introducao_a_quimica

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MADEIRA, CADEIRA, FRUTAS, PESSOAS, ...
OCUPAM UM LUGAR NO ESPAÇO E TÊM MASSA
ISTO É, SÃO CONSTITUÍDOS POR
MATÉRIA
A química estuda a matéria 
e tudo que envolve 
a mesma
É a quantidade de matéria que forma um corpo
MASSA
PROF. AGAMENON ROBERTO
A matéria ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu volume
EXTENSÃO
PROF. AGAMENON ROBERTO
FLUTUANDO NO GÁS
*
Prof. Agamenon Roberto
DENSIDADE
densidade
PROF. AGAMENON ROBERTO
Uma das propriedades da matéria é sua massa. Sobre essa forma de caracterizar a matéria, é correto afirmar que:
	é sinônimo de peso e pode ser medida por meio do uso de balanças. 
	não pode ser utilizada para diferenciar as substâncias. 
	será diferente para um mesmo objeto pesado na Terra e em Marte. 
	sua unidade de medida no Sistema Internacional é o grama, g.
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Pag. 509
Ex. 04
Uma pomada para tratamento dermatológico foi receitada por um médico. Na receita, a indicação era de que o princípio ativo deveria estar presente 0,1% em massa na pomada. Ao obter o medicamento, o paciente usará uma pomada em que o princípio ativo estará presente em quantos miligramas para cada grama do produto?
	0,1. 
	10. 
	1. 
	100. 
	0,01.
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Pag. 509
Ex. 06
0,1%
=
0,1
100
pomada
princípio ativo
100g
0,1g
1g
m
1
=
0,1
100
m
m x 100 = 1 x 0,1
=
0,1
100
m
m = 0.001g = 1 mg
(Unemat-MT) A densidade é considerada uma propriedade física específica das substâncias, que varia com a temperatura em função da contração ou expansão do material considerado, além de explicar o porquê de os icebergs flutuarem nos oceanos. O mercúrio é um metal líquido nas condições ambiente e muito agressivo à saúde humana em função de sua toxicidade, pois é bioacumulativo, ou seja, não é metabolizado pelo organismo. Possui um valor de densidade igual a 13,6 g/cm3 nas condições ambiente.
Assim, pode-se afirmar que um frasco de vidro contendo 100 mL de mercúrio possui uma massa, em kg, correspondente a:
	2,72. 
	7,3. 
	1,36. 
	2.720. 
	1.360.
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Pag. 510
Ex. 12
=
m
V
d
=
m
100
13,6
m = 13,6 x 100
m = 1360g
m = 1,36kg
(Fuvest-SP) O rótulo de uma lata de desodorante em aerossol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é:
	o aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão. 
	a lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar. 
	o aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior. 
	o aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto. 
	a lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.
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Pag. 510
Ex. 09
Uma química preparou duas soluções saturadas contendo diferentes solutos dissolvidos em 100 g de água. 
Sabendo que à temperatura ambiente (25 °C) a solubilidade do soluto A é 17 g/100 g de H2O e a do soluto B é 35 g/100 g de H2O. 
Descreva um método para identificar o soluto em cada solução, tendo disponíveis estufa para secagem, placas de Petri e pipetas. Assuma que os sólidos A e B tem mesma densidade.
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Pag. 510
Ex. 15
Soluto A
Solubilidade
17g/100g de água
Soluto B
Solubilidade
35g/100g de água
Coloca-se igual volume de cada solução na placa de Petri e aquecemos na estufa até vaporização total da água.
A placa que tiver maior quantidade de soluto é a da SUBSTÂNCA “B”
Placa de
Petri 
Estufa
UFG-GO) Um químico elaborou uma nova formulação para um refrigerante, nas versões normal e diet, conforme a tabela a seguir, para um volume final de 1,0 L.
Após a mistura, o químico colocou os refrigerantes em duas garrafas idênticas (massa, volume e forma iguais). Acidentalmente, ele as deixou cair em um tanque contendo uma solução de NaCl com densidade igual a 1,03 g/mL.
Prof. Agamenon Roberto
massa (m)
1.050 g
1.001,7 g
Calcule as densidades dos refrigerantes.
=
m
V
d
=
d
1000
1050
=
d
1,05 g/mL
=
d
1000
1001,7
=
d
1,002 g/mL
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Ex. 11
Um caminhão transporta 5 t de uma variedade de madeira cuja densidade é 0,7 g/cm3 . Qual o volume da madeira que está sendo transportada, expresso em:
 a) litros?
 b) metros cúbicos? 
m = 5 t 
d = 0,7 g/cm3 
= 5000 kg = 5000000 g 
Prof. Agamenon Roberto
d
m
V
=
= 7,14 x 106 cm3 = 7,14 x 103 L
0,7
5 x 106
V
=
V
5 x 106
0,7
=
V = 7,14 m3
 Um estudante desejava medir o volume de um parafuso grande. Para isso,
 colocou água em uma proveta (cilindro com graduação de volume) e
 determinou o volume da água colocada. A seguir, jogou o parafuso dentro
 da proveta e determinou novamente o volume. Os desenhos abaixo
 ilustram o que ele observou.
m
V
157,4
20
a) Qual o volume do parafuso?
V = 100 – 80 = 20 mL
b) Sabe-se que a massa do parafuso
 é 157,4g, determine a densidade do
 material de que ele é feito, em g/cm3 
d
=
= 7,87 g/cm3
antes
depois
80 mL
100 mL
parafuso
Prof. Agamenon Roberto
 Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante realiza a seguinte
 experiência:
	Determina sua massa (175,90g).
	Imerge-o totalmente em 50,0 mL de água contida numa proveta.
	Lê o volume da mistura água e metal (65,5 mL).
Com os dados obtidos, calcula-se a densidade do metal, compara-a com o valor registrado numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui-se que se trata de chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/mL, à temperatura da experiência?
	2,61.
	3,40.
	5,22.
	6,80.
	11,3.
m = 175,90g 
V = 65,5 – 50,0 = 15,5 mL 
d
m
V
=
175,90 
15,5 
= 11,3 g/mL 
Prof. Agamenon Roberto
11,3.
dissolve
totalmente
dissolve
totalmente
dissolve 36g
4g
100g de água
a 20°C
100g de água
a 20°C
100g de água
a 20°C
30g de NaCl
36g de NaCl
40g de NaCl
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COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)
É a quantidade máxima de um SOLUTO capaz
de se dissolver em uma quantidade fixa de SOLVENTE, 
em certas condições (temperatura e pressão) 
Cs 
= 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
36g de NaCl
100g de água
a 20°C
A solução que tem, dissolvida,
a máxima quantidade de soluto permitida 
pelo seu coeficiente de solubilidade
é classificada como 
SOLUÇÃO SATURADA
PROF. AGAMENON ROBERTO
Cs 
= 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
100g de água a 20°C
30g de NaCl
SOLUÇÃO
 INSATURADA
100g de água a 20°C
36g de NaCl
SOLUÇÃO
 SATURADA SEM
CORPO DE FUNDO
100g de água a 20°C
4g
40g de NaCl
SOLUÇÃO
 SATURADA COM
CORPO DE FUNDO
PROF. AGAMENON ROBERTO
100g de água a 20°C
2g
38g de NaCl
Cs 
= 
36g de NaCl 
100g de água 
, a 20°C 
Cs 
= 
38g de NaCl 
100g de água 
, a 100°C 
100g de água a 100°C
solução saturada sem corpo de fundo
retirando a fonte de calor
100g de água a 20°C
solução supersaturada
(muito instável)
PROF. AGAMENON ROBERTO
01)O coeficiente de solubilidade de um sal é de 40 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 70 g de H2O é:
	18.
	28.
	36.
	40.
	70.
PROF. AGAMENON ROBERTO
água
soluto
100 g
40g
70 g
m
=
m = 28g
100. m = 40 . 70
m =
2800
100
02)(UFPB) Se 64g de solução saturada de KCl, após evaporação completa da água, produziram um resíduo sólido que pesou 24g, a massa, em gramas, de sal KCl necessária para saturar 100g de água, à mesma temperatura, é:
	166,g.
	16g.
	60g.
	6g.
	160g.
solução
soluto
solvente
+
64g
24g
m g
40 g
PROF. AGAMENON ROBERTO
água
soluto
40 g
24g
100 g
m
=
m = 60g
40. m = 24 . 100
m =
2400
40
A condutibilidade elétrica varia para
os diferentes materiais, indicando capacidades distintas para a condução da eletricidade
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Condutibilidade elétrica
É a capacidade da matéria de transferir calor.
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Condutibilidade térmica
São as propriedades que podemser apreendidas com os órgãos dos sentidos,
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Propriedades organolépticas
Uma das propriedades da matéria é sua massa. Sobre essa forma de caracterizar a matéria, é correto afirmar que
	é sinônimo de peso e pode ser medida por meio do uso de balanças.
	não pode ser utilizada para diferenciar as substâncias.
	será diferente para um mesmo objeto pesado na Terra e em Marte.
	sua unidade de medida no Sistema Internacional é o grama, g.
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Ex. 04
Considere as seguintes afirmações:
	O volume é uma propriedade química.
	O volume de um objeto é sempre constante, não importa a temperatura a que ele seja submetido.
	Assim como a massa, o volume é uma propriedade da matéria inadequada para se distinguir diferentes substâncias.
	O volume apenas pode ser medido em litros porque esta é a unidade de medida definida no Sistema Internacional para esta grandeza.
As afirmativas INCORRETAS são:
	Apenas a IV.
	I e III.
	II e IV.
	I, II e III.
	I, II e IV.
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Ex. 07
Para medir a temperatura de alguns líquidos, pode-se utilizar um termômetro comum, no qual há uma coluna preenchida, geralmente, com mercúrio ou etanol ao qual foi adicionado corante. Quando submetida a diferentes temperaturas, a coluna de líquido muda consideravelmente de volume: diminui em baixas temperaturas e aumenta em altas temperaturas.
Utilizando o modelo de partículas, elabore uma hipótese que explique o funcionamento do termômetro comum.
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Pág. 509
Ex. 08
(Fuvest-SP) O rótulo de uma lata de desodorante em aerossol apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Propelente: gás butano. Mantenha longe do fogo”. A principal razão dessa advertência é:
	o aumento da temperatura faz aumentar a pressão do gás no interior da lata, o que pode causar uma explosão.
	a lata é feita de alumínio, que, pelo aquecimento, pode reagir com o oxigênio do ar.
	o aquecimento provoca o aumento do volume da lata, com a consequente condensação do gás em seu interior.
	o aumento da temperatura provoca a polimerização do gás butano, inutilizando o produto.
	a lata pode se derreter e reagir com as substâncias contidas em seu interior, inutilizando o produto.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Pág. 510
Ex. 09
A condutibilidade elétrica depende
	da quantidade de partículas móveis portadoras de carga elétrica presentes no material.
	da temperatura do material.
	do volume do material.
Dessas afirmações, apenas
	I é correta.
	II é correta.
	III é correta.
	I e II são corretas.
	II e III são corretas.
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Ex. 17
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
A matéria pode ser encontrada em três estados físicos 
SÓLIDO 
LÍQUIDO 
GASOSO 
Possui forma e volume fixos
Possui forma variável e volume fixo
Possui forma e volume variáveis
Prof. Agamenon Roberto
SÓLIDO
LÍQUIDO
Prof. Agamenon Roberto
MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
FUSÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO
SUBLIMAÇÃO
CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
É a temperatura em que uma substância sofre FUSÃO ou SOLIDIFICAÇÃO.
É a temperatura em que uma substância sofre EBULIÇÃO ou CONDENSAÇÃO.
Estas temperaturas dependem da ...
Ponto de fusão (PF)
Ponto de ebulição (PE)
 Pressão.
 Substância.
Ao nível do mar ...
PE = 100ºC
PF = 0ºC
PF = – 114ºC
álcool
PE = 78ºC
álcool
Prof. Agamenon Roberto
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
– 10°C
Curva de Aquecimento
Prof. Agamenon Roberto
*
Curva de Resfriamento
PROF. AGAMENON ROBERTO
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
120°C
Prof. Agamenon Roberto
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Pressão 
Temperatura
PROF. AGAMENON ROBERTO
LÍQUIDO
SÓLIDO
GASOSO
S + L
L + G
S + G
S + L + G
Prof. Agamenon Roberto
Conhecendo-se os pontos de FUSÃO e EBULIÇÂO
de uma substância podemos prever seu
ESTADO FÍSICO
em determinada temperatura
água 
etanol 
0ºC
100ºC
78ºC
– 114 ºC
sólido
líquido
gasoso
sólido
líquido
gasoso
Prof. Agamenon Roberto
Vamos Pensar um Pouco
e
Resolver Alguns Exercícios
(UFRRJ) “Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor chegou a 52oC...”
A notícia ilustra as possíveis consequências do descaso com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes no nosso cotidiano.
Estas substâncias, quando expostas à mesma temperatura registrada no Distrito de Sibi (52oC), apresentam-se, respectivamente, nos estados
	líquido, gasoso e líquido. 
	gasoso, líquido e gasoso. 
	líquido, gasoso e sólido. 
	sólido, líquido e sólido. 
	gasoso, líquido e sólido.
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Pag. 521
Ex. 02
52ºC
52ºC
52ºC
Analise as seguintes afirmações.
	Um diagrama de fases permite verificar a ocorrência de uma transformação química. 
	Os dados que podem ser obtidos de um diagrama de fases não estão relacionados com as propriedades da matéria. 
	O diagrama de fases varia de acordo com a substância.
Quais estão corretas?
	I e II. 
	I, II e III. 
	II e III. 
	Apenas III. 
	Nenhuma
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Pag. 522
Ex. 06
F
F
V
Considere o diagrama de fases para uma substância hipotética
	O que acontece com a substância quando ocorrem as alterações destacadas pela linha em vermelho, no sentido de A até D? Qual(is) variável(is) foi(foram) alterada(s) no processo? 
	O que acontece com a substância quando, ao longo das alterações citadas no item (a), atinge cada uma das curvas apresentadas no diagrama? 
	O que representam os pontos T e C? Quais são seus valores de pressão e temperatura
Prof. Agamenon Roberto
Pag. 522
Ex. 08
Com pressão constante e aumento de temperatura
Passa do estado SÓLIDO para o LÍQUIDO
Com temperatura constante e diminuição de pressão
Passa do estado líquido para o gasoso 
Na curva LARANJA: coexistem estados SÓLIDO e LÍQUIDO
Na curva VERDE: coexistem os estados LÍQUIDO e GASOSO 
T: É o ponto TRIPLO, coexistem os três estados físicos
C: Ponto crítico, limite em que se distingue os estados líquido e gasoso 
O dióxido de carbono (CO2) sólido é conhecido como gelo-seco. Este nome tem relação com o fato de ele sublimar, ou seja, passar direto da fase sólida para a gasosa sem transformar-se em líquido. 
Analise o diagrama de fase do dióxido de carbono apresentado no capítulo e assinale a alternativa que descreve a condição em que ocorre sublimação do dióxido de carbono. 
	Em qualquer temperatura acima de – 56,4°C, desde que a pressão seja menor ou igual a 5,11 atm. 
	Em qualquer pressão desde que a temperatura seja – 56,4°C. 
	Apenas entre – 56,4 °C e 31,1°C se a pressão for de 5,11 atm. 
	Em qualquer temperatura maior que 31,1 °C se a pressão for 73 atm. 
	A qualquer pressão menor que 73 atm desde que a temperatura seja 31,1°C.
Prof. Agamenon RobertoPag. 522
Ex. 09
(PUC-Campinas) Marte é permanentemente encoberto por calotas polares, em ambos os polos, compostas, em sua maior parte, de dióxido de carbono. Durante o verão norte, o dióxido de carbono sublima completamente, deixando uma camada residual de gelo e água. Esse processo que ocorre no verão norte para o dióxido de carbono pode ser representado graficamente por:
Prof. Agamenon Roberto
tempo
tempo
tempo
tempo
tempo
temperatura
temperatura
temperatura
temperatura
temperatura
a)
b)
c)
d)
e)
sólido
sólido
sólido
líquido
líquido
líquido
gás
gás
gás
gás
(FEI-SP) Os estados físicos das substâncias abaixo, a 25ºC e 1 atm, são, respectivamente:
	Sólido e sólido.
	Líquido e sólido.
	Líquido e líquido.
	Sólido e gás.
	Líquido e gás.
	substância	PF (1 atm, ºC)	PE (1 atm, ºC)
	pentano	– 130 	36,1
	cloro	– 101 	– 34,5 
25 
Prof. Agamenon Roberto
sólido
líquido
gasoso
sólido
líquido
gasoso
– 101 
– 34,5 
– 130 
36,1 
 Gálio e Rubídio são dois metais visualmente muito parecidos e apresentam
 as seguintes propriedades físicas: 
metal
TF (°C)
TE (°C)
d (g/cm )
3
gálio
rubídio
39
2403
686
5,9
1,53
29,8
Considerando esses dados, responda às questões:
a) Qual o estado físico dos dois metais num dia com temperatura de 25°C?
b) Qual o estado físico dos dois metais num deserto onde a temperatura 
 chega a 45°C?
c) Como você identificaria os metais sem dispor de nenhum equipamento 
 num dia com temperatura de 25°C?
SÓLIDO
LÍQUIDO
Em contato com o corpo (36,5°C, aproximadamente), 
o GÁLIO sofre FUSÂO
Prof. Agamenon Roberto
Alteram a natureza
da matéria, isto é, produzem
nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza
da matéria, isto é, não produzem
nova(s) substância(s)
CLASSIFICAÇÃO DOS FENÔMENOS
QUÍMICOS
FÍSICOS
Prof. Agamenon Roberto
É tudo aquilo que ocorre na natureza
Prof. Agamenon Roberto
REAÇÕES QUÍMICAS
Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.
Mudança de cor.
Liberação de um gás.
Formação de um sólido insolúvel.
Aparecimento de chama ou luminosidade.
A queima de fogos de artifício
Antiácido em água
O KI reage com o Pb(NO3)2 produzindo o PbI2 (sólido amarelo)
A luz emitida pelo vaga-lume.
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
O estado inicial e o estado final
as espécies químicas que 
compõem o estado
inicial (reagentes) e o estado final (produtos) 
de uma transformação química 
são diferentes e, apresentam 
propriedades distintas
enxofre + gás oxigênio  dióxido de enxofre
+
Prof. Agamenon Roberto
Equação Química
2 H2O  2 H2 + O2 
+
+
Prof. Agamenon Roberto
N2
H2
+
NH3
3
2
1
Saber reconhecer as transformações químicas é de extrema importância para vários segmentos da sociedade, como o industrial, na área da saúde e em nosso dia a dia.
São exemplos de transformação química, exceto:
	a fotossíntese realizada pelas plantas.
	o amarelamento do papel com o tempo.
	a respiração em seres vivos.
	a produção de queijo a partir do leite.
	o resfriamento do suco pela inserção de gelo no copo.
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 529
Ex. 04
(UFSCar-SP) Considere as seguintes situações cotidianas:
	Vinagre, azeite de oliva e sal são misturados para temperar uma salada.
	Uma churrasqueira é “acesa” com o uso de pastilhas de álcool gel.
	O congelador de uma geladeira passa por um processo de degelo.
	Uma maçã, depois de cortada, escurece quando exposta ao ar.
É correto afirmar que há evidência de transformações químicas somente nas situações:
	1 e 2.
	1 e 3.
	2 e 3.
	2 e 4.
	3 e 4.
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 529
Ex. 05
(UFPR) As transformações químicas são fundamentais na manutenção da vida e também nas atividades humanas de modificação da natureza. Ocorre transformação química:
	Quando se mergulha um comprimido efervescente em água destilada.
	Quando se observa a diminuição de tamanho e posterior desaparecimento de uma bolinha de naftalina em contato com o ar.
	Quando há contato entre uma superfície de mármore e o produto de limpeza conhecido como ácido muriático.
	Quando se lava com detergente uma superfície suja com óleo de cozinha.
Assinale a alternativa correta.
	Somente os itens 1 e 3 são verdadeiros.
	Somente os itens 2 e 4 são verdadeiros.
	Somente os itens 1 e 2 são verdadeiros.
	Somente os itens 2, 3 e 4 são verdadeiros.
	Os itens 1, 2, 3 e 4 são verdadeiros.
Prof. Agamenon Roberto
Pág. 529
Ex. 06
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de 
substância teremos uma MISTURA
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
PROF. AGAMENON ROBERTO
 As substâncias puras possuem propriedades fixas
 As misturas possuem propriedades variáveis
 Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA 
 possui temperatura constante e nas MISTURA é VARIÁVEL
Substâncias Puras e Misturas
Prof. Agamenon Roberto
Observando o aspecto de um material não podemos afirmar,
Com certeza, se é PURO ou MISTURA
fusão
ebulição
Substância Pura
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Mistura 
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Misturas Azeotrópicas
TEMPERATURA
TEMPO
Misturas Especiais 
fusão
Misturas Eutéticas 
ebulição
TEMPERATURA
TEMPO
Após agitação
	Em toda a extensão da mistura as propriedades são iguais.
	Possui uma única FASE.
Neste caso temos uma mistura
HOMOGÊNEA
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
+
+
=
	As propriedades são diferentes ao longo de sua extensão.
	Possui mais de uma FASE.
Neste caso temos uma mistura
HETEROGÊNEA
2 fases
3 fases
SISTEMA
álcool
É uma porção de matéria que foi tomada para ser analisada.
Prof. Agamenon Roberto
Prof. Agamenon Roberto
Vamos Pensar um Pouco
e
Resolver Alguns Exercícios
(FEI-SP) Num tubo graduado A, adicionaram-se água, óleo de cozinha e álcool etílico, nessa ordem. Em um tubo B, adicionaram-se álcool etílico, água e óleo de cozinha, nessa ordem. O número de fases nos tubos A e B são, respectivamente:
	3 e 3. 
	2 e 2. 
	2 e 3. 
	3 e 2. 
	1 e 1.
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Ex. 04
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óleo
água
+
álcool
Analise as afirmações a seguir. 
	A água mineral obtida diretamente da fonte é uma mistura. 
	A gasolina vendida nos postos de combustível no Brasil é uma substância. 
	O ar que respiramos é uma substância, mas quando ele se encontra poluído passa a ser classificado como uma mistura. 
	É muito raro encontrar na natureza uma substância isolada. 
	O sal de cozinha encontrado nos supermercados contém cloreto de sódio e pequenas quantidades de iodeto de potássio e, portanto, é uma mistura. 
Estão corretas apenas: 
	III, IV e V. 
	II, III e V. 
	I, II e IV. 
	I, II e III. 
	I, IV e V.
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Ex. 02
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V
F
F
V
V
O gráfico a seguir representa a curva de aquecimento de uma mistura à pressão constante de 1 atm. 
Após analisar o gráfico, responda: 
	Nos intervalos de tempo indicados pelas letras A e E, a mistura apresenta-se como um sólido, um líquido ou um vapor?
	Explique o fenômeno que ocorre na região indicada pela letra D.
	Qual é a temperatura de ebulição dessa mistura em ºC? 
d) Qual é o intervalo de temperatura em ºC, no qual se dá a fusão dessa mistura?
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Ex. 02
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A: SÓLIDO e E: VAPOR
VAPORIZAÇÃO
30ºC
15ºC até 20ºC
VAPOR
SÓLIDO
*
(Uerj) A razão entre a massa e o volume de uma substância, ou seja, a sua massa específica, depende da temperatura. A seguir, são apresentadas as curvas aproximadas da massa em função do volume para o álcool e o ferro, ambos à temperatura de 0°C.
Considere dF a massa específica (densidade) do ferro e dA a massa específica (densidade) do álcool. 
A razão entre a massa específica do ferro e do álcool é igual a: 
	8. 
	10. 
	20.
	30.
	4. 
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Ex. resolvido
49.unknown
(UEL-PR) A liofilização é uma técnica de secagem de materiais sob condições de baixastemperatura e pressão. Nessas condições, a eliminação da água preserva a forma do material e suas estruturas termossensíveis. Ao longo do processo, a temperatura e a pressão são ajustadas de tal modo que a água seja retirada por sublimação. Dentre os materiais secados por liofilização, destacam-se alguns tipos de vacinas que, uma vez liofilizadas, têm seu prazo de validade aumentado, podendo ser transportadas para regiões distantes com precárias condições técnicas de armazenagem.
O fenômeno físico da sublimação caracteriza-se pela transição do estado
	sólido para o estado vapor.
	vapor para o estado líquido.
	sólido para o estado líquido.
	líquido para o estado sólido.
	líquido para o estado vapor.
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Ex. 33
(Unesp) Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de ebulição e fusão menores do que as dos compostos inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
Na temperatura de – 114 ºC é correto afirmar que os estados físicos em que se encontram os compostos metano, propano, eteno e propino são, respectivamente,
	sólido, gasoso, gasoso e líquido.
	líquido, sólido, líquido e sólido.
	líquido, gasoso, sólido e líquido.
	gasoso, líquido, sólido e gasoso.
	gasoso, líquido, líquido e sólido.
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– 114 
– 114 
– 114 
– 114 
GASOSO 
LÍQUIDO 
LÍQUIDO 
SÓLIDO 
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Ex. 34
Quatro frascos fechados, cada um deles contendo uma substância diferente, estão armazenados a uma temperatura de – 80°C. A tabela a seguir apresenta os valores de temperatura de fusão e de ebulição de cada uma das substâncias.
Com base nos dados apresentados, indique as fases de cada substância armazenada.
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Ex. 35
– 80 
GASOSO 
– 80 
LÍQUIDO 
– 80 
GASOSO 
– 80 
LÍQUIDO 
(Ufes) Observe os gráficos abaixo, que registram o aquecimento e o resfriamento da água pura.
As etapas (I), (II), (III) e (IV) correspondem, respectivamente, às seguintes mudanças de estados físicos:
	fusão, ebulição, condensação e solidificação.
	condensação, solidificação, fusão e ebulição.
	solidificação, condensação, fusão e ebulição.
	fusão, ebulição, solidificação e condensação.
	ebulição, condensação, solidificação e fusão.
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Ex. 36
FUSÃO
EBULIÇÃO
CONDENSAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
Unesp) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor para que se evite:
	a evaporação de um ou mais de seus componentes;
	a decomposição e consequente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo;
	a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.
A cada um desses processos – (I), (II) e (III) – corresponde um tipo de transformação classificada, respectivamente, como:
	física, física e química.
	física, química e química.
	química, física e física.
	química, física e química.
	química, química e física.
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Ex. 56
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Como poderíamos retirar o sal da água do mar?
Como poderíamos separar a água do óleo?
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Como poderíamos separar a ÁGUA da AREIA?
Água e areia 
Como poderíamos separar limalha de ferro do alumínio em pó?
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A maioria das matérias encontradas na natureza estão 
na forma de misturas e, um grande desafio dos químicos é 
isolar seus componentes na forma pura.
Esta separação necessita de processos que dependem ...
	Do tipo de mistura que queremos separar.
	Do tempo que devemos utilizar para separar.
	Das condições econômicas para separar.
É usada para separar componentes de
 misturas de sólidos de tamanhos diferentes;
passa-se a mistura por uma peneira
PENEIRAÇÃO ou TAMISAÇÃO
Separação da areia 
dos pedregulhos
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LEVIGAÇÃO
É usada para componentes de misturas de sólidos, quando um dos componentes é facilmente
arrastado pelo líquido
Separação do ouro das areias auríferas
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VENTILAÇÃO
Consiste em separar os componentes da mistura
por uma corrente de ar, que arrasta o
componente mais leve
Separação dos grãos do
café de suas cascas
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Quando vamos cozinhar o feijão escolhemos apenas 
os grãos bons e este processo se chama
CATAÇÃO
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Consiste em passar a mistura pela ação de um imã
Separação de limalha de ferro do enxofre
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O TRATAMENTO DA ÁGUA
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Para separar a água do óleo devemos
Usar o processo da
DECANTAÇÃO
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Querendo uma separação mais rápida devemos
usar o processo da
CENTRIFUGAÇÃO
FLOTAÇÃO
Consiste em colocar a mistura de dois sólidos
em um líquido de densidade intermediária entre os mesmos
Separação do isopor do ferro
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As misturas heterogêneas constituídas por um líquido e um sólido podem ser separadas por
FILTRAÇÃO 
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Querendo-se uma separação mais rápida faremos a
FILTRAÇÃO À VÁCUO
 Consiste em colocar a mistura em um 
líquido que dissolva apenas um dos componentes 
DISSOLUÇÃO FRACIONADA
Separação do sal da areia
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A reciclagem é de grande importância ambiental e econômica em que o reciclador tem um papel--chave no processo. Qual é o método de separação usualmente adotado pelos recicladores?
	Levigação.
	Catação.
	Separação fracionada.
	Peneiração.
	Sublimação.
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Ex. 05
A escultura a seguir faz uma homenagem à mineração, uma importante atividade econômica na época da instalação do então território de Roraima.
Que método de separação de misturas utiliza o utensílio em destaque nesta escultura muito utilizado pelos trabalhadores devido ao seu baixo custo?
	Catação.
	Levigação.
	Peneiração.
	Separação magnética.
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Pág. 577
Ex. 06
Qual dos seguintes sistemas é formado por componentes separáveis por peneiração?
	Pedras e folhas.
	Ferro e plástico.
	Cascalho e areia.
	Amendoim torrado e suas cascas.
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Pág. 577
Ex. 07
Antes de chegar às nossas casas, a água passa por uma série de processos físicos e químicos que evitam contaminação por resíduos tóxicos e transmissão de doenças. No entanto, apesar de ter um tratamento caro, ela é muitas vezes utilizada de forma abusiva e inconsequente. Assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das etapas do tratamento da água.
	Floculação, decantação, filtração, desinfecção e fluoretação.
	Decantação, filtração, floculação, desinfecção e fluoretação.
	Floculação, filtração, decantação, fluoretação e desinfecção.
	Desinfecção, decantação, filtração, floculação e fluoretação.
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Pág. 578
Ex. 09
(Uece) Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário utilizarmos métodos de separação se quisermos obter uma determinada substância pura. Observe a figura a seguir e assinale a alternativa correta com respeito ao método de separação e ao tipo de mistura aplicado.
	Decantação – mistura homogênea líquido e líquido.
	Filtração a vácuo – mistura heterogênea líquido e líquido.
	Filtração a vácuo – mistura homogênea líquido e líquido.
	Decantação – mistura heterogênea líquido e líquido.
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Pág. 579
Ex. 12
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Para retirar apenas o sal da água do mar 
Devemos usar a 
EVAPORAÇÃO ou CRISTALIZAÇÂO
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Querendo o sal e a água devemos
usar a 
DESTILAÇÃO
DESTILAÇÃO FRACIONADA DO PETRÓLEO
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Podemos separar os componentes de uma mistura por
SUBLIMAÇÃO
Se um dos componentes possuir esta propriedade
Sobre os processos de separação envolvendo misturas heterogêneas, é incorreto afirmarque
	os termos recristalização e precipitação são sinônimos.
	o processo de recristalização é influenciado pela natureza química do solvente e pela temperatura.
	o processo de recristalização é mais eficiente na obtenção de substâncias livres de impurezas que o processo de precipitação.
	a recristalização é um processo lento, enquanto a precipitação é um processo rápido.
	o sal de cozinha pode ser obtido por recristalização do minério halita.
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Pág. 583
Ex. 02
(Ceeteps-SP) O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a Europa na Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser considerados também remédios para todo tipo de doença.
Considere as afirmações sobre o processo de destilação.
	É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura.
	Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação.
	Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior temperatura de ebulição.
	Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio.
Está correto o contido em
	I e II, apenas.
	I e III, apenas.
	II e III, apenas.
	I, II e III, apenas.
	I, II, III e IV
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Pág. 584
Ex. 09
(Unama-PA) Considere o esquema a seguir, que mostra um sistema contendo água e petróleo. Os métodos que podem ser usados, na ordem, nas separações I e II são, respectivamente,
	decantação e destilação fracionada.
	destilação fracionada e decantação.
	separação magnética e destilação fracionada.
	decantação com centrifugação e catação.
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VAMOS TESTAR SEUS CONHECIMENTOS
com
EXERCÍCIOS EXTRAS
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Com base nas equações químicas a seguir, classifique as transformações em reações de síntese e reações de decomposição.
Reação de um antiácido com o ácido clorídrico de suco gástrico
SÍNTESE
SÍNTESE
DECOMPOSIÇÃO
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H+ (aq) + OH – (aq)  H2O (g)
Ba 2+ (aq) + SO4 2 – (aq)  BaSO4 (s)
Precipitação de íons bário (Ba 2+ ) em solução pela reação com sulfato de potássio
Ca(OH)2(s)  CaO(s) + H2O (g)
∆
Decomposição térmica do hidróxido de cálcio
Pág. 441
Ex. 05
(IFG-GO) Considere a seguinte frase de Carl Gustav Jung: “O encontro de duas personalidades assemelha-se ao contato de duas substâncias químicas: se alguma reação ocorre, ambos sofrem uma
transformação”.
Nessa frase, o autor relaciona o encontro de dois seres humanos com o processo das reações químicas e as transformações. Dos processos a seguir, assinale aquele que não pode ser classificado
como uma reação química.
	Digestão de alimentos.
	Produção de sabão a partir de óleo e soda cáustica.
	Queima de papel.
	Fotossíntese.
	Fusão da água.
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Pág. 441
Ex. 02
(UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas. 
	Aquecer uma panela de alumínio.
	Acender um fósforo.
	Ferver água.
	Queimar açúcar para fazer caramelo.
	Fazer gelo.
	 1, 3 e 4.
	 2 e 4.
	 1, 3 e 5.
	 3 e 5.
	 2 e 3.
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(Covest – 2003) Em quais das “passagens grifadas” abaixo está ocorrendo transformação química?
I. “O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos
 lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
II. “A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”.
III. “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e 
 ironicamente comparava-o ao seu coração”.
IV. “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha
 tesoura enferrujando no fundo da gaveta”.
Estão corretas apenas:
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e III. 
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(FEI-SP) São propriedades exclusivamente químicas:
	Gás hidrogênio sofre combustão.
	Fertilizantes alteram a composição química do solo e aumentam a produção agrícola.
	Chumbo é mais denso que o alumínio.
	A água entra em ebulição abaixo de 100ºC no topo de uma montanha.
São corretas apenas as afirmativas:
	II e III.
	I e III.
	I e IV.
	I e II.
	II e IV.
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(UEPA) Considerando-se as transformações:
	A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia
 na forma de calor.
gelo
água líquida
+ energia
– energia
	As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de 
 estátuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão.
mármore
gesso
chuva ácida
III. Uma porção de ferro interage com o oxigênio em presença da
 umidade, transformando-se em ferrugem.
ferro
ferrugem
corresão
É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, como,
respectivamente:
	físico, químico e físico.
	físico, químico e químico.
	físico, físico e químico.
	químico, químico e físico.
	químico, físico e físico.
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 Abaixo são fornecidos alguns fenômenos e a seguir alternativas que os classificam. Assinale a correta.
	 Escurecimento de objetos de prata expostos ao ar.
II. Evaporação da água dos rios.
III. Sublimação da naftalina.
IV. Formação da ferrugem. 
a) somente I é químico.
b) todos são físicos.
c) III é químico.
d) existem dois químicos.
e) somente IV é químico.
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 (ENEM) Produtos de limpeza indevidamente guardados ou manipulados estão
 entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia os relatos de uma
 pessoa que perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e
 sabão em pó para limpar o banheiro. A mistura ferveu e começou a sair uma
 fumaça asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta
 começaram a arder de maneira insuportável. Saí correndo à procura de uma
 janela aberta para poder voltar a respirar.
 O trecho destacado poderia ser reescrito, em linguagem científica, da
 seguinte forma:
	As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
	Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
	As substâncias sofreram uma transformação pelo contato com o oxigênio 
 do ar.
d) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente
 gases tóxicos.
e) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução
 de um sólido.
 (PUC – RJ) Uma das atividades práticas da ciência é a separação de
 substâncias presentes em misturas e a extração de substâncias simples e 
 substâncias compostas. Sobre os métodos de separação e extração, é 
 correto afirmar que:
	 Uma solução contendo água e etanol pode ter os seus componentes
 separados completamente por meio de destilação simples.
	No composto sulfeto de ferro II (FeS), um imã pode ser utilizado para
 separar o metal ferro do ametal enxofre.
	A destilação fracionada é amplamente utilizada para separar frações
 líquidas do petróleo.
	Em uma mistura contendo os solutos NaCl e KNO3 totalmente dissolvidos
 em água, a separação dos sais pode ser feita por centrifugação.
e) Peneiramento e catação não são considerados processos de separação. 
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 (UFRRJ) Podemos classificar, como processo endotérmico e exotérmico, respectivamente, as mudanças de estado: 
a) liquefação e solidificação.
b) condensação e sublimação.
c) solidificação e evaporação.
d) fusão e liquefação.
e) evaporação e fusão.
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SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
ENDOTÉRMICO
EXOTÉRMICO
 Quando você sai de uma piscina e se expõe ao sol, sua pele fica
 seca depois de algum tempo. É correto afirmar que a água
Vaporizou.
Evaporou.
Entrou em ebulição.
Ferveu.
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 A massa e o volume dos materiais A, B e C foram determinados a 30°C;
 amostras sólidas dos três materiais foram aquecidas, mantendo a 
 temperatura controlada a partir de 0°C durantetodo este processo de
 aquecimento. Os gráficos a seguir representam os resultados obtidos. 
A massa e o volume de um dos três materiais foram determinados a 30°C,
encontrando-se os seguintes valores de 25g e 50 mL respectivamente. Com base nessa informação e nas figuras I e II, é incorreto afirmar com relação à amostra:
	O seu ponto de ebulição é de 60°C.
	É constituída do material mais denso entre os três.
	Durante a determinação da massa e do volume, ela se encontrava no
 estado líquido.
d) A 80°C, ela será um gás.
e) É constituída do material C. 
m (g)
V (mL)
T (°C)
t (min)
4
0
1
2
3
80
0
20
40
60
100
4
1
2
3
8
2
4
6
10
A
B
C
A
B
C
Fig. I
Fig. II
Prof. Agamenon Roberto
 Analise o gráfico, correspondente à curva de aquecimento de um material,
 no qual estão representadas fases (s = sólido, l = líquido e v = vapor) e
 julgue os itens seguintes.
( ) T2 corresponde ao ponto de ebulição do material.
( ) Se, no estado líquido, esse material fosse resfriado, solidificar-se-a à
 temperatura T1 .
( ) Segundo o gráfico, o material é constituído por uma mistura de três
 substâncias.
F
V
F
s + l 
l + v
T
l 
v
s 
T1
T2
T3
TEMPO
Prof. Agamenon Roberto
 (UFMG) Uma amostra de uma substância pura “X” teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:
	densidade.
	massa da amostra.
	solubilidade em água.
	temperatura de ebulição.
	temperatura de fusão.
Prof. Agamenon Roberto
 De acordo com os gráficos de mudanças de estado abaixo, podemos
 afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:
	mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética.
	mistura, substância pura e mistura azeotrópica.
	mistura, mistura azeotrópica e substância pura.
	substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica.
	substância pura, mistura e mistura eutética.
I
II
III
°C
t (min)
sólido
líquido
vapor
°C
t (min)
sólido
líquido
vapor
°C
t (min)
sólido
líquido
vapor
Prof. Agamenon Roberto
Marque a alternativa correta. Em um mesmo recipiente, foram colocados óleo, gelo e água, que se mantêm em equilíbrio conforme a figura abaixo. O sistema apresenta:
	três fases e três substâncias.
	duas fases em estados físicos diferentes.
	três fases em um único estado físico.
	duas substâncias equilibradas em três fases.
	duas fases e duas substâncias.
ÓLEO
ÁGUA
GELO
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Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias dissolvidas e vapor de água. Esse sistema é:
	homogêneo e constituído de uma fase.
	homogêneo e constituído de três fases.
	heterogêneo e constituído de duas fases.
	heterogêneo e constituído de três fases.
	heterogêneo e constituído de quatro fases.
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 (Uece) “... a mica se misturou mais intimamente com o feldspato e o quartzo
 para formar a rocha por excelência, a pedra mais dura de todas, a que
 suporta, sem ser esmagada, os quatro andares terrenos do globo ...” 
 (do livro Viagem ao Centro da Terra, de Júlio Verne).
 A rocha mencionada pelo autor é:
	uma mistura heterogênea – o granito.
	uma substância pura – o calcário.
	uma mistura homogênea – o mármore.
	uma liga metálica – a pirita.
	uma mistura heterogênea – o bronze.
granito
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 A tabela, a seguir, apresenta os pontos de fusão, ebulição e as densidades
 de algumas substâncias utilizadas em nosso cotidiano, a 1 atm de pressão.
Após a análise da tabela, assinale a alternativa INCORRETA.
	À temperatura que o naftaleno funde, o benzeno é líquido.
	No sistema formado por benzeno e ácido sulfúrico, o benzeno constitui 
 a fase superior.
c) Se misturarmos as substâncias cloro e oxigênio, formar-se-á um sistema
 homogêneo.
d) À temperatura que o oxigênio é líquido, o cloro é sólido.
	À temperatura que o naftaleno entra em ebulição, o ácido sulfúrico se 
 encontra líquido. 
	Substância 	P.F. (ºC)	P.E. (ºC)	d (g/mL)
	Ácido sulfúrico	10	338	1,840
	Benzeno 	5,5	80,1	0,9
	Cloro 	– 101	– 34,5	0,0025
	Naftaleno 	82	220	2,250
	Oxigênio 	– 218	– 183	0,0014
Constitui exemplo de sistema bifásico com um componente: 
	Álcool hidratado.
	Água com cubos de gelo.
	Água salgada.
	Óleo grafitado.
	Ar líquido.
Prof. Agamenon Roberto
 (Mackenzie – SP) Granito, refresco de xarope de groselha, água mineral
 fluoretada e sangue visto ao microscópio são, respectivamente, exemplos
 de misturas:
Fragmento de granito, formado
por quartzo, feldspato e mica.
	homogênea, homogênea, heterogênea e heterogênea.
	heterogênea, heterogênea, homogênea e homogênea.
	homogênea, heterogênea, heterogênea e homogênea.
	heterogênea, homogênea, homogênea e heterogênea.
	heterogênea, homogênea, homogênea e homogênea 
Prof. Agamenon Roberto
 (Faee – GO) É exemplo de solução (I) sólida, (II) líquida e (III) gasosa à 
 temperatura ambiente e à pressão normal, respectivamente:
	glicose, água do mar filtrada e água gaseificada.
	ouro 18K, lágrima e ar filtrado.
	lâmina de cobre, água e ozone.
	areia, gasolina e gás nitrogênio.
	cloreto de sódio, chumbo derretido e amônia.
Prof. Agamenon Roberto
Um dos aparelhos mais usado em laboratório,
pois fornece a chama para o aquecimento
de vários processos 
PROF. AGAMENON ROBERTO
Ele basicamente apresenta três partes:
Base:
onde se encontram a entrada de gás
e a válvula controladora do gás 
Tubo:
onde se encontram as janelas de ar 
que fornecem oxigênio a fim de alimentar
a combustão 
Anel:
envolve o tubo e contém as janelas de ar.
É através da rotação do anel que se controla
a maior ou menor entrada de ar (oxigênio) 
PROF. AGAMENON ROBERTO
 Numa chama ótima devem ser destacadas três zonas:
Zona oxidante: onde se obtêm temperaturas maiores, até 1500°C.
Zona redutora: onde se obtêm temperaturas mais baixas (início
 da combustão), até 500°C.
Zona neutra: é uma região onde não se dá a combustão do gás.
PROF. AGAMENON ROBERTO
54.unknown
55.unknown
Suporte de madeira (em geral) 
que serve para a 
sustentação dos tubos de ensaio. 
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 Tubo de vidro fechado em uma das extremidades, empregado para fazer reações em pequenas escalas, em especial testes de reação. Pode ser aquecido com cuidado diretamente na chama do bico de bunsen.
PROF. AGAMENON ROBERTO
 Recipiente cilíndrico semelhante a um copo. Serve para reações entre soluções,
dissolver substâncias,
efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos. Pode ser aquecido sobre a tela de amianto.
PROF. AGAMENON ROBERTO
Utilizado para titulações,
 aquecimento de líquidos, dissolver substâncias
 e reações entre soluções 
Para seu aquecimento,
usa-se o tripé com tela de amianto.
Por possuir a parte inferior mais larga,
se presta melhor em misturas por rotação 
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Serve para medir e transferir pequenos volumes de líquidos 
Não pode ser aquecido 
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É um recipiente esférico provido de colo. 
É empregado para aquecer líquido ou soluções ou ainda fazer reações com desprendimentos gasosos. Pode ser aquecido sobre tripé com tela de amianto. 
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Semelhante ao balão de fundo chato, porém apresentando
um colo longo e estreito, onde apresenta um traço de aferição,
sendo ainda provido de uma tampa de vidro esmerilhada 
É destinado à obtenção de soluções de concentrações conhecidas 
Não deve ser aquecido,
 para não sofrer alteração de sua capacidade real,
devido à dilatação térmica 
Tubo de vidro aferido graduado ou não.
Serve para medir e
transferir volumes líquidos com maior precisão.
 Apresenta um ou mais traços de aferição,
os quais facilitam as medidas volumétricas 
a serem tomadas 
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É um bastãomaciço de vidro e
serve para agitar e facilitar as dissoluções,
 ou manter massas líquidas em constante movimento.
Também é empregado para facilitar 
a transferência de líquidos 
para determinados recipientes,
funis ou filtros colocados nos funis 
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Usada para lavagem de materiais ou recipientes
através de jatos de água, álcool ou solventes 
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Possui colo curto ou longo, biselado na 
extremidade inferior. 
Usado na filtração, para retenção de partículas sólidas, não deve ser aquecido.
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É utilizado em filtração por sucção ou à vácuo,
sendo acoplado ao kitassato 
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É semelhante a um erlenmeyer,
porém apresenta uma saída lateral.
É utilizado na filtração à vácuo
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Peça metálica usada para a 
montagem de aparelhagem em geral 
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É um aparelho de forma aproximadamente 
esférica ou de pêra,
 possui na sua parte superior uma abertura 
com tampa de vidro esmerilhada e,
na parte inferior, um prolongamento em forma de tubo,
 onde há uma torneira 
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Grande tubo provido de uma serpentina interna,
utilizada na destilação.
 Tem por finalidade condensar
os vapores do líquido.
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Semelhante ao balão de fundo chato,
sendo que possui uma saída lateral que é 
ligada a um condensador.
É utilizado para efetuar destilações
em pequeno porte.
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Suporte para as peças que serão aquecidas.
A função do amianto é distribuir uniformemente 
o calor recebido pelo bico de bunsen 
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Sustentáculo para efetuar 
aquecimentos juntamente com a 
tela de amianto 
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Tubo de vidro graduado maior que a pipeta 
e provido de uma torneira na sua parte inferior 
Este material é graduado para 
medidas precisas de volumes de líquidos 
Permite o escoamento do líquido,
sendo bastante utilizado em uma operação no laboratório
chamada de titulação 
Peça metálica usada para 
a montagem de aparelhagem em geral 
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Usada como suporte para 
funil de vidro ou tela metálica.
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Suporte para cadinho de porcelana,
quando usado diretamente na
chama do bico de bunsen 
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Recipiente de forma tronco-cônica 
às vezes provido de tampa e feito de prata,
porcelana ou ferro 
É resistente à elevadas temperaturas,
sendo por este motivo usado em calcinações 
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Peça de vidro na forma côncava 
que é usado em análises, para evaporações 
Não pode ser aquecido diretamente 
no bico de bunsen 
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Aparelho de metal, porcelana, cristal ou ágata.
É uma versão científica do pilão,
 destinado à pulverização de sólidos 
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É utilizado no armazenamento de substâncias
que necessitam de uma atmosfera
com baixo teor de umidade.
Também pode ser usado para manter
as substâncias sob pressão reduzida 
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Placa circular de bordos altos que se justapõem,
utilizada para crescimento bacteriano
em meios adequados 
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Aparelho constituído por um carrossel de caçambas
metálicas ou plásticas às quais se
encaixam tubos de centrífuga.
Instrumento que serve para acelerar 
a sedimentação de sólidos em suspensão em líquidos 
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Equipamento empregado na secagem de materiais,
por aquecimento, em geral até 200°C 
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VAMOS TESTAR SEUS CONHECIMENTOS
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(UECE) Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário utilizarmos métodos de separação se quisermos obter uma determinada substância pura. Observe a figura a seguir e assinale a alternativa correta com respeito ao método de separação e ao tipo de mistura aplicado.
	Decantação – mistura homogênea líquido e líquido.
	Filtração à vácuo – mistura heterogênea líquido e líquido.
	Filtração à vácuo – mistura homogênea líquido e líquido.
	Decantação – mistura heterogênea líquido e líquido.
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(Enem-MEC) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um local:
	plano, com alta pluviosidade e pouco vento.
	plano, com baixa pluviosidade e muito vento.
	plano, com baixa pluviosidade e pouco vento.
	montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento.
	montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento.
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(UFRRJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é:
	destilação, filtração e decantação.
	cristalização, decantação e destilação.
	filtração, cristalização e destilação.
	filtração, decantação e destilação.
	centrifugação, filtração e decantação. 
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 Uma técnica usada para limpar aves cobertas por petróleo
 consiste em pulverizá-las com limalha de ferro.
 A limalha que fica impregnada de óleo é, então, retirada das
 penas das aves por um processo chamado:
	decantação.
	Peneiração.
	Sublimação.
	Centrifugação.
	Separação magnética.
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(UECE) Um frasco contém uma mistura de óleo vegetal, éter, sal de cozinha e água. Assinale a alternativo que apresenta alguns equipamentos que serão utilizados para separar todos os componentes, adotando procedimentos em uma ordem lógica:
	Funil analítico, erlenmeyer, centrífuga.
	Funil de decantação, balão de destilação, condensador.
	Funil de Büchner, pipeta, béquer.
	Balão de destilação, condensador, centrífuga.
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 (Uneb-BA) Considere os aparelhos de laboratório esquematizados:
São usados, respectivamente, para separação de líquidos imiscíveis e para medir volume fixo de líquidos:
	IV e III.
	I e V.
	IV e V.
	II e V.
	II e IV.
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Erlenmeyer
I
Béquer
II
Pipeta
III
Funil de
bromo
IV
Bureta
V
 (Mackenzie – SP) O processo inadequado para separar os componentes de
 uma mistura heterogênea sólido/líquido é:.
	filtração.
	decantação.
	centrifugação.
	destilação.
	sifonação.
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 (UFV – MG) Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato cúprico 
 (CuSO4), de coloração azul, foram submetidas às seguintes operações:
	Filtração simples.
	Destilação simples.
a) Qual a coloração do filtrado na operação I ?
b) Qual a coloração do destilado na operação II ?
c) Classifique o sistema obtido no filtrado na operação I 
d) Classifique o sistema obtido no destilado na operação II 
AZUL
INCOLOR
MISTURA HOMOGÊNEA
SUBSTÂNCIA PURA
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REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO
Observe as reações químicas abaixo e compare a quantidade
de substâncias dos reagentes com as dos produtos
água  hidrogênio + oxigênio
peróxido de hidrogênio  água + gás oxigênio
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
São reações em que uma única substância reagente 
produz duas ou mais substâncias
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Um agente EXTERNA provoca uma decomposição da substância ou acelera esta decomposição
Em relação ao agente causador, a decomposição pode ser:
	Fotólise  LUZ.
	Pirólise  CALOR.
	Eletrólise  ELETRICIDADE.
Se uma substância pura ...
... se decompor em outras substâncias será classificada como COMPOSTA
... se não decompor em outras substâncias será classificada como SIMPLES
Para ROBERT BOYLE
As substâncias que 
não podiam se decompor em outras seria um 
ELEMENTO QUÍMICO.
oxigênio
hidrogênio
nitrogênio
ferro
ouro
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01)“Os diferentes tipos de matéria podem ser classificados em dois
 grupos”:
  Substâncias puras
  Misturas.
 As substâncias puras podem ser simples ou compostas.
 Considerando-se esse modo de classificação, analise as
 afirmações:
O ar atmosféricoé uma substância pura. 
A água é uma substância simples. 
O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas. 
A matéria que tem três tipos de molécula é uma
substância composta. 
O sangue é uma mistura. 
0
0
1
1
2
2
3
3
4
4
Observe as reações químicas e compare as massas inicial e final em cada
18g = 2g + 16g
100g = 56g + 44g
34g = 28g + 6g
água  hidrogênio + oxigênio
 18g 2g 16g
carbonato de cálcio  óxido de cálcio + gás carbônico
 100g 56g 44g
 amônia  nitrogênio + hidrogênio
 34g 28g 6g
A massa total dos reagentes é IGUAL à massa total dos produtos
 
Lei da conservação das massas
ou 
Lei de Lavoisier 
 Na natureza nada se perde, nada se cria;
tudo se transforma
01) A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produziu
 27g de água, ao lado de gás carbônico. A massa de gás carbônico
 obtida foi de:
a) 44g.
b) 22g.
c) 61g.
d) 88g.
e) 18g.
álcool etílico
oxigênio
gás carbônico
água
+
+
23g
48g
27g
m g
23 + 48 = m + 27
m = 71 – 27
 m = 44 g 
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Fechado, pois não troca matéria com o meio ambiente
Serão iguais.
Lei da conservação das massas enunciado por Lavoisier
TAMPA
TUBO DE ENSAIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
CLORETO DE SÓDIO
SOLUÇÃO AQUOSA
DE
NITRATO DE PRATA
GARRAFA PLÁSTICA
Num laboratório escolar, foi montado
o sistema ilustrado ao lado.
Inicialmente sua massa foi determinada
com o auxílio de uma balança. A seguir,
sem tirar a tampa, a garrafa foi virada de
cabeça para baixo, permitindo o contato
das soluções e a formação do cloreto de
prata. Finalmente, a massa do sistema
foi novamente determinada.
Sobre essa experiência, responda às
perguntas:
a) O sistema usado é aberto ou fechado? Justifique.
b) O que se pode prever sobre a massa final do sistema, se comparada à massa
 inicial?
c) Qual é a lei científica que permite a você fazer a previsão pedida no item 
 anterior? Quem a enunciou? Qual seu enunciado?
x + 3 + 6x + 2 = 6x – 8 + 3x + 3
	a massa de água produzida é de 33g.
	são obtidos 38g de gás carbônico.
	o oxigênio usado pesa 32g.
	a massa total dos reagentes é de 15g.
	a massa total dos reagentes é maior que a massa total dos produtos.
x + 6x – 6x – 3x = – 8 + 3 – 2 – 3
– 2x = – 10
8g
32g
22g
18g
 metano + oxigênio  gás carbônico + água 
 (x + 3)g (6x + 2)g (6x – 8)g (3x + 3)g
02) Dado o fenômeno abaixo:
Podemos afirmar que:
x = 
10
2
x = 5
03) Acerca de uma reação química, considere as seguintes afirmações:
I. A massa se conserva.
II. As moléculas se conservam.
III. Os átomos se conservam.
São corretas as afirmações:
a) I e II apenas.
b) II e III apenas.
c) I e III apenas.
d) I apenas.
e) III apenas.
V
F
V
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Observe as reações químicas e compare as razões das massas dos gases 
hidrogênio e oxigênio
Lei das proporções constantes
ou
Lei de Proust 
água  hidrogênio + oxigênio
 9g 1g 8g
 18g 2g 16g
 27g 3g 24g
massa de hidrogênio
massa de oxigênio
=
3g
24g
=
2g
16g
=
1g
8g
A composição química de uma substância composta é sempre constante,
não importando sua origem
01) Considere as seguintes reações químicas, que ocorrem em recipientes abertos, colocados em uma balança:
	Reação de bicarbonato de sódio com vinagre, em um copo.
	Queima de álcool, em vidro de relógio.
	Enferrujamento de um prego, colocado sobre um vidro de relógio.
	Dissolução de um comprimido efervescente, em um copo com água. 
Em todos os exemplos, durante a reação química, a balança indicará uma diminuição de massa contida no recipiente, exceto em:
	III.
	IV.
	I.
	II.
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02) No carbonato de cálcio, constituinte das conchas, pérolas e casca de ovos, os elementos formadores estão combinados na proporção de 10g de cálcio para 3g de carbono para 12g de oxigênio. Quanto há de cada elemento em 100g de carbonato de cálcio?
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cálcio + carbono + oxigênio  carbonato de cálcio
3g
12g
25g
10g
100g
y g
z g
x g
3
12
25
10
100
y
z
x
=
=
=
25
10
100
x
=
x = 40g
25
3
100
y
=
x = 12g
25
12
100
z
=
x = 48g
03) Sabemos que 7g de nitrogênio reagem todo com 1,5g de hidrogênio, produzindo gás amônia. A massa de gás amoníaco que iremos obter nessa reação quando misturamos 2,1g de nitrogênio com uma quantidade suficiente de hidrogênio é: 
a) 8,1g.
b) 10,2g.
c) 2,55g.
d) 4,00g.
e) 3,60g.
1,5 g 
8,5 g 
2,1 g 
m g 
7 . m = 2,1 . 8,5
nitrogênio + hidrogênio  gás amoníaco
7 g 
7 . m = 17,85
m = 2,55 g
7
2,1
8,5
m
=
7
17,85
m =
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São as porcentagens, em massa, dos elementos formadores de uma substância 
COMPOSIÇÃO CENTESIMAL
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hidrogênio 
carbono 
metano
+
16 x x = 1200
16 x y = 400
x g 
y g 
100 g 
2ª experiência: 
1ª experiência: 
12 g
4 g 
16 g 
x
100
12
=
16
y
4
=
x
12
=
100
16
16 x x = 12 x 100 
x = 75 % de C
y
4
=
100
16
16
1200
x
=
16 x y = 4 x 100 
16
400
y
=
y = 25 % de H
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01) A proporção com que hidrogênio e oxigênio reagem na formação da água é
 de 1 : 8. Podemos afirmar que composição centesimal de hidrogênio e
 oxigênio no referido composto é, respectivamente, de:
	1% e 8%.
	10% e 80%.
	20% e 80%.
	11,11% e 88,89%.
	25% e 75%.
hidrogênio + oxigênio  água
 1g 8g
xg yg 100g 
9g
x
=
1
y
=
8
100
9
x
=
1
100
9
y
=
8
100
9
 x = 11,11g ou 11,11%
 y = 88,89g ou 88,89%
01) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de
 carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal
 à quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g. b) 16g. c) 24g. d) 32g. e) 48g.
40 + 12 + x = 100
x = 48 g 
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cálcio + carbono + oxigênio carbonato de cálcio 
m g 
50 g 
12%
100 g 
40% 
x %
12%
100 g 
40% 
48 %
x
x
100
48
50
m
=
x
100
2400
m
=
m
=
24 g
48
m
100
50
=
100
2400
m
=
24 g
1500°C
500°C
300°C
1500°C
500°C
300°C