 g 
• carbonato de sódio: 0,50 g 
• ácido cítrico: 2,25 g 
A estudante, entusiasmada, recordou das aulas de química e lembrou-se de alguns conceitos, como 
soluções e reações químicas, especialmente da reação entre o carbonato de sódio e o ácido 
produzido pelo estômago, o HCl: 
 
xHCl + yNa2CO3  zNaCl + wCO2 + uH2O 
 
 
Questão 32 - (UFSCAR SP) Se o envelope do medicamento contivesse somente bicarbonato de 
sódio (2,10 g) e se o volume final do conteúdo do copo d’água não se alterasse após a dissolução do 
medicamento, é correto afirmar que a concentração, em mol/L, de bicarbonato de sódio (massa 
molar 84 g/mol) nesta solução seria de 
 
a) 0,025. 
b) 0,050. 
c) 0,075. 
d) 0,100. 
 
 
Soluções 
e) 0,125. 
 
 
Questão 33 - (IFGO) Em um hotel, o chefe de cozinha preparou uma mistura de água e sal para 
temperar a carne. Ele utilizou 100g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura, sobre 
a qual seguem as proposições: 
 
I. A água é o solvente, e o sal o soluto. 
II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. 
IV. Supondo que a quantidade de sal não seja totalmente solubilizada no volume de água, 
teremos uma mistura heterogênea. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) Apenas I e IV. 
b) Apenas II e III. 
c) Apenas I e III. 
d) I , III e IV. 
e) I, II e IV. 
 
TEXTO: 4 - Comum à questão: 34 
Alimentos industrializados contêm conservantes para evitar sua deterioração. O benzoato de sódio é 
um conservante utilizado em refrigerantes. 
 
Questão 34 - (UFMG) 
De acordo com o rótulo, 200 mL de determinado refrigerante contêm 11,5 mg de sódio. 
Considerando que a única fonte de sódio no refrigerante é o benzoato de sódio, CALCULE a 
concentração do sal benzoato de sódio, C6H5COONa, em mol/L. 
 
 
TEXTO: 5 - Comum à questão: 35 Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão 
em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de 
certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto 
de potássio à população mais atingida pela radiação. 
 
 
Questão 35 - (UERJ) Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas 
disponíveis continham, cada uma, 510–4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por 
pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 
1L de solução. 
O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de 
iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a: 
 
a) 200 
b) 400 
c) 600 
d) 800 
 
Questão 36 - (UNEMAT MT) 
O coeficiente de solubilidade pode ser definido como sendo a quantidade máxima de um soluto 
capaz de ser dissolvida por uma determinada quantidade de solvente, sob determinadas condições 
de temperatura e pressão. 
 
 
 
Soluções 
Sabendo-se, então, que o coeficiente de solubilidade do K2Cr2O7 é de 12,0 gramas em 100 mL de 
água à T=20ºC, que tipo de sistema será formado quando forem adicionadas 120 gramas de K2Cr2O7 
em 600 mL de água à T=20ºC? 
 
a) Um sistema heterogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 como precipitado (corpo de fundo). 
b) Um sistema homogêneo, com 48 gramas de K2Cr2O7 dissolvidas completamente. 
c) Uma solução insaturada. 
d) Um sistema heterogêneo, saturado, com volume final igual a 820 mL. 
e) Um sistema homogêneo onde 120 gramas de K2Cr2O7 foram completamente dissolvidas. 
 
 
Questão 37 - (FGV SP) O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na 
cidade de São Paulo apresenta a informação nutricional seguinte: 
 
1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio. 
 
A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é 
 
a) 3,1  10–1. 
b) 3,1  10–2. 
c) 3,1  10–3. 
d) 8,2  10–2. 
e) 8,2  10–3. 
 
Questão 38 - (PUC RJ) 
Considere a reação entre 10 g de carbonato de cálcio e 250 mL de solução 1,0 mol L–1 de HCl: 
 
CaCO3(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
A reação produz, considerando um rendimento percentual de 90%, uma massa de CO2 que mais se 
aproxima a: 
 
a) 1,0 g. 
b) 2,5 g. 
c) 4,0 g. 
d) 6,5 g. 
e) 9,0 g. 
 
Questão 39 - (UFG GO) 
Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi preparada com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A 
influência da temperatura sobre a solubilidade está representada na figura a seguir. 
 
 
 
Soluções 
 
 
Com base nos dados apresentados, as massas dos dois íons resultantes da dissociação do K2Cr2O7, 
a 50 ºC, serão aproximadamente, iguais a: 
 
Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL 
 
a) 40 e 105 g 
b) 40 e 260 g 
c) 80 e 105 g 
d) 80 e 220 g 
e) 105 e 195 g 
 
Questão 40 - (UFG GO) 
Um aluno preparou uma solução pesando uma quantidade de uma base em um béquer. Em seguida, 
a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico. Uma alíquota dessa solução foi 
pipetada para um erlenmeyer e, em seguida, titulada com uma solução ácida presente em uma 
bureta. Os instrumentos volumétricos utilizados pelo aluno para o preparo das soluções foram os 
seguintes: 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
 
 
Soluções 
Questão 41 - (Unifra RS) 
O cloreto de sódio (NaCl) corresponde a em torno de 80% dos sais encontrados na água do mar, 
tendo esta uma concentração salina total de aproximadamente 3,5%. Qual a quantidade em gramas 
de NaCl encontrado em 3 L de água do mar. (Na = 23, Cl = 35,5).a) 10,5 
b) 105 
c) 116,6 
d) 84 
e) 8,4 
 
Questão 42 - (IFGO) 
Em uma churrascaria, o churrasqueiro preparou uma mistura de água e sal para temperar a carne. 
Ele utilizou 58,5g de cloreto de sódio e 36g de água para preparar a mistura. Diante disto analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I. A água é o solvente, e o sal o soluto. 
II. O sal é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 
III. À temperatura ambiente o sal não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) Apenas a afirmativa I está correta. 
b) Apenas a afirmativa II está correta. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
e) Todas as afirmativas estão corretas. 
 
Questão 43 - (UNCISAL) 
O sulfato de alumínio é um sal muito usado como floculante no tratamento de água. Em uma solução 
0,20 mol.L–1 de sulfato de alumínio que contém 1,0 mol de cátion Al+3, o volume em litros é 
Dados: Al = 27; S = 32; O = 16 
 
a) 0,5. 
b) 2,5. 
c) 4,0. 
d) 0,25. 
e) 5,0. 
 
Questão 44 - (ENEM) 
O quadro apresenta o teor de cafeína em diferentes bebidas comumente consumidas pela 
população. 
 
 
 
Da análise do quadro conclui-se que o menor teor de cafeína por unidade de volume está presente 
no 
 
 
 
Soluções 
a) café expresso. 
b) café filtrado. 
c) chá preto. 
d) refrigerante de cola. 
e) chocolate quente. 
 
 
TEXTO: 6 - Comum à questão: 45 A pelagem das preguiças parece ser realmente um bom meio de 
cultura de algas. Tem estrias e fissuras e, ao contrário do pelo de outros mamíferos, absorve água. 
Além de fornecer um despiste cromático para os mamíferos, as algas talvez sejam uma pequena 
fonte extra de nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele das preguiças. Outras 
hipóteses ainda não testadas têm sido propostas para explicar essa estreita ligação entre algas e 
preguiças. As algas poderiam, por exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos com a 
textura mais apropriada para o crescimento de bactérias benéficas. Ou ainda produzir certos tipos de 
aminoácidos que absorveriam raios ultravioleta, ou seja, atuariam como protetores solares para as 
preguiças. 
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 61) 
 
 
Questão 45 - (PUC SP) Nutrientes como fosfato, 34PO e nitrato, 

3NO , são determinantes na 
produtividade de lagos. Nesses ambientes, segundo a legislação pertinente, a concentração de 3NO 
é limitada até 10 mg.L–1. Para cada litro de água, a massa de nitrogênio máxima, em mg, permitida 
na forma de nitrato é, aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g . mol–1): 
N = 14 
O = 16 
 
a) 1,4 
b) 2,3 
c) 3,6 
d) 4,5 
e) 7,8 
 
 
Questão 46 - (UCS RS) A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas aeronaves espaciais 
contém 5% de magnésio em sua composição. Essa pequena quantidade de magnésio tem por 
objetivo melhorar as propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente à corrosão. O 
magnésio pode ser obtido a partir do tratamento da água do mar. Se a concentração de íons Mg2+ na 
água do mar é de 0,050 mol · L–1, que volume aproximado dessa água deve ser processado para se 
obter 1,00 kg de magnésio metálico? 
 
a) 411 L 
b) 411 mL 
c) 823 L 
d) 823 mL 
e) 1000 L 
 
 
TEXTO: 7 - Comum à questão: 47 O ácido fosfórico, estrutura química representada na figura, é 
utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à expansão da 
 
 
Soluções 
produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada com teor de 85% em 
massa e densidade 1,7 g.mL–1, a 20 ºC. 
 
H
O
P
O
O H
O
H 
 
 
 
 
Questão 47 - (UFTM MG) O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de 
ácido fosfórico, descrita no texto, a 20 ºC, é 
 
a) 17,3 mol.L–1. 
b) 14,7 mol.L–1. 
c) 13,1 mol.L–1. 
d) 12,0 mol.L–1. 
e) 10,4 mol.L–1. 
 
Questão 48 - (FATEC SP) 
Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com 
o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto 
de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-
se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a 
solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de 
 
a) 2 x10–2. 
b) 4 x 10–2. 
c) 6 x 10–2. 
d) 4 x 10–1. 
e) 6 x 10–1. 
 
Questão 49 - (UECE) 
Uma compressa de água fria usada para luxações é constituída de duas bolsas: uma contém água e 
a outra, nitrato de amônio. Quando pressionada, a bolsa de água se rompe dissolvendo o nitrato de 
amônio e produzindo um frio instantâneo que pode durar até quarenta minutos. A explicação 
coerente para o fenômeno é que 
 
a) ocorre, no caso, uma reação química de adição. 
b) o nitrato de amônio se ioniza na presença de água. 
c) o nitrato de amônio é uma substância termoscópica. 
d) a dissolução do nitrato de amônio é um processo endotérmico. 
 
 
 
Soluções 
Questão 50 - (UEFS BA) 
 
 
34Bagre
32Carpa
24Perca
15Truta
C)( espécie pela suportada água
da máximada aTemperatur
peixe de Espécie

 
FELTRE, Ricardo. Química: Físico Química, São Paulo: Moderna 2009, p. 9. 
 
Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa 
consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas 
espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura. 
 
Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é 
desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em 
água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente 
afirmar: 
 
a) Os bagres vivem em água com alto teor de oxigênio em relação às demais espécies de 
peixes e a 35°C. 
b) As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3,0.10-3g/100,0g de 
água. 
c) À temperatura de 24°C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio 
na água. 
d) As carpas vivem em águas que possuem concentração de oxigênio igual a 4,8.10-2g.L-1. 
e) As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às 
demais espécies de peixes. 
 
Questão 51 - (PUC Camp SP) 
A decomposição da matéria orgânica em águas naturais devolve ao ambiente nutrientes como o 
fósforo em sua condição mineral, que se apresenta na forma de fosfato, PO43–. Esse nutriente, para 
que não cause eutrofização, deve estar na concentração máxima de 2,5 x 102 mg/L em fósforo, P. 
Isso corresponde a uma concentração de fosfato, PO43– em mol/L, de aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g/moL): 
O = 16 
P = 31 
 
 
Soluções 
 
a) 5 x 10–6 
b) 1 x 10–6 
c) 8 x 10–7 
d) 5 x 10–7 
e) 1 x 10–7 
 
Questão 52 - (ENEM) 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser 
empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na 
presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido 
decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq)  
5 O2 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (l) 
 
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. 
São Paulo: McGraw-Hill, 1992. 
 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio 
necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de 
hidrogênio é igual a 
 
a) 2,0×100 mol. 
b) 2,0×10–3 mol. 
c) 8,0×10–1 mol. 
d) 8,0×10–4 mol. 
e) 5,0×10–3 mol. 
 
 
Questão 53 - (UFAC) O refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder 
refrescante, encontrado em diversos sabores. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes, 
depois dos Estados Unidos e México. Entre os ingredientes que compõem a formulação do 
refrigerante,encontra-se o dióxido de carbono, que possui a função de realçar o paladar e a 
aparência da bebida. A ação refrescante do refrigerante está associada à solubilidade dos gases em 
líquidos, que _______________ com o aumento da temperatura. Ao ser tomado gelado, sua 
temperatura aumenta do trajeto que vai da boca ao estômago. O aumento da temperatura e o meio 
ácido estomacal favorecem a eliminação de CO2, e a sensação de frescor resulta da expansão desse 
gás, que é um processo _______________________. 
LIMA, A.C.S.; AFONSO, C., A Química dos Refrigerantes. 
Química Nova na Escola, 31(3), 2009. (adaptado) 
 
As duas palavras que completam o texto são, respectivamente: 
 
a) diminui e exotérmico. 
b) aumenta e exotérmico. 
c) diminui e endotérmico. 
d) aumenta e endotérmico. 
e) não sofre alteração e endotérmico. 
 
 
Questão 54 - (ESCS DF) A manutenção da qualidade da água é importante para a proteção do 
meio ambiente e também para a saúde da população. Governos de todo o mundo tentam regularizar 
a qualidade da água, estabelecendo níveis máximos de contaminação (MCL). Segundo os MCL, a 
 
 
Soluções 
presença do íon nitrato em uma água potável não deve ultrapassar 1,6 x 10-4 mol.L-1. De acordo com 
os MCL, em um reservatório de 100 litros, a quantidade máxima de íon nitrato (em grama) permitida 
é, aproximadamente: 
 
a) 0,16 
b) 1,0 
c) 1,6 
d) 3,2 
e) 6,2 
 
 
Questão 55 - (UEMG) A presença do oxigênio gasoso (O2) na água se deve, em parte, à dissolução 
do ar atmosférico na água. A equação, a seguir, representa o equilíbrio de dissolução do O2 em 
água: 
O2(g)  O2(aq) 
Baseando-se nessas informações e em outros conhecimentos sobre o assunto, é INCORRETO 
afirmar que 
 
a) a solubilidade do O2 aumenta em temperaturas mais elevadas. 
b) a solubilidade do O2 é baixa, devido ao caráter polar da molécula de água. 
c) a disponibilidade de O2 em águas superficiais é influenciada pela altitude. 
d) a ligação entre átomos de oxigênio ocorre por compartilhamento de elétrons. 
 
TEXTO: 8 - Comum à questão: 56 
O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água. 
 
 
 
Questão 56 - (FGV SP) 
A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, 
respectivamente, 
 
a) insaturada e endotérmica. 
b) insaturada e exotérmica. 
c) saturada e endotérmica. 
d) supersaturada e endotérmica. 
e) supersaturada e exotérmica 
 
Questão 57 - (Mackenzie SP) 
Monóxido de Carbono – perigo à vista 
 
 
Soluções 
O monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro presente na queima de combustíveis, fumaça de 
cigarros e etc. Quando inalado, compete com o gás oxigênio ao combinar-se com a hemoglobina do 
sangue muito mais facilmente que esse. Assim, as células do corpo vão receber quantidade de 
oxigênio bem menor do que o necessário, pois a hemoglobina disponível para o transporte de 
oxigênio diminui, causando danos à saúde, podendo, até mesmo, levar à morte. Em recintos 
fechados, onde o fumo é liberado, tanto fumantes quanto não fumantes sofrem a ação desse gás no 
organismo. Considere que um fumante, em um recinto fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h 
do dia seguinte, a 450 ppm de monóxido de carbono proveniente da fumaça de cigarros. 
 
 
 
Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse gás nessa pessoa será 
 
a) a diminuição da atividade cardíaca. 
b) pequena dor de cabeça. 
c) convulsão. 
d) dor de cabeça intensa e náuseas. 
e) a morte. 
 
 
Questão 58 - (PUC RJ) Na reação de neutralização de 40 mL de solução 1,5 mol L–1 de hidróxido 
de sódio com 60 mL de solução 1,0 mol L–1 de ácido clorídrico, é CORRETO afirmar que a 
concentração em quantidade de matéria (mol L–1) de Na+ nos 100 mL resultantes da mistura das 
soluções é igual a: 
 
a) 0,2 
b) 0,4 
 
 
Soluções 
c) 0,6 
d) 0,8 
e) 1,2 
 
 
Questão 59 - (UDESC SC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de 
água. A fração molar do cloreto de sódio é: 
 
a) 0,20 
b) 0,80 
c) 0,048 
d) 0,97 
e) 0,031 
 
 
Questão 60 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-base. 
 
 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule: 
 
a) A concentração do ácido presente no erlenmeyer. 
b) O pH da solução contida na bureta. 
 
 
Questão 61 - (UFPR) A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4 g.mol-1) em água suficiente 
para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração de: 
 
a) 26,7% (m/v). 
b) 26,7 g.L-1. 
c) 1,0 mol.L-1. 
d) 0,0534 g.L-1. 
e) 13,35 L.mol. 
 
 
Questão 62 - (UFRN) Num laboratório de química, o estoque de reagentes disponível pode ser 
formado por soluções concentradas. Partir-se de uma solução concentrada para se obter uma 
solução diluída é um procedimento de rotina em laboratório Na preparação de uma solução diluída, 
com base em uma mais concentrada, retira-se um volume de solução concentrada de hidróxido de 
sódio (NaOH) 1 mol/L para se preparar 500 mL de uma solução diluída de 0,2 mol/L. 
 
 
 
Soluções 
Se C1V1 = C2V2, o volume inicial de solução de NaOH 1 mol/L retirado para se obter a solução diluída 
corresponderá a: 
 
a) 40 mL 
b) 200 mL 
c) 125 mL 
d) 100 mL 
 
 
Questão 63 - (UFRR) O cloreto de sódio (NaCl) é conhecido popularmente como sal de cozinha. 
Determine a massa desse sal, em gramas, contida em 1L de solução de concentração 1M. 
 
Dados: Na = 23,0 u.m.a, Cl = 35,5 u.m.a. 
 
A alternativa que corresponde a massa do soluto é: 
 
a) 0,585 g de NaCl 
b) 5,85 g de NaCl 
c) 585 g de NaCl 
d) 58,5 g de NaCl 
e) 5850 g de NaCl 
 
 
Questão 64 - (UFTM MG) Considere água oxigenada e Lugol, encontrados em um kit caseiro de 
primeiros socorros. A água oxigenada é uma solução aquosa de H2O2, e Lugol é uma solução 
antisséptica de iodo em iodeto de potássio dissolvidos em água. 
 
A solução aquosa de iodo em iodeto de potássio 
 
a) não conduz eletricidade. 
b) tem pH característico de soluções básicas. 
c) é quimicamente inerte frente a água de cloro. 
d) inibe a proliferação de microorganismos na pele. 
e) reage com a celulose do algodão, formando um complexo azul. 
 
Questão 65 - (UNCISAL) 
No rótulo de um frasco de solução fisiológica lê-se, entre outras informações, as seguintes: 
 
Composição: cada mL do produto contém: 
Cloreto de sódio ......................... 9 mg 
Água destilada............qsp............1 mL 
 
Contra-indicações: Não há 
Via de administração: Uso externo 
 
Analisando-se esse rótulo, pode-se afirmar que a solução fisiológica em questão 
 
I. tem concentração de soluto igual a 9% (m/v); 
II. é atóxica; 
III. tem pH = 7 a 25ºC. 
 
Está correto o contido em 
 
a) I, apenas. 
 
 
Soluções 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
 
TEXTO: 9 - Comum à questão: 66 Glutaraldeído (OHC–CH2–CH2–CH2 –CHO, massa molar = 100 
gmol–1) é um potente bactericida utilizado em hospitais para desinfecção de diferentes materiais, 
inclusive em salas de cirurgias. Essa substância é empregada para tal finalidade sob forma de 
solução aquosa de concentração igual a 2 g/100 mL. 
 
Questão 66 - (UNCISAL) 
A concentração em mol/L dessa solução é, portanto, igual a 
 
a) 0,1. 
b) 0,2. 
c) 0,3. 
d) 0,4. 
e) 0,5. 
 
Questão 67 - (UESPI) 
Na química, utilizamos um processo chamado de “Titulação” para determinar a quantidade de 
substância de uma solução, através do confronto com outra espécie química, de concentração e 
natureza conhecidas. As titulações ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de 
complexação são exemplos deste procedimento. No caso de uma titulação ácido-base, em que foi 
utilizado 87,5 mL de HCl 0,1 M para se neutralizar um certo volume de NaOH 0,35 M, qual a 
quantidade de NaOH envolvida? 
Dados: massa molar do NaOH = 40g; massa molar do HCl = 36,5g 
 
a) 15,0 mL 
b) 25,0 mL 
c) 50,0 mL 
d) 75,0 mL 
e) 87,5 mL 
 
Questão 68 - (UESPI) 
Soluções diluídas (0,25%) de KMnO4 são utilizadas como enxaguantes bucais e, naconcentração de 
1 %, como desinfetante para as mãos. No caso de uma solução de permanganato de potássio, 
preparada pela dissolução de 0,395g de KMnO4 em 1 L de água, a molaridade desta solução será: 
Dado: massa molar do KMnO4 = 158,0 g/mol 
 
a) 2,5  10–3 mol/L 
b) 3,5  10–3 mol/L 
c) 4,5  10–3 mol/L 
d) 5,5  10–3 mol/L 
e) 6,5  10–3 mol/L 
 
Questão 69 - (UNIR RO) 
Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a dissolução dessas substâncias, a 
formação de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas. Analise o gráfico 
abaixo que representa a solubilidade de um sal em água. 
 
 
Soluções 
 
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar: 
 
a) A dissolução do sal é exotérmica. 
b) A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do sal. 
c) O gráfico representa um sal que sofre modificações em sua estrutura com a variação da 
temperatura. 
d) A dissolução do sal é endotérmica. 
e) A 40º C, para se obter uma solução saturada, com corpo de fundo (partículas precipitadas), é 
necessário dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura. 
 
Questão 70 - (CEFET PR) 
Admitindo-se que a concentração de íons cálcio na água do mar seja igual a 0,01mol/L, cada litro da 
água do mar contém uma massa de cálcio igual a: (M(Ca) = 40 gmol–1) 
 
a) 0,5g. 
b) 0,4g. 
c) 0,3g. 
d) 0,2g. 
e) 0,1g. 
 
Questão 71 - (UERGS) 
O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma 
solução de HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é 
 
a) 3. 
b) 6. 
c) 12. 
d) 15. 
e) 30. 
 
Questão 72 - (UNISC RS) 
Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para 
um volume final de 200 mL? 
 
a) 0,25 g L–1 
b) 25 g L–1 
c) 250 g L–1 
d) 4 g L–1 
e) 0,4 g L–1 
 
 
 
 
Soluções 
Questão 73 - (ESCS DF) O ácido lático é um ácido carboxílico com a seguinte fórmula: 
 
OH
O
OH
 
 
 
 
Em alguns tratamentos dermatológicos são utilizadas soluções 1 mol.L–1 de ácido lático junto com 
outras substâncias. Este ácido é um componente essencial para manter a pele humana em boas 
condições e ajuda a reduzir os danos causados pelo sol. Para preparar 500 mL de solução utilizada 
nos tratamentos dermatológicos, a massa, em gramas, de ácido lático que deve ser utilizada é igual 
a: 
 
a) 180 
b) 90 
c) 74 
d) 45 
e) 37 
 
 
TEXTO: 10 - Comum à questão: 74 Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP 
 
 O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos escapamentos dos carros. Ele 
resulta de uma reação química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos combustíveis, 
óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% 
em massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1 000 ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto 
que a gasolina “limpa”, como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos, 4% em massa de 
olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas quantidades fazem com que a concentração de ozônio em 
São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação, causando vários problemas de saúde na 
população, como, por exemplo, prejudicando a respiração. 
(Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26) 
 
 
Questão 74 - (PUC Camp SP) A diferença no teor de enxofre entre os combustíveis californiano e 
paulista também é grande: de 15 ppm para 1 000 ppm, respectivamente. A unidade ppm, partes por 
milhão, pode ser representada, no sistema internacional de unidades, SI, por 
 
a) mg/m3 
b) mg/cm3 
c) g/m3 
d) g/L 
e) kg/L 
 
Questão 75 - (Mackenzie SP) 
Estudo realizado pela Faculdade de Odontologia da USP de Bauru encontrou em águas 
engarrafadas, comercializadas na cidade de São Paulo, níveis de flúor acima do permitido pela lei. 
Se consumido em grande quantidade, o flúor provoca desde manchas até buracos nos dentes. A 
concentração máxima de íons fluoreto na água para beber é de 4,2·10–5 mol/L, quantidade essa que 
corresponde aproximadamente a 
Dado: massa molar do flúor: 19 g/mol 
a) 4,2·10–2 mg/L. 
 
 
Soluções 
b) 2,2·10–2 mg/L. 
c) 1,6·10–1 mg/L. 
d) 1,9·10–4 mg/L. 
e) 8,0·10–1 mg/L. 
 
Questão 76 - (UEMS ) 
O ácido muriático vendido em casas de materiais de construção é uma solução aquosa de ácido 
clorídrico 12 mol/Litro. Logo, sua concentração em grama/Litro é: 
a) 0,33 
b) 0,44 
c) 3,3 
d) 44 
e) 438 
 
Questão 77 - (UEMS ) 
Uma solução de 20 mL de fosfato de sódio (Na3PO4) na concentração de 0,40 mol.L–1 apresenta 
quantos mols de íons Na+? 
a) 0,0080 
b) 0,024 
c) 0,050 
d) 0,10 
e) 0,20 
 
Questão 78 - (UFJF MG) 
O controle de qualidade para amostras de vinagre, que contém ácido acético (H3CCOOH), é feito a 
partir da reação deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, de um modo geral, os vinagres 
comercializados possuem 3 g de ácido acético a cada 100,0 mL de vinagre, qual seria o volume, em 
litros, de NaOH 0,5 mol/L gasto para neutralizar 100,0 mL desse vinagre? 
a) 1,0 
b) 0,5 
c) 0,1 
d) 0,2 
e) 0,25 
 
Questão 79 - (UFRR) 
Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são necessários para preparar 6 litros de uma 
solução 3 molar? 
Dados: Al = 27, S = 32, O = 16. 
a) 342 g 
b) 615 g 
c) 567 g 
d) 765 g 
e) 6156 g 
 
Questão 80 - (PUC MG) 
O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de 
feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para 
prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L–1, utilizada para esse fim. 
a) 1,58 
b) 3,16 
c) 6,32 
d) 9,48 
 
 
 
Soluções 
GABARITO: 
1) Gab: C 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: E 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: D 
 
7) Gab: A 
 
8) Gab: C 
 
9) Gab: B 
 
10) Gab: C 
 
11) Gab: E 
 
12) Gab: C 
 
13) Gab: C 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: C 
 
17) Gab: A 
 
18) Gab: C 
 
19) Gab: A 
 
20) Gab: C 
 
21) Gab: A 
 
22) Gab: A 
 
23) Gab: E 
 
24) Gab: D 
 
25) Gab: C 
 
26) Gab: C 
 
27) Gab: B 
 
28) Gab: C 
 
29) Gab: B 
 
30) Gab: D 
 
31) Gab: C 
 
32) Gab: E 
 
33) Gab: D 
 
34) Gab: 
Concentração de benzoato 
de sódio = 2,5  10–3 mol.L–
1. 
 
35) Gab: B 
 
36) Gab: A 
 
37) Gab: B 
 
38) Gab: C 
 
39) Gab: D 
 
40) Gab: B 
 
41) Gab: D 
 
42) Gab: D 
 
43) Gab: B 
 
44) Gab: C 
 
45) Gab: B 
 
46) Gab: C 
 
47) Gab: B 
 
48) Gab: C 
 
49) Gab: D 
 
50) Gab: D 
 
51) Gab: C 
 
52) Gab: D 
 
53) Gab: C 
 
54) Gab: B 
 
55) Gab: A 
 
56) Gab: A 
 
57) Gab: C 
 
58) Gab: C 
 
59) Gab: E 
 
60) Gab: 
a) 0,015 mol.L–1 
b) pH = 12 
 
61) Gab: C 
 
62) Gab: D 
 
63) Gab: D 
 
64) Gab: D 
 
65) Gab: D 
 
66) Gab: B 
 
67) Gab: B 
 
68) Gab: A 
 
69) Gab: D 
 
70) Gab: B 
 
71) Gab: D 
 
72) Gab: C 
 
73) Gab: D 
 
74) Gab:C 
 
75) Gab: E 
 
76) Gab: E 
 
77) Gab: B 
 
 
 
Soluções 
78) Gab: C 
 
79) Gab: E 
 
80) Gab: C