Questão 1

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Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia a passagem de texto:
“Os compostos de Sb(III) são facilmente dissolvidos em ácido, se a solução for alcalinizada ou a concentração de íons H+ diminuir por diluição, ocorrerá a hidrólise, formando os íons antimonila (SbO+), conforme a reação: Sb+3  +  H2O  ⇌⇌    SbO+  +  2H+”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 2. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 10.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, assinale a alternativa que corresponde corretamente ao conceito de hidrólise:
Nota: 10.0
	
	A
	A hidrólise corresponde a uma reação química em presença de água.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base, na nota de rodapé: "Hidrólise:  reação de decomposição ou alteração de uma substância pela água (p.ex.: de um cátion com água para formar uma base fraca e de uma base para formar um ácido fraco)" (texto-base, p. 10).
	
	B
	A hidrólise é uma reação de dupla troca.
	
	C
	A hidrólise é uma reação química em presença de álcool.
	
	D
	A hidrólise é uma reação que forma um sal como produto.
	
	E
	A reação apresentada é a hidrolise de uma base.
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"Em soluções aquosas de compostos de Cobalto II, estão presentes os íons vermelhos de Co+2, sendo que os compostos anidros ou não dissociados de Co(II) são azuis".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 3. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 7.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 3, assinale a alternativa que justifica corretamente a diferença de cores relacionadas a um mesmo elemento químico:
Nota: 10.0
	
	A
	A presença de sais com diferentes finalidades.
	
	B
	A configuração eletrônica destes elementos.
	
	C
	A ausência da água de cristalização altera a cor do complexo.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Em soluções aquosas de compostos de Cobalto II, estão presentes os íons vermelhos de Co+2, sendo que os compostos anidros ou não dissociados de Co(II) são azuis" (texto-base, p. 7). Ou seja, a água de hidratação pode alterar a cor do complexo.
	
	D
	A diferença na estrutura dos complexos.
	
	E
	A presença de diferentes tipos de ligantes no complexo.
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"Assim como ocorre com o grupo II, os cátions do grupo III são subdivididos em grupo III A e III B, fazem parte deste grupo, os cátions: Fe+3, Al+3, Cr+3, Co+2, Ni+2, Mn+2 e Zn+2".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 3. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 3, assinale a alternativa que explica corretamente a divisão entre os cátions do Grupo III:
Nota: 10.0
	
	A
	Os cátions do grupo III estão divididos em grupo A e B de acordo com a cor dos precipitados formados.
	
	B
	Os cátions do grupo III estão divididos em A e B de acordo com os hidróxidos formados (hidróxidos e sulfetos).
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Assim como ocorre com o grupo II, os cátions do grupo III são subdivididos em grupo III A e III B, sendo que os cátions Fe+3, Al+3 e Cr+3 precipitam na forma de hidróxidos como Fe(OH)3, Al(OH)3 e Cr(OH)3. Enquanto que os cátions do grupo III B, que são o Co+2, Ni+2, Mn+2 e Zn+2 reagem com tioacetamida, precipitando na forma dos sulfetos: CoS, NiS, MnS e ZnS" (texto-base, p. 2).
	
	C
	Os cátions do grupo III A precipitam na forma de cloretos insolúveis ao reagir com HCl.
	
	D
	Os cátions do grupo III B precipitam na forma de sulfatos ao reagirem com ácido sulfúrico.
	
	E
	Todas as reações do grupo III são exotérmicas e os precipitados são solúveis.
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o excerto de texto:
"As reações químicas acontecem geralmente em solução aquosa de natureza iônica. Consequentemente, se uma substância como nitrato de prata é sujeita a uma análise qualitativa, a análise irá identificar o cátion prata e o ânion nitrato".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 2. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 1.
Considerando o excerto de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, analise as alternativas a seguir e selecione a equação química que representa a formação de um precipitado do grupo I:
Nota: 10.0
	
	A
	2MnO4 + 16HCl ⇌⇌ 5Cl2 + Mn+2 + 6Cl-+8H2O
	
	B
	As2O3 + 6HCl ⇌⇌ 2As+3 + 6Cl- + 3H2O
	
	C
	2Mn+2 + 5NaBiO3 + 14H+ ⇌⇌ 2MnO4- + 5Bi+3 + 5Na+ + 7H2O
	
	D
	Ag+ + Cl-⇌⇌ AgCl (s)
Você acertou!
Esta é a alternativa correta porque apresenta uma reação com formação de precipitado do grupo I. Traz como produto o AgClS, onde a indicação da letra “s” sobrescrito indica que houve a formação de um produto sólido, ou seja, o precipitado (texto-base, p. 6).
	
	E
	Sb+3 + H2O ⇌⇌ SbO+ + 2H+
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia a passagem de texto:
"Os cátions do grupo IIB (seção do arsênio) formam sulfetos solúveis, dentre os quais, fazem parte deste grupo os cátions As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II) e Sn(IV)".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 2. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 10.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do texto-base Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, assinale a alternativa que mostra a reação de hidrolise de um desses cátions:
Nota: 10.0
	
	A
	As2O3 + 6HCl ⇌⇌ 2As+3 + 6Cl- + 3H2O
	
	B
	Sn2+ + 4OH-⇌⇌ [Sn(OH)4]2-
	
	C
	Sb+3 + H2O⇌⇌SbO+ + 2H+
Você acertou!
A única alternativa que mostra a reação de hidrólise é a do antimônio, cujo produto é a antimonila. De acordo com o texto-base, na nota de rodapé: "Hidrólise é a reação de decomposição ou alteração de uma substância pela água (p. ex.: de um cátion com água para formar uma base fraca e de uma base para formar um ácido fraco)" (texto-base, p. 10).
	
	D
	Sn+4 + 6OH-⇌⇌[Sn(OH)6]-2
	
	E
	As2O3+6OH-⇌⇌ 2AsO3-3 + 3H2O
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o texto:
Entre os métodos analíticos instrumentais para a quantificação de espécies metálicas em amostras de águas, alimentos, bebidas etc. está a espectroscopia de absorção atômica, que permite a quantificação por meio da chama.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 3, analise as alternativas a seguir e selecione o método instrumental mais apropriado para análise do teor de Ferro em uma amostra de água quando não dispomos de um espectrofotômetro de Absorção Atômica (AA).
Nota: 10.0
	
	A
	Espectrofotometria de Absorção Atômica (AA).
	
	B
	Espectrofotometria de Ultravioleta-Visível (UV-Vis)
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "A espectrofotometria é um método instrumental indicado para a análise qualitativa e quantitativa de espécies químicas, biológicas e bioquímicas, inclusive para espécies metálicas, como o ferro. Este método é indicado para determinar a concentração de metais em amostras líquidas, assim como a espectrometria de Absorção Atômica. A diferença entre uma técnica e a outra está no limite de detecção, quando se busca um resultado mais preciso, usa-se a Absorção Atômica, para concentrações mais altas, usa-se o UV-Vis"(texto-base, p. 10).
	
	C
	Espetrometria de massa.
	
	D
	Cromatografia gasosa.
	
	E
	Titulometria convencional.
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o texto:
O grupo III é conhecido pele fato dos seus cátions formarem complexos coloridos, que por sua vez, é uma característica dos elementos de transição.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica – cátions: aula 2 , analise as reações químicas a seguir e assinale a alternativa que representa o complexo pentaaquoclorocromio (III):
Nota: 10.0
	
	A
	[Cr(H2O)4Cl2]+
	
	B
	[Cr(H2O)5Cl]2+
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Os íons Cr+3 são estáveis e aparecem em solução sob a forma de complexos tetraaquodiclorocromio (III) [Cr(H2O)4Cl2]+, ou pentaaquoclorocromio (III) [Cr(H2O)5Cl]2+, de cor verde. Ou ainda o hexaaquocromio [Cr(H2O)6]3+ de cor violeta. O íon complexo pentaaquoclorocromio (III) é formado por 5 moléculas de água e um cloro ligados ao elemento metálico central, que neste caso é o cromo trivalente (texto-base, p. 4).
	
	C
	[Cr(H2O)6]3+
	
	D
	[Ni(H2O)6]+2
	
	E
	[Mn(H2O)6]+2
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia a passagem de texto:
“A sistemática da análise qualitativa inclui procedimentos de laboratório necessários para a identificação de interesse; portanto, várias técnicas são empregadas, e a escolha entre uma técnica ou outra depende da natureza da amostra a ser analisada”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 2. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 2, assinale a alternativa que apresenta qual é a melhor técnica analítica qualitativa para evidenciar cátions em sais sólidos:
Nota: 10.0
	
	A
	Análise por via úmida.
	
	B
	Semimicroanálise.
	
	C
	Microanálise
	
	D
	Análise de chama.
Você acertou!
Esta é a resposta correta. De acordo com o texto-base: "Com base no tamanho da amostra, sabe-se que a análise pode ser do tipo macro, micro ou semimicroanálise e, em função dessa variável e do estado físico da amostra, as análises podem ser feitas por via úmida (quando os reagentes são líquidos ou em solução) e por via seca (diretamente na chama) (texto-base, p. 2).
	
	E
	Análise potenciométrica.
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o texto:
Os métodos instrumentais são indicados para análises rotineiras em larga escala, normalmente em equipamentos específicos. Muitas vezes usados para controle de qualidade, pesquisa e desenvolvimento de novos produtos.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 1, assinale a alternativa que apresenta corretamente quais métodos podem ser considerados para quantificação instrumental:
Nota: 10.0
	
	A
	Filtração à vácuo.
	
	B
	Centrifugação de plasma sanguíneo.
	
	C
	Destilação fracionada.
	
	D
	Espectroscopia UV Visível.
Você acertou!
Esta é a resposta correta. De acordo com o texto-base: "O termo espectroscopia é muito utilizado em física e química para se referir à técnica de aferimento de dados físico-químicos através da transmissão, absorção ou reflexão da energia radiante incidente em uma amostra. Sua origem encontra-se no estudo da luz visível dispersa de acordo com seu comprimento de onda, por exemplo, por um prisma. A espectroscopia na região do ultravioleta visível (ou simplesmente UV-Vis) tem como base a medida da quantidade de luz que atravessa uma amostra, sendo que uma parte desta luz é absorvida e outra parte é emitida. [...] A espectrofotometria pode ser utilizada identificar e quantificar substâncias químicas, como por exemplo, espécies metálicas em amostras a partir da medição da absorção e transmissão de luz que passa através da amostra" (texto-base, p. 8, 10).
	
	E
	Extração por solventes.
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia a passagem de texto:
"Os sais dissolvidos de Ni(II) são verdes devido à cor do complexo hexaaquoníquel (II) [Ni(H2O)6]+2".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto completo, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 3. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 7.
Considerando a passagem de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 3, assinale a alternativa que descreve corretamente a estrutura do complexo [Ni(H2O)6]2+
Nota: 10.0
	
	A
	A estrutura do hexaaquoníquel II possui seis moléculas de água.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os sais dissolvidos de Ni(II) são verdes devido à cor do complexo hexaaquoníquel (II) [Ni(H2O)6]+2 cuja estrutura é do tipo octaédrica, onde o elemento metálico central, que é o níquel está rodeado por seis moléculas de água, formando um complexo com valência +2" (texto-base, p. 7).
	
	B
	A estrutura da molécula é do tipo tetraédrica.
	
	C
	O elemento central desta estrutura é o Zn (II).
	
	D
	O hexaaquoníquel II forma um complexo trivalente.
	
	E
	O níquel apresenta até 7 estados de oxidação diferentes.
Questão 1/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o texto:
Os sais de bário estão presentes nos fogos de artifício e chamam a atenção dos observadores pelo bonito efeito colorido que cria no céu. Na análise qualitativa, ao reagir com o oxalato de amônio, forma um precipitado.
Fonte: Texto elaborado pelo autor desta questão.
Considerando o texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que corresponde à cor da chama e do precipitado formado na identificação do bário:
Nota: 10.0
	
	A
	Chama verde, precipitado branco.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os sais de bário produzem uma chama de cor verde quando a solução contendo o Ba+2 submetida ao calor após reação em meio ácido. [...]  surgem duas opções para caracterizar o Ba+2, uma delas é adicionando oxalato de amônia, que irá formar um precipitado branco de oxalato de bário (Ba2C2O4) e pelo teste de chama" (texto-base, p. 8).
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado amarelo.
Questão 2/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O estrôncio é um elemento químico, cujo cátion Sr+2 faz parte do grupo IV. Ele pode ser identificado por meio da reação química com o sulfato de amônio formando um precipitado e por teste de chama".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 5.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta a corretamente cor da chama e do precipitado formado na identificação do estrôncio:
Nota: 10.0
	
	A
	Chama verde, precipitado amarelo.
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os sais de estrôncio produzem uma chama de cor vermelho carmim, da mesma forma que procedemos com o bário, na solução contendo sulfato de estrôncio (o mesmo precipitado branco) adiciona-se solução saturada de carbonato de amônio, obtendo-se o carbonato de estrôncio. [...] A adição do sulfato de amônio irá formar um precipitado branco. Tanto o sulfato de cálcio quanto o de estrôncio precipitam nas condições de análise, entretanto, o sulfato de estrôncio é 100 vezes menos solúvel" (texto-base, p. 5, 8).
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada,precipitado amarelo.
Questão 3/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto: 
"O produto de solubilidade dos cátions do grupo quatro são muito próximos, torna-se necessário recorrer aos testes de chama para a sua identificação, apresentando algumas propriedades dos átomos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 8.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que explica corretamente qual é o princípio da identificação de cátions por via seca:
Nota: 10.0
	
	A
	Princípio da incerteza de Heisenberg.
	
	B
	Princípio da relatividade.
	
	C
	Princípio da teoria de Lewis.
	
	D
	Princípio do salto quântico.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: A determinação por via seca (teste de chama) é possível porque, em contato com a chama, os íons promovem a "liberação de um fóton no momento em que o elétron retorna para o nível menos energético de origem, cujo processo é denominado salto quântico. Este fenômeno é observado na queima dos fogos de artifício" (texto-base, p. 8).
	
	E
	Princípio de Brönsted-Lowry.
Questão 4/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O magnésio é um elemento metálico encontrado em vários minerais, incluindo a magnesita a dolomita e a carnalita. Também está presente na água do mar e é um elemento essencial aos organismos vivos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 6. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 6, assinale a alternativa que indica qual reação química corresponde à reação do magnésio com uma base forte:
Nota: 10.0
	
	A
	NH3   +   H2O  →→  NH4+   +   OH-           
	
	B
	Mg+2  +  OH-   →→   Mg(OH)2(s)
Você acertou!
Esta é a resposta correta. De acordo com o texto-base: "a reação de Nitrato de Magnésio com o hidróxido de sódio (base forte) até o meio ficar alcalino forma um precipitado branco gelatinoso de Mg(OH)2" (texto-base, p. 6).
	
	C
	5 Mg+2   +  5 CO3-2   +    6 H2O  ⟶⟶  4 MgCO3.Mg(OH)2.5H2O(s)   + CO2
	
	D
	CO3-2  +  H+  →→  HCO3-
	
	E
	HCO3-  +  H+  →→  H2CO3  →→  CO2  +  H2O
Questão 5/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem , analise as alternativas a seguir e assinale a opção que explica por que o meio analítico e o produto de solubilidade de um sal influenciam na precipitação do mesmo.
Nota: 10.0
	
	A
	Porque as reações em meio ácido e à quente são reações exotérmicas, por isso formam precipitados
	
	B
	Porque as reações dos cátions do grupo IV são reações de oxidação e envolvem o deslocamento do equilíbrio
	
	C
	Porque a concentração de sais em solução faz com que a constante de equilíbrio se desloque para os reagentes.
	
	D
	Porque o meio fortemente ácido não favorece a formação de precipitados devido porque o Kps não é atingido
Você acertou!
Resposta correta: meio fortemente ácido faz com que o haja a dissolução completa do sal e não favorece a precipitação, pois para que haja a formação de um precipitado é necessário que ocorra a formação de sais insolúveis em solução, onde o Kps não é atingido. A função do ácido acético (ácido fraco) é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados (o KPs não é atingido) e por este motivo, estes íons permanecem em solução (texto base, aula 4, pág. 3).
	
	E
	Porque o produto de solubilidade aumenta conforme a oxidação das espécies em solução
Questão 6/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
'O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e na presença da trietanolamina é provável que o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, sendo que Ca+2 complexado forma um precipitado ao reagir com oxalato de amônio".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta a cor da chama e a cor do precipitado que indicam a presença do Ca+2 na amostra:
Nota: 10.0
	
	A
	Chama verde, precipitado branco.
	
	B
	Chama amarela, precipitado verde.
	
	C
	Chama carmim, precipitado branco.
	
	D
	Chama violeta, precipitado amarelo.
	
	E
	Chama alaranjada, precipitado branco.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o livro-base: "Após a reação com o ácido acético diluído e após adicionar trietanolamina e sulfato de amônio saturado, obtêm-se o cátion complexado, ao qual adiciona-se solução de oxalato de amônia. [...] Os sais de cálcio produzem uma chama de cor alaranjada em contato com a chama, cujo processo de análise via seca se dá a partir do complexo formado com trietanolamina e solução saturada de sulfato de amônia" (texto-base, p. 6, 9).
Questão 7/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"Os contrastes dos exames de radiologia e diagnóstico por imagem podem ser encontrados com três substâncias: o bário, iodo e gadolínio. Nos exames de raio-X e tomografia usa-se contraste à base de bário ou iodo, e em ressonância à base de gadolínio".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p 10.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que corresponde ao sal de bário utilizado como contraste em exames de radiologia:
Nota: 10.0
	
	A
	Ba(NO3)2
	
	B
	BaSO4
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Os contrastes à base de bário, como é o caso do BaSO4, são utilizados, por via oral, em exames onde há a necessidade de mostrar melhor o tubo digestivo (esôfago, estômago e intestino)" (texto-base, p. 10).
	
	C
	BaCl2
	
	D
	BaCO3
	
	E
	Ba(OH)2
Questão 8/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O 4º Grupo é composto pelos cátions Ca+2, Sr+2 e Ba+2, os quais precipitam na forma de Carbonatos".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 1.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta corretamente quais são as condições de análise do grupo IV:
Nota: 10.0
	
	A
	O quarto grupo requer primeiramente a reação com ácido acético diluído a quente, para separar o bário dos demais cátions.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. Após a precipitação na forma de carbonatos é feita a reação com ácido acético diluído a quente, o pH levemente ácido favorece a separação do bário dos demais cátions convertendo o cromato em dicromato. De acordo com o texto-base: "O BaCrO4 (Kps = 1,6 x 10-10) é quase insolúvelem ácido acético diluído, enquanto que os demais cátions do grupo na forma de cromatos são solúveis. A função do ácido acético é converter alguns dos íons CrO4-2 em íons Cr2O7-2, diminuindo assim a concentração do íon CrO4-2 de modo que os produtos de solubilidade do SrCrO4 e do CaCrO4 não sejam alcançados (o KPs não é atingido) e por este motivo, estes íons permanecem em solução. Em solução fortemente ácida, que não ocorre em presença de ácido acético, devido este ser um ácido fraco, a concentração dos íons cromato poderá ser tal que o produto de solubilidade do BaCrO4 não é alcançado e nestas condições, não irá precipitar, ou seja, o meio fortemente ácido faz com que o haja a dissolução completa do sal e não favorece a precipitação, pois para que haja a formação de um precipitado é necessário que ocorra a formação de sais insolúveis em solução" (texto-base, p. 3).
	
	B
	O grupo de cátions é precipitado na forma de sulfetos em meio ácido.
	
	C
	As condições de análise do grupo IV incluem a precipitação na forma de hidróxidos básicos.
	
	D
	O grupo quatro requer condições extremas de análise, como a presença do meio amoniacal.
	
	E
	Os cátions do grupo quatro não tem um reagente em comum, sendo necessário apenas a análise de chama.
Questão 9/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia a passagem de texto:
"Os membros desse grupo configuram uma situação incomum em relação aos outros grupos da análise sistemática, pois pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica, tornando difícil separá-los e identificá-los".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 2.
Considerando o fragmento de texto Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que justifica corretamente a afirmativa apresentada anteriormente:
Nota: 10.0
	
	A
	Os cátions do grupo 4 são muito reativos; por isso, é difícil a sua identificação sistemática.
	
	B
	O Ca+2, o Sr+2 e o Ba+2 pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica e suas propriedades químicas são muito semelhantes.
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. De acordo com o texto-base: "Esse grupo [o grupo IV] é constituído pelos cátions que não precipitam sob a forma de cloretos e nem na forma de sulfetos em meio ácido ou alcalino, mas precipitam como carbonatos. São eles: Ca2+. Sr2+ e Ba2+.  Os membros desse grupo configuram uma situação incomum em relação aos outros grupos da análise sistemática, pois pertencem a um mesmo grupo da Tabela Periódica. Esta relação é uma desvantagem para a química analítica, já que é muito difícil separá-los e identificá-los. Os produtos de solubilidade têm valores muito próximos e torna-se necessário recorrer a testes de chama, os quais, sendo propriedade dos átomos, são absolutamente específicos e confiáveis" (texto-base, p. 2).
	
	C
	Os cátions do grupo 4 apresentam reações exotérmicas, por isso, é preferencial o uso dos ensaios de chama.
	
	D
	As características dos cátions do grupo 4 inclui a formação de complexos coloridos.
	
	E
	Os cátions do grupo IV são metais de transição, por isso, formam complexos coloridos.
Questão 10/10 - Química Analítica Qualitativa-Cátions
Leia o fragmento de texto:
"O CaCrO4 é solúvel em ácido acético diluído e não forma precipitado em meio acético diluído. No entanto, com a adição da trietanolamina é formado o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2".
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: GODOI, Luciane. Química analítica qualitativa – cátions: aula 4. Curitiba: InterSaberes, 2020. p. 6.
Considerando o fragmento de texto e os conteúdos do texto-base da rota de aprendizagem Química analítica qualitativa – cátions: aula 4, assinale a alternativa que apresenta  corretamente qual é o número de oxidação do elemento central do complexo [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2?:
Nota: 10.0
	
	A
	+1
	
	B
	+2
Você acertou!
Esta é a alternativa correta. O número de oxidação do cálcio no complexo hexatrietanolaminocáclio (II) é +2. De acordo com o texto-base: "Com a presença da trietanolamina é provável que o íon complexo hexatrietanolaminocáclio (II), [Ca{N(C2H4OH)3}6]+2, seja formado e, em consequência disso, muito pouco CaSO4 é precipitado. Entretanto, a concentração de íons Ca+2 devido a dissociação do íon complexo, tal que o produto de solubilidade do CaC2O4 (Kps = 2,6.10-9)  é excedido por adição da solução de (NH4)2C2O4" (texto-base, p. 6).
	
	C
	+3
	
	D
	+4
	
	E
	+5