Fórmulas de química para o vestibular

Prévia do material em texto

Di
ag
ra
m
a d
e L
inu
s P
au
lin
g
1s
K L M N O P Q
2s 3s 4s 5s 6s 7s
2p 3p 4p 5p 6p
3d 4d 5d
4f 5f
6d
7p
8s
8p
8d
8f
8g
8h
8i
8j
7d
7f
7g
7h
7i
6f
6g
6h
5g
At
om
íst
ica
X: 
sím
bo
lo
Z: 
nú
me
ro 
atô
mi
co
 (n
úm
ero
 de
 pr
óto
ns
)
A:
 nú
me
ro 
de
 m
as
sa
 (A
 =
 Z 
+
 n)
n: 
nú
me
ro 
de
 nê
utr
on
s (
n =
 A 
– 
Z)
    
ZXA
Blo
co
 f
Blo
co
 s
H Li Na K Rb Cs Fr
Be Mg Ca Sr Ba Ra
La Ac
Ce Th
Pr Pa
Nd U
Pm Np
Sm Pu
Eu Am
Gd Cm
Tb Bk
Dy Cf
Ho Es
Er Fm
Tm M
d
Yb No
Lu LrSc Y
Hf RfTi Zr
Ta DbV Nb
W SgCr M
o
Re BhM
n Tc
Os HsFe Ru
Ir M
tCo Rh
Pt DsNi Pd
Au RgCu Ag
Hg Cn
NhTInGaAB
FPbSnGeSiC
M
cBiSbAsPN
LvPoTeSeSO
AtIBrCF
Og
Ts
RnXeKrArNeHe
Zn Cd
1 2 3 4 5 6 7
Blo
co
 d
Blo
co
 p
M
cBiSbAs
LvPoTeSe
IBr
XeKr
LvPo
At
Og
Ts
Rn
QuimicaQuimicaQuimicaFunção Grupo funcionalHidrocarboneto Apenas carbono e hidrogênio
Haleto orgânico
 R – X
X = (F, C , Br ou l)
Álcool
R3
R1
R2 C OH
Fenol OH
Enol
OH
R3
R1
R2
C C
Éter R1 O R2
Aldeído
O
H
R C
Cetona
O
R1 R2C
Ácido carboxílico
O
OH
R C
Éster
O
O R2
R1 C
Anidrido
O
R1 C O C R2
O
Amida
O
N
R2
R3
R1 C
Nitrocomposto R – NO2
Amina
R1
R – NH2 R – NH R – N – R2
R1
Nitrila R – CN
Ácido sulfônico R – SO3H
Tiocomposto R – SH
(Tioálcool)
R – S – R1
(Tioéter)
Organometálico Metal ligado ao carbono
Funções orgânicas
Ligações simples ∆H°
H – H 104
C – C 83
N – N 38
O – O 35
F – F 37
Si – Si 52
P – P 50
S – S 54
C – C 58
Br – Br 46
I – I 36
H – C 99
H – N 93
H – O 111
H – F 135
H – C 103
H – Br 88
H – l 71
H – B 90
H – S 81
H – Si 75
Ligações simples ∆H°
H – P 77
B – F 150
B – O 125
C – N 73
C – O 86
C – S 65
C – F 116
C – C 81
C – Br 68
C – l 56
C – B 90
C – Si 83
C – P 70
N – O 50
S – O 87
Si – F 135
Si – C 90
Si – O 110
P – C 79
P – Br 65
P – O 90
Monopróticos
Nome comum Fórmula Ka pKa
Ácido perclórico HC O4 10
10 –10
Ácido iodídrico HI 109 –9
Ácido bromídrico HBr 109 –9
Ácido clorídrico HC 107 –7
Ácido nítrico HNO3 200 –2
Ácido tiociânico HSCN 70 –1,85
Íon hidroxônio H3O
+ 55 –1,74
Ácido clórico HC O3 10 –1,0
Ácido iódico HIO3 0,18 0,75
Hipofosforoso H3PO2 10
–2 2,0
Ácido fluorídrico HF 6,6 ·10–4 3,2
Ácido nitroso HNO2 5,0 ·10
–4 3,3
Ácido ciânico HCNO 3,54 ·10–4 3,45
Ácido azídrico HN3 2,37·10
–5 4,63
Ácido hipocloroso HC O 2,95 ·10–8 7,53
Ácido hipobromoso HBrO 2,3 ·10–9 8,65
Ácido cianídrico HCN 5,8 ·10–10 9,25
Ácido hipoiodoso HIO 10–10 10
Polipróticos
Nome comum Fórmula Ka pKa
Ácido sulfúrico
H2SO4
HSO4
–
K1 = 2,4 ·10
6
K2 = 1,0 ·10
–2
–6,62
2,0
Ácido crômico
H2CrO4
HCrO4
–
K1 = 3,55
K2 = 3,36 ·10
–7
–0,55
6,47
Ácido sulfuroso
H2SO3
HSO3
–
K1 = 1,71·10
–2
K2 = 5,98 ·10
–8
1,77
7,22
Ácido fosfórico
H3PO4
H2PO4
–
HPO4
2–
K1 = 7,1·10
–3
K2 = 6,2 ·10
–8
K3 = 4,6·10
–13
2,15
7,21
12,34
Ácido fosforoso
H3PO3
H2PO
3–
K1 = 1,6 ·10
–2
K2 = 6,3 ·10
–7
1,8
6,2
Ácido carbônico
H2CO3
HCO3
–
K1 = 4,35 ·10
–7
K2 = 4,69 ·10
–11
6,36
10,33
Ácido bórico
H3BO3
H2BO3
–
HBO3
2–
K1 = 7,2 ·10
–10
K2 = 1,8 ·10
–13
K3 = 1,6 ·10
–14
9,14
12,7
13,8
Constante de ionização de ácidos inorgânicos
Solubilidade de compostos em água
Ânions Cátions Solubilidade
Todos
Li+, Na+, K+, Rb+, 
Cs+, Fr+ (alcalinos)
Solúveis
Todos NH4
+ Solúveis
NO3
– Todos Solúveis
NO2
– Todos Solúveis
H3CCOO
– Todos Solúveis
C –
Br–
l–
Ag+, Pb2+, Hg2
2+ Praticamente 
insolúveis
Todos os demais Solúveis
F–
Mg2+, Ca2+, Sr2+,
Ba2+, Pb2+
Praticamente 
insolúveis
Todos os demais Solúveis
SO4
2– Ca
2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+
Praticamente 
insolúveis
Todos os demais Solúveis
S2–
Alcalinos, alcalinoterrosos, NH4
+ Solúveis
Todos os demais
Praticamente 
insolúveis
CO3
2–; 
PO4
3–
Alcalinos e NH4
+ Solúveis
Todos os demais
Praticamente 
insolúveis
OH–
NH4
+, alcalinos Solúveis
Todos os demais
Praticamente 
insolúveis
Energia de ligação
Isótopo Meia-vida
H-3 12,33 anos
F-20 11,4 segundos
C-14 5.730 anos
Na-24 15,02 horas
P-32 14,3 dias
S-35 88 dias
C -36 3,1·105 anos
K-40 1,28 ·109 anos
Ca-45 165 dias
Fe-59 45 dias
Co-60 5,26 anos
Br-82 35,5 horas
Sr-90 28 anos
l-129 1,7·107 anos
l-131 8,1 dias
Cs-137 30 anos
Au-198 2,69 dias
Ra-226 1,62·103 anos
U-235 7,1·108 anos
U-238 4,51·109 anos
Pu-239 2,44 ·104 anos
Meia-vida de 
alguns isótopos 
radioativos
Geometrias moleculares 
Metais Alc. > Alc. ter. > A > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H > Bi > Cu > Hg > Ag > Au
Metais alcalinos e 
alcalinoterrosos
Cs > Rb > K > Ra > Ba > Na > Sr > Ca > Li > Mg > Be
Não metais F > O > C > Br > I > S > C > H
Série de reatividade de metais e não metais
ΔH°: entalpia-padrão de formação (kcal/mol)
INFORMAÇÕES DO MATERIAL DE ACORDO 
COM AS RECOMENDAÇÕES DA IUPAC.
www.iupac.org
Ligações triplas ∆H°
P ≡ P 117
C ≡ O 258
C ≡ C 200
N ≡ N 226
C ≡ N 213
Ligações duplas ∆H°
C = C 146
N = N 98
O = O 119
C = N 147
C = O(CO2) 192
C = O 179
P = P 84
S = O 128
2 0 180º Linear
3 0 120º Trigonal plana
4 0
109.5º
Tetraédrica
4 1
107.5º
Piramidal
4 2
104.5º
Angular
5 0 120º
90º
Bipiramidal
5 1 Gangorra
5 2 T
5 3 Linear
6 0
90º
Octaédrica
6 1
Pirâmide 
tetragonal
6 2 Quadrado planar
Número de pares de 
elétrons no átomo 
central
Número de 
pares de elétrons 
isolados
Geometria molecular
Gráfico de curvas de solubilidade 
0 10
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
20 30 40 50
Temperatura (°C)
So
lub
ilid
ad
e (
g d
e s
al 
em
 10
0 g
 de
 H
2O
)
60 70 80 90
Ce2(SO4)3
K 2C
r 2O 7
KCl
O 3
CaC
l 2
KN
O 3
Pb(
NO 3
) 2
KCl
NaCl
NaN
O 3
1213
Ta
be
la
 d
e 
nu
cl
íd
eo
s a
té
 13
A
Nê
ut
ro
ns
Prótons11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
M
eia
-v
id
a
Nu
clí
de
os
 co
m
 ex
ce
ss
o d
e n
êu
tro
ns
de
ca
im
en
to
 p
or
 em
iss
ão
 –1
β
Nu
clí
de
os
 d
e�
cie
nt
es
 em
 n
êu
tro
ns
de
ca
im
en
to
 p
or
 em
iss
ão
 +
1β
De
ca
im
en
to
 p
or
 em
iss
ão
de
 p
ar
tíc
ul
a 24
α
De
ca
im
en
to
 p
or
 em
iss
ão
 d
e p
ró
to
n
De
ca
im
en
to
 p
or
 em
iss
ão
 d
e n
êu
tro
n
Es
tá
ve
is
(%
 =
 ab
un
dâ
nc
ia 
na
 n
at
ur
ez
a)
a –
 an
os
h 
– 
ho
ra
s
m
 –
 m
in
ut
os
s –
 se
gu
nd
os
m
s –
 m
ilis
se
gu
nd
os
26
,9
81
4
M
g
24
,3
05
Na
22
,9
89
77
Ne 20,
17
9
F
18
,9
98
40
3
O
15
,9
99
4
N
14
,0
06
7
C
12
,0
11 B 1,8
1
Be
9,
01
21
8
Li 6,9
41 He
4,
00
26
0
H
1,
00
79
H
99
,9
85
%
D
0,
01
5%He
0,
00
01
4%
Li
~
1·
10
–2
1 s
Be
~
5·
10
–2
1 s
Be
~
1·
10
–1
6 s
Be 100
%
Be 13,
8s
Be
~
11
,4
m
s
Be
1,
6·
10
6 a
Li 7,5
%
Li
92
,5
%
Li
84
4m
s
Li
17
7m
s
Be 53,
28
d
B
77
0m
s
C
12
7m
s
C 19,
3s
C
20
,3
mN
11
,0
m
s
O
8,
9m
s
O 70,
5s
O
12
2m
s
F
~
10
–2
0 s
Ne 109
m
s
Ne 1,6
7sNa 30m
s?
M
g
0,
6s
M
g
12
2m
s
M
g
3,
86
s
M
g
11
,3
s
A 0,4
7s
A 2,0
7s
A 7,2
3s
A
7,
3·
10
5 a
A 100
%
A 2,2
4m
A 3,6
s
A 6,5
m
A 0,6
4s
M
g
78
,9
9%
M
g
10
,0
0%
M
g
11
,0
1%
M
g
9,
45
m
M
g
21
,0
h
M
g
1,
4s
M
g
~
1,
2s
Na 446
m
s
Na 22,
5s
Na 2,6
01
a
Na 100
%
Na 15,
02
h
Na 60
s
Na 1,0
7s
Na 0,2
9s
Na 30,
5m
s
Na 43m
s
Ne 17,
2s
Ne 90,
51
%
Ne 0,2
7%
Ne 9,2
2%
Ne 37,
5s
Ne 3,3
8m
Ne 0,6
1s
F 64,
5s
F
10
9,
8m
F
10
0%
F 11,
0s
F 4,3
3s
F 4,2
3s
F 2,2
s
O
99
,7
58
%
O
0,
03
8%
O
0,
20
4%
O 26,
8s
O 13,
5s
N
9,
97
m
N
99
,6
3%
N
0,
37
%
N 7,1
0s
N 4,1
7s
N 0,6
3s
N 0,4
2s
C
98
,8
9%
C
1,
11
%
C
57
30
a
C 2,4
5s
C 0,7
5s
B
~
8·
10
–1
9 s
B 20%
B 80%
B
20
,4
m
s
B
17
,3
m
s
B 16m
s
He
99
,99
98
6%
He
~
8·
10
–2
2 s
He 805
m
s
He 122
m
s
n
10
,4
m
T
12
,3
3a
O 
Sis
te
m
a d
e E
ns
in
o P
ol
ied
ro
 pe
sq
ui
so
u j
un
to
 às
 fo
nt
es
 ap
ro
pr
iad
as
 a 
ex
ist
ên
cia
 de
 ev
en
tu
ais
 de
te
nt
or
es
 do
s d
ire
ito
s d
e t
od
os
 os
 te
xt
os
 e 
de
 to
da
s a
s im
ag
en
s e
 ilu
str
aç
õe
s p
re
se
nt
es
 ne
sta
 ob
ra
, s
en
do
 qu
e s
ob
re
 al
gu
ns
 ne
nh
um
a r
ef
er
ên
cia
 fo
i e
nc
on
tra
da
. E
m
 ca
so
 de
 om
iss
ão
 in
vo
lu
nt
ár
ia,
 
de
 q
ua
isq
ue
r c
ré
di
to
s f
alt
an
te
s, 
es
te
s s
er
ão
 in
clu
íd
os
 n
as
 fu
tu
ra
s e
di
çõ
es
, e
sta
nd
o, 
ain
da
, r
es
er
va
do
s o
s d
ire
ito
s r
ef
er
id
os
 n
os
 ar
ts.
 2
8 
e 2
9 
da
 le
i 9
.6
10
/9
8.
2716109758879
ISBN 978-85-7901-617-2
PDF FINAL - ERRATAS / CONFIGURAÇÕES DO DOCUMENTO ATUAL / ANDERSON.OLIVEIRA / 24-09-2018 (18:02)
Aumento da facilidade dos cátions se
descarregarem no cátodo (–)
H+
Aumento da facilidade dos ânions se
descarregarem no ânodo (+)
Cátions de
alcalinos, alcalinos
terrosos e Al3+
(Ex: K+, Na+,
Ca2+, Ba2+, Al3+)
Demais
cátions
(Ex: Zn2+, Fe2+,
Ni2+, Ag+, Cu2+)
OH–
Ânions
oxigenados e F–
(Ex: F–, SO4,
NO3 , PO4 )
2–
3––
Ânions não
oxigenados
(Ex: Cl–,
Br–, I–)
Propriedades periódicas
Energia ou potencial de ionização Raio atômico
Caráter metálico
Massa específica
(densidade)
Ponto de fusão
Ponto de ebulição
Eletronegatividade
Eletroafinidade
Caráter não metálico
VALORES CRESCENTES NO SENTIDO DAS SETAS
Li
Na
Rb
Be
Ca
Sr Y
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Au
Zn
Cd
B
A
Ga
In
T
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
He
F Ne
C Ar
Br Kr
I Xe
At Rn
La Pr Eu Gd Tb Ho Yb
Ac Th Pa U Bk Cf EsPu No
K Sc
3 4
11 12
19 20 21 22
37 38 39 40 41 42
23 24 25 26 27 28 29
43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
30 31 32 33 34 35 36
13 14 15 16 17 18
5 6 7 8 9 10
2
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
104 105 106 107 108 109 110 111 112
57 58 59 60 61 62
150
63 64 65 66 67 68 69 70
10210110099989789 90 91 92 93 94 95 96
Ce
Lítio Berílio
Sódio Magnésio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
ArgônioCloroEnxofreFósforoSilício
NeônioFlúorOxigênioNitrogênioCarbonoBoro
Alumínio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
RadônioAstatoPolônioBismutoChumboTálioMercúrioOuroPlatinaIrídioÓsmioRênioTungstênioTantálioHáfnio
Lantânio Cério PromécioNeodímioPraseodímio Samário
Sm
Európio Gadolínio Térbio Hólmio Érbio Túlio Itérbio
Férmio Mendelévio Nobélio
6,9 9,0
23,0 24,3
39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8
39,935,532,131,028,127,0
10,8 12,0 14,0 16,0
4,00
Hélio
131,3126,9127,6121,8118,7114,8112,4107,9106,4102,9101,1(98)95,992,991,288,987,685,5
178,5 181,0 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197,0 200,6 204,3 207,2 209,0 (209) (210) (222)
Og
118
Oganessono
(294)
173169167165162,5
Disprósio
159152(145)144141140139,0
Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Califórnio Einstêinio
(259)(258)(257)(252)(251)(247)(247)(243)(244)(237)238231232(227)
19,0
(267) (268) (269)
157
Mg
Ag
Hg
ErDy
Np
20,2
PmNd
Am FmCm
Tm
Md
Rf Db
Rutherfórdio
Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn
Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio Copernício
(270) (269) (278) (281) (280) (285)
H
1
Hidrogênio
1,01
113
Nh
Nihônio
116
Lv
Livermório
(293)
117
Ts
Tennessino
(294)
Cs Ba
Ra
55 56
88
BárioCésio
Rádio
132,9 137,3
(226)
87
Fr
2
3
5
4
1
P
er
ío
do
s
Grupos ou famílias
6
7
Frâncio
(223)
114
F
Fleróvio
(289)
115
Mc
Moscóvio
Berquélio
3 4 5 6 11 127 13 14 15 16 17 181 8 9 102
H
1
Hidrogênio
1,01
HIDROGÊNIO
Série dos 
lantanídeos
Série dos actinídeos
Série dos lantanídeos
Série dos 
actinídeos
METAIS AMETAIS
(NÃO METAIS)
GASES NOBRES
Número atômico (Z)
Massa
atômica
referida ao
isótopo 12C.
( ) = Número de massa (A)
do isótopo mais comum.
Estado físico
nas CNTP
= Sólido
= Líquido
= Gasoso
= Radioativo
= Artificial
Lu
Lr
71
103
Lutécio
Lawrêncio
175
(262)
Classificação periódica dos elementos
(286) (289)
57 – 71
89 – 103
Li
Na
Rb
Be
Ca
Sr Y
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Au
Zn
Cd
B
A
Ga
In
T
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
He
F Ne
C Ar
Br Kr
I Xe
At Rn
La Pr Eu Gd Tb Ho Yb
Ac Th Pa U Bk Cf EsPu No
K Sc
3 4
11 12
19 20 21 22
37 38 39 40 41 42
23 24 25 26 27 28 29
43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
30 31 32 33 34 35 36
13 14 15 16 17 18
5 6 7 8 9 10
2
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
104 105 106 107 108 109 110 111 112
57 58 59 60 61 62
150
63 64 65 66 67 68 69 70
10210110099989789 90 91 92 93 94 95 96
Ce
Lítio Berílio
Sódio Magnésio
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Crômio Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênio Selênio Bromo Criptônio
ArgônioCloroEnxofreFósforoSilício
NeônioFlúorOxigênioNitrogênioCarbonoBoro
Alumínio
Rubídio Estrôncio Ítrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
RadônioAstatoPolônioBismutoChumboTálioMercúrioOuroPlatinaIrídioÓsmioRênioTungstênioTantálioHáfnio
Lantânio Cério PromécioNeodímioPraseodímio Samário
Sm
Európio Gadolínio Térbio Hólmio Érbio Túlio Itérbio
Férmio Mendelévio Nobélio
6,9 9,0
23,0 24,3
39,1 40,1 45,0 47,9 50,9 52,0 54,9 55,8 58,9 58,7 63,5 65,4 69,7 72,6 74,9 79,0 79,9 83,8
39,935,532,131,028,127,0
10,8 12,0 14,0 16,0
4,00
Hélio
131,3126,9127,6121,8118,7114,8112,4107,9106,4102,9101,1(98)95,992,991,288,987,685,5
178,5 181,0 183,8 186,2 190,2 192,2 195,1 197,0 200,6 204,3 207,2 209,0 (209) (210) (222)
Og
118
Oganessono
(294)
173169167165162,5
Disprósio
159152(145)144141140139,0
Actínio Tório Protactínio Urânio Neptúnio Plutônio Amerício Cúrio Califórnio Einstêinio
(259)(258)(257)(252)(251)(247)(247)(243)(244)(237)238231232(227)
19,0
(267) (268) (269)
157
Mg
Ag
Hg
ErDy
Np
20,2
PmNd
Am FmCm
Tm
Md
Rf Db
Rutherfórdio
Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn
Dúbnio Seabórguio Bóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio Copernício
(270) (269) (278) (281) (280) (285)
H
1
Hidrogênio
1,01
113
Nh
Nihônio
116
Lv
Livermório
(293)
117
Ts
Tennessino
(294)
Cs Ba
Ra
55 56
88
BárioCésio
Rádio
132,9 137,3
(226)
87
Fr
2
3
5
4
1
P
er
ío
do
s
Grupos ou famílias
6
7
Frâncio
(223)
114
F
Fleróvio
(289)
115
Mc
Moscóvio
Berquélio
3 4 5 6 11 127 13 14 15 16 17 181 8 9 102
H
1
Hidrogênio
1,01
HIDROGÊNIO
Série dos 
lantanídeos
Série dos actinídeos
Série dos lantanídeos
Série dos 
actinídeos
METAIS AMETAIS
(NÃO METAIS)
GASES NOBRES
Número atômico (Z)
Massa
atômica
referida ao
isótopo 12C.
( ) = Número de massa (A)
do isótopo mais comum.
Estado físico
nas CNTP
= Sólido
= Líquido
= Gasoso
= Radioativo
= Artificial
Lu
Lr
71
103
Lutécio
Lawrêncio
175
(262)
Classificação periódica dos elementos
(286) (289)
57 – 71
89 – 103
E°oxiE°oxiE° oxi   →→
oxidação
redução→
→→→redução→redução E°redE°redE° red 
+3,04 e– + Li+ Li –3,04
+2,93 e– + K+ K –2,93
+2,92 e– + Cs+ Cs –2,92
+2,87 2 e– + Ca2+ Ca –2,87
+2,71 e– + Na+ Na –2,71
+2,36 2 e– + Mg2+ Mg –2,36
+1,66 3 e– + A 3+ A –1,66
+0,83 2 e– + 2 H2O H2 + 2 OH
– –0,83
+0,76 2 e– + Zn2+ Zn –0,76
+0,44 2 e– + Fe2+ Fe –0,44
+0,26 2 e– + Ni2+ Ni –0,26
+0,13 2 e– + Pb2+ Pb –0,13
0,00 2 e– + 2 H+ H2 0,00
–0,34 2 e– + Cu2+ Cu +0,34
–0,54 2 e– + I2 2 I
– +0,54
–0,70 e– + Fe3+ Fe2+ +0,77
–0,80 e– + Ag+ Ag +0,80
–1,07 2 e– + Br2 2 Br
– +1,09
–0,85 2 e– + Hg2+ Hg +0,85
–0,80 e– + Ag+ Ag +0,80
–1,23 4 e– + O2 + 4 H
+ 2 H2O +1,23
–1,36 2 e– + C 2 2 C
– +1,36
–1,40 3 e– + Au3+ Au +1,40
Tabela de potenciais-padrão* Diferença entre pilhas e eletrólises 
Preferência de descarga de íons em 
eletrólise aquosa 
Tabelas de cátions e ânions
Trivalentes Pentavalentes
As3+ arsenioso As5+ arsênico
Sb3+ antimonioso Sb5+ antimônico
Cátions
Monovalentes Bivalentes TrivalentesTetravalentes
Po
ss
ue
m
 um
a ú
ni
ca
 va
lê
nc
ia
H3O
+ hidroxônio Be2+ berílio A 3+ alumínio ———
NH4
+ amônio Mg2+ magnésio Bi3+ bismuto ———
Li+ lítio Ca2+ cálcio ——— ———
Na+ sódio Sr2+ estrôncio ——— ———
K+ potássio Ba2+ bário ——— ———
Rb+ rubídio Ra2+ rádio ——— ———
Cs+ césio Zn2+ zinco ——— ———
Ag+ prata Cd2+ cádmio ——— ———
Po
ss
ue
m
 m
ai
s d
e u
m
a v
al
ên
cia
Cu+ cuproso Cu2+ cúprico ——— ———
Hg2
2+ mercuroso Hg2+ mercúrico ——— ———
——— Mn2+ manganoso Mn3+ manganês III Mn4+ mangânico
——— Cr2+ cromoso Cr3+ crômico ———
——— Fe2+ ferroso Fe3+ férrico ———
——— Co2+ cobaltoso Co3+ cobáltico ———
——— Ni2+ niqueloso Ni3+ niquélico ———
——— Sn2+ estanoso ——— Sn4+ estânico
——— Pb2+ plumboso ——— Pb4+ plúmbico
——— Pt2+ platinoso ——— Pt4+ platínico
——— Ti2+ titanoso ——— Ti4+ titânico
Au+ auroso ——— Au3+ áurico ———
Ânions bivalentes
Do oxigênio Do fósforo Outros
O2– óxido HPO3
2– fosfito BeO2
2– berilato
O2
2– peróxido HPO4
2– monohidrogenofosfato B4O7
2– tetraborato
O4
2– superóxido Do carbono SiO3
2– metassilicato
Do enxofre C2
2– carbeto SiF6
2– fluorsilicato
S2– sulfeto CO3
2– carbonato SnO2
2– estanito
SO3
2– sulfito C2O4
2– oxalato SnO3
2– estanato
SO4
2– sulfato Dos metais de transição PbO2
2– plumbito
S2O3
2– tiossulfato CrO4
2– (orto)cromato PbO3
2– plumbato
S2O4
2– hipossulfato Cr2O7
2– dicromato Se2– seleneto
S2O5
2– pirossulfato MoO4
2– molibidato SeO3
2– selenito
S2O6
2– peroxidissulfato WO4
2– tungstato SeO4
2– selenato
S2O7
2– tetrationato MnO3
2– manganito Te2– telureto
SnO6
2– politionato
(n = 2, 3, 4, 5, 6)
MnO4
2– manganato TeO3
2– telurito
FeO4
2– ferrato TeO4
2– telurato
Do nitrôgenio PtC 6
2– hexacloroplatinato
N2O2
2– hiponitrito ZnO2
2– zincato
Ânions tetravalentes
Do fósforo Outros
P2O6 
4– hipofosfato SiO4
4– (orto) silicato
P2O7 
4– pirofosfato AsO7
4– piroarsenato
Do carbono Sb2O7
4– piroantimonato
C4– carbeto (metaneto)
Dos metais de transição
[Fe(CN)6]
4– ferrocianeto
Pilha Eletrólise
Ânodo (polo negativo – oxidação) Ânodo (polo positivo – oxidação)
Cátodo (polo positivo – redução) Cátodo (polo negativo – redução)
Oxirredução espontânea Oxirredução não espontânea
Conversão de energia química em 
energia elétrica
Conversão de energia elétrica em 
energia química
Ânions trivalentes
Do nitrôgenio Outros
N3– nitreto BO3
3– (orto)borato
Do fósforo AsO3
3– arsenito
P3– fosfeto AsO4
3– (orto)arsenato
PO4
3– (orto) fosfato SbO3
3– antimonito
Dos metais de transição SbO4
3– (orto)antimonato
[Fe(CN)6]
3– ferricianeto
Ânions monovalentes
Dos halogênios Do fósforo
F– fluoreto PO3
– metafosfato
C – cloreto H2PO2
– hipofosfito
C O– hipoclorito H2PO4
– dihidrogenofosfato
C O2
– clorito Do carbono
C O3
– clorato CN– cianeto
C O4
– perclorato NC– isocianeto
Br– brometo OCN– cianato
BrO– hipobromito NCO– isocianato
BrO2
– bromito ONC– fulminato
BrO3
– bromato SNC– tiocianato
BrO4
– perbromato HCO3
– bicarbonato
I– iodeto CHO2
– formiato
IO– hipoiodito C2H3O2
– acetato
IO2
– iodito Dos metais de transição
IO3
– iodato CrO2
– cromito
IO4
– periodato MnO4
– permanganato
Do enxofre FeO2
– ferrito
HS– bissulfeto AuC 4
– cloroaurato
HSO3
– bissulfito Outros
HSO4
– bissulfato A O2
– aluminato
Do nitrogênio AsO2
– metarsenito
N3
– azoteto SbO2
– metantimonito
NO2
– nitrito BiO3
– bismutato
NO3
– nitrato H– hidreto
NH2
– amideto OH– hidróxido
BO2
– metaborato
BF4
– fluorborato
Observação:
Os elementos arsênio (As) e antimônio (Sb) podem formar, em certos 
casos, cátions pentavalentes: 5+.
Produto de solubilidade de sais pouco solúveis
Composto Kps
AgBr 7,7 · 10–13
Ag2CO3 6,2 · 10
–12
AgC 1,6 · 10–10
Ag2CrO4 1,12 · 10
–12
AgCN 5,97 · 10–17
AgI 8,0 · 10–17
Ag3PO4 8,88 · 10
–17
Ag2SO4 1,20 · 10
–5
Ag2S 6,3 · 10
–51
AgCNS 1,03 · 10–12
A (OH)3 1,0 · 10
–33
BaCO3 8,1 · 10
–9
BaCrO4 1,17 · 10
–10
Composto Kps
BaF2 1,7 · 10
–6
BaSO4 1,1 · 10
–10
CaCO3 8,7 · 10
–9
CaF2 4,0 · 10
–11
CaSO4 2,4 · 10
–5
CdS 1,40 · 10–29
Ca(OH)2 5,5 · 10
–6
CuC2O4 2,9 · 10
–8
CuS 1,3 · 10–36
Fe(OH)3 2,0 · 10
–39
Hg2Br2 6,42 · 10
–23
Hg2C 2 2,60 · 10
–18
HgS 1,6 · 10–52
Composto Kps
KC O4 1,05 · 10
–2
MgCO3 1,0 · 10
–5
MgF2 6,4 · 10
–9
MgNH4PO4 2,5 · 10
–13
Mg(OH)2 1,1 · 10
–11
MnS 4,65 · 10–14
NiS 1,07 · 10–21
PbC 2 1,6 · 10
–5
PbS 8,8 · 10–29
PbSO4 1,6 · 10
–8
SnS 3,25 · 10–28
Zn(OH)2 2,0 · 10
–17
ZnS 1,6 · 10–24 *A
s c
on
di
çõ
es
 p
ad
rã
o r
ef
er
em
-s
e a
 so
lu
çõ
es
 co
m
 co
nc
en
tra
çã
o 1
 m
ol
/L
 a 
25
 ºC
 e 
1 
at
m
 d
e p
re
ss
ão
.
Grandeza Unidade Símbolo
Intensidade luminosa candela cd
Comprimento metro m
Corrente elétrica ampère A
Tempo segundo s
Massa quilograma kg
Quantidade de matéria mol mol
Temperatura kelvin K
Constante Valor numérico
Constante de Avogadro 6,02214 ·1023 mol–1
Constante de Faraday 9,64853 ·104 C mol–1
Constantes dos gases ideais
8,31447 J K–1 mol–1
62,3637 mmHg L K–1 mol–1
8,20574 ·10–2 L atm K–1 mol–1
Constante de Planck 6,62608 ·10–34 J s
Constante de Rydberg 1,097373153·107 m–1
Volume molar dos gases ideais 
nas CNTP
22,4141 L mol–1
Carga do elétron 1,6021773 ·10–19 C
Massa de repouso do elétron
9,109390 ·10–28 g
5,485799 ·10–4 u
Massa de repouso do nêutron
1,674929 ·10–24 g
1,008665 u
Massa de repouso do próton
1,672623 · 10–24 g
1,007276 u
Velocidade da luz no vácuo 2,99792 ·108 m s–1
Grandeza Unidade Símbolo Definição
Força Newton N m kg s–2 —
Pressão Pascal Pa N m–2 m–1 kg s–2
Energia/trabalho Joule J N m m2 kg s–2
Potência Watt W J s–1 m2 kg s–3
Carga elétrica Coulomb C A s —
Potencial elétrico
Força eletromotriz
Volt V J C–1 m2 kg s–3 A–1
Frequência Hertz Hz s–1 —
Unidades
fundamentais do SI
Constantes físicas
Unidades derivadas do SI
102 104 106 108 1010 1012 1014 1016 1018 1020 1022 1024
106 104 102 1 10–2 10–4 10–6 10–8 10–10 10–12 10–14 10–16
Ondas longas
de rádio
Ondas
de rádio
Ondas curtas
de rádio, TV
e celulares
Micro-ondas Raios X
Comprimento
de onda(m)
700 nm 600 nm 500 nm
Região visível
400 nm
(7·10–7 m) (4 ·10–7 m)
Frequência
(Hz)
Raios γ
Ul
tra
vio
let
a
In
fra
ve
rm
elh
o
Espectro eletromagnético
PDF FINAL - ERRATAS / CONFIGURAÇÕES DO DOCUMENTO ATUAL / ANDERSON.OLIVEIRA / 24-09-2018 (18:02)