2 Relatório de Química

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FACULDADE MATO GROSSO DO SUL
ANDREY GIMENES DA COSTA
01530006919
RODRIGO JUNIOR JUSTINO
01530006664
TIAGO AMADO VERA VERON
01530006440
RELATÓRIO 2: REAÇÕES QUÍMICAS DE OXIRREDUÇÃO
REAÇÕES DE SULFATO DE COBRE COM METAIS
Relatório apresentado à disciplina de Atividades Práticas Supervisionadas do 4° e 5º semestres do curso de Engenharia Civil como requisito parcial para aprovação.
Orientador (a): Profª. Mª. Ana Lúcia C. Lopes
CAMPO GRANDE
09 DE ABRIL DE 2018
INTRODUÇÃO
 Conforme estudos em literaturas químicas, reação de oxirredução consiste no na troca simultânea de elétrons, onde quem perde elétrons ocorre oxidação, podendo ser chamado de agente redutor e substância que ganha sofre redução sendo chamado agente oxidante. (Kotz, J. C., 2002)
Para o caso do Sulfato de Cobre (CusO4), uma solução de cor azul decorrente da presença dos íons dissociados, neste processo ao deixarmos metais sólidos mergulhados, ocorre essa troca simultânea de elétrons de acordo com o nóx ( Numero de Oxidação ), podendo ocorrer a solidificação das substâncias aquosas, assim como pelo meio de oxidação um metal passa do meio solido para o meio aquoso devido perda de elétrons .
Para o caso de metais deixados em solução do mesmo tipo em meio aquoso, não ocorre reação, pois não há perda e nem ganho de elétrons.
Será empregado para verificação de reações, o elemento Zinco (Zn), Ferro (Fe) e Cobre (Cu) em estado sólido com sulfato de cobre (aq), e analisada Suas respectivas reações químicas.
OBJETIVO
Demonstrar a ocorrência de uma reação de redox e como esta pode ser identificado.
MATERIAL
Sulfato de Cobre (CuSO4), lâmina de Zinco (Zn), lâmina de Ferro (Fe), lâmina Cobre (Cu), Pisseta com água destilada, béquer de 50 Ml, bastão de vidro e pinça metálica.
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Os conceitos de oxirredução é um processo químico que ocorrem reações onde ocorre a transferência de elétrons, em uma reação de oxirredução, sempre ocorre perda de elétrons, e ao mesmo tempo ganho de elétrons por outra, os fenômenos envolvidos nessas reações são classificados da seguinte forma: a espécie que perde elétrons sofre oxidações aquela que ganha elétrons sofre redução. Esses conceitos são aplicados dentro da eletroquímica devido ao um processo de oxirredução, por seus ramos químicos responsáveis. (Brasil Escola, 2016)
Dentre esses processos de oxirreduções resultam dois processos que são o estudo de pilhas e as reações de eletrolises. As pilhas utilizam o processo de oxirreduções para converter energia química em energia elétrica, onde utilizam dois elétrodos, ânodo (negativo) e cátodo (positivo) utilizando as pontes salinas para ligação entre as células da pilha, compartilhando íons e assim fechando um circuito produzindo uma corrente continua. (Brasil Escola, 2016)
Para entender, veja um exemplo:	Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn(s)) nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco. Portanto, a reação que ocorre nesse caso é a seguinte:
Zn(s) + Cu2+(aq)  → Cu(s) + Zn2+(aq)  (1)
O zinco perdeu dois elétrons passando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.
Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou dois elétrons, passando de cátion cobre II para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução. (Brasil Escola, 2016)
Note que a substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons e a substância oxidante é a que contém o átomo que recebeu os elétrons. 
	Assim, lembre-se de que os agentes oxidantes e redutores não são os átomos isolados, mas as substâncias que os contém. (Brasil Escola, 2016)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Com a espátula foi colocado uma pitada de sulfato de cobre no béquer de 50 mL e acrescentado água destilada até a marca 20 mL e agitado bastante com bastão de vidro. Verificado se o sal é solúvel. 
Mergulhado a lâmina de cobre no béquer, e retirando-a após cerca de um minuto, anotado as informações. Mergulhado a lâmina de ferro no béquer, e retirando-a após cerca de um minuto anotado as informações. Mergulhado a lâmina de zinco no béquer, retirando-a após cerca de um minuto, anotado as informações.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	No primeiro béquer, onde foi adicionada uma lâmina de zinco na solução de sulfato de cobre, após um minuto de espera, foi retirada a placa. Foi analisado que em sua superfície, havia se depositado um resíduo escuro, formando uma espécie de película preta em seu exterior. Nesse primeiro béquer, houve o processo de oxirredução, assim, havendo troca de elétrons entre as substâncias. A placa de zinco sofreu uma oxidação, conforme os cálculos a seguir. De acordo com a equação 1, tivemos a seguinte situação: 
Reação de Oxidação: Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2é	 (2)
Reação de Redução: Cu 2+ (aq) + 2é → Cu(s) (3)
Reação Global: Zn(s) + Cu2+ (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) (4)
Portanto, no primeiro béquer, pode-se concluir que o zinco é quem oxida e é também o agente redutor, e o cobre é quem reduz, e também, é o agente oxidante.
Assim, concluímos que o cobre se depositou no exterior da placa de zinco, formando a “película” supracitada. 
No segundo béquer, onde foi adicionada uma lâmina de cobre em sua própria solução, após um minuto, foi retirada a placa e verificado que não houve nenhum tipo de perda de elétrons ou reações químicas ali, pois conforme estudo um sal colocado em sua própria solução, não ocorre o processo de oxirredução, assim, não havendo transferências de elétrons.
No terceiro béquer, onde foi adicionada uma lâmina de ferro na solução de sulfato de cobre, após minutos, foi retirada a placa e verificado que também havia na sua superfície uma espécie de película preta, assim como o primeiro béquer com a placa de zinco. Isso ocorre devido a troca de elétrons, assim, ocorrendo a reação de oxirredução. Com a placa de ferro foi feito os seguintes cálculos:
Reação de Oxidação: Fe(s) → Fe+ (aq) + 2é (5)
Reação de Redução: Cu 2+ (aq) + 2é → Cu(s) (6)
Reação Global: Fe(s) + Cu2+ (aq) → Fe 2+ (aq) + Cu(s) (7)
Portanto, no terceiro béquer, pode-se concluir que o ferro é quem oxida e é também o agente redutor, e o cobre é quem reduz, e também, é o agente oxidante.
Assim, concluímos que o cobre se depositou no exterior da placa de ferro, formando a uma película escura no seu exterior. 
CONCLUSÕES
Com adição dos metais em recipientes distintos com a solução de sulfato de cobre, é possível observar algumas reações tanto com o metal, como na solução, exceto quando foi submetido a lâmina de cobre em solução aquosa .
	Para o caso da lâmina de cobre, como o número de oxidação são iguais, não ocorre reação de oxirredução, pois não ocorre nem perda nem ganho de elétrons, pois ambos tendem a perder.
	No béquer com o metal ferro (Fe), é possível observar a alteração na coloração do sulfato, visto que os cátions de cobre começam a acumular sobre a lâmina de na forma solida que pode ser exemplificado quimicamente pela equação 7, onde o ferro passa para o estado aquoso, e cobre passa para estado sólido .
	Quanto ao béquer com zinco (Zn), ocorre oxidação da mesma forma onde pela equação química de número 4 pode confirmar.
	Desta forma é possível perceber que quanto mais eletronegativa maior tendência a oxidação.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
KOTZ, J. C.; TREICHEL, Jr. P. Química e Reações Químicas. 4.ed., v.1, LTC Editora S.A.: Rio de Janeiro,2002. 965p.
	
Brasil Escola. Reações de Oxirredução. 2016. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm> Acesso em: 08 de abril de 2018.