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SOLUBILIDADE
HARRIS CAP6 (14-21)
14)
CuBr2(s) Cu1+ + Br-
 X 0,1
15) Ag4Fe(CN)6(s) 4Ag+ + Fe(CN)64-
 10-6 X
 
= OU 8,5 ZM
16) Cu4 (OH)6(SO4)(s) 4 Cu+2 + 6 OH- + SO42-
 4X X
Kps = [Cu+2 ]4[OH-]6[SO42-]
 = X)4X
 = 256X5
X5=
Cu+2 = 4X
Cu+2 = 3,9.10-7mol/L
17) Zn2Fe(CN)6(s) ↔ 2Zn2+ + Fe(CN)64- 
  ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-
 10-8 10-8
 X = 
b)
2.1 x 10-16 = [Zn2+]2[Fe(CN)64- ]= (5.0 x 10-7] 2[Fe(CN)64- ]
Fe(CN)64- = 8,4 x 10-4 mol/L
18)
Devido a copreciptação.
19) 
O primeiro passo é saber quem precipita primeiro através de uma analise dos Kps mas como o Kps são próximos vamos analisar as concetrações de sulfatos.
Ca+ = 0,05 mol/L
Ag + = 0,03 mol/L
Para o CaSO4
2,4.10-5= [0,05][ SO4]
SO4 = 0,048 mol/L
Para o Ag2SO4
1,5.10-5= [0,03]2[ SO4]
SO4 = 0,0167 mol/L
O cálcio que restará após a ppt será pois, primeiro todo o sulfato regiará com ion cálcio só depois com a prata (separação por precipitação).,
Então:
2,4.10-5= [Ca+][ 0,0167]
Ca+ = 1,4.10-3 mol/L,
20)
Percebe que a concentração de cromato nos dois cátions são bem próximo
A concentração de cromato necessário para começar ppt o a PRATA:
1,2.10-10= [0,012][ CrO42-]
[CrO42-]= 1,2 10-8 mol/L
Logo a concentração do BARIO que irá ppt:
2,1.10-10= [1,2 10-8][x]
[x]= 0 ,0175mol/L
A razão entre as duas concentrações de Bario:
0,01 -0,0175/0,0175 = será de 24,4%
Logo: NÃO É POSSIVEL
21)
Primeiro listar o kps de cada sal que a prata irá formar:
AgCl = 1,8.10-10
AgBr = 5.10-13
AgI = 8,3.10-17
AgCrO42= 1,2.10-12
Como todo os outro sais tem a relação de 1:1 entre a prata e o cátion basta olhar o Kps, exceto, o cromato de prata, então
1,2.10-10= [X2][ 0,1]
mol/L
Logo a ordem de preciptação (PPT)
AgI; AgBr; AgCl; AgCrO42
SKOOG CAP 9 (8-18)
18)
A)
CUI CU+ + I-
Kps = [CU+][ I-]
B)
HgClI Hg2+ + I- + Cl-
Kps = [CU+][ I-][Cl-]
C)
PbCl2 Pb+2 + 2Cl-
Kps = [Pb+2][ Cl-]2
D)
LaIO3 La+ + IO3-
Kps = [La+][ IO3-]
E)
Ag3AsO4 3Ag+ + AsO4-3
Kps = [Ag+]3[AsO4-3]
9)
 A)
CUI CU+ + I-
 X X
Kps = [CU+][ I-]
Kps = [X][ X]
[ X] =
B)
HgClI Hg2+ + I- + Cl-
 X X X
Kps = [CU+][ I-][Cl-]
Kps = [X][ X][X]
[ X] =
C)
PbCl2 Pb+2 + 2Cl-
 X 2X
Kps = [Pb+2][ Cl-]2
Kps = [X][ 2X]2
D)
LaIO3 La+ + IO3-
 X X
Kps = [La+][ IO3-]
Kps = [X][ X]
[ X] =
E)
Ag3AsO4 3Ag+ + AsO4-3
 3X X
Kps = [Ag+]3[AsO4-3]
Kps = [3X]3[X]
10)
a) 
Kps =[x][x]
Kps = [X]2
Kps = [2.10-8]2
Kps = 4.10-16
b)
Kps =[x][x]
Kps = [X]2
Kps = [6,6.10-6]2
Kps = 4,4.10-11
c)
Kps =[Pb+2][BrO3-]]
Kps =[x][2x]2
Kps = [4X]3
Kps = 0,01962
d)
Kps =[Ce+3][IO3-]
Kps =[x][3x]3
Kps = [27X]4
Kps = 3,5.10-10
11)
a) 
Kps =[x][x]
4.10-16= [0,05][x]
[x]= 8.10-15 mol/L
b) 
Kps =[x][x]
4,4.10-11= [0,05][x]
[x]= 8,8.10-10 mol/L
c)
Kps =[Pb+2][BrO3-]]
0,01962=[0,05][2x]2
0,3924=4x2
X = 0,31 mol/L
d)
Kps =[Ce+3][IO3-]
3,5.10-10=[0,05][3x]3
7.10-9= 27X3
X = 2,6.10-10 mol/L
12
a) 
Kps =[x][x]
4.10-16= [X][0,05]
[x]= 8.10-15 mol/L
b) 
Kps =[x][x]
4,4.10-11= [X][0,05]
[x]= 8,8.10-10 mol/L
c)
Kps =[Pb+2][BrO3-]]
0,01962=[X][2*0,05]2
0,01962=X*0,01
X = 1,962 mol/L
d)
Kps =[Ce+3][IO3-]
3,5.10-10=[X][3*0,05]3
7.10-9= X*3,375.10-3
X = 2,07.10-6 mol/L
13)
a)
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4-2
 4,13.10-3 X
Kps =[4,13.10-3]2[x]
1,2.10-12=[4,13.10-3]2[x]
1,2.10-12=1,70.10-5 [x]
[x] = 7,04.10-8 mol/L 
B)
Kps =[9.10-7]2[x]
1,2.10-12=8,1.10-14 [x]
[x] = 1,48 mol/L 
14)
a)
Al2(S04)3 2Al+3 + SO42-
 4,6.10-2 9,2.10-2 
 Al(OH)3 Al+3 + 3OH- 
 9,2.10-2 
3.10-34=[9,2.10-2 ][3X]3
3.10-34 =[9,2.10-2 ]27X3
27X3= 3,26.10-33
X = 5.10-12 mol/L 
b)
3.10-34=[3,5.10-7 ][3X]3
3.10-34 =[3,5.10-7]27X3
27X3= 8,57.10-28
X = 3,16.10-10 mol/L 
15)
a)
b)
Antes do calculo em si, é bom esquematizar os passos do calculo, saber a concentração do Ce+3e do anion Iodato (IO3-). A partir daí descobrir quem estar em excesso, por fim, calcular a concentração final de Ce+3ou seja, o que não reagiou com o iodato mais o que se formou no equlibiro.
Nº moles do (IO3-) = 50*,0450 =2,25.103-
[IO3-] = 2,25.10-3/,01 = 0,225 mol/L
Vamos calcular o valor de Q para saber se vai ou formar precipitado (ppt), pois, se Q>Kps irá ppt
Q = [Ce+3]*[ IO3-]3
Q = 0,0225*(0,225) 3
Q = 2,56. 10-7
LOGO VAI PPT.
Pela relação estequiométrica 1:3 , ou seja, um mol de Celio para 3 mols de iondato.
O Ce+3estar em excesso:
0,0225/3 = 0,0075 mol/L
0,0225-0,0075 = 0,015 mol/L que reagiu com o iodato para forma o sal
Kps = (X+0,0150)*(3X)3
3,2.10-10= 0,0150*27X3
X = 0,00924 mol/L
Total de 
[Ce+3] = 0,015 +0,00924 = 0,016 mol/L OU 1,6. 10-2 mol/L
C)
Como na letra anterior eu expliquei a metodologia, será feito direto
Nº moles do (IO3-) = 50*,250 =0,0125
[IO3-] = 0,0125/,01 = 0,125 mol/L
Q = [Ce+3]*[ IO3-]3
Q = 0,0225*(0,125) 3
Q = 4,39. 10-5
LOGO VAI PPT.
O estar(IO3-) em excesso:
0,0225*3 = 0,0675 mol/L
0,125-0,0675 = 0,0575 mol/L 
Kps = (x)*(3X +0,0575)3
3,2.10-10= X*0,05753
X = 1,7.10-6 mol/L
LOGO
 [Ce+3] = 1,7.10-6 mol/L
D)
Nº moles do (IO3-) = 50*,0500 =0,0025
[IO3-] = 0,0025/,01 = 0,025 mol/L
Q = [Ce+3]*[ IO3-]3
Q = 0,0225*(0,025) 3
Q = 3,52. 10-7
LOGO VAI PPT.
O estar (Ce+3) em excesso:
0,0250/3 = 0,00833 mol/L
0,225-0,00833 = 0,01417 mol/L 
Kps = (X +0,01417)*(3X)3
3,2.10-10= 27X3
X = 0,00942mol/L
LOGO
 [Ce+3] = 1,68.10-6 mol/L
Total de 
[Ce+3] = 0,01417 +0,000942 = 0,015 mol/L OU 1,5. 10-2 mol/L
16)
A)
Nº moles do (K+) = 50*,0200 =0,01
[K+] = 0,01/,005 = 0,2 mol/L
[PdCl]6-2 = 0,080*50/0,05 = 0,08 mol/L
Q = [K+1]2*[ PdCl -2]
Q = 0,22*(0,08) 1
Q = 3,2. 10-3
LOGO VAI PPT PORQUE Q>Kps
O estar (K+) em excesso:
0,08*2 = 0,16 mol/L
0,2-0,16 = 0,04 mol/L 
Kps = (X +0,16)2*(X)
6,0.10-6= 0,162*(X)
X = 2,35.10-4 mol/L
Total de 
[K+] = 0,16 + 2,3510-4 = 0,1602mol/L 
B)
Nº moles do (K+) = 50*,0200 =0,01
[K+] = 0,01/,005 = 0,2 mol/L
[PdCl]6-2 = 0,160*50/0,05 = 0,16 mol/L
Q = [K+1]2*[ PdCl -2]
Q = 0,22*(0,16) 1
Q = 6,4. 10-3
LOGO VAI PPT PORQUE Q>Kps
O estar [ PdCl -2] em excesso:
0,2/2 = 0,1 mol/L
0,16-0,1 = 0,06 mol/L 
Kps = (X )2*(X+0,06)
6,0.10-6= (X )2*(X+0,06)
X = 0,01 mol/L
c) 
Nº moles do (K+) = 50*,0200 =0,01
[K+] = 0,01/,005 = 0,2 mol/L
[PdCl]6-2 = 0,240*50/0,05 = 0,24 mol/L
Q = [K+1]2*[ PdCl -2]
Q = 0,22*(0,24) 1
Q = 9,6. 10-3
LOGO VAI PPT PORQUE Q>Kps
O estar [ PdCl -2] em excesso:
0,2/2 = 0,1 mol/L
0,24-0,1 = 0,14 mol/L 
Kps = (X )2*(X+0,14)
6,0.10-6= (X )2*(X+0,06)
X = 6,55. 10-3 mol/L
17
a)
Kps = [X]*[X]
X = 	10-6 mol/L
Kps = [X]*[X]
X = 	9.10-9 mol/L
Kps = [X]*[2X]2
Kps = 4X3
X = 	1,2.10-3 mol/L
Kps = [X]*[3X]3
Kps = 27X4
X = 	1,31.10-5 mol/L
PbI2>BiI3>CUI>AgI
B)
Kps = [X]*[0,2]
[X] = Kps/0,2
X = 	2.10-13 mol/L
Kps = [X]*[0,1]
[X] = Kps/0,2
X = 	4,15.10-16 mol/LKps = [X]*[2X+0,2]2
[X] = Kps/0,04
X = 	1,775.10-7 mol/L
Kps = [X]*[3X+0,2]3
[X] = Kps/0,008
X = 	1,0125.10-16 mol/L
PbI2> CUI > AgI >BiI3
C)
Kps = [X]*[0,1]
[X] = Kps/0,02
X = 	5.10-11 mol/L
Kps = [X]*[0,1]
[X] = Kps/0,02
X = 	4,15.10-15 mol/L
Kps = [X+0,02]*[2X]2
7,1.10-7= 0,02*4X2
[X] = 3.10-4 mol/L
Kps = [X+0,02]*[3X]3
7,1.10-7= 0,02*27X3
[X] = 1,14.10-6 mol/L
	
PbI2>BiI3> CUI > AgI 
18)
A)
Kps = [X]*[X]
X = 	2.10-5 mol/L
Kps = [X]*[2X]2
Kps = 4X3
X= 5,6. 10-8 mol/L
Kps = [X]*[3X]3
Kps = 27X4
X = 	5,79.10-7 mol/L
Kps = [X]*[4X]4
Kps = 256X4
X = 	2,74.10-6 mol/L
 RESPOSTA : BE(OH)2
B)
NaOH Na+ + OH-
0,3 0,3 0,3
BiOOH BiO+ + OH-
 0 0,3
 X X
 X 0,3 +X
Kps = [X]*[X+0,3]
X = 	1,33.10-9 mol/L
NaOH Na+ + OH-
0,3 0,3 0,3
Be(OH)2 Be2+ + 2OH-
 0 0,3
 X 2 X
 X 0,3 +2X
Kps = [X]*[2X+0,3]2
Kps = 0,09X
X= 7,77. 10-21 mol/L
NaOH Na+ + OH-
0,3 0,3 0,3
Tm(OH)3 Tm3+ + 3OH-
 0 0,3
 X 3 X
 X 0,3 +3X
Kps = [X]*[3X+0,3]3
Kps = 0,027X
X= 1,11. 10-22 mol/L
NaOH Na+ + OH-
0,3 0,3 0,3
Hf(OH)4 Hf4+ + 4OH-
 0 0,3
 X 4 X
 X 0,3 +4X
Kps = [X]*[3X+0,3]4
Kps = 8,1. 10-3 X
X= 5. 10-24 mol/L
RESPOSTA : Hf(OH)4 
CHRISTIAN
25)
a) AgSCN Ag+ + SCN-
 Kps =[Ag+][SCN-]
b) La(IO3)3 La 3+ + 3IO3-
Kps =[La+3][IO3-]3
c) Hg2(Br)2 Hg22+ + 2 Br-
 Kps =[Hg2+2][Br-]2
d) Ag[AgCN2] Ag+ + AgCN2-
 Kps =[Ag+][AgCN2]2
E) Zn2Fe(CN2)6 2Zn2+ + Fe(CN2)64- 
 Kps =[Zn2+]2[Fe(CN2)6 4-]
 
F) Bi2S3 2Bi3+ + 3S2- 
 Kps =[Bi3+]2[S 2-]3
26) 
7,76mg/L ou 7,76.103- g/L
[M] = 7,76.103/589,69 = 1,32. 10-5
 BiI3 Bi3+ + 3I- 
 0 0
 X 3X
X= 1,32. 10-5
 Kps =[Bi3+][I-]3
 Kps =[X][3X]3
Kps =[1,32. 10-5][3*1,32. 10-5]3
Kps =8,2. 10-19mol/L
27)
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4-2 
 0 0
 2X X
Kps =[Ag+]2[CrO4-]
Kps =[2X]2[X]
Kps =4X3
4X3= 1,1.10-12
X = 6,5.10-5
[CrO4-] = 6,5.10-5 mol/L
Ag+= 1,3.10-4 mol/L
28)
0,2*15 = 3 mmol de K2CrO4
0,1*25 = 2,5 mmol BaCl2
Logo: terei 0,5 mmol de CrO4-2 
[CrO4-2] = 0,5mmol/40ml = 0,0125 mol/L 
BaCrO4 Ba+2 + CrO4-2 
 0 0
 X X
2,4.10-10 = [X]*[X+0,0125]
X = 2,4.10-10/0,0125
X = 1,92.10-8 mol/L
29)
AgNO3 Ag+ + NO3-
 0,1 0 
Ag3PO4 3Ag+ + PO4-3 
 0,1 0
 3X X
 3X+0,1 X 
1,3.10-20 = [3X+0,1]3[X]
X = 1,3.10-20/0,001
X = 1,3.10-17 mol/L
30)
A)
Ag3PO4 3Ag+ + PO4-3 
 0 0,1
 3X X
 3X X +0,1 
1,3.10-20 = [3X]3[X+0,1]
27X3 = 1,3.10-20/0,1
X = 1,68.10-7 mol/L
Ag+ = 3X
Ag+ = 5,06.10-7 mol/L
B)
AgCl Ag+ + Cl- 
 0 0,1
 X X
 X X +0,1 
1.10-10 = [X][X+0,1]
X = 1.10-10/0,1
X = 1.10-9 mol/L
Ag+ = X
Ag+ = 1.10-9 mol/L
31)
AlCl3 Al3+ + 3Cl- 
 0,1 0,1 0,3
AlOH3 Al3+ + 3OH- 
 0,1 0
 X 3x
 0,1 + x 3x
2.10-32 = [X+0,1][3X]3
27X3 = 2.10-32/0,1
X = 1,94.10-11
OH- = 3X
OH- = 5,82.10-11
poH = 10,2
pH + pOH = 14
pH = 3,8
32)
Ag3AsO4 3Ag+ + AsO4-3 
 0 0
 3x x
1.10-22 = [3X]3[X]
27X4 = 1.10-22
X = 1,4.10-6mol/L
A massa Ag3AsO4 será:
m = 1,4.10-6mol/L * 0,250 = 3,5.10-7mol
m = 3,5.10-7mol * 462,52
m = 1,6110-4g ou 0,162 mg.
33)
 K2CrO4 2K+ + CrO4-2 
 0,1 0,1 0,1
Ag2CrO4 2Ag+ + CrO4-2 
 0 0,1
 2X X
 2X 0,1 +X
Kps =[Ag+]2[CrO4-]
Kps =[2X]2[X+0,1]
4X2= Kps/0,1
4X2= 1,1.10-11
X = 1,7.10-6 mol/L
34)
AB A+2 + B-2
Kps = [X]*[X]
X = 	2.10-9 mol/L
AC2 A+2 + 2C- 
Kps = [X]*[2X]2
Kps = 4X3
X = 	10-6 mol/L mais solúvel
35)
Bi2S3 2Bi3+ + 3S2- 
 2X 3X
 
 Kps =[Bi3+]2[S 2-]3
 Kps =[2X]2[3X]3
 Kps =4X*227X3
108X5 = 10-97
X= 9,8.10-21
HgS Hg2+ + S-
 X X
Kps =[Hg+2][S-]
Kps =[X][X]
X = 6,32.10-21
RESPOSTA: O SULFETO DE BISMUTO III É DE ORDEM 107VEZES MAIS SOLUVEL QUE O SULFETO DE MERCURIO II.
36)
100% -99,9% = 0,1% NÃO DISSOCIOU OU SEJA A CONCENTRAÇAÕ DO BaF2
200mg= 0,2g
2.10-3/137 = 1,5.10-5mol/L
BaF2 Ba2+ + 2F- 
P 
 1,5.10-5 2Y
 Y + 1,5.10-5 2Y
Kps =[Y]*[2Y]2
1,7.10-6= [Y + 1,5.10-5 ][Y]2 
[Y] = 0,33 M 
37)
a)
BaSO4 Ba+2 + SO4-2 
Kps = [Ba+]yBa+2 [SO4-2] ySO4-2 
b)
Ag2CrO4 Ag + + CrO4-2 
Kps = [Ba+]yAg+ [CrO4-2] yCrO4-2 
38) 
 
BaCl2 Ba+2 + 2Cl- 
0,0125 0,0125 0,025
SO4-2
0,01 -------------0,660
0,0375-------------- P
0,05---------------0,445
 
P= 0,56
 
Ba+2
0,01 -------------0,67
0,0375-------------- P
0,05---------------0,465
 
P= 0,529
BaSO4 Ba+2 + SO4-2Kps = [Ba+]yBa+2 [SO4-2] ySO4-2 
Kps = [Ba+]yBa+2 [SO4-2] ySO4-2 
10-10= [X]0,53*[X]0,56
X = 2.10-5 mol/L
39)
CaF2 Ca2+ + 2F- 
P 
 0,015+X/2 X
 0,015 X
Ca(NO3)2 Ca2+ + 2 NO3- 
 0,0015 0,03
NaNO3 Na+ + NO2- 
 0,025 0,025
yCa+2 = 0,46
YF- = 0,76 
Kps = 4.10-11/ 0,46*0,76
Kps = 1,1.10-10
[0,015][X]2 =1,1.10-10
X = 8,7.10-5 mol/L
M =8,7.10-5 mol/L*0,25L*19g/mol = 4,1.104-g do anion flúor.
 
SOLUBILIDADE
 
 
 
HARRIS CAP6 (14
-
21)
 
 
14)
 
CuBr
2
(
s
) Cu
1+
 
+ Br
-
 
 
X 0,1
 
 
??
??
??
=
?
????
+
?
·
?
????
-
?
 
910
-
9
=
?
????
+
?
?
0
,
1
?
 
?
????
+
?
=
 
910
-
8
????
??
/
??
 
 
15) Ag
4
Fe(CN)
6
(s)
 
4Ag
+
 
+ 
 
Fe(CN)
6
4
-
 
 
 
10
-
6
 
X
 
 
 
 
??
??
??
=
?
????
+
?
·
?
??
?
 
8
,
510
-
45
=
?
10
-
6
?
4
?
??
?
 
?
??
?
= 
8
,
510
-
21
 
OU 
8,5 
Z
M
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 SOLUBILIDADE 
 
 
HARRIS CAP6 (14-21) 
 
14) 
CuBr
2
(s) Cu
1+
 + Br
- 
 
X 0,1 
 
??
??
??=????
+
·????
-
 
910
-9
=????
+
0,1 
????
+
= 910
-8
??????/?? 
 
15) Ag
4
Fe(CN)
6
(s) 4Ag
+
 + Fe(CN)
6
4- 
 
 10
-6
 X 
 
 
??
??
??=????
+
·?? 
8,510
-45
=10
-64
?? 
??= 8,510
-21
 OU 8,5 ZM