Gabarito Lista de Exercícios – Tópico 10 Produto Solubilidade e Ácido Base 1. a) 7,74x10-13 b) 1,69x10-14 c) 5,32x10-3 d) 6,91x10-9 2 ≈ 1,5x10-7 mo...

Gabarito Lista de Exercícios – Tópico 10
Produto Solubilidade e Ácido Base
1. a) 7,74x10-13
b) 1,69x10-14
c) 5,32x10-3
d) 6,91x10-9
2 ≈ 1,5x10-7 mol L-1
3 ≈ 3.69x10-9 mol L-1
4 Qps = 1,25x10-6 → não haverá formação de precipitado
5 pH = 9,47
6 [Ag+] ≈ 1,78x10-6 mol L-1
7 Kps ≈ 3,42x10-13
8 Qps = 10-10 → não haverá formação de precipitado
9. a) 1x10-4 mol L-1
10 1,6x10-6 mol L-1
11. a) CH3NH2 (metilamina);
CH3NH2 + H2O → OH - + CH3NH3+ ácido conjugado: CH3NH3+
b) hidrazina, NH2NH2;
NH2NH2 +H2O → OH- + NH2NH3+ ácido conjugado: NH2NH3+
c) HCO3-;
HCO3- + H2O → OH- + H2CO3 ácido conjugado: H2CO3
d) HCO3-;
HCO3- + H2O → H3O+ + CO32- base conjugada: CO32-
e) C6H5OH (fenol);
C6H5OH + H2O→ H3O+ + C6H5O- base conjugada: C6H5O-
f) CH3COOH.
CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO- base conjugada: CH3COO-
12. a) H2O; H2O + H2O → OH- + H3O+ ácido conjugado: H3O+
b) OH-;
OH- + H2O → OH- + H2O ácido conjugado: H2O
c) C6H5NH2 (anilina)
C6H5NH2 + H2O → OH- + C6H5NH3+ ácido conjugado: C6H5NH3+
d) H2S;
H2S + H2O → H3O+ + HS- base conjugada: HS-
e) HPO42-;
HPO42- + H2O → H3O+ + PO43- base conjugada: PO43-
f) HClO4.
HClO4- + H2O → H3O+ + ClO42- base conjugada: ClO42-
13. HNO3(aq) + HPO42-(aq) ⇌ NO3-(aq) + H2PO4-(aq)
HNO3 ⇒ NO3- + H+ ∴ HNO3: ácido; NO3-: base conjugada
HPO42- + H+ ⇒ H2PO4- ∴ HPO42-: base; H2PO4-: ácido conjugado
HSO3-(aq) + NH4+(aq) ⇌ NH3(aq) + H2SO3(aq)
HSO3- + H+ ⇒ H2SO3 ∴ HSO3-: base; H2SO3: ácido conjugado
NH4+ ⇒ NH3 + H+ ∴ NH4+: ácido; NH3: base conjugada
14. a) 5x10-4 mol L-1
b) 2x10-7 mol L-1
c) 4x10-5 mol L-1
d) 5x10-6 mol L-1
15. a) pH: 1,84 pOH: 12,16
b) pH: 0,96 pOH: 13,04
c) pH: 11,96 pOH: 2,04
d) pH: 10,85 pOH: 3,15
e) pH: 10,99 pOH: 3,01
f) pH: 4,28 pOH: 9,72
16. a) 10-9 mol L-1 b) 5,5x10-6 mol L-1
17. a) 100 vezes
b) 100 mL
18. a) ácido fosfórico; H3PO4, pKa1= 2,12; Ka = 10-2,12 = 0,00759
b) ácido fosforoso, H3PO3, pKa1= 2,00; Ka = 10-2,0 = 0,01
c) ácido selenoso, H2SeO3, pKa1= 2,46; Ka = 10-2,46 = 0,0035
d) íon hidrogenosselenato, HSeO4-, pKa2= 1,92. Ka = 10-1,92 = 0,012
e) Liste os ácidos em ordem crescente de força. Quanto menor o pKa maior a força do ácido, portanto:
HSeO4- > H3PO3 > H3PO4 > H2SeO3
19. a) HClO2;
HClO2 + H2O ⇌ H3O+ + ClO2- Ka = [H3O+][ClO2-]/[HClO2][H2O] A base conjugada é o ClO2-
H3O+ + ClO2- ⇌ HClO2 + H2O Kb = [HClO2][H2O]/[H3O+][ClO2- ]
b) HCN;
HCN + H2O ⇌ H3O+ + CN- Ka = [H3O+][CN-]/[HCN][H2O] A base conjugada é o CN-
H3O+ + CN- ⇌ HCN + H2O Kb = [HCN][H2O]/[H3O+][CN- ]
20. a) Diminui, pois ao adicionar acetato de sódio estaríamos aumentando a concentração de acetato na solução e, portanto, deslocando a reação de equilíbrio da ionização do ácido acético para a esquerda. b) Diminui, pois ao adicionar ácido clorídrico, aumentamos a concentração de íons H+ nessa solução e, portanto, deslocamos a reação de equilíbrio do ácido benzoico para a esquerda, diminuindo a porcentagem de desprotonação. c) O amônio gerado pelo cloreto de amônio iria reagir com os íons (OH-) da amônia, mantendo uma situação de equilíbrio que deixa o pH com pequenas variações.