PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 1 2 e 3

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PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 1 
 
1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta. 
 
 
A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades 
fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica. 
 
A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar. 
 
As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque 
seriam descaracterizadas. 
 A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades 
fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica. 
 
As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo 
magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa. 
 
2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os 
filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma 
unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = 
parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências, 
e não numa crença. 
 
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da 
moderna teoria atômica científica. 
 
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de 
passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os 
elétrons estariam suspensos como passas em um pudim. 
 
O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo 
(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo. 
 Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, 
porém com carga elétrica positiva. 
 
3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Dados os elementos de números atômicos 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, a opção que só contém metais 
alcalinos é: 
 
 
12, 37, 47 e 75 
 
3, 9, 37 e 55 
 
9, 11, 38 e 55 
 
12, 20, 38 e 56 
 3, 11, 37 e 55 
 
4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses 
átomos forma-se um composto: 
 
 
molecular, de fórmula XY2. 
 iônico, de fórmula XY. 
 
iônico, de fórmula XY4. 
 
iônico, de fórmula XY2. 
 
molecular, de fórmula XY. 
 
5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, 
respectivamente, às funções: 
 
 
sal, base, sal e hidreto. 
 
ácido, sal, óxido e hidreto. 
 óxido, base, sal e óxido. 
 
base, ácido, óxido e óxido. 
 
óxido, base, óxido e hidreto. 
 
6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse 
elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
4,0 . 1023 g. 
 
24 g. 
 
4,0 g. 
 4,0 . 10-23 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 
7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de 
pureza reagem com excesso de ácido nítrico? 
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol. 
 
 
12700g 
 
12,7g 
 
127g 
 
1,270g 
 1270g 
 
8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M? 
 
 
1,5 L 
 
15 L 
 
1,5 mL 
 
15 mL 
 150 mL 
 
9a Questão (Ref.:201912031349) Acerto: 0,0 / 1,0 
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir: 
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2 
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-, O2, H2O2): 
 
 
+4, +6, +2, 0 
 -2, 0, +4, +6 
 
0, -2, +4, +6 
 
-4, -6, 0, +2 
 +4, +6, -2, -2 
 
10a Questão (Ref.:201911857130) Acerto: 1,0 / 1,0 
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
 
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. 
 
Reação de neutralização. 
 Uma reação de oxirredução. 
 
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
Redução no ânodo. 
 
 
PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 2 
1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A respeito da unidade de temperatura termodinâmica (kelvin), marque a alternativa correta: 
 
 
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala centígrada em uso. 
 A definição da unidade de temperatura termodinâmica está relacionada com a temperatura do ponto triplo da 
água, que equivale a 273,16 K. 
 
A definição da unidade de temperatura termodinâmica está fundamentada na temperatura do ponto triplo da 
água, que equivale a 283,16 K. 
 A sua definição está fundamentada na temperatura do zero absoluto. 
 
A escala de temperatura kelvin foi escolhida por ser a única escala em uso que não é centígrada. 
 
2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A estrutura da matéria é estudada desde o século V a.C., quando surgiu a primeira ideia sobre sua constituição. Os 
filósofos Leucipo e Demócrito afirmavam que a matéria não poderia ser dividida infinitamente, chegando a uma 
unidade indivisível denominada átomo. A palavra átomo deriva do grego e significa indivisível (a = negação + tomo = 
parte). Sobre a teoria atômica e seus modelos, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
O elétron é uma partícula subatômica que possui uma massa muito pequena. Esse valor é tão baixo 
(aproximadamente 1/1840) que é considerado desprezível em relação à massa total do átomo. 
 
O físico britânico J. J. Thomson sugeriu um modelo atômico que ficou conhecido como o modelo do pudim de 
passas, que retratava o átomo como uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os 
elétrons estariam suspensos como passas em um pudim. 
 Em 1932, o físico britânico Dalton descobriu o nêutron, partícula que seria também constituinte do núcleo, 
porém com carga elétrica positiva. 
 
A principal diferença entre a teoria de Dalton e a de Demócrito é que Dalton baseou sua teoria em evidências, 
e não numa crença. 
 
Em 1808, o químico inglês John Dalton (1766-1844) apresentou um modelo de matéria que é a base da 
moderna teoria atômica científica. 
 
3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas características e propriedades, mas também faz 
previsões acerca de seus comportamentos. Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos relacionam-se com o 
posicionamento de cada um deles na tabela periódica. Dentre as propriedades periódicas, destacam-se o caráter metálico, o raio 
atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica e a eletronegatividade. 
Com o auxílio da Tabela Periódica (imagem), coloque os elementos de cada conjunto em ordem decrescente de energia de 
ionização. 
 
 
I. Fósforo, arsênio, antimônio. 
II. Cádmio, ródio, molibdênio. 
III. Potássio, cálcio, gálio. 
IV. Nitrogênio, oxigênio, carbono. 
 
 
I. Fósforo > antimônio > arsênio. 
II. Cádmio > ródio > molibdênio. 
III. Gálio > cálcio > potássio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 I. Fósforo > Arsênio > Antimônio 
II. Cádmio > Ródio > Molibdênio 
III. Gálio > Cálcio > Potássio 
IV. Oxigênio > Nitrogênio > Carbono 
 
I. Arsênio > fósforo > antimônio. 
II. Ródio > cádmio > molibdênio. 
III. Potássio > gálio > cálcio. 
IV. Nitrogênio > oxigênio > carbono. 
 
I. Fósforo > arsênio > antimônio. 
II. Cádmio > ródio > molibdênio. 
III. Potássio > cálcio > gálio. 
IV. Nitrogênio> oxigênio > carbono. 
 
I. Arsênio > arsênio > fósforo. 
II. Molibdênio > ródio > Cádmio. 
III. Potássio > cálcio > gálio. 
IV. Carbono > nitrogênio > oxigênio. 
 
4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses 
átomos forma-se um composto: 
 
 
molecular, de fórmula XY2. 
 iônico, de fórmula XY. 
 
iônico, de fórmula XY4. 
 
iônico, de fórmula XY2. 
 molecular, de fórmula XY. 
 
5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, 
respectivamente, às funções: 
 
 óxido, base, sal e óxido. 
 
óxido, base, óxido e hidreto. 
 
ácido, sal, óxido e hidreto. 
 
sal, base, sal e hidreto. 
 
base, ácido, óxido e óxido. 
 
6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023. 
 
 
2,14.102 mols 
 
6,02.101 mols 
 
6,02.1023 mols 
 
1,29.1024 mols 
 2,14.100 mols 
 
7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 
1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 
120 . 1024 
 
0,12 . 1023 
 
1,2 . 1023 
 1,2 . 1024 
 
12 . 1024 
 
 
8a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades relativas de 
seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma substância pura e uma 
solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque permitem o encontro de diferentes tipos 
de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, 
assinale a alternativa incorreta. 
 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma solução. 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que são 
conhecidos como solutos. 
 Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da química da vida 
ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 
9a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Determine os números de oxidação para cada elemento das espécies químicas abaixo: 
a) HBr 
b) ClO4- 
c) H2O2 
d) NaCl 
e) MnBr2 
f) Na2S2O3 
 
 H = +1 ; Br = -1 
 Cl = +7 ; O = -2 
 H =+1; O = -1 
 Na = +1; Cl = -1 
 Mn = +2; Br = -1 
 Na = +1; S = +2; O = -2 
 
 H = +1 ; Br = +1 
 Cl = +7 ; O = -2 
 H =+1; O = -1 
 Na = +1; Cl = -1 
 Mn = +2; Br = -1 
 Na = +1; S = +2; O = -2 
 
 H = +1 ; Br = -1 
 Cl = -1 ; O = -2 
 H =+1; O = -1 
 Na = +1; Cl = -1 
 Mn = +2; Br = -1 
 Na = +1; S = +2; O = -2 
 
 H = +1 ; Br = -1 
 Cl = +7 ; O = -2 
 H =+1; O = -1 
 Na = +1; Cl = -1 
 Mn = +2; Br = -1 
 Na = +1; S = -2; O = -2 
 
 H = +1 ; Br = -1 
 Cl = +5 ; O = -2 
 H =+1; O = -1 
 Na = +1; Cl = -1 
 Mn = +2; Br = -1 
 Na = +1; S = +2; O = -2 
 
10a Questão Acerto: 0,0 / 1,0 
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma energia 
química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e 
uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: 
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação? 
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo? 
 
 a) O eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de 
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá 
aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo. 
 
a) O eletrodo B está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de 
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo A está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá 
aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo. 
 
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de 
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá 
aumentar. 
b) O eletrodo B é o cátodo e o A é o ânodo. 
 a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de 
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá 
aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e o B é o ânodo. 
 
a) O eletrodo A está sofrendo redução, porque está ganhando elétrons, portanto, seu Nox (Número de 
Oxidação) irá diminuir. Já o eletrodo B está sofrendo oxidação, porque está perdendo elétrons e seu Nox irá 
aumentar. 
b) O eletrodo A é o cátodo e ânodo, simultaneamente. 
 
PRINCÍPIOS DA QUÍMICA BIOLÓGICA AV PARCIAL 3 
1a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A respeito do Sistema Internacional de Unidades, marque a alternativa correta. 
 
 
A unidade de comprimento, o metro, é definida com parâmetros relacionados com a velocidade do som no ar. 
 
As grandezas de base são o comprimento, a massa, a temperatura, o tempo, a corrente elétrica, o campo 
magnético, a quantidade de substância e a intensidade luminosa. 
 
As unidades de medida das grandezas de base não podem ser associadas a prefixos multiplicativos porque 
seriam descaracterizadas. 
 
A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades 
fundamentais de comprimento, tempo e corrente elétrica. 
 A unidade de resistência elétrica é o ohm, que possui como símbolo a letra grega Ω e depende das unidades 
fundamentais de comprimento, massa, tempo e corrente elétrica. 
 
2a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, 
os planetas): 
 
 contém as partículas de carga elétrica negativa. 
 
contém prótons e nêutrons. 
 
contém as partículas de carga elétrica positiva. 
 
contém nêutrons. 
 
concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
3a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
O arranjo da Tabela periódica é uma das realizações mais importantes e, porque não dizer, úteis da Química, visto 
que ajuda a organizar o que seria uma arrumação confusa de propriedades dos elementos. Entretanto, o fato de que a 
estrutura da tabela corresponde à estrutura eletrônica dos átomos era desconhecido por seus descobridores. 
A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e 
resume suas tendências. Sobre a tabela periódica pode-se afirmar que: 
 
 
Os elementos estão dispostos de acordo com seus números de massa, em ordem crescente. 
 
A classificação dos elementos químicos em períodos revela que elementos de um mesmo período 
apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência. 
 
A tabela períodica é formada por 8 períodos que correspondem a suas linhas verticais. 
 Os blocos s e p formam os grupos principais da tabela periódica. As configurações eletrônicas semelhantes 
dos elementos do mesmo grupo são a causa das propriedades semelhantes desses elementos. 
 
Elementos com números de elétrons iguais na última camada ocupam famíliam diferentes. 
 
4a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendênciacomum da 
natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar 
a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que: 
 
 
Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não 
alcança o núcleo. 
 
A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons. 
 
Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última 
camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons. 
 Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons. 
 
Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos. 
 
5a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem, 
respectivamente, às funções: 
 
 óxido, base, sal e óxido. 
 
óxido, base, óxido e hidreto. 
 
ácido, sal, óxido e hidreto. 
 
sal, base, sal e hidreto. 
 
base, ácido, óxido e óxido. 
 
6a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse 
elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
24 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 4,0 . 10-23 g. 
 
4,0 . 1023 g. 
 
4,0 g. 
 
7a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: 
Dados: 
 massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
 constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 1476,0 L 
 
960,0 L 
 
1344,0 L 
 
60,0 L 
 
1620,0 L 
Respondido em 09/04/2020 21:00:37 
 
8a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 3M? 
 
 150 mL 
 
15 mL 
 
15 L 
 
1,5 mL 
 
1,5 L 
 
9a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes compostos ou íons: 
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3 
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4 
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2 
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2 
e) Ferro na molécula Fe2O3 
f) Carbono no íon (CO3)-2 
 
 
a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4 
 
a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5 
 
10a Questão Acerto: 1,0 / 1,0 
Uma célula eletroquímica é formada por dois condutores de elétrons (metal ou grafite) imersos em um eletrólito - 
pode ser um sólido, um líquido ou uma solução - que será o condutor iônico. Com base nos conceitos de células 
eletroquímicas e reações redox, assinale a alternativa incorreta. 
 
 A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a uma diminuição do número de 
oxidação dele. 
 
O condutor de elétrons e o eletrólito formam um eletrodo. 
 
As células eletroquímicas também são conhecidas como células galvânicas ou células eletrolíticas. 
 
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-
versa. 
 
Tanto a fotossíntese quanto a respiração são processos de conversão de energia e envolvem reações redox.