APOIO DAVID 3º ANO tabela priodica

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APOIO DIDÁTICO – 3º ANO
PROF.DAVID WILLAMES
Questão 1)
         O preço que a civilização nos cobra é bastante elevado. Na busca desenfreada pelo conforto e progresso, depredamos o meio ambiente e produzimos materiais com alto poder de contaminação.
           Entre as substâncias que podem prejudicar nosso organismo, estão alguns tipos de metais conhecidos, no senso comum, como “metais pesados”, devido à característica de possuírem elevada densidade. No entanto, tecnicamente, é considerado “metal pesado” todo metal ou semimetal não essencial ao metabolismo que, mesmo em baixas concentrações, apresenta grande potencial de toxicidade ao organismo. Diversos produtos industrializados (pilhas recarregáveis, baterias de carro, tinturas para cabelo e desodorantes antitranspirantes, por exemplo) apresentam estes componentes. Os metais pesados mais comuns encontrados são arsênio, chumbo, cádmio, mercúrio, bário, alumínio, entre outros.
TEIXEIRA, Sérgio. Os perigos dos metais pesados. Disponível em: <http://www.docelimao.com.br>. Acesso em: 20 maio 2014.
De acordo com o texto, marque a alternativa que corresponde ao metal pesado de baixa densidade encontrado em desodorantes antitranspirantes, latas de refrigerante e panelas.
a) Chumbo. b) Mercúrio. c) Alumínio. d) Arsênio. e) Bário.
Questão 2)
   O tungstênio, metal de transição, cujo número atômico é 74, está presente em dois produtos do nosso cotidiano: no filamento da lâmpada incandescente e no bico da caneta esferográfica. Esta tem como princípio a passagem da tinta contida em um tubo cilíndrico por uma esfera rolante que desliza sobre o papel, havendo um fluxo constante de tinta que para quando se interrompe a escrita. A primeira versão da lâmpada incandescente que utiliza o tungstênio surgiu na Hungria, em 1904, em resposta à necessidade de substituir o filamento de carbono originalmente utilizado por Thomas Alva Edison, em 1879, que durava apenas algumas horas.
PAULINO, Jéssica Frontino; AFONSO, Júlio Carlos. Tungstênio.
Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br>. Acesso em: 25 maio 2014. (adaptado)
Com relação às propriedades do tungstênio,
a) seu uso na produção de canetas esferográficas deve-se à baixa densidade do metal.
b) seu uso nas lâmpadas deve-se à alta pressão de vapor gerada pela passagem da eletricidade.
c) apresenta elevados pontos de fusão e ebulição, ao contrário do elemento carbono.
d) seu uso nas lâmpadas incandescente está relacionado à ductibilidade e ao alto ponto de fusão
e) seu uso nas canetas esferográficas deve-se aos baixos valores de tenacidade e dureza do metal.
Questão 3)
Damos, a seguir, os 1o, 2o, 3o e 4o potenciais de ionização de três elementos representativos Mg (Z = 12), B (Z = 5) e K (Z = 19). Esses elementos, na tabela, serão representados por X, Y, W, mas não necessariamente na mesma ordem.
Marque a alternativa em que há uma correspondência correta entre Mg, B, K e as letras X, Y, W.
a) X          Y          W 
B          K          Mg
 
b) X          Y          W
B          Mg        K
 
c) X          Y          W
K          Mg        B
 
d) X          Y          W
K          B          Mg
 
e) X          Y          W
Mg       B          K
Questão 4)
Para tirar um foguete da superfície e levá-lo ao espaço, a propulsão química ainda não tem rivais. Porém, no espaço, onde o arrasto aerodinâmico é desprezível, é possível usar tecnologias que geram um impulso muito menor. Assim, a propulsão elétrica está literalmente ganhando espaço, com o motor iônico, que converte gás nobre em um plasma (cátions e elétrons), o qual é acelerado por um campo elétrico até altas velocidades, da ordem de 15 a 30 quilômetros por segundo (km/s).
Cientistas poloneses propõem nova tecnologia aos chamados motores iônicos, que utilizam, atualmente, o gás nobre xenônio que é muito eficiente, mas extremamente caro, pelo gás nobre criptônio, mais abundante e barato.
Disponível em: <http://www.inovacaotecnologica.com.br>
A energia utilizada na formação do plasma está relacionada à atração existente entre o núcleo do átomo e o elétron da camada de valência.
Desta maneira, comparado ao xenônio, a energia necessária para produzir o plasma a partir do gás criptônio é
a) maior, pois este apresenta maior raio atômico. b) maior, pois este apresenta menor raio atômico.
c) menor, pois este apresenta maior raio atômico. d) menor, pois este apresenta menor raio atômico.
e) igual, pois eles apresentam o mesmo raio atômico.
Questão 5)
Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura
em que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas teclas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram
a) @ e # b) # e $ c) $ e % d) % e & e) & e *
Questão 6)
Quatro novos elementos completam sétima fila da
tabela periódica
Quatro novos elementos químicos produzidos artificialmente nos últimos anos tiveram sua existência confirmada pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) e completam agora a sétima linha da tabela periódica. Um grupo de pesquisa japonês conquistou o direito de batizar o novo elemento químico 113, o primeiro a ser nomeado por cientistas asiáticos. Os elementos de número atômico 115, 117, e 118 deverão ser batizados por um consórcio de cientistas americanos e russos que os produziram. [...] Os novos elementos não existem na natureza e são criados por aceleradores de partículas que fazem elementos menores colidirem entre si e se fundir. Os átomos criados nessas condições sobrevivem por apenas algumas frações de segundo.
QUATRO novos elementos completam sétima fila da tabela periódica. G1,
4 jan. 2016. Disponível em: <http://g1.globo.com>. Acesso em: 4 abr. 2016.
Os quatro novos elementos químicos produzidos artificialmente são elementos que
a) participam do mesmo grupo na tabela periódica.
b) são considerados elementos de transição interna.
c) possuem sete camadas eletrônicas (níveis de energia).
d) possuem os maiores raios atômicos da tabela periódica.
e) fazem parte da família dos alcalinos-terrosos e dos calcogênios.
Questão 7)
 O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos diretamente proporcional ao raio atômico do metal. O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo:
 A) Ac B) La C) Lu D) Sc
Questão 8)
 O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos naturais. O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é: 
A) Cu B) I C) Mo D) Pb
Questão 9)
 (Ufg 2013) Para estimular um estudante a se familiarizar com os números atômicos de alguns elementos químicos, um professor cobriu as teclas numéricas de uma calculadora com os símbolos dos elementos químicos de número atômico correspondente, como mostra a figura a seguir.
Nessa calculadora, se o estudante adicionar o elemento de menor número atômico com o de maior eletronegatividade, elevar a soma ao elemento cujo número atômico seja um número primo par e, em seguida, calcular o logaritmo do resultado, acionando a tecla log, o resultado final será um dígito, cuja tecla corresponde ao símbolo 
a) de um gás nobre. b) do elemento mais eletronegativo. c) do elemento de menor número atômico. 
d) de um halogênio. e) do elemento menos eletronegativo. 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática]
Cálculo feito pelo estudante:
Elemento com o menor número atômico: Hidrogênio (1)
Elemento com a maior eletronegatividade:Flúor (9)
Elemento cujo número atômico seja um número primo par: He (2)
 (Hélio - gás nobre)
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química]
Menor número atômico (hidrogênio); H (Z = 1).
Maior eletronegatividade (flúor); F (Z = 9).
Número primo par (hélio); He (Z = 2).
Então:
 
 
Questão 10)
 (Espcex (Aman) 2017) Munições traçantes são aquelas que possuem um projétil especial, contendo uma carga pirotécnica em sua retaguarda. Essa carga pirotécnica, após o tiro, é ignificada, gerando um traço de luz colorido, permitindo a visualização de tiros noturnos a olho nu. Essa carga pirotécnica é uma mistura química que pode possuir, dentre vários ingredientes, sais cujos íons emitem radiação de cor característica associada ao traço luminoso.
Um tipo de munição traçante usada por um exército possui na sua composição química uma determinada substância, cuja espécie química ocasiona um traço de cor correspondente bastante característico.
Com relação à espécie química componente da munição desse exército sabe-se:
I. A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica.
II. O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de e número de nêutrons 
Sabe-se também que uma das espécies apresentadas na tabela do item III (que mostra a relação de cor emitida característica conforme a espécie química e sua distribuição eletrônica) é a responsável pela cor do traço da munição desse exército.
III. Tabela com espécies químicas, suas distribuições eletrônicas e colorações características:
Considerando os dados contidos, nos itens I e II, atrelados às informações da tabela do item III, a munição traçante, descrita acima, empregada por esse exército possui traço de coloração 
a) vermelho-alaranjada. b) verde. c) vermelha. d) azul. e) branca. 
A representação do elemento químico do átomo da espécie responsável pela coloração pertence à família dos metais alcalinos-terrosos da tabela periódica, ou seja, família IIA ou grupo 2.
O átomo da espécie responsável pela coloração do traço possui massa de e número de nêutrons ou seja, prótons Trata-se do bário.
De acordo com a tabela:
Sal: cloreto de bário.
Distribuição eletrônica: .
Coloração característica: verde. 
 
Questão 11)
 (G1 - ifsul 2017) Os metais formam o maior grupo de elementos químicos presentes na tabela periódica e apresentam algumas propriedades diferentes, dentre elas o raio atômico.
A ordem decrescente dos metais pertencentes ao terceiro período da tabela periódica, em relação a seus respectivos raios atômicos, é 
a) alumínio, magnésio e sódio. b) sódio, magnésio e alumínio. c) magnésio, sódio e alumínio. d) alumínio, sódio e magnésio. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Analise a charge a seguir e responda à(s) questão(ões).
 
Questão 12)
 (Uel 2017) A tabela periódica classifica os elementos químicos em períodos (faixas horizontais) e grupos (faixas verticais). Essa classificação mostra que elementos químicos podem apresentar propriedades físicas e químicas similares ou completamente diferentes em função de sua localização na tabela periódica. Uma observação mais detalhada da charge, se inclinada a à direita, permite remeter a uma tabela periódica, pois indivíduos que fazem uso de celular apresentam comportamentos diferentes em relação ao indivíduo que está lendo o livro.
De acordo com a imagem, foram atribuídas algumas letras escolhidas arbitrariamente, mas que não correspondem aos símbolos dos elementos químicos na tabela periódica.
Sobre os conhecimentos acerca da classificação e propriedade periódica dos elementos e em consonância com a imagem, assinale a alternativa correta. 
a) Se os indivíduos designados pelas letras e representam, respectivamente, e então o número de elétrons na camada de valência é diferente para os dois elementos químicos. 
b) Se o indivíduo designado pela letra que está lendo o livro, também faz uso de celular, então este elemento comporta-se como um gás nobre. 
c) Se os indivíduos designados pelas letras e representam, respectivamente, e então é maior e possui menor eletronegatividade que 
d) Se os indivíduos designados pelas letras e representam, respectivamente, e então o número de elétrons na camada de valência é o mesmo para os dois elementos químicos. 
e) Se os indivíduos designados pelas letras e representam, respectivamente, e então é menor e possui menor eletropositividade que 
 
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: 
Segundo o Centro de Tecnologia Mineral, cerca de dos metais pesados e demais elementos potencialmente tóxicos encontrados em lixões e aterros sanitários são provenientes de equipamentos eletrônicos, entre eles, computadores, celulares e baterias descartados, que contaminam o solo e os lençóis freáticos, colocando em risco a saúde pública, pois causam muitas doenças graves e a grande maioria também é cancerígeno.
A tabela a seguir apresenta alguns destes elementos.
 
Questão 13)
 (G1 - ifsul 2017) A distribuição do cátion trivalente do elemento químico situado na Família 13 e no quarto período é 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
Questão 14)
 (G1 - ifsul 2017) Os elementos químicos que pertencem à família dos Calcogênios são: 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
Sb
Bi.
(
)
(
)
2
2
2
19
log19log102(Hélio;gásnobre)
+
+==
137u
81.
81,
56
(13781).
-
22626210621062
56
Ba:1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s
90
°
A
X
Ca(Z20)
=
Sr(Z38),
=
F,
G
D
C(Z17)
=
l
Br(Z35),
=
D
G.
M
P
Cr(Z24)
=
Mn(Z25),
=
J
Y
Sn(Z50)
=
Sb(Z51),
=
J
Y.
70%
22621
1s2s2p3s3p
226261
1s2s2p3s3p4s
2262610
1s2s2p3s3p3d
226262104
1s2s2p3s3p4s3d4p
Zn
Cd.
Se
(
)
+==
2
log19log1002
Te.
A,
l
Ga
In.
As,