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E.E.PROF. FRANCISCO SILVEIRA COELHO 
Habilidades: Utilizar valores da escala de pH para classificar soluções aquosas como ácidas, básicas e 
neutras (a 25 ºC) 
ROTEIRO DE 
ESTUDOS 
Matéria: Professor(a): Data: Série Atividade 
QUÍMICA DOUGLAS 23 à 27/03/2020 3ºEJA-EM Atividade 1 
Tempo previsto: 80 minutos (2 aulas) 
Material necessário: Caderno 
Tema: Equilíbrio em meio aquoso. 
Orientações: 
Fazer a leitura atenta do Cap. 3: Equilíbrio em meio aquoso – pág. 5 (apostila enviada no grupo de 
WhatsApp) e responder no caderno as atividades a seguir: 
CAP. 3: EQUÍLIBRIO EM MEIO AQUOSO 
1. pH e pOH 
O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Soren 
Peter Lauritz Sorensen (1868-1939), com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de 
cervejas. O cálculo do pH pode ser feito por meio das expressões. De maneira semelhante, podemos 
determinar o pOH (potencial hidroxiliônico) de uma solução: 
 
Na água e nas soluções neutras, a 25 ºC, temos: 
 
A escala de pH normalmente apresenta valores que variam de zero a 14. O esquema a seguir mostra uma 
relação ente os valores de pH e as concentrações de H+ e OH– em água, a 25 ºC. Veja os exemplos: 
 
 
ATIVIDADE
1) (Fuvest-SP) Entre os líquidos da tabela quais têm 
caráter ácido? 
 
 
2) (UFAL) Qual dos produtos abaixo apresentam 
caráter ácido? 
Produto pH 
sabonete 10 
água com gás 4 
vinagre 3 
limpa-forno 13 
 
3) (Fuvest) O indicador azul de bromotimol fica 
amarelo em soluções pH menor que 6,0 e azul em 
soluções pH maior que 8,0. Considere as três 
soluções seguintes cujos valores de pH são: suco de 
tomate (4,8), água da chuva (5,6) e água do mar (8,2). 
As cores apresentadas por essas soluções são, 
respectivamente: 
a) amarelo, amarelo, amarelo; 
b) amarelo, amarelo, azul; 
c) amarelo, azul, azul; 
d) azul, azul, amarelo; 
e) azul, azul, azul. 
 
 E.E.PROF. FRANCISCO SILVEIRA COELHO 
Habilidades: Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa 
ROTEIRO DE 
ESTUDOS 
Matéria: Professor(a): Data: Série Atividade 
QUÍMICA DOUGLAS 30 à 03/04/2020 3ºEJA-EM Atividade 1B 
Tempo previsto: 80 minutos (2 aulas) 
Material necessário: Caderno 
Tema: Introdução a Química Orgânica 
Orientações: 
Fazer a leitura atenta do Cap. 4: Introdução a Química Orgânica – pág. 6 (apostila enviada no grupo de 
WhatsApp) e responder no caderno as atividades a seguir:
ATIVIDADES 
1) Complete com o número adequado de 
hidrogênios 
 
2) Reescreva as seguintes estruturas, completando 
com o número adequado de hidrogênio 
 
 
 
 
d) 
 
3) Escreva a fórmula molecular dos compostos: 
a) (UECE) Nicotina 
 
 
b) (FCM-MG) Cafeína 
 
C) (UNEB-BA) Eugenol (cravo-da-índia) 
 E.E.PROF. FRANCISCO SILVEIRA COELHO 
Habilidades: • Reconhecer a conservação de massa em transformações químicas 
• Reconhecer que nas transformações químicas há proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos 
ROTEIRO DE 
ESTUDOS 
Matéria: Professor(a): Data: Série Atividade 
QUÍMICA DOUGLAS 04 à 08/05/2020 3ºEJA-EM Atividade 2 
Tempo previsto: 80 minutos (2 aulas) 
Material necessário: Caderno 
Orientações: 
1) Assista as vídeo aulas disponíveis em: 
A Origem do Petróleo: https://www.youtube.com/watch?v=yhzvnpK7hPs 
Petróleo – destilação fracionada: https://www.youtube.com/watch?v=5PaaN7OrwZE 
O caminho do gás natural: https://www.youtube.com/watch?v=Y_CuYA_Pj8g&t=7s 
Hulha: https://www.youtube.com/watch?v=0_XVDc_44j0 
2) Pesquise e Responda no caderno as atividades a seguir 
A) Petróleo 
1) O que é petróleo? 
2) Quais explicações são dadas para o processo de formação do petróleo? 
3) O que é o refino do petróleo? 
5) Cite alguns materiais que podem ser obtidos a partir do refino do petróleo. 
 
B) Gás natural: 
6) Como foi formado o gás natural? Onde pode ser encontrado? 
7) Quais são os principais constituintes do gás natural? 
 
C) Hulha ou carvão mineral 
8) Qual é a diferença entre carvão mineral e carvão vegetal? 
9) Como é formado o carvão mineral na natureza? 
10) Cite algumas aplicações do carvão mineral.
https://www.youtube.com/watch?v=yhzvnpK7hPs
https://www.youtube.com/watch?v=5PaaN7OrwZE
https://www.youtube.com/watch?v=Y_CuYA_Pj8g&t=7s
https://www.youtube.com/watch?v=0_XVDc_44j0
 E.E.PROF. FRANCISCO SILVEIRA COELHO 
Habilidades: • Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa 
ROTEIRO DE 
ESTUDOS 
Matéria: Professor(a): Data: Série Atividade 
QUÍMICA DOUGLAS 11 à 15/05/2020 3ºEJA-EM Atividade 3 
Tempo previsto: 80 minutos (2 aulas) 
Material necessário: Caderno 
Orientações: 
1) Assista as vídeo aulas disponíveis em: 
A Origem do Petróleo: https://www.youtube.com/watch?v=yhzvnpK7hPs
CAP. 5: HIDROCARBONETOS 
São substâncias formadas apenas por carbono e 
hidrogênio. 
 
Aplicações: 
Metano – gás natural 
Propano e butano – gás liquefeito de petróleo (GLP) 
Heptanos e octanos - gasolina 
Parafina – alcanos de 20 a 30 carbonos 
Eteno ou etileno – matéria-prima do polietileno e gás 
eliminado durante o amadurecimento das frutas 
Etino ou acetileno – gás de maçaricos de solda 
Xilenos - combustíveis de avião. 
ATIVIDADES 
1) (UFRS) Qual a constituição do GLP (gás 
liquefeito de petróleo) 
2) (UFSE) Qual a classificação do hidrocarboneto de 
fórmula: CH2=CH – CH – CH2 
3) (PUC) O gás natural é usado como combustível. 
Apresenta a vantagem de ser menos poluente que a 
gasolina e o óleo diesel. Qual o principal componente 
do gás natural? 
4) (UFRS) O alcatrão da hulha é uma fonte de: 
a) hidrocarbonetos alifáticos. 
b) gases combustíveis. 
c) óleos comestíveis. 
d) compostos aromáticos. 
e) hidrocarbonetos alicíclicos. 
5) (Mackenzie) Líquido escuro formado por imenso 
número de compostos, encontrado na crosta 
terrestre, em geral sobre depósitos subterrâneos de 
água salgada, o que sugere sua origem marinha. 
Trata-se: 
a) calcário c) gasolina e) álcool. 
b) petróleo d) xisto betuminoso 
6) (UNIJUI) Qual o gás usado na solda a maçarico e 
que pode ser obtido através da reação do carbureto 
com água? 
https://www.youtube.com/watch?v=yhzvnpK7hPs
 E.E.PROF. FRANCISCO SILVEIRA COELHO 
Habilidades: • Escrever fórmulas estruturais de hidrocarbonetos a partir de sua nomenclatura e vice-versa 
ROTEIRO DE 
ESTUDOS 
Matéria: Professor(a): Data: Série Atividade 
QUÍMICA DOUGLAS 18 à 22/05/2020 3ºEJA-EM Atividade 4 
Tempo previsto: 80 minutos (2 aulas) 
Material necessário: Caderno 
Orientações: 
1) Faça a correção dos exercícios da semana anterior , utilizando o gabarito abaixo 
2) Coloque em ordem as atividades anteriores. Nosso bimestre acaba em 29/05 preciso que entreguem 
urgentemente. Segue as atividades que já foram passadas: 
Atividade 1: 23/03 – 03/04 – Equilíbrio em meio aquoso e Introdução a Química Orgânica 
Atividade 2: 04/05 – 08/05 – Petróleo, gás natural e carvão mineral 
Atividade 3: 11/05 – 15/05 - Hidrocarbonetos 
3) Não se esqueçam de enviar fotos para o professor registrar a frequência e notas de vocês 
 
Bons estudos e até a próxima semana!!
CAP. 5: HIDROCARBONETOS 
ATIVIDADES 
CORREÇÃO 
1) (UFRS) Qual a constituição do GLP (gás 
liquefeito de petróleo) 
Propano e Butano. 
 
2) (UFSE) Qual a classificação do hidrocarboneto de 
fórmula: CH2=CH – CH – CH2 
Alcenos 
 
3) (PUC) O gás natural é usado como combustível. 
Apresenta a vantagem de ser menos poluente que a 
gasolina e o óleo diesel. Qual o principal componente 
do gás natural? 
Metano 
 
4) (UFRS) O alcatrão da hulha é uma fonte de: 
a) hidrocarbonetos alifáticos. 
b) gases combustíveis. 
c) óleos comestíveis. 
d) compostos aromáticos. 
e) hidrocarbonetos alicíclicos. 
 
5) (Mackenzie) Líquido escuro formado por imenso 
número de compostos, encontrado na crosta 
terrestre, em geral sobre depósitos subterrâneos de 
água salgada, o que sugere sua origemmarinha. 
Trata-se: 
a) calcário c) gasolina e) álcool. 
b) petróleo d) xisto betuminoso 
 
6) (UNIJUI) Qual o gás usado na solda a maçarico e 
que pode ser obtido através da reação do carbureto 
com água? 
Etino ou acetileno. 
 E.E.PROF. FRANCISCO SILVEIRA COELHO 
Habilidades: • Analisar e classificar fórmulas estruturais de aminas, amidas, ácidos carboxílicos, ésteres, 
éteres, aldeídos, cetonas, álcoois e gliceróis quanto às funções 
ROTEIRO DE 
ESTUDOS 
Matéria: Professor(a): Data: Série Atividade 
QUÍMICA DOUGLAS 25 à 29/05/2020 3ºEJA-EM Atividade 5 
Tempo previsto: 80 minutos (2 aulas) Material necessário: Caderno 
Orientações: 
1) Assistir a vídeo aula sobre Funções oxigenadas disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=Rk5Y2_FvdHY (10’38”) 
2) Leia o texto abaixo com atenção e responda os exercícios no caderno. Não é necessário copiar tudo no caderno. 
3) Coloque em ordem as atividades anteriores. Nosso bimestre acaba em 29/05 preciso que entreguem urgentemente. Segue as 
atividades que já foram passadas: 
Atividade 1: 23/03 – 03/04 – Equilíbrio em meio aquoso e Introdução a Química Orgânica 
Atividade 2: 04/05 – 08/05 – Petróleo, gás natural e carvão mineral 
Atividade 3: 11/05 – 15/05 – Hidrocarbonetos 
Atividades 4: 18/05 – 22/05 – Atividades Hidrocarbonetos (Correção) 
4) Não se esqueçam de enviar fotos para o professor registrar a frequência e notas de vocês. JUNTOS SOMOS MAIS FORTES! 
Bons estudos e até a próxima semana!!!
FUNÇÕES OXIGENADAS 
Até agora estudamos somente os hidrocarbonetos, que 
são compostos formados por dois elementos químicos 
(carbono e hidrogênio). A seguir vamos estudar uma série 
de funções que, além de C e H, apresentam oxigênio (O). 
São elas: alcoóis, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos 
carboxílicos e seus derivados diretos (ésteres orgânicos e 
éteres). 
1. Alcoóis 
Alcoóis são compostos que 
apresentam o grupo hidroxila (– OH) 
ligado a um carbono saturado, isto é, 
aquele que só faz ligações simples. 
O nome é formado substituindo-se a terminação –o do 
hidrocarboneto de origem, por – ol. 
 
Alguns alcoóis de destaque 
• Etanol: combustível, bebidas alcoólicas, perfumes, 
medicamentos, tintas,etc. 
• Metanol: álcool da madeira, combustível de Fórmula 1, 
altamente tóxico, causa cegueira. 
 
2. Fenóis 
Os fenóis são compostos que 
apresentam o grupo hidroxila ligado 
diretamente ao anel aromático 
O hidroxibenzeno, fenol ou fenol 
comum, também é conhecido por ácido fênico devido à 
sua capacidade de reagir com bases (neutralizar). Essa 
propriedade é característica de todos os fenóis. 
O nome dos fenóis é formado pelo acréscimo do 
prefixo hidroxi ao nome do hidrocarboneto de origem. 
Alguns fenóis de destaque 
• Hidroxibenzeno: fenol comum é utilizado como 
matéria prima para medicamentos, corante e plásticos 
como o baquelite. Apresenta propriedades anti-sépticas 
e desinfetantes. 
• Cresóis: ou metilfenóis, desinfetantes mais fortes e 
menos tóxicos (creolina). 
ATIVIDADES 
1) (UFSE) Álcool hidratado, quando tratado com um 
desidratante (cal virgem), produz: 
a) álcool desnaturado 
b) álcool anidro 
c) acetona 
d) acetileno 
e) ácido acético. 
2) (Mogi) As bebidas alcoólicas contêm: 
a) butan-1-ol 
b) etanol 
c)pentan-1-ol 
d)heptan-1-ol 
e)octan-2-ol 
3) (Fuvest) Um composto orgânico com a fórmula 
molecular C3H7OH deve ser classificado: 
a) ácido 
b) álcool 
c) aldeído 
d) base 
e) fenol. 
4) (UFMG) Considere as estruturas moleculares do 
naftaleno e da decalina, representadas pelas fórmulas 
abaixo: 
 
Substituindo, em ambas as moléculas, um átomo de 
hidrogênio por um grupo hidroxila (OH), obtém-se dois 
compostos que pertencem respectivamente às funções: 
a) álcool e fenol 
b) fenol e álcool 
c) álcool e álcool 
d) fenol e fenol 
 
 
 
https://www.youtube.com/watch?v=Rk5Y2_FvdHY