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LISTA DILUIÇÃO GABARITO

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Lista de Diluição – Gabarito 
 
1) 300 mL de água são adicionados a 200 mL de solução aquosa de NaCl de concentração 
igual a 40g/L. Qual a concentração em g/L da solução obtida após a diluição? Qual é a 
concentração em mol/L? 
Vi = 200 ml Vf = 500 ml ( Ci . Vi = Cf . Vf ) Cf = 40 . 200/ 500 
Ci = 40 g/L Cf = ? 40 . 200 = Cf . 500 Cf = 16 g/L 
 
C = Molaridade . Massa Molar 16 = M . 58,5 -> M = 16/ 58,5 M = 0,27 mol/L 
 
2) Que volume de água de ser adicionado a 10 mL de ácido clorídrico de concentração 0,5M 
para se obter HCl de concentração 0,2 molar? 
Vi = 10 Vf = ? ( Vi . Mi = Vf . Mf ) 
Mi = 0,5 Mf = 0,2 10 . 0,5 = 0,2 (10 + Vágua) 
Vf = 10 + Vágua 5 = 2 + 0,2 Va 
 0,2. Vágua = 3 ..... Vágua = 3/ 0,2 ...... Volume de água = 15 mL 
 
3) 100 g de H2SO4 em massa são adicionados a 400g de água. Calcule a percentagem em massa 
de ácido sulfúrico na solução obtida. 
100% => 100 g (% m/m = m1/ m . 100 ) 
400 g + 100 g = 500 g % = 100/ 500 => % massa = 0,2 ou 20% 
 
4) 800 mL de solução de NaOH de concentração 210 g.L-1, por evaporação perdem 100 mL de 
água. Calcule a concentração da solução depois da evaporação dessa quantidade. 
800 = 0,8 L Ci . Vi = Cf. Vf 210 . 0,8 = Cf . 0,7 
100 ml = 0,1 L Cf = 168/ 0,7 
Ci = 210 g/L Cf = ? Cf = 240 g/L 
Vi = 0,8 Vf = 0,8 – 0,1 = 0,7 
 
5) Adicionando 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1M de KOH (hidróxido de potássio), 
qual a molaridade da solução obtida? 
80 ml = 0,08 L ( Mi . Vi = Mf . Vf ) 0,1 . 0,02 = Mf . 0,1 
20 ml = 0,02 L Mf = 0,002/ 0,1 
Mi = 0,1 Mf = ? Mf = 0,02 M ou mol/L ou molar 
 
 
 
6) Um biomédico precisa obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) na 
concentração de 20 gramas/litro. Sabendo-se que em seu laboratório ele dispõe de 250 mL de 
uma solução a 40 g.L-1 como deverá ser o procedimento para se obter a solução desejada. 
(Descreva o passo a passo contendo todas os materiais laboratoriais para a execução) 
250 ml = 0,25 L 
CI = 40 g/L 
Cf = 20 g/L 
VI = 0,25 
Vf = ? 
CI . VI = CF . VF 
40 . 0,25 = 20 . Vf 
 
VF= 0,5 L = 500 ml 
( VF = VI + VÁGUA ) 500 mL = 250 mL . Vágua = 250 ml 
 
Descrição vide a figura 
 
 
7) Para preparar 250 mL de uma solução diluída 10X de soro com água e salina, qual deve ser 
o volume de soro e o volume de salina? 
10 x é 1 parte de soluto (solução concentrada neste caso) e 9 partes de solvente água neste 
caso) 
(F = VF/ VI ) 
 
250 . 1/10 = 25 ml de salina (solução concentrada) 
250 – 25 = 225 ml de H2O (solvente) 
 
8) Sabendo que a solução foi diluída 1:5 e que a concentração inicial é 5M qual a concentração 
final? Como preparar 100mL da solução diluída? 
5 x é 1 parte de soluto (solução concentrada neste caso) e 4 partes de solvente 
F = Ci/Cf ------- CF = 5 / 5 ------ CF = 1 M 
CI . VI = CF . VF 
 
5M . Vi = 1M . 100 ml 
Vi = 100 / 5 = 20 ml 
 
Tomar 20 mL da solução concentrada e adicionar 80 mL do solvente. 
 
9) A concentração final obtida após a diluição 4x foi de 50 mM, qual a concentração inicial? 
4 x é 1 parte de soluto (solução concentrada neste caso) e 3 partes de solvente 
F = Ci/Cf 4 = Ci / 50 ----Ci= 4. 50---- Ci = 200 mM 
 
10) Para preparar 500 mL de uma solução diluída 1:100 partindo-se de uma concentração 
5mM. Dê a quantidade de solução tomada da solução concentrada, o volume de água 
adicionado e a concentração final obtida? 
1:100 é 100x 
Cálculo do volume 
(F = VF/ VI ) 
100 = 500/VI ---- VI = 500/100 -----VI = 5 mL (então adicionar 5 mL da solução concentrada) 
Calculando o volume de água 
Vágua = VF -VI 
Vágua = 500 – 5 = 495 mL (adicionar 495 mL de água) 
Calculando a Concentração 
FATOR=CONCENTRAÇÃO INICIAL/CONCENTRAÇÃO FINAL F=CI/CF 
F= 100 
CI= 5 mM 
CF=? 
100 = 5/CF ---- CF = 5/100 --- CF = 0,05 mM convertendo 0,05 x 1000 = 50 µM (micromolar)

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