SEMELHANÇAS ATÔMICAS

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Queridos alunos dando continuidade a aula passada, agora que vocês já 
possuem o conhecimento sobre a estrutura do átomo, sobre o que é Próton, 
sobre o que é massa de um elemento e também já sabem calcular o número 
de massa ou nêutrons de cada elemento usando a expressão A=Z+n. 
Sendo assim vamos para próxima matéria que também é simples e não é 
difícil. 
SEMELHANÇAS ATÔMICAS 
 
Os átomos se assemelham entre si no que diz respeito ao número de 
prótons, nêutrons, massa, número atômico e elétrons, a esta propriedade 
chamamos de Semelhança atômica. 
No início do século XX, experiências realizadas por Frederick Soddy(1877-
1956) e outros cientistas mostraram evidências de que um elemento químico 
pode ser constituído por uma mistura de vários átomos com mesmo número 
atômico, mas com diferentes número de massas: ISÓTOPOS 
ISÓPOTOS: Átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas 
apresentam diferentes número de massa (A). 
Abaixo isótopos naturais, encontrados na natureza: Carbono e Oxigênio 
6C12 6C13 6C14: Mesmo número Atômico (6) e diferentes números de massa. 
8O16 8O17 8O18: Mesmo número Atômico (8) e diferentes números de massa. 
 
O único elemento químico cujos isótopos apresentam nome próprio o 
hidrogênio H(Z=1). 
Isótopos Nomes Abundância 
1H1 Hidrogênio comum leve 99,985% 
2H1 Deutério 0,015% 
3H1 Trítio (Radioativo) 10-7 % 
• Estes Hidrogênios são encontrados no sol, pois liberam bastante 
energia. 
 
 
ISÓBOROS: São átomos que apresentam diferentes números atômicos(Z), 
mas mesmo números de massa(A). 
Exemplos: Os Isóbaros pertence, portanto, a elementos químicos diferentes. 
A=40 Z=20 A=40 Z=18 
 40Ca20 40 Ar18 
ISÓTONOS: São átomos que apresentam mesmo número de nêutrons(n), 
mas diferentes números atômicos(Z) e de massa(A). 
 37Cl17 40Ca20 
Para saber o número de nêutrons(n), temos que fazer o cálculo A=Z+n 
Para o elemento Cl: Para o elemento Ca: 
A=Z+n A=Z+n 
37=17+n 40=20+n 
N=20 N=20 
 
ISOELETRÔNICOS: São átomos e íons que apresentam o mesmo número 
de elétrons. 
23 Na+11 11Prótons 20Ne10 10Prótons 
 10 elétrons 10 Elétrons 
 12 Nêutrons 10 Nêutrons 
 
Exercício 1 sobre semelhança atômica resolvido: 
Um átomo X tem 56 prótons e 81 nêutrons. Um átomo Y tem o número de 
massa 138 e é isótopo de X, logo podemos afirmar que o número de 
nêutrons do átomo Y é igual: (lembrando que Z=Prótons). 
 56X 138y56 
 OBS: São isótopos entre si, então possuem o mesmo número Atômico(Z). 
Se X possui Z=56, o número atômico(Z) do Y é também 56. 
 A = Z+n 
 138-56= 82 n=82 
Agora faça o exercício 2 no seu caderno: 
Considere os átomos dos elementos a seguir; 
 40R20 40S18 41T20 39U19 
 
 Responda: 
A) Quais são isótopos? 
B) Quais são isóbaros? 
C) Quais são Isótonos? 
 
Pesquise na tabela periódica elementos Isóbaros e Isótopos entre si, total de 
5 isóbaros e 5 isótopos.