Exercícios_unidades e concentrações

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Mudança de unidade 
1- Uma solução contém LiOH na concentração de 0,425 g/L. Calcule a concentração 
analítica em mol/L. 
2- O vinagre tem uma concentração de ácido acético de 4 % (m/v). Calcule sua 
concentração analítica em mol/L. 
3- A concentração analítica de NaOH de uma solução é 3,5 mol/L. Sabendo que a solução 
tem densidade de 1,3 g/mL, calcule o teor de NaOH (m/m). 
 
Cálculo de concentrações, preparo de soluções 
1- Exatamente 0,542 g de acetato de sódio, CH₃COONa₍ₛ₎, foi transferido para um balão 
de 250 mL e avolumou-se com água. Calcule a concentração de CH₃COONa, em mol/L. 
 
2- Calcule a massa, em g, de KOH(s) que se deve dissolver em um balão de 2,00 L para 
fazer uma solução com concentração de 1,00 mol/L. 
 
3- Exatamente 5,00 mL de uma solução de NaOH 50 % (m/m) com densidade de 1,5 
(g/mL) foram transferidos para um balão de 250 mL e avolumou-se com água. Calcule 
a concentração de OH⁻, em mol/L, na solução final. Calcule a força iônica da solução. 
 
4- Um comprimido de sal de frutas ENO é composto por 2,30 g de bicarbonato de sódio, 
NaHCO3(s) e por 0,50 g de carbonato de sódio, Na2CO3(s) além de ácido cítrico. Calcule 
as concentrações dos íons Na+, HCO3
- e CO3
2- em mol/L ao dissolver um comprimido 
em um copo de 200 mL (desconsidere reações com o ácido cítrico). 
 
5- Em um balão volumétrico de 200,0 mL, foram adicionados 0,320 g de FeCl3(s) e 10,00 
mL de HCl na concentração de 0,400 mol/L. Calcule as concentrações de Fe3+, Cl-, H3O+. 
 
 
Respostas do cálculo de concentrações: 
1- 0,0264 mol/L 
2- 112 g 
3- concentração analítica do NaOH concentrado = 18,75 mol/L. Concentração analítica do 
NaOH após diluição = 0,38 mol/L, que é também a de OH-. Força iônica = 0,38 mol/L. 
4- 0,137 mol/L de HCO3
-; 0,024 mol/L de CO3
2- e 0,18 mol/L de Na+. 
5- 9,86.10-3 mol/L de Fe3+; 0,0200 mol/L de H3O+; 0,0496 mol/L de Cl-. Força iônica = 
0,0792 mol/L.