Aula 7 Eng;Acido Base (1)

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Funções Químicas – Funções Inorgânicas
Funções Químicas
 Função química – corresponde ao conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
 As substâncias inorgânicas correspondem a 4 funções:
 - Ácido
- Base
- Sal 
- Óxido
 Em função de suas propriedades:
Ácidos – Substância com sabor azedo e altera a cor de alguns corantes vegetais.
Bases – Substância com sabor adstringente, capazes de tornar a pele lisa e escorregadia, e também alterar a coloração de alguns corantes vegetais.
Em
3
 
 Segundo Arrhenius:
 - Substâncias Eletrolíticas: substância que em presença de água se dividem em entidades menores carregadas eletricamente ( íons ) 
 conduzem eletricidade.
 - Substâncias não-eletrolíticas: substância que em presença de água se dividem em entidades menores (moléculas) sem carga não conduzem eletricidade.
 Teoria da Dissociação Eletrolítica
Dissociação iônica: em uma solução aquosa, os íons positivos e negativos que formam o retículo cristalino são separados pelas moléculas da água, ficando livres na solução e conduzindo corrente elétrica.
NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq)
 
 
 - Ionização: em uma solução aquosa molecular, a explicação para a condução da corrente elétrica está na formação de íons devido à interação entre as moléculas polares de ambos os compostos.
 Ex.: HCl  - ácido clorídrico
HCl   →    H3O1+ + Cl1- 
ou   
 HCl     →  H1+ + Cl1-
 
Eletrólitos são substâncias que em solução aquosa, sofrem dissociação ou ionização
 
 Segundo Arrhenius:
Acido: é uma substância que dissolvidas em água( solução aquosa) se ionizam liberando como único íon cátion H+ ou o hidrônio H3O+.
Ionização de um ácido
HxA + H2O → x H+(aq) + Ax-(aq)
Ou 
HxA + H2O → x H3O1+ (aq) + Ax-(aq)
Exemplos de Ionização de ácidos:
Ácido sulfúrico: H2SO4  → H3O1+ + HSO4-   ou   H2SO4  → H1+ + HSO4-
Ácido clorídrico: HCl   →    H3O1+ + Cl1-  ou    HCl     →  H1+ + Cl1- 
Classificação dos ácidos:
Quanto a presença ou a ausência de carboxila (-COOH)
Orgânicos: (CH3 – COOH, HOOC – COOH)
Inorgânicos: ( H2SO4, H3PO4, HCN)
 Quanto a presença ou ausência de Oxigênio:
 Hidrácidos: ( HCl, H2S, HBr)
 Oxiácidos: (H2SO4, H3PO4, HClO4)
Quanto ao numero de elementos Químicos:
Binário: (HCl, HBr, HF)
Ternário: (H2SO4 , H3PO3 , HCN)
Quaternário: ( H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênio ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2 )
Diácidos (H2SO4, H2S, H3PO3 )
Triácidos (H3PO4, H3BO3 )
Tetrácidos (H4P2O7 )
Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácido + ídrico
Radical do elemento
Oxiácidos:
Seguem a seguinte regra:
1- quando o elemento for apenas um oxiácido
Ácido + ico
2- quando o elemento for mais de dois oxiácidos: 
 ico( + oxigênio)
Ácido + 
 oso ( - oxigênio)
 Exemplo:
 H2S - ácido sulfídrico
 para ácidos do enxofre
H2SO3 – ácido sulfuroso usamos o radical em latim
 “súlfur”.
H2SO4 – ácido sulfúrico 
 Características Gerais dos Ácidos:
 - Apresentam sabor azedo;
 - Desidratam a matéria orgânica;
 - Deixam incolor a solução alcóolica de fenolftaleína, e 
 - Neutralizam bases formando sal e água.
 Bases
Bases ou hidróxidos, é toda substância que, dissolvida em água, sofre dissociação iônica, liberando como íon; ânion exclusivo OH- (hidroxila ou oxidrila).
Ex.:
NaOH Na+ + OH- -Possuem OH- (direta);
 - metais;
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- - lig. Iônica;
 - sólidas;
Al(OH)3 Al3+ + 3OH- - Fixas. 
 Nomenclatura:
Hidróxido de .
 nome do elemento
Ex.:
NaOH – hidróxido de sódio
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Classificação
Quanto ao número de hidroxila
Monobases – NaOH, NH4OH;
Dibases - Ca(OH)2 , Mg (OH)2 
Tribases – Al(OH)3 , Fe (OH)3 
Tetrabases - Pb(OH)4 , Sn (OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica:
 - Fortes: os hidróxidos de metais alcalinos (G1) e metais alcalinos terrosos (G2)
 - Fracas: Nesse grupo incluem o hidróxido de amônio( NH4OH), e as demais bases.
Quanto a solubilidade da água
Totalmente solúveis: hidróxidos de metais alcalinos (G1),e o hidróxido de amônio ( NH4OH).
Parcialmente solúveis: hidróxidos de metais alcalinos terrosos (G2)
Insolúveis: Todos os demais hidróxidos.
 KOH: Al(OH)3 
-Monobase; - Tribase;
-Forte, e - Fraca; e
-Solúvel. - Insolúvel
Características Gerais das Bases:
Apresentam sabor cáustico ou adstringente;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcóolica de fenolftaleína; e
Neutralizam ácidos, formando sal e água.
 
Exercícios: 
1- Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo “oso” apresentam um oxigênio a menos que os terminados em “ico”. Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente:
a) H2NO3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso
b) HNO2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso
c) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico
d) HNO2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso
e) H2NO3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso
2- Elementos de um mesmo grupo apresentam similaridades nas propriedades e também nas fórmulas que podem formar. Por exemplo, existem alguns halogênios, como o cloro, o bromo e o iodo, que têm a capacidade de formar quatro tipos de oxiácidos diferentes. Veja o caso do cloro: HClO (ácido hipocloroso), HClO2 (ácido cloroso), HClO3 (ácido clórico) e HClO4 (ácido perclórico). De acordo com essas informações, indique o nome correto do seguinte ácido: HbrO2:
a) Ácido bromídrico.
b) Ácido hipobromoso.
c) Ácido brômico.
d) Ácido perbrômico
e) Ácido bromoso.
3- A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO2(g) (dióxido de carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H2CO3(aq). No entanto, óxidos de enxofre, como o SO2(g), e de nitrogênio, como o NO2(g), contribuem para elevar ainda mais o pH da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H2SO3(aq) e HNO3(aq). Os nomes respectivos dos três ácidos mencionados são:
a) carbônico, sulfúrico e nítrico.
b) carbônico, sulfuroso e nítrico.
c) carbonoso, sulfuroso e nitroso.
d) percarbônico, persulfúrico e nítrico.
e) hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso.
4- Os ácidos são substâncias químicas sempre presentes no cotidiano do homem. Por exemplo, durante a amamentação, era comum usar-se água boricada (solução aquosa que contém ácido bórico) para fazer a assepsia do seio da mãe; para limpezas mais fortes da casa, emprega-se ácido muriático (solução aquosa de ácido clorídrico); nos refrigerantes, encontra-se o ácido carbônico; e, no ovo podre, o mau cheiro é devido à presença do ácido sulfídrico.
Esses ácidos podem ser representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas moleculares:
a) H3BO3, HCl, H2CO2 e H2SO4
b) H2BO3, HCl, H2CO3 e H2S
c) H3BO3, HClO3, H2SO3 e H2CO2
d) H2BO3, HClO4, H2S e H2CO3
e) H3BO3, HCl, H2CO3 e H2S
5- Escreva o nome das seguintes bases:
LiOH e Be(OH)2
b) CuOH e Cu(OH)2
c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4
6- Para combater a acidez estomacalcausada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:
a) refrigerante.
b) suco de laranja.
c) água com limão.
d) vinagre.
e) leite de magnésia.
7- Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:
a) um elemento muito eletropositivo.
b) um elemento muito eletronegativo.
c) um semimetal.
d) um metal que dê 3 elétrons.
e) um ametal.