Relatório química 09

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UNIVERSIDADE ESTACIO DE SÁ
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UNIVERSIDADE ESTACIO DE SÁ
1.0 Identificação
- Alunos: 
Davi Santos de Araujo 				 Matrícula: 201602814937
Felipe de Oliveira Rodrigues Matrícula: 201509087877
Antony Alejandro King Pinto Matrícula: 201603212604
Curso: Eng. Civil				Unidade:	Cabo Frio	
Previsão de conclusão do curso: dez/2020
Orientador:	 Marcelo Silva			 CPF: 16058515742
Relatório: final ( )	 parcial ( X )
Início do projeto de pesquisa: Mar/2017
Período a que se refere o relatório apresentado: Fev/2017 a Jun/2017
Data do Experimento: 17/05/2017
Data da apresentação do relatório: 24/05/2017
Sumário
1.0 Desenvolvimento
1.1 Materiais e reagentes utilizados
1.2 Bibliografia
1.3 Objetivo
2.0 Introdução
2.1 Desenvolvimento
2.2 Prática 01/10
2.3 Conclusão
Cinética química
1.0 Desenvolvimento:
Foi proposto que se executasse a mistura de soluções afim de observar a velocidade da reação cinética capaz de alterar a cor do produto de acordo com a quantidade de determinados reagentes.
		
1.1 Materiais e reagentes utilizados:
Pissete;
Água destilada;
Proveta;
Tubo de ensaio;
Pipeta;
Béquer;
KIO3;
NaHSO3;
H2O.
1.2 Bibliografia:
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
Acessado em 24/05/17 ás 01:51
1.3 Objetivo: 
Medir o tempo de reação entre KIO3 + H2O + NaHSO3, aumentando a quantidade de KIO3 á medida que se diminui a quantidade de H2O, calcular o tempo dessas reações e concluir o preenchimento de uma tabela detalhada que expressa o tempo de cada reação.
2.0 Introdução:
Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B → C + D
Reagentes produtos
O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia.
A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas 
leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:
Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação entre duas ou mais substâncias é necessário que as moléculas se choquem, de modo que haja quebra das ligações com consequente formação de outras novas. O número de colisões irá depender das concentrações de A e B.
Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação. Um exemplo é quando dissolvemos um comprimido de sonrisal triturado e ele se dissolve mais rapidamente do que se estivesse inteiro, isto acontece porque aumentamos a superfície de contato que reage com a água.
Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.
]
Um aumento na pressão de P1 para P 2 reduziu o volume de V1 para V1/2, acelerando a reação devido à aproximação das moléculas.
A figura acima exemplifica, pois com a diminuição do volume no segundo recipiente, haverá um aumento da pressão intensificando as colisões das moléculas e em consequência ocorrerá um aumento na velocidade da reação.
Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. Aumentar a temperatura significa aumentar a energia cinética das moléculas. No nosso dia a dia podemos observar esse fator quando estamos cozinhando e aumentamos a chama do fogão para que o alimento atinja o grau de cozimento mais rápido.
Catalisadores: os catalisadores são substâncias que aceleram o mecanismo sem sofrerem alteração permanente, isto é, durante a reação eles não são consumidos. Os catalisadores permitem que a reação tome um caminho alternativo, que exige menor energia de ativação, fazendo com que a reação se processe mais rapidamente. É importante lembrar que um catalisador acelera a reação, mas não aumenta o rendimento, ou seja, ele produz a mesma quantidade de produto, mas num período de menor tempo.
2.1 Desenvolvimento
Foram separadas soluções B e A;
sendo B = 10mL de NaHSO3 + Amido 0,85g/L;
sendo A = KIO3 4g/L.
2.2 prática 01/10
A Solução A foi sendo diluída de 1 mL á 10 mL com água, afim de que se mantivesse sempre 10mL de solução para que se observasse a reação com os 10mL fixos de solução B.
Ambas as soluções foram adicionadas ao mesmo tempo e foram agitadas afim de que se pudesse medir o tempo de reação para a mudança de coloração.
A equação e a tabela á seguir demonstra o tempo de reação de acordo com a o nível de concentração/diluição do soluto:
Ci = Concentração Inicial / Vi = Vol. Inicial
CiVi = CfVf
4g/L*1mL = Cf*10mL
	Sol. A
	H2O
	Cf
	Sol. B
	t
	1mL
	9mL
	0,4g/L
	10mL
	1:25s
	2mL
	8mL
	0,8g/L
	10mL
	1:22s
	3mL
	7mL
	1,2g/L
	10mL
	0:47s
	4mL
	6mL
	1,6g/L
	10mL
	0:42s
	5mL
	5mL
	2g/L
	10mL
	0:31s
	6mL
	4mL
	2,4g/L
	10mL
	0:28s
	7mL
	3mL
	2,8g/L
	10mL
	0:21s
	8mL
	2mL
	3,2g/L
	10mL
	0:19s
	9mL
	1mL
	3,6g/L
	10mL
	0:16s
	10mL
	0mL
	4g/L
	10mL
	0:15s
2.2 Conclusão: 
Ao aumentar a quantidade de solução A (KIO3) e diminuir a quantidade de H2O misturando-os a uma quantidade fixa de solução B (NaHSO3), se pôde observar uma alteração relevante no tempo de reação química, e um notável escurecimento na cor do produto.
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