Questões química tecnológica

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Semana 1
	Questão 1
	
	No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, a asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa?
	
	
	3
	
	
	4
	
	
	5
	
	
	1 (resposta certa)
	
	
	2
	 Questão 2
	
	O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
	
	
	4 x
	
	
	0
	
	
	1
	
	
	3
	
	
	2
Semana 2
	 Questão 1
	
	Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorção de partículas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3à água contida em tanques de tratamento. Qual das alternativa contém os coeficientes estequiométricos corretos, dessa reação química.
Ca(OH)2   +      Al2(SO4)3    ---->     Al(OH)3   +     CaSO4
	
	
	2 ; 1 ; 2 ; 1
	
	
	1 ; 1 ; 1 ; 1
	
	
	1 ; 1 ; 1 ; 3
	
	
	3 ; 1 ; 2 ; 3 X
	
	
	3 ; 2 ; 2 ; 3
	 Questão 2
	
	O etanol, pode sofrer combustão completa, de acordo com a reação escrita abaixo:
C2H6O + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O
De acordo com a estequiometria da reação, 10 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 19 g de gás carbônico e 12 g de água. Pode-se afirmar que a massa de oxigênio necessária para reagir completamente com todo o álcool usado é de:
	
	
	18 g.
	
	
	64 g.
	
	
	21 g. X
	
	
	12 g.
	
	
	32 g.
Semana 3
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	 Questão ½
	
O nitrogênio pode ser encontrado em vários fertilizantes utilizados no Brasil. Nas alternativas abaixo, encontramos cinco fertilizantes comumente usados. Qual é o que constitui, potencialmente, fonte mais rica de nitrogênio?
	
	(NH4)2SO4
	
	NH3 X
	
	(NH2)2CO
	
	NH4NO3
	
	(NH4)2HPO4
  Se você fizer uma COMPARAÇÃO entre: A massa TOTAL da molécula e a QUANTIDADE de massa, que é NITROGÊNIO, você verá o seguinte:a MOLÉCULA de NH3, tem massa molecular que vale: 14 + 1 x 3 = 17.Assim, UM mol de NH3, são 17 gramas.DESSA massa, 14 gramas são NITROGÊNIO.O PERCENTUAL de nitrogênio, na massa dessa substância, vale:14/17 =~~0,82 = 82%.TODOS os outros fertilizantes,listados nas outras alternativas, possuem TEOR de nitrogênio, MENOR que esse, pois o RESTANTE da molécula, a parte dela que NÃO é nitrogênio, tem MASSA bem maior, PROPORCIONALMENTE, que os 3 gramas de um mol de NH3 que são a massa NÃO nitrogênio.Aplique esse mesmo raciocínio, veja o PERCENTUAL de nitrogênio, que existe nos outros fertilizantes.Boa sorte, bons estudos.
 
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	 Questão 2/2
	
A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:
	
	2% e 2%
	
	2% e 32% 
	
	50% e 50%
	
	4,0% e 4,0%
	
	5,9% e 94,1% X
SEMANA 4
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	 Questão ½
	
Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo- se que 90,9 g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%? (massas molares: CaCO3 = 100 g/mol, CO2 = 44 g/mol)
CaCO3(s)    →      CaO(s) +    CO2(g)
	
	15,89 g CO2(g)
	
	31,99 g CO2(g) X
	
	112,75 g CO2(g)
	
	57,50 g CO2(g)
	
	28,10 g CO2(g)
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	 Questão 2/2
	
Para obtermos 17,6 g de gás carbônico (CO2) pela queima total de um carvão com 60% de pureza, de acordo com a equação abaixo,  necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a: (massas atômicas: C = 12, O = 16)
C(s)  +   O2(g)   →     CO2(g)
	
	17,6 g.
	
	8,0 g. X
	
	2,4 g. 
	
	16,0 g.
	
	4,8 g. 
Semana 7
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	 Questão ½
	
Em uma industria de refrigerantes, um dos procedimentos iniciais é a higienização  dos vasilhames, antes de enchê-los novamente com refrigerante. Esse processo gera um resíduo líquido com concentração de H+ igual a 3,8 x 10-4. Qual é o pH desse resíduo?
	
	pH = 5,92
	
	pH = 3,42 X
	
	pH = 8,15
	
	pH = 1,08
	
	pH = 10,32
 
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	 Questão 2/2
	
No equilíbrio 2 HI (g)  <===> H2 (g) + I2 (g)   , encontramos as seguintes concentrações: 10 mol/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 1 x 10-3  ?
	
	[HI] = 3,5 mol/L
	
	[HI] = 100 mol/L
	
	[HI] = 10 mol/L X
	
	[HI] = 0,1 mol/L
	
	[HI] = 0 mol/L
SEMANA 8
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	 Questão 1/2
	
Como sabemos a corrosão pode ocorrer de várias formas e provocada pelos mais diversos fatores. Com relação à corrosão eletroquímica, está claro que uma reação de oxi-redução pode provocar a corrosão dos mais diversos materiais. Com isso em mente, identifique a alternativa que contém uma reação química que demonstra um processo de corrosão (oxidação).
	
	H2O(l)  + SO2(g)  =  H2SO3(g)
	
	CaCO3(s)   =  CaO(s)  +  CO2(g)
	
	Cu(s)  +  O2(g)  =  CuO2(s) x
	
	NaOH(aq)  +  HCl(aq)  =  NaCl(aq)  +  H2O(l)
	
	ZnO(s) + 2 HCl(l)  = ZnCl2(s)  +  H2O(l)
 
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	 Questão 2/2
	
Por efeito de descargas elétricas, o ozônio pode ser formado, na atmosfera, a partir da sequência de reações representadas a seguir:
I — N2 + O2  →  2 NO
II — 2 NO + O2  → 2 NO2
III — NO2 + O2  →  NO + O3
Considerando as reações no sentido direto, pode se afirmar que ocorre oxidação do nitrogênio:
	
	apenas em I e II x
	
	apenas em I e III
	
	apenas em I
	
	em I, II e III
	
	apenas em II
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	SEMANA 9
 Questão 1/2
Os filtros contendo carvão ativo procuram eliminar o excesso de cloro na água tratada. Pode ocorrer a reação:
Cl2 + C + H2O   →  CO2 + H 1+ + Cl 1-
Balanceando pelo método das tentativas a equação, com os menores números inteiros possíveis, qual a soma dos coeficientes dos reagentes ?
	
	7
	
	3
	
	5
	
	6
	
	4 x
 
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	 Questão 2/2
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
	
	O cobre é o agente redutor.
	
	O zinco metálico é o cátodo.
	
	O íon cobre sofre oxidação.
	
	Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. x
	
	O zinco metálico sofre aumento de massa.
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