Química Geral e Orgânica

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1.
	A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença III está correta.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	2.
	Na natureza, vários elementos químicos apresentam semelhanças químicas, como o mesmo número de nêutrons, mesmo número atômico e mesmo número de massa atômica. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Isótopos.          
II- Isóbaros.  
III- Isótonos.
(    ) São átomos com o mesmo número de massa, mas com número de prótons diferentes.
(    ) São átomos com o mesmo número de nêutrons, mas com números de prótons diferentes.
(    ) São átomos de um mesmo elemento químico que, embora contendo o mesmo número de prótons, apresentam diferentes números de massa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	III - I - II.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	I - II - III.
	 d)
	II - III - I.
	3.
	Matéria é tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço. A classificação da matéria depende de sua composição. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Substâncias puras.  
II- Misturas.
III- Substâncias compostas.  
      
(    ) Apresentam composição variada e podem ser separadas.
(    ) Podem ser classificadas em elementares, simples e compostas.
(    ) São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	I - II - III.
	 b)
	II - I - III.
	 c)
	III - II - I.
	 d)
	III - I - II.
	4.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
	 b)
	São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
	 c)
	São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 d)
	São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
	5.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a sentença I está correta.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I e II estão corretas.
	6.
	Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons.
(    ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons.
(    ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima.  
(    ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo.
(    ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
(    ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V - V - F.
	 b)
	F - F - V - V - F - V.
	 c)
	F - V - F - F - V - F.
	 d)
	V - F - V - V - V - V.
	7.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - F - V - F.
	 b)
	V - V - F - F.
	 c)
	F - V - F - V.
	 d)
	V - F - V - V.
	8.
	O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir:
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas.
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	9.
	Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
	 a)
	HCl.
	 b)
	CH4.
	 c)
	H2O.
	 d)
	NH3.
	10.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	 b)
	Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	 c)
	Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.