Teoria Atômica de Dalton

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Teoria Atômica de Dalton
Todas as substâncias são formadas por átomos.
Ao átomos de um mesmo elemento químico são iguais em todas as características (tamanho, massa).
Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes entre si. 
As substâncias compostas, são formadas por átomos de 2 ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam sempre numa mesma proporção.
Átomos não são criados nem destruídos, são esferas rígidas, indivisíveis.
Nas reações químicas, os átomos se recombinam.
Símbolos
Cada átomo tem um símbolo, número atômico e massa atômica diferentes.
Fórmula: C6H12O6  glicose
Contém: 6 átomos de carbono
 12 átomos de hidrogênio
 6 átomos de oxigênio
Molécula: é a junção de 2 ou mais átomos.
Equação química: é a forma de representar uma reação química.
2 H2O  2H2 + O2
 2 moléc 2 moléc 1 moléc 
 água gás hidrogênio gás oxigênio
Modelo Atômico de Thomson
Átomo é formado por carga positiva e negativa (elétrons = e- e prótons = p)
Átomo é divisível.
Assim, a carga elétrica total de um átomo seria nula, pois a carga negativa dos elétrons compensaria a carga positiva da esfera que os contêm. Esse modelo é conhecido como “ Modelo do Pudim de Passas.”
Modelo Atômico Rutherford
O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido.
A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região central(núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons, de carga positiva.
Na região ao redor do núcleo( eletrosfera ) estão os elétrons, muito mais leves(1836 vezes) que os prótons.
Núcleo: prótons (+)
Eletrosfera: elétrons (-)
Número atômico e número de massa
O inglês James Chadwick descobriu uma outra partícula subatômica de massa muito próxima à do próton, porém se carga elétrica. Essa partícula, que passou a ser chamada de nêutron, localizava-se no núcleo do átomo, juntamente com os prótons.
Número atômico (Z) é o número de prótons presentes no núcleo de um átomo.
Número de massa (A) é a soma do número de prótons(Z) e de nêutrons (N) presentes no núcleo de um átomo.
A = Z + N
Ex: 
representa um átomo do elemento carbono com 6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons.
 
Elemento químico
É o conjunto de átomos que possuem um mesmo número de prótons, isto é, o mesmo número atômico.
Isótopos são 2 ou mais átomos que possuem mesmo número atômico (Z) e diferentes números de massa (A).
Ex: 
Isóbaros são 2 ou mais átomos que possuem mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos.
Isótonos são 2 ou átomos que possuem mesmo número de nêutrons (N) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).
Resumindo: