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RESOLUÇÃO EXERCÍCIOS
Profa. Tábata Oliveira
Medidas de Comprimento
Múltiplos e submúltiplos
do metro
m
km
hm
dam
dm
cm
mm
Quilômetro hectômetro decâmetro metro decímetro centímetro milímetro
Medidas de Massa
Múltiplos e submúltiplos
do grama
g
kg
hg
dag
dg
cg
mg
 Quilograma Hectograma Decagrama Grama Decígrama Centígrama Milígrama
Medidas de Capacidade
Múltiplos e submúltiplos
do litro
l
kL
hL
daL
dL
cL
mL
 Quilolitro Hectolitro Decalitro Litro Decílitro Centílitro Milílitro
Exemplo: Transformando
Nessa lista, da esquerda para direita, cada unidade contém 10 vezes a seguinte. 
 kg – hg – dag – g – dg – cg – mg
 10 x 10 x 10x 10x 10x 10 x
Por exemplo:
5,31 dag = 53,1 g
Conversão de unidades de medidas
Volume
	Unidade de Medida	Representação	Relação
	Litro	L 	1 L = 1000 mL
	Mililitro	mL 	1 mL = 0,001 L
	Centímetro cúbico	cm³	1 cm³ = 0,001 L
	Metro cúbico	m³	1 m³ = 1000 L
	Decímetro cúbico	dm³	1 dm³ = 1 L
Exercícios
1) Converta 55 cm para m.
Para converter de cm para m temos que dividir por 10 duas vezes.
Portanto, 55 ÷ 10 ⇒ 5,5 ÷ 10 ⇒ 0,55 m
Exercícios
2) Faça a conversão 2 horas 30 minutos para segundos.
1 dia = 24 horas;
1 hora = 60 minutos
1 minuto = 60 segundos
Resolução Tempo
1 dia = 24 horas;
1 hora = 60 minutos
1 minuto = 60 segundos
Quantos segundos há em um dia?
Em um dia há 9.000 segundos.
1 h ----- 60 min, logo
	
 60 min X 2,5 h = 150 min
	
1 min ----- 60 s
 150 min-----X
X = 9.000 s
Exercícios
3) 1 km³ equivale a quantos m³?
	Para converter de km³ para m³ devemos deslocar a vírgula 9 casas para a direita ou multiplicar por 1000, 3 vezes.
1,0 km³ ⇒ 1000000000,0 m³
Portanto, 1 km³ é igual a 1.000.000.000 m³
Exercícios
4) Converta 1 mg para grama (g).
	Para converter de mg para g devemos deslocar a vírgula três vezes para a esquerda ou dividir por 10 três vezes.
1 ÷ 10 ⇒ 0,1 ÷ 10 ⇒ 0,01 ÷ 10 ⇒ 0,001 g
Exercícios
5) 1 decâmetro (dam) equivale a quantos milímetros (mm)?
Para converter de dam para mm devemos dividir por 10, 4 vezes.
Logo,
1 x 10 ⇒ 10 x 10 ⇒ 100 x 10 ⇒ 1000 x 10 ⇒ 10000 mm
Portanto, 1 dam é igual a 10.000 mm.
Exercícios
	6) Um cachorro com massa de 10 kg precisa receber 0,2 mg/kg de sulfato de morfina na concentração de 10 mg/mL. Qual será o volume administrado?
	Resposta: 
 
	1 kg --------0,2 mg 	
	10 kg ------- x
	X = 2 mg para 10 Kg
	 
10 mg ----------1 mL
 2 mg -------- x
 X = 0,2 mL administrado
Exercícios
	7) Um gato chega a sua clínica veterinária com sintomas de infecção, é prescrita a aplicação do antibiótico eritromicina. A dose para este animal é de 300 mg do antibiótico, mas a ampola para este antibiótico é de 500 mg/ 5mL. Quantos mL você precisa aplicar ao gato?
	Resposta:
	
500 mg -------- 5 mL
300 mg -------- X
X = 3 mL administrado
Exercícios
	 8) Você precisa administrar gentamicina 90 mg no animal. Nas ampolas de gentamicina a concentração é de 100 mg em 2 mL. Qual será o volume administrado?
	Resposta:
	
100 mg ------ 2 mL
 90 mg ------- X
 X = 1,8 mL
Exercícios
9) Um cachorro abandonado foi resgatado, apresentava desidratação, desnutrição e bem debilitado. Após passar por avaliações com um médico veterinário, as informações levantadas foram:
- Animal pesando 7 kg;
- Sistema imunológico muito alterado;
Foi solicitado que aplicasse 200 mg de antibiótico penicilina.
A ampola deste antibiótico continha 500 mg/10mL. 
Qual foi o volume aplicado?
Após 2 meses este animal aumentou 40% do seu peso. Quantos quilogramas este animal está pesando agora?
500 mg ------- 10 mL
200 mg ----x
X = 4 mL
 
	
7 kg ---- 100%
 X ----- 40%
 X = 2,8 kg + 7 kg = 9,8 kg
Exercícios
	10) Seu paciente chegou ao consultório com diagnóstico de pneumonia para aplicação de antibiótico IV. De acordo com a prescrição do seu colega, seu paciente necessita da administração de 180 mg de um antibiótico e a apresentação da medicação é de 250mg/5mL. Quantos mL você dará ao paciente. Assinale a alternativa correta.
a) 4 ml
b) 3,6 ml 
c) 5,8 ml
d) 3 ml
	
	Dados:
Prescrição; 180 mg 
Disponível; 250 mg/5mL
250 mg --- 5 mL
180 mg --- x
X = 3,6 mL
Exercícios
	11) Um cachorro de 6 kg chega à sua clínica em status epilepticus, e você busca então Diazepam para aplicar por via intravenosa. Sabe-se que a dose administrada é de 0,5mg/kg, e sua concentração é de 5mg/mL. Calcule a quantidade de fármaco necessária.
	0,5 mg ---- 1 kg
	 X ----- 6kg
	 X = 3 mg
 
	5 mg ---- 1mL
	3 mg ---- x
	X = 0,6 mL
Exercícios
	12) Você recebeu a prescrição de um colega para administrar 2 mg de dexametasona pela via endovenosa. A apresentação disponível desta medicação é ampola de 4 mg por mL com volume total de 2,5 mL.
	Assinale a alternativa que apresenta a quantidade em ml que deve ser administrada para o paciente receber a dose prescrita.
	a) 1,5mL.
b) 1,0mL.
c) 0,5mL.
d) 2,0mL.
	Dados:
Prescrição: 2 mg de dexametasona
Disponível: Ampolas de 2,5 mL com uma concentração de 4 mg por mL.
4mg ---- 1 mL
2 mg -----x
X = 0,5 mL
Exercícios
	13) Um gato macho, 9 anos, com peso de 5kg chega em sua clínica com cansaço fácil, tosse, respiração dificultada (dispneia) e histórico de alteração renal. Ao exame clínico, observa-se mucosa lingual arroxeada, detecta um ruído de estertor fino durante a auscultação pulmonar e arritmia na auscultação cardíaca. Foram realizados exames complementares e diagnosticou-se o caso como Insuficiência Cardíaca Congestiva e edema pulmonar. O medicamento de escolha para o tratamento foi o Benazepril, um inibidor da ECA. Sabendo que a dose desse medicamento para gatos é de 0,5mg/kg e possui concentração de 10mg/comprimido, qual é quantidade de medicamento necessária e quantos comprimidos?
0,5 mg ---- 1 kg
 X ---- 5 kg
 X = 2,5 mg
1 comprimido ---- 10 mg
 X ---- 2,5 mg
X = ¼ = 0,25 comprimido.
Exercícios
	14) Tratando-se do caso anterior, para tirar o animal da condição de edema pulmonar, você decide pela administração de furosemida na dose de 4mg/kg, via intravenosa, com apresentação de 10 mg/mL. Determine qual a quantidade necessária do medicamento para o animal em questão.
4 mg ---- 1 kg
 X ---- 5 kg
 X = 20 mg
10 mg ---- 1 mL
20 mg ---- X
 X = 2 mL
Exercícios
	15) Chega em sua clínica veterinária uma cadela de 2 anos de idade, pesando 20 kg com aumento de volume do abdômen altamente notável. Durante a anamnese, foi relatado de que o animal apresentava desconforto abdominal, aumento de volume na micção (poliúria), aumento na quantidade de água ingerida (polidipsia), letargia, depressão e presença de secreção mucopurulenta na vulva. Foram realizados os exames físicos e complementares e diagnosticou-se o animal com início de piometra. Não há indicação cirúrgica neste momento. Assim, o medicamento de escolha utilizado para o caso foi o Aglepristone (substância com forte afinidade por receptores de progesterona e de glicocorticóides). Sabe-se que a dose utilizada é de 10 mg de aglepristone /kg/dia por via subcutânea (face interna do membro posterior) e deve ser utilizado nos dias 1, 2, 8 e 15 após o início no tratamento, totalizando 4 aplicações. As informações contidas em um frasco são: cada 100 mL contém 3g de aglepristone. Considerando um frasco de 5mL, pergunta-se: quantos frascos de 5mL são necessários para o tratamento em questão e qual seria a dose em mL/kg/dia?
Exercícios
10 mg ---- 1 kg
 X ---- 20 kg 
 x = 200 mg
 3000 mg ---- 100 mL
 200 mg ----- x
X = 6,6 mL
1 dose --- 6,6 mL
4 doses ---- x
X = 26,4 mL
26,4 mL / 5mL
X = 5,28 frascos ====6 frascos
6,6 mL ---- 20 kg/ dia
 X ----- 1 kg
0,33 mL/kg/ dia
Exercícios
16) Rutherford, em seu clássico experimento, bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa. Nessaexperiência ele demonstrou que:
A – Todos os átomos dos elementos possuem elétrons;
B – O volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo;
C – Os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo;
D – Os elétrons possuem carga elétrica negativa;
E – A matéria é compacta e impenetrável.
 
17) Os raios catódicos são constituídos por:
A – Elétrons;
B – Prótons;
C – Cátions;
D – Ânios;
E – n.d.a.
Exercícios
18) Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referem-se:
A – Ao eletromagnetismo;
B – À quantização de energia;
C – À teoria da relatividade;
D – Ao núcleo do átomo;
E – n.d.a.
 
19) Deve-se a Böhr a idéia de:
A – Níveis de energia;
B – Núcleo atômico;
C – Átomo semelhante ao sistema planetário;
D – Número atômico;
E – Isótopos.
Exercícios
20) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
A – Metal alcalino;
B – Metal alcalinoterroso;
C – Metal terroso;
D – Ametal;
E – Gás nobre.
 
21) Na classificação periódica, os elementos Ca (cálcio, Z=20), Br (bromo, Z=35) e S (enxofre, Z=16) são conhecidos, respectivamente, como sendo das famílias dos:
A – Halogênios, calcogênios e gases nobres;
B – Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos e calcogênios;
C – Metais alcalinos, halogênios e calcogênios;
D – Metais alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios;
E – Halogênios, calcogênios e metais alcalinoterrosos.
Exercícios
22) Qual elemento abaixo é o gás nobre de menor número atômico e o metal de maior número atômico?
A – O e Ra;
B – He e Bi;
C – He e Fr;
D – Rn e Li;
E – Rn e H.
 
23) Complete a tabela:
	Símbolo	Número de prótons	Número de elétrons	Número de nêutrons
	126 C	6	6	6
	136 C	6	6	7
	146 C	6	6	8
Exercícios
24)
24.A - Escreva o símbolo para o átomo de prata (Z=47) que possui 61 nêutrons.
Ag
 
24.B – Qual é a massa da prata?
47+61=108g/mol
 
25) Certo átomo possui 18 prótons, 20 nêutrons e 18 elétrons. Qual dos átomos representados abaixo é seu isótono?
A - 19K40
B - 20Ca42
C - 21Sc42
D – 20Ca40
E - 22Ti43
Exercícios
26) Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:
a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de nêutrons.
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de prótons.
c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de massa.
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.
e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.
 
Exercícios
27) Complete a tabela:
	Partícula	Número atômico (Z)	Prótons	Elétrons	Nêutrons	Número de massa (A)
	A	---------83	83	83	126	-----------209
	B	--------------55	55	54	---------78	133
	C	16	------16	18	16	-----------32
	D	--------------56	56	54	---------81	137
	E	55	-------55	55	82	------------137
Após completar a tabela, identifique quais são isóbaros e isótopos entre si:
D e E = isóbaros
B e E = isótopos
Exercícios
28) No esquema abaixo, um elétron saltando de K para L deve:
a) absorver uma energia E1;
b) absorver uma energia E2
c) absorver uma energia (E1 + E2);
d) absorver uma energia (E2 – E1);
e) devolver uma energia (E2 – E1).
 
29) Com relação ao teste anterior, quando o elétron retorna de L para K, deve:
a) perder a massa e ganhar energia;
b) emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas;
c) devolver energia (E2 + E1);
d) devolver energia (E2 – E1);
e) devolver energia E2.
Exercícios
Analise o seguinte texto:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”
Os testes n.º 30 e 31 deverão ser respondidos em função do texto anterior.
 
30) O texto permite estabelecer que:
a) átomos emitem energia mesmo quando não excitados;
b) é possível identificar os elementos constituintes do Sol;
c) o espectro são um conjunto de raias característico para cada átomo;
d) os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;
e) os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.
Exercícios
Analise o seguinte texto:
“Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”
Os testes n.º 30 e 31 deverão ser respondidos em função do texto anterior.
 
31) O texto anterior explica:
a) por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;
b) por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;
c) por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;
d) como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;
e) como determinar a massa de um átomo.
Exercícios
32) Analise o texto:
A energia de um subnível pode ser dada pela soma (n + l). Ocorrendo empates, terá maior energia o elétron com maior valor de n.”
Portanto:
a) O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d.
b) O subnível 4p tem menor energia que 4s.
c) Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p, d ou f.
d) O subnível 6d tem maior energia que 7s.
e) Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real.
 
Exercícios
 
33) No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro.
A - 1s2 2s2 
B - 1s2 2s2 2p1
a) A é a configuração ativada.
b) B é a configuração normal.
c) A passagem de A para B liberta energia na forma de ondas eletromagnéticas.
d) A é um gás nobre.
e) A passagem de A para B absorve energia.
Exercícios
Qual elemento químico dos alistados abaixo possui propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
a) Nitrogênio (N)
b) Hidrogênio (H)
c) Flúor (F)
d) Enxofre (S)
e) Carbono (C)