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QUÍMICA GERAL Natália Ferreira dos Santos 1.7.2013 1 ‹#› CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE OBJETIVO O objetivo desta Atividade Prática de Aprendizagem é praticar o conhecimento adquirido na aula de Química Geral. Mais especificamente, demonstrar o conhecimento sobre pH das soluções, identificando se são ácidas, neutras ou básicas. Também levando em consideração a escala de pH de 0 á 14 (sendo menor que 7 são substâncias ácidas, maior que 7 são substâncias básicas ou alcalinas e 7 são substâncias neutras). O maior objetivo é aprender a neutralizar uma solução alcalina/básica ou ácida. METODOLOGIA Usando o simulador https://phet.colorado.edu/pt_BR/ irei apresentar o pH de cada solução listadas no mesmo, assim como neutralizar e identificar em ordem crescente a acidez de cada solução e em seguida apresentar a ordem crescente na conclusão. Abaixo, temos a imagem do que seria um tanque de verificação de pH das soluções utilizando um sensor de medição do pH. Como proposto no roteiro da atividade, inicio a simulação com a substância café. Coloquei no reservatório, 1L de café e em seguida coloquei o sensor, constatando que o mesmo se trata de uma substância ácida, pois seu pH é 5.00. Figura 1 – Modelo de captura de tela. 1.7.2013 2 ‹#› CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH da água. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 7.00 ou seja trata-se de uma substância neutra. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera permanece em 7.00 ou seja, é uma substância neutra. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do vômito. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 2.00 ou seja trata-se de uma substância ácida. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco subindo para 2.30 porém não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do cuspe. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 7.40 ou seja trata-se de uma substância básica. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 7.24 porém não deixa de ser uma substância básica. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do refrigerante. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 2.50 ou seja trata-se de uma substância ácida. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 2.80 porém não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do suco de laranja. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 3.50 ou seja trata-se de uma substância ácida. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 3.80 porém não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do leite. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 6.50 ou seja trata-se de uma substância ácida. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 6.68 porém não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do sabonete. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 10.00 ou seja trata-se de uma substância básica. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 9.70 porém não deixa de ser uma substância básica. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do desentupidor de ralo. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 13.00 ou seja trata-se de uma substância básica. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 12.70 porém não deixa de ser uma substância básica. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do café. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 5.00 ou seja trata-se de uma substância ácido. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 5.30 porém não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH da canja de galinha. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 5.80 ou seja trata-se de uma substância ácido. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 6.07 porém não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do sangue. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 7.40 ou seja trata-se de uma substância básico. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância, diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 7.24 porém não deixa de ser uma substância básica. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE Conforme proposto, verifico o pH do ácido de bateria. Inicio com 0,50L e assim observo que o seu pH está em 1.00 ou seja trata-se de uma substância ácido. Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera. Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimentocom a substância, porém agora adicionando 0.4L da substância, diluída em 0,3L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 1.24 porém não deixa de ser uma substância ácida. Logo em seguida voltei a adicionar o ácido de bateria até completar o volume máximo do recipiente, de acordo com o solicitado porém, agora observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 1.12 e não deixa de ser uma substância ácida. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE CONCLUSÕES Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos e utilize captura de telas se for necessário para uma melhor explanação; Primeiro ponto já sabemos a água é um neutro e foi utilizada durante todo processo do experimento. Surpresas durante o processo foi o café e o leite serem substâncias ácidas já o desentupidor de ralos ser uma substância básica. Fiz alguns testes durante o processo para ver se o teria como tornar o ácido de bateria um neutro ou um básico, colocando 0,01L de ácido de bateria e completando com água e mesmo assim continuou com o pH ácido, apesar de ser delimitado a quantidade de uso de liquido no processo acredito que seria bem difícil de transformá-lo. A ingestão de refrigerante, suco de laranja e canja de galinha por muitas vezes podem ser prejudiciais devido as mesmas serem substâncias ácidas. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE CONCLUSÕES Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte; Primeiramente gostaria de dizer que o simulador é muito prático e fácil manipular, e durante os experimentos com apenas uma substância, foi possível perceber que não houve alteração no seu pH mesmo aumentando as quantidades das mesma. Porém a segunda fase dos teste, onde foi colocado meio litro de água e meio litro das substância, houve uma pequena mudança alterando parcialmente o valor do seu pH. E foi possível perceber que a água pouco influenciou no pH dessas substâncias na proporção usada. Foi importante saber que através dos resultado e as informações dos material estudado que o pH de 1 a 6 são ácidos e isso pode causar danos a nossa saúde. CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE CONCLUSÕES Elabore uma tabela com as substâncias utilizadas organizada em uma ordem crescente de acidez, conforme imagem 02; Figura 2 – Ordem crescente de acidez. pH SUBSTÂNCIAS 1.00 Ácido de Bateria 2.00 Vômito 2.50 Refrigerante 3.50 Suco de Laranja 5.00 Café 5.80 Canja de Galinha 6.50 Leite 7.00 Água 7.40 Cuspe 7.40 Sangue 10.00 Sabonete 13.00 Desentupidor de Ralos CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E BASE CONCLUSÕES Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. O simulador tem 12 opções de substâncias para simular, acho muito pouca essa quantidade para testar. Os resultados foram bem satisfatórios, uma vez que foi sumulado e testas substancias que eu não tinha conhecimento que seu pH é alto, como o leite e café. E minha maior surpresa com certeza foi o desentupidor de ralos ser uma básico e não um ácido. Acredito que o experimento poderia ter outras possibilidades, como a mistura das substâncias com outras além da água que é um neutro. Por exemplo; vamos supor que no ácido de bateria além da água caia resquícios de cuspe, como fica esse pH?. Varias outras possibilidades teríamos se pudesse fazer a junção das substâncias básicas com as ácidas, acredito que a junção do sangue que é um básico com o refrigerante que é um ácido possa tornar o sangue uma substância ácida. A mistura das substâncias entre elas além da água que é um neutro nos daria um leque de possibilidades. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD OBJETIVO O objetivo desta Atividade Prática de Aprendizagem é praticar o conhecimento adquirido na aula de Química Geral. Mais especificamente, demonstrar a força de repulsão dos prótons em um núcleo de um átomo. METODOLOGIA Usando o simulador https://phet.colorado.edu/pt_BR/ irei identificar o núcleo de um átomo e sua carga positiva concentrada utilizando o teste em um modelo atômico de Rutherford. Figura 1 – Modelo de captura de tela. 1.7.2013 6 ‹#› ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD Conforme proposto, primeiro liguei a fonte de partículas e selecionei a vista nuclear; Logo em seguida manipulei a energia da partícula alfa buscando deixar o seletor no centro e clicando na opção trajetória para que a mesma ficasse presente. Após selecionei a quantidade de prótons e neutros no valor de 60. Agora mantive a opção de partículas alfa no mesmo valor alterando os valores do número de prótons e nêutrons para 20 e observei que os desvios sofridos pela partícula alfa são menores e se dão após o cruzamento com o átomo. Coloquei o numero de prótons e nêutrons no máximo e observei também que as partículas alfa nem chegam a cruzar o átomo, fazendo um desvio muito antes de chegar nele. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 01) Qual a importância da experimentação na evolução dos conhecimentos científicos; A experimentação do espalhamento de Rutherford foi de extrema importância na evolução dos conhecimentos científicos, especialmente na área da física nuclear e na compreensão da estrutura do átomo. Aqui estão algumas razões para sua importância: Descoberta do núcleo atômico: A experiência de espalhamento de Rutherford, realizada por Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden em 1909, demonstrou que a maior parte da massa e carga positiva do átomo está concentrada em uma região central muito pequena, chamada núcleo. Isso contradizia o modelo atômico anterior, proposto por Thomson, que descrevia o átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados nela. Validação do modelo nuclear do átomo: A descoberta do núcleo atômico confirmou a teoria proposta por Rutherford de que os átomos consistem em um núcleo central denso, rodeado por elétrons em órbita. Isso levou ao desenvolvimento do modelo atômico atual, conhecido como modelo planetário de Rutherford-Bohr. Entendimento da estrutura nuclear: A observação de que a maioria das partículas alfa passava diretamente pelo átomo, enquanto algumas sofriam desvio ou retrocesso, permitiu a determinação da estrutura do núcleo atômico, incluindo sua carga e tamanho. Isso ajudou os cientistas a compreenderem a natureza da força nuclear forte, que mantém os prótons e nêutrons unidos no núcleo. Implicações para a física de partículas: A descoberta do núcleo atômico abriu caminho para o estudo da física de partículas e da estrutura fundamental da matéria. Isso levou ao desenvolvimento de teorias e experimentos posteriores, como o Modelo Padrão da física de partículas, que descreve as interações fundamentais entre as partículas elementares. Em resumo, a experimentação do espalhamento de Rutherford foi um marco crucial na história da ciência, pois ajudou a estabelecer os fundamentos da física nuclear e da estrutura atômica, além de contribuir significativamente para o avanço do conhecimento científico em geral. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 02) Quais foram as descobertas elencadas por Rutherford; Ernest Rutherford fez várias descobertas significativas em sua carreira científica. Algumas das descobertas mais importantes incluem: Descoberta do núcleo atômico: Em sua famosa experiência de espalhamento de partículas alfa (conhecida como experimento de Rutherford), ele demonstrou que a maior parte da massa e carga positiva de um átomo está concentrada em um núcleo central muito pequeno. Esta descoberta contradisse o modelo atômico de Thomson e pavimentou o caminho para o desenvolvimento do modelo atômico atual. Proposição do modelo planetário do átomo: Com base em suas descobertas na experiência de espalhamento de Rutherford, ele propôs um novo modelo atômico, conhecido como modelo planetário de Rutherford-Bohr. Neste modelo, os elétrons orbitam ao redor de um núcleo central denso, semelhanteao sistema solar, mas com forças elétricas em vez de gravitacionais. Conceito de meia-vida radioativa: Rutherford foi um pioneiro no estudo da radioatividade. Ele cunhou o termo "meia-vida" para descrever o tempo necessário para que metade dos átomos radioativos em uma amostra decaísse. Esse conceito é fundamental para entender a cinética das reações nucleares e a datação de materiais antigos. Descoberta dos elementos radioativos: Rutherford identificou e estudou vários elementos radioativos, incluindo o rádio, o rádon e o tório. Seu trabalho nessa área foi fundamental para o desenvolvimento da teoria da radioatividade e para o estabelecimento da física nuclear como um campo distinto de estudo. Essas descobertas de Rutherford tiveram um impacto profundo na compreensão da estrutura atômica e da física nuclear, e seu legado continua a influenciar a ciência até os dias atuais. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 03) Porque o modelo de Rutherford é conhecido como “modelo planetário” O modelo de Rutherford é conhecido como "modelo planetário" devido à sua semelhança com o sistema planetário solar. Neste modelo, proposto por Ernest Rutherford em 1911, os elétrons orbitam em torno de um núcleo central denso, semelhante aos planetas orbitando ao redor do Sol. Assim como os planetas são mantidos em órbita ao redor do Sol pela força gravitacional, os elétrons no modelo de Rutherford seriam mantidos em órbita ao redor do núcleo por meio da atração eletrostática entre as cargas opostas dos elétrons negativos e do núcleo positivo. No entanto, o modelo planetário de Rutherford apresentou limitações significativas. Por exemplo, de acordo com as leis da eletrodinâmica clássica, um elétron em movimento acelerado emite radiação eletromagnética, o que faria com que o elétron perdesse energia e caísse em espiral em direção ao núcleo, colapsando o átomo em um tempo muito curto. Esse problema foi resolvido com o desenvolvimento posterior do modelo atômico de Bohr, que introduziu órbitas quantizadas para os elétrons e explicou a estabilidade dos átomos. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD 04) Quais foram as contribuições de Bohr em relação ao modelo proposto por Rutherford. Niels Bohr trouxe importantes contribuições para o modelo atômico proposto por Rutherford. Aqui estão algumas das principais contribuições de Bohr em relação ao modelo de Rutherford: Órbitas quantizadas: Enquanto o modelo de Rutherford descrevia os elétrons orbitando em torno do núcleo em qualquer trajetória, Bohr postulou que os elétrons só podiam ocupar órbitas quantizadas, ou seja, órbitas com energia quantizada. Isso resolveu o problema da estabilidade do átomo, evitando que os elétrons perdessem energia e caíssem no núcleo, como previsto pelas leis da eletrodinâmica clássica. Quantização do momento angular: Bohr quantizou o momento angular dos elétrons em suas órbitas, o que significa que os elétrons só podiam ter certos valores discretos de momento angular ao se moverem em torno do núcleo. Essa quantização do momento angular estava relacionada à condição de estabilidade dos átomos. Emissão e absorção de energia: Bohr desenvolveu a ideia de que os elétrons em um átomo podem pular entre órbitas quantizadas, emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons. Isso explicou os espectros de linha observados para elementos específicos, como o espectro de hidrogênio. Modelo de Bohr do átomo de hidrogênio: Bohr aplicou suas ideias ao átomo de hidrogênio e desenvolveu um modelo que descreveu com sucesso os espectros de linha do hidrogênio. Ele derivou uma fórmula matemática simples para calcular as energias permitidas dos elétrons em órbitas quantizadas ao redor do núcleo de hidrogênio. Essas contribuições de Bohr foram fundamentais para o desenvolvimento da teoria quântica e para a compreensão moderna da estrutura atômica. ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD CONCLUSÕES Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos; Primeiro ponto ao ligar a fonte de partículas e selecionar a vista nuclear é necessário ligar o exibir trajetória para de fato saber a força de repulsão da partícula alfa. Figura sem exibir a trajetória Figura exibindo a trajetória Segundo ponto que observei foi a quantidade de energia utilizada na partícula alfa determina a força de repulsão da mesma sobre o átomo. Figura usando a força no mínimo Figura usando a força no máximo Ultimo ponto observado é que a trajetória também é influenciada de acordo com o número de prótons ou nêutrons utilizados. Figura usando máximo de prótons e mínimo de nêutrons Figura usando máximo de nêutrons e mínimo de prótons ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD CONCLUSÕES Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte; Através desta atividade pude observar que qualquer pequena mudança no número de átomos, seja maior ou menor quantidade de nêutrons ou prótons influencia a força de repulsão e a trajetória da partícula alfa e também o nível de energia pode causar uma variável na trajetória. CONCLUSÕES Neste item, você irá descrever se os objetivos foram alcançados ou não; Acredito que sim o objetivo do experimento foi alcançado dentro das limitações do programa, trazendo percepções de variáveis de acordo com a manipulação das escalas dos átomos e da partícula alfa. CONCLUSÕES Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. Algumas limitações encontradas com certeza foi a não utilização do teste da escala atômica dentro das variações de força de repulsão dentre outras. Outra limitação foi não poder utilizar somente o próton ou o nêutron, com certeza poderia nos dar outras perspectivas. image1.png image2.png image3.png image4.png image5.png image6.png image7.png image8.png image9.png image10.png image11.png image12.png image13.png image14.png image15.png image16.png image17.png image18.png image19.png image20.png image21.png image22.png image23.png image24.png image25.png image26.png image27.png image28.png image29.png image30.png image31.png image32.png image33.png image34.png image35.png image36.png image37.png image38.png image39.png image40.png image41.png image42.png image43.png image44.png image45.png image46.png image47.png image48.png image49.png image50.png image51.png image52.png image53.png image54.png image55.png image56.png
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