2- Folha de Resposta AVC (1)

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AVC – AVALIAÇÃO CONTÍNUA
FOLHA DE RESPOSTA
Disci
	INFORMAÇÕES IMPORTANTES! LEIA ANTES DE INICIAR!
	A Avaliação Contínua (AVC) é uma atividade que compreende a elaboração de uma produção dissertativa. 
Esta avaliação vale até 10,0 pontos. 
Atenção1: Serão consideradas para avaliação somente as atividades com status “enviado”. As atividades com status na forma de “rascunho” não serão corrigidas. Lembre-se de clicar no botão “enviar”.
Atenção2: A atividade deve ser postada somente neste modelo de Folha de Respostas, preferencialmente, na versão Pdf. 
Importante:
Sempre desenvolva textos com a sua própria argumentação. Nunca copie e cole informações da internet, de outro colega ou qualquer outra fonte, como sendo sua produção, já que essas situações caracterizam plágio e invalidam sua atividade. 
Se for pedido na atividade, coloque as referências bibliográficas para não perder ponto.
	CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES - DISSERTATIVAS
	Conteúdo: as respostas não possuem erros conceituais e reúnem todos os elementos pedidos.
Linguagem e clareza: o texto deve estar correto quanto à ortografia, ao vocabulário e às terminologias, e as ideias devem ser apresentadas de forma clara, sem incoerências. 
Raciocínio: o trabalho deve seguir uma linha de raciocínio que se relacione com o material didático. 
Coerência: o trabalho deve responder às questões propostas pela atividade. 
Embasamento: a argumentação deve ser sustentada por ideias presentes no conteúdo da disciplina. 
A AVC que atender a todos os critérios, sem nenhum erro conceitual, de ortografia ou concordância, bem como reunir todos os elementos necessários para uma resposta completa, receberá nota 10. Cada erro será descontado de acordo com sua relevância.
	CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES - CÁLCULO
Caminho de Resolução: O trabalho deve seguir uma linha de raciocínio e coerência do início ao fim. O aluno deve colocar todo o desenvolvimento da atividade até chegar ao resultado final.
Resultado Final: A resolução do exercício deve levar ao resultado final correto. 
A AVC que possui detalhamento do cálculo realizado, sem pular nenhuma etapa, e apresentar resultado final correto receberá nota 10. A atividade que apresentar apenas resultado final, mesmo que correto, sem inserir as etapas do cálculo receberá nota zero. Os erros serão descontados de acordo com a sua relevância.
	Resolução / Resposta
	Enunciado: 
 A Ciência dos Materiais se ocupa da investigação e o estudo dos materiais disponíveis, analisando seus potenciais e limitações, como eles se comportam em si; também como se comportam em relação ao meio.
É a ciência que estuda a composição, estrutura e processamento dos materiais, relacionando-as com as suas propriedades e usos.
Em função do exposto, responda:
a) Os materiais são classificados em grandes grupos que são: Metais, Cerâmicos, Polímeros e Compósitos. De acordo com essa classificação, descreva as características próprias que traduzem as propriedades exibidas por esses materiais.
Metais: Os materiais metálicos normalmente são constituídos da combinação de vários elementos metálicos, mas também podem ser puros em sua fórmula. Eles têm como propriedades características um grande número de elétrons não localizados, ou seja, esses elétrons não estão ligados a qualquer átomo em particular. A maioria das propriedades dos metais são atribuídas diretamente a esses elétrons. Os metais são ótimos condutores elétricos e de calor, e não são transparentes à luz visível. Os metais possuem boa resistência mecânica ao mesmo tempo que podem ser conformados, ou seja, são deformáveis, o que é responsável ampla gama na utilização de aplicações estruturais.
Exemplo: Vigas metálicas
Cerâmicos: Os materiais cerâmicos são compostos da combinação entre elementos metálicos e elementos não metálicos, onde na sua grande maioria elas são compostas por óxidos, nitretos e carbetos. A grande variedade de materiais que se enquadra nessa classificação inclui as cerâmicas compostas por minerais argilosos, exemplo o cimento e o vidro. Esses materiais são excelentes isolantes a passagem de eletricidade e calor, são altamente resistentes a altas temperaturas e a ambientes agressivos. Quanto a sua característica mecânica apresenta alta dureza o que os tornam materiais frágeis e quebradiços.
Exemplo: Material cerâmico para aplicação em rede de distribuição elétrica.
Polímeros: Tem na sua principal característica a existência de grandes estruturas moleculares para sua formação. Os polímeros comumente conhecidos incluem os plásticos e borrachas, muitos deles são compostos orgânicos que têm sua principal característica química baseados em elementos como carbono, hidrogênio e outros elementos não metálicos. Tipicamente os materiais poliméricos possuem baixa densidade e podem ser extremamente flexíveis.
Exemplo: Tubulação para sistemas hidráulicos industriais e residenciais. 
Compósitos: São constituídos pela combinação de mais de um material especificamente com objetivos de apresentar as melhores características de cada um de seus materiais componentes. Por conta da sua combinação de materiais as propriedades dos materiais compósitos são anisotrópicas. Um exemplo comum é a fibra de vidro, onde na ocasião as fibras de vidro são incorporadas no interior de um determinado material polimérico e como os materiais compósitos são projetados para se obter a melhor característica de cada componente. Assim, a fibra de vidro adquire a resistência do vidro e a flexibilidade do polímero. 
Exemplo: Tubulação em PRFV – Vibra de vidro para aplicação sanitária indústria.
b) As ligações Inter atômicas primárias são divididas em três tipos: Ligações iônicas, Ligações covalentes e Ligações metálicas. Faça uma caracterização de cada uma dessas ligações.
Ligação iônica: A ligação iônica é aquela que ocorre a troca definitiva de elétrons entre os átomos, ela pode ser facilmente descrita e visualizada. Ela é encontrada nos compostos onde a composição envolve tanto elementos metálicos como elementos não-metálicos. Nesta ligação uma espécie recebe elétrons e a outra doa elétrons.
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As propriedades físicas das substâncias iônicas são:
· Na sua grande maioria é solubilizado em água;
· São condutores de eletricidade quando dissolvidos em água;
· Na sua grande maioria se apresenta na forma sólida nas condições ambientes;
· São duros e frágeis;
· Possuem seu ponto de fusão e ebulição elevados.
Exemplo: NaCl (Cloreto de Sódio)
Neste exemplo ocorre a doação de um elétron do sódio para o cloro, resultando essa ligação iônica. 
Resumindo: A ligação iônica é formada por átomos doadores e receptores de elétrons, onde ocorre entre a interação dos íons e tem uma natureza de forte ligação
Ligação covalente: A ligação covalente, também conhecida como ligação molecular é aquela que ocorre o compartilhamento de elétrons entre átomos. Dois átomos ligados de forma covalente contribuirão cada um com pelo menos um elétron para formar essa ligação, e os elétrons compartilhados poderão ser considerados como pertencentes a ambos os átomos. Observamos sua ocorrência entre os átomos que tendem a receber elétrons, como os não-metálicos.
As propriedades físicas das substâncias covalentes ou moleculares são:
· Na sua grande maioria não conduzem eletricidade quando solubilizados em água;
· São encontrados nos três estados físicos (sólido, líquido e gasoso) em condições ambientes;
· Em sua generalidade possuem pontos de fusão e ebulição inferiores as ligações iônicas.
Exemplo: H2O (Água)
Neste exemplo ao contrário da ligação iônica os elétrons pertencem aos dois átomos “simultaneamente”.
Esse compartilhamento
Esse compartilhamento entre espécies ocorre também em formato de dupla ou tripla ligação, dependendo da característica de cada espécie, alguns exemplos são:
· C12H12O11 (Sacarose);
· C2H6O (Álcool Etílico). 
Resumindo: A ligação covalente é formada por átomos receptores de elétrons, onde ocorre o compartilhamento de elétrons entre as espécies envolvidas. 
Ligação metálica:A ligação metálica somente é encontrada em metais e suas ligas. Ocorre da união dos átomos metálicos em função do “mar de elétrons” presente na estrutura. Os metais são espécies que têm grande facilidade de doar elétrons, certamente bem menos que receber elétrons.
As propriedades físicas ligas metálicas são:
· Excelentes condutores de eletricidade e calor;
· São encontrados no estado sólido nas condições ambientes, com exceção do mercúrio que é o único metal encontrado no estado líquido nessa condição.
· São dúcteis e também maleáveis;
· Possuem elevado pondo de fusão e ebulição, com exceção do mercúrio, gálio e frâncio. 
Exemplo: As ligas comumente encontradas no dia a dia são ligas de aço (formado por átomos de ferro e carbono), ligas de bronze (formadas por átomos de cobre e estanho) e ligas de latão (formadas por átomos de cobre e zinco).
· Resumindo: A ligação metálica ocorre por aproximação dos átomos dos metais ocasionada pela existência do “mar de elétrons livres”
c) Em que estaria baseada a mudança de propriedades de um mesmo material fabricados por diferentes processos?
Referências bibliográficas:
[01] CALLISTER, W. D., Fundamentos da Ciência e Engenharia de Materiais: Uma Abordagem Integrada. Editora LTC., Segunda Edição.
[02] https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm
[01] SILVA, C. L., Ciência dos Materiais. UNISA
	
Disciplina: Ciência dos Materiais