EXERCÍCIOS ÁTOMOS - BIOFÍSICA (1)

Prévia do material em texto

Biofísica
LISTA DE EXERCÍCIOS
1) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Considerando a massa molar de C9H8O4 180g/mol e o número de avogadro 6,02.10²³ qual o número de partículas da substância ingerida?
2) Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6)?
3) Qual a massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200)?
4) Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,02 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL).
5) A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL de água, temos 180 g:
6) A tabela abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substâncias:
Tabela com mol de substâncias
Comparando massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
a) Au b) HCl c) O3 d) C5H10 e) H2O
7) Quantos mols de átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
8) Determine o número de átomos existentes em: 
a) 2 mol de átomos de Mg
b) 0,5 mol de átomos de Fe
c) 10 g de cálcio (massa molar do Ca = 40 g/mol)
d) 128 g de enxofre (massa molar do S = 32 g/mol)
9) Determine a massa, em gramas, de: 
a) 0,25 mol de átomos de cobalto (massa molar do Co = 60 g/mol)
b) 4 mol de átomos de ferro (massa molar do Fe = 56 g/mol)
c) 1,8 . 1023 átomos de hélio (massa molar do He = 4 g/mol)
d) 1 átomo de magnésio (massa molar do Mg = 24 g/mol)
10) Determine a quantidade de átomos de mercúrio presentes em um termômetro que contém 2 g desse metal. (Dado: Massa molar do Hg = 200 g/mol)
11) Estima-se que a usina termoelétrica que se pretende construir em cidade próxima a Campinas, e que funcionará à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, diariamente, cerca de 250 t de SO2 gasoso. (Dados: Massas atômicas: S = 32 u; O = 16 u) 
a) Quantas toneladas de enxofre estão contidas nesta massa de SO2?
b) Considerando que a densidade do enxofre sólido é 2 kg/L, a que volume, em litros, corresponde esta massa de enxofre?
12) Diariamente, um indivíduo normal elimina pela urina cerca de 0,56 g de ácido úrico (C5H4N4O3). Quantas moléculas dessa substância são eliminadas diariamente? (Dados: Massas atômicas: C = 12 u; H = 1 u; N = 14 u; O = 16 u)
UMA FACULDADE FEITA COM VOCÊ!		Prof.ª Mariana de Faria Gardingo Diniz