Aula 1- Introdução e conceitos básicos

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Introdução e conceitos básicos de 
Química 
Química: É a ciência que trata dos mais 
diversos tipos de materiais e de todo um amplo 
número de transformações a que esses 
materiais podem estar sujeitos. 
A química opera em dois níveis: macroscópico 
e microscópico. O macroscópico diz respeito 
às propriedades dos objetos grandes, visíveis e 
palpáveis. Já em nível microscópico são 
interpretados os fenômenos em função de 
rearranjos atômicos. 
 
Matéria: Tudo aquilo que ocupa lugar no 
espaço e tem massa. A não matéria é algo que 
não possui massa nem volume: a energia. A 
energia, na verdade, é uma propriedade da 
matéria. 
Uma porção limitada da matéria define um 
corpo. Toda matéria é constituída por 
substâncias, e estas são formadas por 
moléculas que, por sua vez, são constituídas de 
átomos. Lembre-se que a matéria gasosa 
também ocupa lugar no espaço (quando 
sopramos um balão ele fica “mais cheio”). 
Além disso, a matéria gasosa também tem 
massa (um pneu de carro cheio de ar pesa mais 
que um pneu vazio). 
 
Matéria Corpo Substâncias 
Moléculas Átomos 
 
 
OBSERVAÇÃO: Algumas definições 
importantes: 
 
 Símbolos: São a representação dos 
elementos químicos. São formados por 
uma ou duas letras. A primeira é sempre 
maiúscula e a segunda é, 
obrigatoriamente, minúscula. O símbolo 
do elemento é tirado do seu nome em 
latim. Ex. Ar (argônio), N (nitrogênio), 
La (lantanídeo). 
 
 Substância: Qualquer porção de 
matéria formada por átomos de 
elementos específicos em proporções 
específicas, moléculas ou aglomerados 
iônicos. Apresenta propriedades físicas 
e químicas definidas. Exemplo: água, 
etanol, cloreto de sódio (sal de cozinha). 
Ex. Substância água (H2O) pura tem 
densidade= 1g/cm
3
; Ponto de fusão: 
0°C; Ponto de ebulição: 100°C. 
 
 Molécula: Conjunto de átomos que 
estabelecem ligações químicas. São 
formadas por pelo menos dois átomos 
(de um mesmo elemento ou não). 
Exemplo: água (H2O), gás oxigênio 
(O2). 
 Átomo: Unidade fundamental da 
matéria. São as menores partes da 
matéria, pois eles são feitos de 
partículas (prótons, nêutrons e elétrons). 
O átomo possui uma eletrosfera (onde 
ficam as partículas negativas- elétrons) 
e um núcleo (onde ficam as partículas 
positivas- prótons e as partículas 
neutras- nêutrons). 
 
Ex. O cobre é um elemento. Um átomo 
de cobre é o menor pedaço de cobre que 
existe. O hidrogênio também é um 
elemento, dois átomos de hidrogênio e 
um átomo de oxigênio se combinam 
para formar uma molécula de água. Um 
conjunto de moléculas de água forma a 
substância. 
 
Disciplina: Química Geral Professora: Larissa Pereira 
Aula 1: Introdução e conceitos básicos de Química 
Aluno: 
 
 
 
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 Índice de atomicidade: número de 
átomos que constitui uma molécula. Por 
exemplo: H2O- são 2 átomos de 
hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio 
(O); Al2(SO4)3- são 2 átomos de 
alumínio (Al), 3 átomos de enxofre (S) 
e 12 átomos de oxigênio (O). 
 
 Fórmula molecular: indica a 
composição da molécula. Isso quer 
dizer que ela indica a quantidade de 
cada átomo da molécula. Ex. C6H12O6- 
mólecula que possui 6 átomos de 
carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 
átomos de oxigênio. Essa composição é 
a substância sacarose (açúcar). 
 
 Número atômico (Z): o que diferencia 
os átomos entre si é o numero de 
prótons que cada um tem no seu núcleo. 
Independentemente da massa, átomos 
com mesma quantidade de prótons no 
núcleo tem as mesmas características. 
Elemento químico (representado por 
Z) é o conjunto de átomos que apresenta 
o mesmo numero atômico (numero de 
prótons). 
 
 Número de massa (A): além do 
número atômico, outro importante 
numero que caracteriza um átomo é seu 
numero de massa. Como praticamente 
toda massa de um átomo se concentra 
em seu núcleo, e como a massa de um 
próton é aproximadamente igual a 
massa de um nêutron, define-se número 
de massa (A) como sendo a somo de 
prótons (P) e nêutrons (N) no núcleo 
dos átomos. 
 
 
A= P+ N 
 
Representação do átomo pela IUPAC 
 
Observação: A representação acima é a 
recomendada atualmente pela IUPAC 
(International Union of Pure and Applied 
Chemistry). Entretanto, podemos ver ainda 
representações como: