Lista 1 para plataforma - Revisão AP1

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CARINA DA SILVA SANTOS MAT: 11214020165
Lista 1 – EQG na plataforma CEDERJ
· O recipiente A possui o volume de 5 litros, a pressão de 8 atm de um gás ideal e o recipiente B possui o volume de 7 litros, a pressão de 4 atm do mesmo gás ideal, ambos os recipientes estão com a temperatura de 37º C e estão separados por uma parede móvel. Se a parede que separa os dois recipientes, for removida:
Recipiente A Recipiente B
V=5L V= 7L
R= 8 atm R= 4atm
T= 37°C + 273 = 310K T= 37°C + 273 = 310K
PV = n1 RT PV = n2 RT
8 . 5 = n1 .0,082 . 310 7 . 4 = n2 . 0,082 . 310
40 = n1 . 25,42 28 = n2. 25,42
 n1= 40/25,42 = 1,57mols n2 = 28/25,42 = 1,10mols
a) qual será o número total de mols?
n1 + n2 = 2,67mols
b) qual será a pressão final?
P1V1 + P2V2 = PfVf
8 . 5 + 4 . 7 = Pf . (5 + 7)
40 + 28 = Pf . (5 + 7)
68= Pf . (5 + 7)
68= Pf .12
Pf=68/12 = 5,67
Pf = 5,67 atm
· Um Estudante precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 150 mL de solução 2 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 2 mol/L? Qual o volume final da solução?
C2 = 0,5 mol/L de Na2SO4
V1 = 150 mL = 0,15
C1 = 2,0 mol/L
V2 =?
C1 . V1 = C2 . V2 
2 . 0,15L = 0,5 . V2
0,3 = 0,5 . V2
 V2= 0,3/0,5 = 0,6L ou 600ml
· Responda as questões abaixo:
· Solução é uma mistura homogênea ou heterogênea? Por quê?
Mistura homogenia, pois ocorre a mistura de dois ou mais substâncias e o soluto está dissolvido de modo uniforme.
· Quais os tipos de soluções que você conhece? Dê um exemplo de cada tipo.
Podem se apresentar nos estados sólidos líquidos e gasosos
líquida: solução salina
Sólida: ligas metálicas como o bronze
Gasosa: Atmosfera
· Se você deseja aumentar a concentração de uma solução e não tem soluto para adicionar o que você faz? Justifique.
Aquecer a solução realizando assim evaporação da mesma.
· Quantos mols de Cℓ2 devemos utilizar para a obtenção de 6,0 mols de KCℓO3 pela reação abaixo, sabendo que o rendimento da reação é igual a 80%?
Cℓ2 + KOH KCℓ + KCℓO3 + H2O
3 Cl2 + 6 KOH → 5KCl + KClO3 + 3 H2O
3 mols Cl2 ---- 1 KClO3
X6 ---- KClO3
X = 3,0 . 6,0
X= 18mols Cl2
Na reação tem 80% de rendimento, então
18 mols Cl2 ------ 100%
X ------ 80%
100X = 1.440
X = 1.440/100 = 14,4 mols de Cl2
· Em um laboratório de Bioquímica, um técnico misturou 200 mL de solução aquosa 0,50 mol/L de glicose com 300 mL de solução aquosa 0,20 mol/L. Qual a concentração, em mol/L da solução final?
Solução 1: Solução 2:
V1= 200mL V2= 300mL
C1= 0,5 mol/L C2= 0,20 mol/L
M=n/V 
n=1 0,5 = n / 0,2 n1 = 0,5 . 0,2 n1= 0,1
n=2 0,2 = n / 0,3 n2 = 0,2 . 0,3 n2= 0,06
 n1+ n2 = 0,16 mols/L
Mf = n1 + n2
 V1 + V2
Mf = 0,1 + 0,06
 0,2L + 0,3L
Mf = 0,16 / 0,5L Mf = 0,32 mols/L