exercicios de quimica

Prévia do material em texto

CETOC – tecnologia de polímeros
FISICO QUÌMICA – MODULO II
Prof. Flavia
CALORIMETRIA
1) Na prática 1 cal é a quantidade de calor necessária para elevarmos de .............................. a temperatura de ............................ .
2) Numericamente a capacidade térmica de um corpo representa a quantidade de calor necessária para elevarmos de ............................ a temperatura do ............................. .
3) O calor específico de uma substância representa numericamente a ........................... necessária para elevarmos de ............................. a temperatura da ............................ da substância.
4) A equação fundamental no estudo da calorimetria é ............................. .
5) Faça as transformações de unidades de energia:
a) 10 cal 
J
Kcal
b) 250 J 
cal
KJ
c) 0,001 Kcal 
cal
J
d) 2000 J 
KJ
Kcal
6) Para aquecer 10 g de água de 10 a 25º C é necessário fornecer 150 cal. Para resfriar essa mesma quantidade de água de 25 a 10º C deve-se retirar:
a. 120 cal
b. 180 cal
c. 150 cal
d. não há resfriamento.
7) Um corpo tem capacidade térmica igual a 18 cal/°C e o calor específico do material que o constitui é igual a 0,12 cal/g°C. A massa desse corpo vale:
a) 150 g 
b) 180 g 
c) 220 g 
d) 280 g 
e) 330 g
8) 8) Aquecem-se massas iguais de água e óleo lubrificante a partir de 30°C, fornecendo-lhes simultaneamente iguais quantidades de calor. O calor específico do óleo é de 0,5 cal/g°C. Para um acréscimo de 20°C na temperatura da água, qual o acréscimo correspondente na temperatura do óleo? 
a) 10°C 
b) 20°C 
c) 30°C 
d) 40°C 
e) 50°C
9) Num dia de calor, em que a temperatura ambiente era de 30°C, João pegou um copo com volume de 200 cm3 de refrigerante à temperatura ambiente e mergulhou nele dois cubos de gelo de massa 15 g cada um. Se o gelo estava à temperatura de - 4°C e derreteu-se por completo e supondo que o refrigerante tem o mesmo calor específico que a água, a temperatura final da bebida de João ficou sendo aproximadamente de:
a)
16ºC
b)
25ºC
c)
0ºC
d) 12ºC
e) 20ºC
10) Num calorímetro cuja capacidade térmica a 40cal/ºC, ocorre uma reação que produz 42000 calorias, sabendo que o calorímetro contém 800g de água, calcule a temperatura final do sistema sabendo que o calorímetro se encontra a uma temperatura inicial de 10(C . (calor específico da água é 1cal/gºC).
11) O carvão, ao queimar libera 8400cal este calor liberado é usado para aquecer, em 15o C, 8 kg de um líquido. Não havendo mudança do estado de agregação, podemos afirmar que o calor específico desse líquido, em cal/goC, é de:
12) Uma reação libera 32800 cal, dentro de um calorímetro de capacidade calorífica 20 cal/ºC, onde existe 800g de água a 20ºC. Qual a temperatura final atingida pelo sistema? Calor específico da água é 1 cal/gºC.
13) Uma barra de chumbo, de 340g de massa, é aquecida até a temperatura de 90ºC e em seguida mergulhada em 300g de água existente num recipiente de alumínio de paredes termicamente isoladas ("calorímetro"). Sabendo-se que os calores específicos da água, do chumbo e do alumínio são respectivamente iguais a 1,000 cal/g.ºC, 0,030 cal/g.ºC e cal/g.ºC, sabendo-se mais, que a temperatura inicial da água era de 24ºC e que a temperatura final de equilíbrio do conjunto foi de 26ºC, pode-se concluir que a massa do calorímetro, em gramas era de:
a) 100
b) 120
c) 140
 d) 160 
 e) n.r.a.
14) Pedrinho coloca dentro de uma caixa de isopor 0,8 kg de gelo a 0ºC. Após 5 horas, observa que metade do gelo derreteu. O calor específico latente de fusão do gelo é de 80 cal/g. A quantidade de calor recebida pelo gelo, em calorias, nesse período, foi portanto de:
a) 3,2
 b) 6,4 
 c) 3200
 d) 32000
 e) 64000
15) O calor de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1 cal/g.ºC. Se forem misturados em um recipiente isolante térmico, 200g de água a 60ºC e 200g de gelo a 0ºC, resultará, após ter atingido o equilíbrio térmico:
a) água a 30ºC 
 d) gelo a 0ºC
b) água a 15ºC
 e) água e gelo a 0ºC
c) água líquida a 0ºC