Exercicios estequiometria

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Química Geral 
Exercícios Estequiometria 
Paulize H. Ramos 
 
1. Quantos mols de átomos de cobalto (Co) existem em 6,00 x 109 de átomos de Co? 
 
2. Qual é a massa em gramas de um único átomo de cada um dos seguintes elementos: a) Hg e b) Ne? 
 
3. Indique a massa em gramas de 1,00 x 1012 átomos de chumbo (Pb). 
 
4. Calcule a massa molar de cada uma das seguintes substâncias: a) CH4, b) NO2, c) SO3, d) C6H6, e) NaI, f) K2SO4, g) 
Ca3(PO4)2 
 
5. Calcule a massa molar de um composto sabendo que 152 g desse composto correspondem a 0,372 mol. 
 
6. Quantas moléculas de etano (C2H6) existem em 0,334 g de C6H6. 
 
7. O estanho (Sn) existe na crosta terrestre sob a forma de SnO2. Calcule a composição percentual em massa de Sn e O no 
óxido de estanho. 
 
8. O clorofórmio (CHCl3) foi usado durante muitos anos como anestésico por inalação, apesar de ser tóxico e de causar graves 
danos ao fígado e ao coração. Calcule a composição percentual em massa desse composto. 
 
9. As substâncias indicadas a seguir, são usadas como fertilizantes, por serem fontes de nitrogênio para os solos. Qual delas 
contém maior porcentagem em massa de nitrogênio? 
a) Uréia [(NH2)2CO] 
b) Nitrato de amônio, NH4NO3 
c) Guanidina, HNC(NH2)2 
d) Amônia, NH3 
 
10. A fórmula da ferrugem pode ser representada por Fe2O3. Calcule o número de mols de ferro existentes em 24,6 g desse 
composto. 
 
11. Calcule a massa em gramas de iodo (I2) que irá reagir completamente com 20,4 g de alumínio (Al) para formar iodeto de 
alumínio (AlI3). 
 
12. O fluoreto de estanho (II) (SnF2) é um aditivo das pastas de dente que previne a cárie dentárias. Qual é a massa em gramas 
de F existente em 24,6 g desse composto? 
 
13. Considere a combustão do monóxido de carbono (CO) em gás oxigênio 
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
Partindo de 3,60 mol de CO, calcule o número de mols de CO2 produzidos se houver oxigênio suficiente para reagir com todo o 
CO. 
 
14. O tetracloreto de silício (SiCl4) pode ser preparado por aquecimento de Si em cloro gasoso 
Si(s) + 2 Cl2(g) → SiCl4(l) 
Em dada reação, é produzido 0,507 mol de SiCl4. Quantos mols de cloro molecular foram necessários nessa reação? 
 
15. Considere a combustão do butano (C4H10) 
 C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) 
Calcule o número de mols de CO2 formado pela reação de 5,0 mol de C4H10 com excesso de O2. 
 
16. A fermentação é um processo químico complexo, presente na produção do vinho em que a glicose é convertida em etanol 
e dióxido de carbono: 
C6H12O6 → C2H5OH + CO2 
Partindo de 500,4 g de glicose, qual é a quantidade máxima de etanol, em gramas e litros, que se poderá obter nesse processo? 
(Densidade do etanol = 0,789 g/mL) 
 
17. Durante vários anos, a extração de ouro envolveu a utilização de cianato de potássio: 
4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 KAu(CN)2 + 4 KOH 
Qual é a quantidade mínima de KCN, em mols, necessária para extrair 29,0 g de ouro? 
 
18. O desaparecimento do ozônio (O3) na atmosfera tem sido, nos últimos anos, alvo de grande preocupação por parte da 
comunidade científica. Acredita-se que o ozônio possa reagir com óxido nítrico (NO), que é liberado pelos aviões a jato em grande 
altitude. A reação é: 
O3 + NO → O2 + NO2 
Se 0,740g de O3 reage com 0,670 g de NO, quantos gramas de NO2 são produzidos? Qual dos compostos é o reagente limitante? 
Calcule o número de mols do reagente em excesso, que sobra no final da reação. 
 
19. Considere a reação 
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 
Se 0,86 mol de MnO2 reage com 48,2 mol de HCl, qual é o reagente consumido em primeiro lugar? Quantos grams de Cl2 são 
produzidos? 
 
20. A nitroglicerina (C3H5N3O9) é um explosivo poderoso. A sua decomposição pode ser representada por: 
4 C3H5N3O9 → 6 N2 + 12 CO2 + 10 H2O + O2 
Essa reação libera grande quantidade de calor e muitos produtos gasosos. É por causa da súbita formação de gases e da rápida 
expansão de volume, que produz a explosão. a) Qual é a quantidade máxima de O2, em gramas, que pode ser obtida a partir de 2,00 
x 102 g de nitroglicerina? b) Calcule o rendimento percentual dessa reação considerando que a quantidade de O2 produzida é 6,55 
g.