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Lista de Diluição – Gabarito 1) 300 mL de água são adicionados a 200 mL de solução aquosa de NaCl de concentração igual a 40g/L. Qual a concentração em g/L da solução obtida após a diluição? Qual é a concentração em mol/L? Vi = 200 ml Vf = 500 ml ( Ci . Vi = Cf . Vf ) Cf = 40 . 200/ 500 Ci = 40 g/L Cf = ? 40 . 200 = Cf . 500 Cf = 16 g/L C = Molaridade . Massa Molar 16 = M . 58,5 -> M = 16/ 58,5 M = 0,27 mol/L 2) Que volume de água de ser adicionado a 10 mL de ácido clorídrico de concentração 0,5M para se obter HCl de concentração 0,2 molar? Vi = 10 Vf = ? ( Vi . Mi = Vf . Mf ) Mi = 0,5 Mf = 0,2 10 . 0,5 = 0,2 (10 + Vágua) Vf = 10 + Vágua 5 = 2 + 0,2 Va 0,2. Vágua = 3 ..... Vágua = 3/ 0,2 ...... Volume de água = 15 mL 3) 100 g de H2SO4 em massa são adicionados a 400g de água. Calcule a percentagem em massa de ácido sulfúrico na solução obtida. 100% => 100 g (% m/m = m1/ m . 100 ) 400 g + 100 g = 500 g % = 100/ 500 => % massa = 0,2 ou 20% 4) 800 mL de solução de NaOH de concentração 210 g.L-1, por evaporação perdem 100 mL de água. Calcule a concentração da solução depois da evaporação dessa quantidade. 800 = 0,8 L Ci . Vi = Cf. Vf 210 . 0,8 = Cf . 0,7 100 ml = 0,1 L Cf = 168/ 0,7 Ci = 210 g/L Cf = ? Cf = 240 g/L Vi = 0,8 Vf = 0,8 – 0,1 = 0,7 5) Adicionando 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1M de KOH (hidróxido de potássio), qual a molaridade da solução obtida? 80 ml = 0,08 L ( Mi . Vi = Mf . Vf ) 0,1 . 0,02 = Mf . 0,1 20 ml = 0,02 L Mf = 0,002/ 0,1 Mi = 0,1 Mf = ? Mf = 0,02 M ou mol/L ou molar 6) Um biomédico precisa obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (NaF) na concentração de 20 gramas/litro. Sabendo-se que em seu laboratório ele dispõe de 250 mL de uma solução a 40 g.L-1 como deverá ser o procedimento para se obter a solução desejada. (Descreva o passo a passo contendo todas os materiais laboratoriais para a execução) 250 ml = 0,25 L CI = 40 g/L Cf = 20 g/L VI = 0,25 Vf = ? CI . VI = CF . VF 40 . 0,25 = 20 . Vf VF= 0,5 L = 500 ml ( VF = VI + VÁGUA ) 500 mL = 250 mL . Vágua = 250 ml Descrição vide a figura 7) Para preparar 250 mL de uma solução diluída 10X de soro com água e salina, qual deve ser o volume de soro e o volume de salina? 10 x é 1 parte de soluto (solução concentrada neste caso) e 9 partes de solvente água neste caso) (F = VF/ VI ) 250 . 1/10 = 25 ml de salina (solução concentrada) 250 – 25 = 225 ml de H2O (solvente) 8) Sabendo que a solução foi diluída 1:5 e que a concentração inicial é 5M qual a concentração final? Como preparar 100mL da solução diluída? 5 x é 1 parte de soluto (solução concentrada neste caso) e 4 partes de solvente F = Ci/Cf ------- CF = 5 / 5 ------ CF = 1 M CI . VI = CF . VF 5M . Vi = 1M . 100 ml Vi = 100 / 5 = 20 ml Tomar 20 mL da solução concentrada e adicionar 80 mL do solvente. 9) A concentração final obtida após a diluição 4x foi de 50 mM, qual a concentração inicial? 4 x é 1 parte de soluto (solução concentrada neste caso) e 3 partes de solvente F = Ci/Cf 4 = Ci / 50 ----Ci= 4. 50---- Ci = 200 mM 10) Para preparar 500 mL de uma solução diluída 1:100 partindo-se de uma concentração 5mM. Dê a quantidade de solução tomada da solução concentrada, o volume de água adicionado e a concentração final obtida? 1:100 é 100x Cálculo do volume (F = VF/ VI ) 100 = 500/VI ---- VI = 500/100 -----VI = 5 mL (então adicionar 5 mL da solução concentrada) Calculando o volume de água Vágua = VF -VI Vágua = 500 – 5 = 495 mL (adicionar 495 mL de água) Calculando a Concentração FATOR=CONCENTRAÇÃO INICIAL/CONCENTRAÇÃO FINAL F=CI/CF F= 100 CI= 5 mM CF=? 100 = 5/CF ---- CF = 5/100 --- CF = 0,05 mM convertendo 0,05 x 1000 = 50 µM (micromolar)
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