Lista de Exercícios 06 - Equilíbrio Iônico_Mírian

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UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA 
E MUCURI 
 
6ª Lista de Exercícios – Química Geral e Analítica 
Equilíbrio Iônico 
 
Professora: Mírian da Silva Costa Pereira 
 
1) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? 
 
2) Qual é a concentração de íons H+ de uma cerveja cujo pH é 4? 
 
3) Em uma solução de pH 4, um mol de H+ está contido em quantos litros de solução? 
 
4) O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de 
solução de ácido clorídrico, qual o novo pH? 
 
5) Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5 mol/L? 
Dado: log 5 = 0,7 
 
6) Calcule o pH do sangue humano, o qual tem concentração de H+ igual a 4,0 x 10-8 mol/L? 
Dado: log 4 = 0,6 
 
7) Os compostos abaixo estão relacionados em ordem crescente de acidez, diante desta dica, 
indique os materiais de menor e maior acidez. 
 
 
8) Um comprimido de antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO3), origina uma solução 
em que a concentração de íons [OH-] = 1,0 x 10-5 mol/L, a 25ºC. Demonstre que a concentração 
de [OH-] é maior que a concentração de [H+]. 
Dados: 25ºC, Kw = 1,0 x 10-14 
 
9) A análise de uma amostra de água demonstrou que a 25ºC, a [H+] é de 2 x 10-7 mol/L. Qual é a 
concentração de íons OH- nessa água? 
 
10) Calcule a [H+] e [OH-] de uma solução que possui pH 5. 
 
11) Qual o pH de: 
 
a) H2SO4 (aq.) 0,1 M. 
b) KOH (aq.) 0,040 M. 
 
 
12) Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão 
tenha pH =2. 
 
a) Qual é a solução mais ácida? 
b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+? 
2 
13) A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na 
digestão. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 x 10-8 M, determine o pH da bile 
e discuta se é ácida, básica ou neutra. 
 
14) Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha pH = 4. Analisando 
a relação: [H+] na chuva ácida / [H+] na chuva não poluída = X 
O valor de x deverá ser igual a: 
 
15) Qual é a concentração de cada espécie derivada do soluto numa solução de ácido acético 
(HC2H3O2), 0,5 mol/L? Dado: Ka = 1,8 x 10-5. 
 
Equilíbrio da dissociação 
HC2H3O2(aq.) ↔ H+(aq.) + C2H3O2─(aq.) 
 
16) Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0 mL consumiu 25 mL de uma 
solução que contém 0,20 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH). Supondo que o único 
componente ácido do vinagre seja o ácido acético (H3CCOOH), calcule a massa, em gramas, 
do ácido contida em 1L de vinagre. 
 
17) Qual a massa de ácido fórmico (HCOOH) que, dissolvida em 500 mL de água, resulta em uma 
solução que é completamente neutralizada por 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio 
(NaOH) 1 molar? 
 
18) Soluções aquosas de HCl e de CH3COOH apresentam concentrações iguais a 0,1 mol/L e 1,34 
x 10–3 mol/L, respectivamente. Para a neutralização completa de 10 mL das soluções de HCl 
e de CH3COOH com solução de NaOH 0,05 mol/L, serão gastos, respectivamente: 
 
a) 20 mL e 0,268 mL. b) 20 mL e 20 mL. c) 10 mL e 1,07 mL. d) 5 mL e 0,268 mL. 
 
19) A massa de NaOH que reage estequiometricamente com 100 mL de solução de HCl de pH = 
1 supondo o ácido totalmente dissociado é: 
(Dados: massas molares: HCl = 36,5 g/mol; NaOH = 40 g/mol.) 
 
20) Um alíquota de 25 mL de vinagre foi diluída para 250 mL em um balão volumétrico. Em seguida, 
várias alíquotas de 50 mL dessa solução diluída foram titulados com um volume médio de 34,88 
mL de NaOH 0,096 M. Determine a acidez do vinagre em termos de % m/v de ácido acético. 
 
21) Uma alíquota de 50,0 mL de uma solução de base fraca é titulada com 37,58 mL de HCl 0,1147 
mol/L. Determine a concentração da base. 
 
22) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a concentração de ácido acético (CH3COOH) é 
42 g/L. A fim de verificar se a concentração da solução ácida corresponde à indicada no rótulo, 
10,00 mL da mesma solução foram titulados com hidróxido de sódio 0,100 mol/L, gastando-se 
25,00 mL da base para a neutralização. Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos 
de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a obtida através da titulação. Os resultados 
encontrados pelos quatro grupos estão apresentados no quadro 
 
Ambas as concentrações foram calculadas corretamente pelo grupo em (massa molar CH3COOH 
= 60 g/mol): Bons estudos!!! Mírian