Funções inorgânicas

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Função Inorgânica Função Inorgânica Função Inorgânica Função Inorgânica –––– Ácidos, Bases, Sais Ácidos, Bases, Sais Ácidos, Bases, Sais Ácidos, Bases, Sais e Óxidose Óxidose Óxidose Óxidos
QUÍM ICA GERAL E INORGÂNICA
Funções Inorgânicas
� È um conjunto de substâncias com
propriedades químicas semelhantes,
denominadas propriedades funcionais;
� Eletrólitos: são substâncias que, quando
em dissolvidos em água, conduzem a
corrente elétrica;
� Não eletrólitos: não conduzem a corrente
elétrica.
Funções Inorgânicas
� Seguindo o critério baseado na
dissociação/ionização, Arrhenius propôs
a Teoria da Dissociação Eletrolítica, onde
divide as substâncias em grupos com
características distinta:
Ácidos
Bases
Sais 
Óxidos
Definição de Àcidos
� Segundo Arrhenius, ácidos são
substâncias que, quando em solução
aquosa, se dissociam, originando
exclusivamente H+ como íons positivos.
Na realidade, o H+ se associa a uma
molécula de água, formando o H3O+.
Ionização de um ácido
HCl + H2O →→→→→→→→ Cl1- + H301+
H2SO4 + 2 H2O →→→→→→→→ SO42- + 2H3O1+
Hidrogênios Ionizáveis
� Os hidrogênios que fornecem H3O+ são
chamados de hidrogênios ionizáveis.
� São aqueles que se ligam ao elemento
mais eletronegativo na molécula do
ácido.
H3PO4 + H2O →→→→→→→→ 22HH33OO++ ++ HPOHPO3322--
→→→→→→→→ apenasapenas 22HH++
HH33POPO22 + H+ H22O O →→→→→→→→ HH33OO++ + H+ H22POPO2211--
→→→→→→→→ apenas 1Hapenas 1H++
Classificação dos àcidos
Presença ou não de oxigênio
� Oxiácidos: presença de oxigênio na 
molécula.
Exemplos: H2SO4 , HNO3
� Hidrácidos: oxigênio não presente na 
molécula.
Exemplos: HCl, HCN
Classificação do Àcidos
número de hidrogênios ionizáveis
� Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl →→→→→→→→ H+ + Cl-
� Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4 →→→→→→→→ 2 H+ + SO42-
� Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4 →→→→→→→→ 3 H+ + PO43-
Grau de Ionização
alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº 
moléculas dissolvidas) x 100
� ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, 
HBr, HCl, HNO3, H2SO4.
� ácidos médios (alfa entre 5 e 50%): 
H3PO4, HF.
� ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S, 
H, HCN. ácidos orgânicos.
Formulação do Àcidos
� Juntam-se tantos H+ quantos forem
necessários para neutralizar a carga do
ânion. Para um ânion com carga x-, se
utilizam x hidrogênios para formular o
ácido.
Hx Ax-
Exemplos: NO31- →→→→→→→→ HNO3
SO42- →→→→→→→→ H2SO4
PO43- →→→→→→→→ H3PO4
Nomenclatura Oficial
� Hidrácidos
Ácidos Ácidos + ídrico+ ídrico
Radical do ElementoRadical do Elemento
�� OxiácidosOxiácidos
ico (+ oxigênio)ico (+ oxigênio)
Ácido _______________ + Ácido _______________ + 
Radical do Elemento Radical do Elemento oso (oso (-- oxigênio)oxigênio)
Nomenclatura Oxiácidos
Ácido per ..... ico 
Ácido ..... ico
Ácido ..... oso
Ácido hipo .... oso
EX.
HClO4 perclórico
HClO3 clórico 
HClO2 cloroso
HClO hipocloroso 
Menos
Oxigênios
Nomenlcatura pela Hidratação
� Quando se trata de ácidos que diferem 
entre si pelo número de hidratação, a 
nomenclatura pode se basear neste 
critério.
Nível de 
hidrataçao do 
ácido
Prefixo 
Máximo Orto 
Intermediário Meta
Mínimo Piro
Nomenlcatura pela Hidratação
� O prefixo orto é dispensável e somente
indica que tal ácido pode gerar outro por
desidratação. O prefixo meta indica que
tal ácido foi obtido pela retirada de uma
molécula de água de uma molécula do
orto. O prefixo piro indica que tal ácido
foi obtido pela retirada de uma molécula
de água de 2 moléculas do orto.
ácido (orto)fosfórico: H3PO4
ácido metafosfórico: HPO3 (H3PO4 – 1 H2O )
ácido pirofosfórico: H4P2O7 (2 H3PO4 ou 
H6P2O8 - 1 H2O)
Nomenclatura pela Tabela de Ânions
� A nomenclatura também pode se basear
na tabela de ânions. Este tipo de
abordagem serve para hidrácidos e
oxiácidos. Ao se dar nome a um ácido,
deve-se levar em consideração a
terminação do nome do ânion que
origina o ácido.
Terminação do 
ânion
terminação do 
nome do ácido 
ETO ÍDRICO
ATO ITO 
ITO OSO
Caracteristicas Gerais dos àcidos
�� ApresentamApresentam saborsabor azedoazedo;;
�� DesidratamDesidratam aa matériamatéria orgânicaorgânica;;
�� DeixamDeixam incolorincolor aa soluçãosolução fenolftaleína,fenolftaleína, ee
vermelhovermelho oo papelpapel dede tornassoltornassol;;
�� NeutralizamNeutralizam basesbases formandoformando salsal ee águaágua;;
Àcidos Importantes
�� HH22SOSO44 –– ÁcidoÁcido SulfúricoSulfúrico (ácido(ácido ouou águaágua
dede bateria)bateria)..
�� ÉÉ umum líquidolíquido incolorincolor ee oleosooleoso dede
densidadedensidade 11,,8585 g/cmg/cm33,, éé umum ácidoácido forteforte
queque reagereage comcom metaismetais originandooriginando
sulfatossulfatos alémalém dede serser muitomuito higroscópicohigroscópico..
PodePode serser obtidoobtido aa partirpartir dasdas seguintesseguintes
reaçõesreações::
S + OS + O22 →→→→→→→→ SOSO22
SOSO22 + ½O+ ½O22 →→→→→→→→ SOSO33
SOSO33 + H+ H22O O →→→→→→→→ HH22SOSO44
Àcidos Importantes
�� HClHCl –– ÁcidoÁcido ClorídricoClorídrico (ácido(ácido muriático)muriático)..
�� SoluçãoSolução dede hidretohidreto dede clorocloro emem águaágua..
ApresentaApresenta forteforte odor,odor, alémalém dede serser
sufocantesufocante.. ÉÉ utilizadoutilizado nana limpezalimpeza dede
peçaspeças metálicasmetálicas ee dede superfíciessuperfícies dede
mármoremármore.. ÉÉ encontradoencontrado nono sucosuco gástricogástrico
humanohumano..
Àcidos Importantes
�� HH33POPO44 –– ácidoácido fosfóricofosfórico..
�� ObtidoObtido pelapela oxidaçãooxidação dodo fósforofósforo
vermelhovermelho comcom ácidoácido nítriconítrico concentradoconcentrado..
�� ÉÉ umum ácidoácido moderadomoderado usadousado nana industriaindustria
dede vidros,vidros, preparopreparo dede águaságuas mineraisminerais ee
nosnos refrigerantesrefrigerantes dede “cola”“cola”.. SeusSeus
fosfatosfosfatos sãosão usadosusados comocomo aduboadubo..
Definição de Base
�� DeDe acordoacordo comcom Arrhenius,Arrhenius, basebase ouou
hidróxidohidróxido éé todatoda substânciasubstância que,que,
dissolvidadissolvida emem água,água, dissociadissocia--sese
fornecendofornecendo comocomo ânionânion exclusivamenteexclusivamente
OHOH-- (hidroxila)(hidroxila)..
NaOH NaOH →→→→→→→→ Na+ + OHNa+ + OH--
Ca(OH)Ca(OH)22 →→→→→→→→ CaCa2+2+ + 2OH+ 2OH--
Al(OH)Al(OH)33 →→→→→→→→ AlAl3+3+ + 3OH+ 3OH--
Classificação das Bases
� número de OH1- presente na fórmula:
� monobase: 1 OH1- , NaOH, KOH
� dibase: 2 OH1- , Ba(OH)2, Fe(OH)2
� tribase: 3 OH1- , Cr(OH)3, Al(OH)3
� tetrabase: 4 OH1- , Pb(OH)4, Sn(OH)4
Solubilidade das Bases
� São solúveis: as de metais alcalinos,
metais alcalino-terrosos e o hidróxido de
amônio (que é uma base fraca e volátil).
� insolúveis: todas as demais.
EX.
KOHKOH
MonobaseMonobase
ForteForte
SolúvelSolúvel
Al(OH)Al(OH)33
TribaseTribase
FracaFraca
InsolúvelInsolúvel
Classificação das Bases
Quanto ao Grau de Dissociação:
� Fortes: Os hidróxidos de metais
alcalinos(1A) e metais alcalinos terrosos
(2A).
EX. NaOH, KOH, Ba(OH)2
� Fracas: Nesse grupo incluem-se o
hidróxido de amônio (NH4OH) e as
demais bases.
Característica Gerais das Bases
� Apresentam sabor adstringente;
� Deixam vermelha a solução de
fenolftaleína, e azul o papel de tornassol;
� Neutralizam ácidos formando sal e água.
Formulação
� Adicionam-se tantos OH1- quantos forem 
necessários para neutralizar a carga do 
cátion.
Bx+ (OH)x
K1+ →→→→→→→→ KOH - hidróxido de potássio
Ba2+ →→→→→→→→ Ba(OH)2 – hidróxido de bário
Al3+ →→→→→→→→ Al(OH)3 – hidróxido de alumínio
Nomenclatura
Hidróxido de _________________ 
Nome do Elemento
NaOH →→→→→→→→ hidróxido de sódio
KOH →→→→→→→→ hidróxido de potássio
Nomenclatura
� Para bases de cátions que possuem
duas valências possíveis, utiliza-se a
terminação ico para a maior e oso para a
menor valência. Aconselha-se, ao invés
disso, a utilização de algarismos
romanos para indicar a valência.
CuOH →→→→→→→→ hidróxido cuproso ou
hidróxido de cobre I
CuOH2 →→→→→→→→ hidróxido cúprico ou
hidróxido de cobre IIFe(OH)2 →→→→→→→→ hidróxido ferroso ou
hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 →→→→→→→→ hidróxido férrico ou
hidróxido de ferro III
O hidroxônio de amônio
� É a única base não metálica e só existe
em solução. É obtida pelo
borbulhamento de amônia em água.
NH3 + H2O →→→→→→→→ NH41+ + OH1-
NHNH33 + H+ H22O O ↔↔↔↔↔↔↔↔ NHNH44OHOH
Bases Importantes
� NaOH – hidróxido de sódio ( soda
caústica).
� É um sólido branco floculado muito
solúvel em água além de extremamente
caústico.
� É usado na desidratação de gorduras, no
branqueamento de fibras (celulose) e na
fabricção de sabões e detergentes e
como desentupidor de ralos e esgotos.
Bases Importantes
� Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio (cal
apagada, hidratada ou extinta).
� É uma suspensão aquosa de aparência
leitosa, obtida a partir do CaO ( cal
virgem).
� É usada em construções, na
neutralização de solos ácidos e na
fabricação de doces.
CaO + HCaO + H22O O →→→→→→→→ Ca(OH)Ca(OH)22
Bases Importantes
� Mg(OH)2 – hidróxido de magnésio ( leite
de magnésia).
� É uma suspensão leitosa, obtida a partir
de MgO.
� É usada como antiácido estomacal e
também como laxante.
MgMg(OH)(OH)22 + 2HCl + 2HCl →→→→→→→→ MgClMgCl22 + 2H+ 2H22OO
Definição de Sais
� Segundo Arrhenius, sais são
substâncias que, quando em solução
aquosa, liberam: pelo menos um íon
positvo diferente do H1+ e pelo menos
um íon negativo diferente do OH1-:
CaCl2 →→→→→→→→ Ca2+ + 2 Cl1-
Na2SO4 →→→→→→→→ 2 Na1+ + SO42-
Reação de Neutralização
� Como os sais são provenientes de
reações de neutralização entre ácidos e
bases, o ânion se origina do ácido e o
cátion da base.
ÁCIDO + BASE →→→→→→→→ SAL + ÁGUA
HCl + NaOH HCl + NaOH ↔↔↔↔↔↔↔↔ NaCl + HNaCl + H22OO
Reação de Neutralização Total
� Neste tipo de reação, quantidades iguais,
em número de mols, de H1+ e OH1- se
neutralizam mutuamente.
1 H2SO4 + 2 NaOH →→→→→→→→ 1 NaSO4 + 2 H2O
� Sais deste tipo são classificados como
normais.
Reação de Neutralização parcial do 
Ácido
� 1 mol de H2SO4 reagindo com 1 mol de 
NaOH. Como o H2SO4 possui 2 H1+ em 
sua molécula, o sal produto será ácido.
1 H2SO4 + 1NaOH →→→→→→→→ NaHSO4 + H2O
� Sais deste tipo são classificados como
ácidos.
Neutralização parcial da Base
� 1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de
HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em
seu íon-fórmula, o sal produto será
básico.
1 Ba(OH)2 + 1 HCl →→→→→→→→ 1Ba(OH)Cl + 1 H2O
� Sais deste tipo são classificados como 
básicos.
Classificação dos Sais
� Quanto à presença de oxigênio:
� Oxissais
CaSO4, CaCO3, KNO3
� Halóides
NaCl, CaCl2, KCl
Classificação dos Sais
� Quanto ao número de elementos
� Binários
NaCl; KBr; CaCl2
� Ternários
CaSO4; Al2(SO4)3
� Quaternários
NaCNO; Na4Fe(CN)6
Classificação
� Quanto á presença de água
� Hidratados
CuSO4.5H2O; CaSO4.2H2O
� Anidro
KCl; NaCl; CaSO4
Classificação dos Sais
� Quanto á Natureza
� Neutros ou normais
NaBr; CaCO3
� Hidrogenossais
NaHCO3; CaHPO4
� Hidroxissais
Ca(OH)Br
� Duplos ou mistos
NaKSO4; CaClBr
Nomenclatura dos Sais
______________de _______________
nome do ânion nome do cátion
� Segue-se a mesma regra das
terminações usada nos ácidos.
Nomenclatura dos Sais
Ácido Ânion
ídrico eto
oso ito
ico ato
KCl →→→→→→→→ cloreto de potássio
NaNO2 →→→→→→→→ nitrito de sódio
KNO3 →→→→→→→→ nitrato de potássio
Nomenclatura dos Sais
� No caso de sais que na sua constituição
possuam cátion que possam ter nox
diferentes, deve-se utilizar algarismos
romanos para identificação.
Fe(NO3)2 →→→→→→→→ nitrato de ferro II
Fe(NO3)3 →→→→→→→→ nitrato de ferro III
� No caso de o cátion possuir somente
dois nox possíveis, pode-se também
optar por utilizar os sulfixos oso e ico,
respectivamente para o menor e maior
nox.
Fe(NO3)2 →→→→→→→→ nitrato ferroso
Fe(NO3)3 →→→→→→→→ nitrato férrico
Sais Importantes
� NaHCO3 – Bicarbonato de sódio
� É um pó branco que perde CO2 com
facilidade (efervescência).
� É usado como antiácido estomacal,
fermento químico e nos extintores de
incêndio.
NaHCONaHCO33 + H+ H22O O →→→→→→→→ NaOH + HNaOH + H22O+ COO+ CO22↑↑↑↑↑↑↑↑
Sais Importantes
� CaCO3 – Carbonato de cálcio ( mármore,
calcáreo)
� É um sólido branco que por aquecimento
perde CO2 e produz CaO (calcinação).
� É usado na fabricação de cimentos
(Portland), como corretivo do solo e
como fundente em metalurgia.
CaCO3 CaCO3 →→→→→→→→ CaO + COCaO + CO22↑↑↑↑↑↑↑↑
Definição de Óxidos
� Óxido é todo composto binário
oxigenado, no qual o oxigênio é o
elemento mais eletronegativo.
� Como o flúor é o único átomo mais
eletronegativo que o oxigênio, composto
binário gerado pela ligação deste com o
oxigênio não é óxido, e sim fluoreto.
Óxidos
� Quando um óxido é formado pela união
de oxigênio com não metal, dizemos que
ele é molecular. As ligações neste tipo
de óxido são covalentes.
� Quando um óxido é formado pela união
de oxigênio com metal, dizemos que ele
é iônico.
� O NOX do oxigênio nos óxidos é 2 -.
Formula Geral dos Óxidos
Ex:Ex:
COCO2 ; 2 ; CaO; FeCaO; Fe22OO33
Ex+2 O2-X
Nomenclatura Regra Geral
(Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento
CO →→→→→→→→ monóxido de carbono
N2O5 →→→→→→→→ pentóxido de dinitrogênio
P2O3 →→→→→→→→ trióxido de difosforo
Nomenclatura para Metais
Nox fixo (1A, 2A) – óxido de elemento
Nox – óxido de elemento + valência
Na2O →→→→→→→→ óxido de sódio
Al2O3 →→→→→→→→ óxido de alumínio
FeO →→→→→→→→ óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 →→→→→→→→ óxido de ferro III ou óxido férrico
Òxidos Moleculares
� Alguns não metais formam vários óxidos
diferentes. Um destes não metais é o
nitrogênio...
NO; NO2; N2O; N2O3 ; N2O4 ; N2O5
� Esta diversidade de fórmulas faz
necessário o uso de uma nomenclatura
que possa dificultar a troca de nomes.
Esta nomenclatura se baseia em
informar os tipos e quantidade de
átomos que compõem a fórmula do
óxido.
Óxidos Moleculares
Nº de átomos na 
fórmula
Prefixo
1 mono 
2 di
3 tri
4 tetra
5 penta
6 hexa
7 hepta
Nomenclatura de Óxidos 
Moleculares
� O prefixo mono é dispensável quando
fizer referência ao elemento que
acompanha o oxigênio.
NO →→→→→→→→ monóxido de mononitrogênio ou
monóxido de nitrogênio.
CO2 →→→→→→→→ dióxido de carbono
SO3 →→→→→→→→ trióxido de enxofre
N2O5 →→→→→→→→ pentóxido de dinitrogênio
Óxidos Iônicos
� A nomenclatura é mais simples, só
apresentando o NOX do elemento
formador, em algarismos romanos, nos
casos em que este não é único. Nos
casos de elementos que apresentem
dois NOX possíveis, as terminações oso
e ico, identificam respectivamente o
menor e o maior valor de NOX.
FeO →→→→→→→→ óxido de ferro II ou óxido ferroso
Fe2O3 →→→→→→→→ óxido de ferro III ou óxido férrico
Óxidos Ácidos ou Anidridos
� Podem ser obtidos por desidratação de
ácidos, eles reagem com base formando
sal e água.
H2SO4 - H2O →→→→→→→→ SO3
H2SO3 - H2O →→→→→→→→ SO2
2 HNO3 - H2O →→→→→→→→ N2O5
2 HNO2 - H2O →→→→→→→→ N2O3
Classificação
� Óxidos ácidos
� Óxidos básicos
� Óxidos anfóteros
� Óxidos neutros
� Óxidos duplos
� Peróxidos
Óxidos Básicos Metálicos
� São formados por metais alcalinos e
alcalinos terrosos e reagem com água
formando bases e com ácidos formando
sal e água.
Óxido básico + H2O →→→→→→→→ basebase
2NaO + H2O →→→→ 2NaOH
CaO + H2O →→→→ Ca(OH)2
Òxido básico + ácido →→→→→→→→ sal + Hsal + H22OO
MgO + 2HCl →→→→ MgCl2 + H2O
Óxidos Ácidos 
� São formados por ametais e reagem com
água formando ácidos e com bases
formando sal e água.
Óxido ácido + H2O →→→→→→→→ácidoácido
COCO22 + H+ H22O O →→→→→→→→ HH22COCO33
NN22OO55 + H+ H22O O →→→→→→→→ 2HNO2HNO33
SOSO33 + H+ H22O O →→→→→→→→ HH22SOSO44
Óxido ácido + base →→→→→→→→ sal + Hsal + H22OO
CO2 + Ca(OH)2 →→→→ CaCO3 + H2O
Óxidos Anfóteros
� São óxidos de caráter intermediário entre 
ácido e básico. Reagem com ácidos e 
bases formando sal e água.
Óxido anfótero + ácido/base →→→→→→→→ sal + Hsal + H22OO
ZnO+ 2HCl ZnO+ 2HCl →→→→→→→→ ZnClZnCl22 + H+ H22OO
ZnO+ 2NaOH ZnO+ 2NaOH →→→→→→→→ NaNa22ZnOZnO22 + H+ H22OO
Óxidos Neutros
� São todos covalentes e não reagemcom
base, ácido ou água; mas podem reagir
com óxigênio.
CO + H2O →→→→→→→→ Não ocorre reação
NO + HCl NO + HCl →→→→→→→→ Não ocorre reação
Óxido Neutro + O2 →→→→→→→→ OxidaçãoOxidação
CO + ½OCO + ½O22 →→→→→→→→ COCO22
Óxidos Duplos
� São óxidos que, quando aquecidos, 
originam dois outros óxidos.
FeO + FeFeO + Fe22OO33 →→→→→→→→ FeFe33OO4 4 (magnetita ,imã)(magnetita ,imã)
Sais Importantes
� NaHCO3 – Bicarbonato de sódio
� É um pó branco que perde CO2 com
facilidade (efervescência).
� É usado como antiácido estomacal,
fermento químico e nos extintores de
incêndio.
NaHCONaHCO33 + H+ H22O O →→→→→→→→ NaOH + HNaOH + H22O+ COO+ CO22↑↑↑↑↑↑↑↑
Peróxidos
� São formados por metais alcalinos
terrosos e hidrogênio e possuem
oxigênio com Nox= - 1
� Os peróxidos mais importantes são os
de metais alcalinos e metais alcalinos
terrosos. Alguns exemplos são...
metais alcalinos →→→→→→→→ Na2O2; K2O2
metais alcalinos terrosos →→→→→→→→ CaO2 ; BaO2
Óxidos Importantes
� ZnO – óxido de Zn.
� Um sólido branco de caráter anfótero.
� É usado na fabricação de cremes
dermatológicos, na industri de tintas e
na galvanização do ferro.
Òxidos Importantes
� H2O2 – peróxido de hidrogênio.
� É uma solução aquosa que se decompôe
facilmente em presença de luz (fotólise).
� É utilizada como agente oxidante e
bactericida.
HH22OO22 →→→→→→→→ HH22O + ½OO + ½O22