Exercicios de recuperação

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Atividade de recuperação 
 Disciplina: Química Série: ____º Ano – Ensino Médio Valor: 1,0_ 
 Professor (a): Data:____ /___/____
 Aluno (a): _______________________________________ nº: ____ Nota:________
1-) Explique a lei da conservação da massa e a lei da proporcionalidade.
2-) Com base na lei de Proust e na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F no quadro a ao lado:
3-) (Furg-RS) Assinale a alternativa correta para a seguinte pergunta: 
Um pedaço de magnésio ficará mais ou menos “pesado” após sua queima? 
a) Mais, pois o metal sofre uma alteração que o deixa tal como “adormecido”. 
b) Menos, pois uma parte do metal é liberada durante a queima completa dele. 
c) Mais, pois o oxigênio é incorporado formando um composto com o metal. 
d) Menos, pois uma parte da massa se transforma em energia, segundo Einstein.
e) Nem mais nem menos — a massa não sofre alteração numa transformação química, segundo Lavoisier.
4-) Demonstre a lei das proporções definidas de Proust com base nos dados experimentais fornecidos a seguir:
(EXPLICANDO DE ACORDO DO A LEI DE PROUST OS RESULTADOS ABAIXO)
5-) Sabe-se que (4 + 3x) g de hidrogênio reagem com (3+ x) g de cloro produzindo (67 - x) g de ácido clorídrico. Calcule: 
a) O valor de x. 
b) As massas de cada substância que participa da reação.
6-) Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: 
Dióxido de carbono + Hidróxido de sódio → Carbonato de sódio + Água
Sabendo que 88 g de dióxido de carbono reagem com 160g hidróxido de sódio, formando (x) g de carbonato de sódio e 36 g de água, qual é a massa de carbonato de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
7-) A reação entre 20 g de álcool propílico e 48 g de oxigênio produziu 24 g de água e gás carbônico. A massa de gás carbônico obtida foi de? 
C3H8O + O2  → CO2  + H2O
Atividade de recuperação 
 Disciplina: Química Série: ____º Ano – Ensino Médio Valor: 1,0_ 
 Professor (a): Data: 18/06/19
 Aluno (a): _______________________________________ nº: ____ Nota:________
1- O que é função química
2- Explique o que é um ácido?
3- Qual o íon responsável pelas propriedades da função ácido, segundo a teoria de Arrhenius?
4- Cite dos ácidos usados no refrigerante.
5- Em que íons se ioniza o ácido clorídrico?
6- Explique o que é uma base?
7- Qual o íon responsável pelas propriedades da função base, segundo a teoria de Arrhenius?
8- Em que íons se dissocia o hidróxido de sódio?
9- Explique o que é um sal?
10- Diferencie sal ácido, sal básico e sal neutro.
11- Explique o que é um óxido?
12- Explique a diferença entre óxido ácido, óxido básico, óxido neutro, peróxido e óxido anfótero. 
13-) Complete as reações e indique qual a função do composto formado:
a) H + + Cl - _________ _________
Na + + OH - ________ _________
HCl + NaOH ________ _________
14-) Qual a funções químicas das moléculas abaixo:
a) HNO3 ________________________
b) Ca (OH)2 _________________________________
c) SO3 _______________________________________
d) NaBr__________________________
15-) Dê o nome dos seguintes compostos
HCl : _____________________________
NaOH : ____________________________
H2SO4 : ____________________________
NaCl : _____________________________
NH4OH: ___________________________
HI : _______________________________
H2S : ______________________________
KOH: ______________________________
CaCO3: _____________________________
HCN :______________________________
H2SO4 :_____________________________
NaNO3: ____________________________
NaF: _______________________________
CO2: _______________________________
CaSO4: _____________________________
Na2O _____________________________