Questões sobre ionização de fármacos

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Química Farmacêutica e Farmacodinâmica 
Estudo dirigido – ionização de fármacos 
 
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1. Calcule o teor de forma ionizada e molecular de um determinado fármaco cujo pKa é 3,5 (sabendo que 
o mesmo se comporta como um ácido fraco) nos seguintes fluidos do organismo: urina pH = 1,6; suco 
gástrico pH = 1,4 e leite materno pH = 6,8. (Demonstrar os cálculos). 
 
2. O ácido valpróico é um anticonvulsivante e estabilizador de humor muito usado no tratamento de 
epilepsia. Determine a razão das frações ionizadas do ácido valpróico (pKa = 5), em conteúdo gástrico 
normal (pH= 3) e em situação de acloridria (pH = 7). (Demonstrar os cálculos) 
 
3. Considere um fármaco básico com um pKa = 6,8. Sabendo que o pH do estômago é igual a 3 e que o pH 
do duodeno é igual a 6,9, a porcentagem de fármaco dissolvido, após administração de um comprimido: 
a) Será superior no estômago 
b) Será superior no duodeno 
c) É idêntica no estômago e no duodeno 
d) Nestas condições, o fármaco não será dissolvido 
 
Obs.: demonstrar os cálculos! 
 
4. Qual é a porcentagem aproximada de um fármaco que é ácido fraco (pKa = 5,4) na forma não ionizada 
no plasma (pH de 7,4)? (Demonstrar os cálculos) 
 
5. Um fármaco cuja ionização permite a difusão do intestino (pH = 8,4) para o sangue (pH = 7,4) comporta-
se como um ácido fraco (pKa = 6,4) ou como uma base fraca (pKa = 8,4)? (Demonstrar os cálculos) 
 
6. Indique se as seguintes afirmações são verdadeiras ou falsas. (Demonstrar os cálculos) 
a) A aspirina (pKa = 3,5) está 90% na sua forma lipossolúvel e protonada a pH = 2,5. 
b) O fármaco básico prometazina (pKa = 9,1) encontra-se mais ionizado a pH 7,4 do que a pH 2.