EsPCEx 1 Apostila de QuímicaLalineWinter

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QUÍMICA 
 
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3ª EDIÇÃO - 2019 
 
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3 
3 SUMÁRIO 
Agradecimentos 
 
Em primeiro lugar, meu agradecimento especial e minha 
consideração a dois professores extraordinários – 
aqueles que me levaram a gostar de ensinar com 
excelência – Dometildes Tinoco e Euzébio Cidade. (Olá, 
Mamãe e Papai!) 
Um agradecimento sincero aos meus queridos alunos e 
a excelente e dedicada equipe de professores da Cadeira 
de Química, liderada pelo Professor Mauro, profissional 
ímpar, e que reúne as qualidades de um verdadeiro líder. 
Coordena com esmero a cadeira de exatas do Curso 
Cidade, com seu trabalho de incomensurável valor 
pedagógico reconhecido pela Direção do Curso, pela 
equipe que coordena e pelos demais alunos que já se 
prepararam em nosso Curso. Agradeço também ao 
prestativo colaborador de todas as horas e inestimável 
amigo Prof. Jônatas, que procedeu a atualização dos 
conteúdos para o corrente ano. Um agradecimento 
especial a Laura Maciel pela coordenação da equipe de 
TI que executou excelente trabalho de formatação e 
diagramação deste material. 
Esperamos que você utilize esta obra, exercitando com 
atenção cada item apresentado e pesquisando na 
bibliografia àqueles que apresentaram maior grau de 
dificuldade. Traga para a aula as dúvidas das questões 
cuja resposta não esteja de acordo com seu 
conhecimento ou envie-as por e-mail para seu professor. 
Aceite nossa companhia nesta viagem de treinamento 
Rumo à EsPCEx. 
Bons Estudos!! 
Luiz Cidade 
 Diretor 
Prezado aluno do Curso de Química 
O conhecimento, o entendimento e o perfeito domínio 
do Química, em suas diversas muitas vertentes, são 
ferramentas essenciais para o sucesso em qualquer 
concurso – especialmente no âmbito da carreira militar, 
com provas cada dia mais seletivas que abordam 
diversas particularidades e singularidades da nossa 
Química. 
Tendo em vista, essencial e prioritariamente, o sucesso 
de seus alunos, o Curso Cidade, por intermédio de sua 
equipe da Cadeira de Química, apresenta este material. 
Confeccionado a partir de um sólido embasamento 
teórico, calcado na Bibliografia do concurso. A presente 
apostila traz muitos exercícios gabaritados, com o intuito 
de fortalecer e solidificar a teoria aprendida em sala, 
trabalhada na apostila e praticada nos simulados 
semanais, cujo objetivo é ajudar a pensar com fluidez, 
sem recorrer a estratégias mnemônicas ineficazes e 
ideias generalizadas, desprovidas de lógica. 
Aproveite! O material é seu: faça um ótimo uso dele! 
Temos certeza de que aquele que se dedicar com afinco 
à resolução das questões aqui apresentadas irá melhorar 
sobremaneira o seu desempenho nos exames vindouros. 
Nosso principal objetivo, com este material, é contribuir 
para melhorar o desempenho de todo candidato que, de 
fato, queira aprender. 
Estamos aqui torcendo e trabalhando pelo seu sucesso! 
Bom trabalho e bom estudo! 
Equipe de Química 
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4 
4 SUMÁRIO 
EQUIPE 
 
Diretor Geral 
Luiz Alberto Tinoco Cidade 
 
Diretora Executiva 
Clara Marisa May 
 
Diretor de Artes 
Fabiano Rangel Cidade 
 
Gerente Operacional 
Laura Maciel Cruz 
 
Coordenação Geral dos Cursos Preparatórios 
Profº Luiz Alberto Tinoco Cidade 
 
Coordenação dos Cursos de Idiomas EAD 
Profº Dr. Daniel Soares Filho 
 
Secretaria 
Evilin Drunoski Mache 
 
Suporte Técnico 
Fernnanda Moreira Teodoro 
Lídia Maciel Cruz 
 
Editoração Gráfica 
Edilva de Lima do Nascimento 
 
Fonoaudióloga e Psicopedagoga 
Mariana Ramos – CRFa 12482-RJ/T-DF 
 
Assessoria Jurídica 
Luiza May Schmitz – OAB/DF – 24.164 
 
Assessoria de Línguas Estrangeiras 
Monike Rangel Cidade (Poliglota-Suíça) 
 
 
 
Professores dos Concursos 
Sormany Fernandes – História Geral e do Brasil 
Djalma Augusto – História Geral e do Brasil 
Atila Abiorana – Língua Portuguesa 
Valber Freitas Santos – Gramática (EAD) 
Adriana Bitencourt – Redação e Literatura 
Drº Adriano Andrade – Geografia geral e do Brasil 
Enio Botelho – Geografia Geral e do Brasil 
Drª Janaina Mourão – Geografia Geral e do Brasil (EAD) 
Ms Rubia de Paula Rubio – Geografia Geral e do Brasil 
Luiz Alberto Tinoco Cidade – Espanhol 
Drº Daniel Soares Filho – Espanhol (EAD) 
Maristella Mattos Silva – Espanhol (EAD) 
Monike Cidade – Espanhol e Alemão (EAD) 
Ivana Mara Ferreira Costa - Inglês 
Márcia Mattos da Silva – Francês (EAD) 
Marcos Henrique – Francês 
Edson Antonio S. Gomes – Administração de Empresas 
Tomé de Souza – Administração de Empresas (EAD) 
Alexandre Santos de Oliveira – Direito 
Drº Evilásio dos Santos Moura – Direito 
Rafael – Direito 
Cirelene E. Martins - Direito 
Genilson Vaz Silva Sousa – Ciências Contábeis 
Rodrigo Flórido Brum – Ciências Contábeis 
Ricardo Sant'Ana – Informática 
Fausto Santos – Informática 
Rômulo Santos – Informática 
Cintia Lobo César – Enfermagem 
Maria Luiza - Enfermagem 
Marcelo Herculano – Enfermagem 
Lacerda – Enfermagem 
Murilo Roballo – Matemática 
Fernando Cunha Córes - Matemática 
Marcos Massaki – Física I, II e III 
Andrei Buslik – Física e Matemática 
Mauro – Química 
Antenor Nagi Passamani – Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5 
5 SUMÁRIO 
SUMÁRIO 
SUMÁRIO ................................................................................................................................... 5 
AULA 01 - PROPRIEDADES DA MATÉRIA .................................................................................... 12 
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA ........................................................................................................................12 
INÉRCIA: ........................................................................................................................................................................ 12 
MASSA: ......................................................................................................................................................................... 12 
EXTENSÃO: .................................................................................................................................................................... 12 
IMPENETRABILIDADE: ................................................................................................................................................... 12 
COMPRESSIBILIDADE: ................................................................................................................................................... 13 
ELASTICIDADE: .............................................................................................................................................................. 14 
DIVISIBILIDADE: ............................................................................................................................................................. 14 
DESCONTINUIDADE: ..................................................................................................................................................... 14 
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA ................................................................................................................14 
ORGANOLÉPTICAS: ........................................................................................................................................................ 14 
FÍSICAS: .........................................................................................................................................................................15 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA ..................................................................................................................................16 
MUDANÇAS NO ESTADO DAMATÉRIA .......................................................................................................................... 16 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................... 16 
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS .............................................................................................................................................. 21 
AULA 02 - SUBSTÂNCIAS, MISTURAS E SEPARAÇÕES DE MISTURAS ........................................... 25 
SUBSTÂNCIAS PURAS .................................................................................................................................................25 
TIPOS DE SUBSTÂNCIAS ................................................................................................................................................ 25 
CLASSIFICAÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS ............................................................................................................................25 
SUBSTÂNCIAS SIMPLES ................................................................................................................................................. 25 
SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS .......................................................................................................................................... 26 
MISTURAS OU IMPUREZAS ........................................................................................................................................26 
MISTURAS EUTÉTICAS ................................................................................................................................................... 26 
MISTURAS AZEOTRÓPICAS ............................................................................................................................................ 26 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................... 27 
AULA 03 - MISTURAS HETEROGÊNEAS ...................................................................................... 32 
SISTEMAS COLOIDAIS ................................................................................................................................................32 
CLASSIFICAÇÃO QUANTO AO ESTADO FÍSICO DO DISPERSANTE E DISPERSO COLOIDAL .............................................33 
SISTEMAS GROSSEIROS ................................................................................................................................................. 33 
SEPARAÇÕES DE MISTURAS .......................................................................................................................................33 
SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS............................................................................................................................................... 34 
SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS ........................................................................................................................... 34 
SEPARAÇÃO DE MISTURAS HOMOGÊNEAS................................................................................................................... 36 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................... 37 
AULA 04 – ESTRUTURA ATÔMICA ............................................................................................. 40 
INTRODUÇÃO ............................................................................................................................................................40 
O QUE COMPÕE O MUNDO QUE NOS RODEIA? ........................................................................................................... 40 
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6 SUMÁRIO 
BREVE HISTÓRIA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS ............................................................................................................. 40 
MODELOS ATÔMICOS ................................................................................................................................................41 
MODELO ATÔMICO DE DALTON ................................................................................................................................... 41 
ALGUNS FATOS DA HISTÓRIA DA ELETRICIDADE .......................................................................................................... 42 
RAIOS CATÓDICOS ......................................................................................................................................................... 43 
MODELO ATÔMICO DE THOMSON .............................................................................................................................45 
PARTÍCULAS SUBATÔMICAS ......................................................................................................................................47 
DESCOBERTA DO PRÓTON ............................................................................................................................................ 47 
DESCOBERTA DO NÊUTRON .......................................................................................................................................... 47 
A E O RAIO DO NÚCLEO .............................................................................................................................................49 
Z E A IDENTIDADE DOS ELEMENTOS QUÍMICOS .........................................................................................................49 
ISÓTOPOS ...................................................................................................................................................................... 49 
MECÂNICA QUÂNTICA ...............................................................................................................................................49 
ONDAS ESTACIONÁRIAS EM UMA CORDA .................................................................................................................... 50 
NATUREZA ONDULATÓRIA DA LUZ ............................................................................................................................... 50 
DIFRAÇÃO DA LUZ .....................................................................................................................................................51 
LIMITAÇÕES NAS OBSERVAÇÕES CAUSADAS PELADIFRAÇÃO ...................................................................................... 51 
INTERFERÊNCIA .........................................................................................................................................................51 
PLANCK E A RADIAÇÃO DO CORPO NEGRO .................................................................................................................. 52 
ESPECTROSCOPIA.......................................................................................................................................................53 
MODELO ATÔMICO DE BOHR ....................................................................................................................................54 
DUALIDADE ONDA-PARTÍCULA ..................................................................................................................................... 56 
PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG ................................................................................................................57 
SCHRÖDINGER E MODELO MODERNO PARA O ÁTOMO ...............................................................................................57 
SPIN ...........................................................................................................................................................................58 
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS .............................................................................................................59 
PRINCÍPIO DE EXCLUSÃO DE PAULI ............................................................................................................................... 60 
ESPECTROS ATÔMICOS E EVOLUÇÃO DO UNIVERSO ..................................................................................................62 
A IDENTIDADE DO ÁTOMO ........................................................................................................................................... 62 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................... 63 
AULA 05 - HISTÓRICO E ORGANIZAÇÃO ..................................................................................... 78 
COMO UTILIZAR A TABELA PERIÓDICA? .....................................................................................................................78 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS ......................................................................................................................................80 
DIAGRAMA DE LINUS PAULING .................................................................................................................................83 
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS ...........................................................................................................................................83 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................... 88 
AULA 06 - RELAÇÕES NUMÉRICAS FUNDAMENTAIS ................................................................... 97 
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7 SUMÁRIO 
MASSA ATÔMICA.......................................................................................................................................................97 
MASSA MOLECULAR ..................................................................................................................................................97 
LEI DE AVOGADRO ........................................................................................................................................................ 98 
MOL .............................................................................................................................................................................. 98 
MASSA MOLAR.............................................................................................................................................................. 98 
VOLUME MOLAR ........................................................................................................................................................... 99 
FÓRMULA EMPÍRICA (OU MÍNIMA) .............................................................................................................................. 99 
LEIS PONDERAIS E DALTON ...................................................................................................................................... 100 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 106 
AULA 07 - RADIOATIVIDADE ................................................................................................... 118 
HISTÓRICO E DESENVOLVIMENTO ........................................................................................................................... 118 
AS LEIS DA RADIOATIVIDADE ...................................................................................................................................... 119 
TEMPO DE MEIA VIDA ................................................................................................................................................ 120 
EFEITOS DA RADIOATIVIDADE NOS ORGANISMOS ..................................................................................................... 121 
APLICAÇÃO DA RADIOATIVIDADE ............................................................................................................................ 121 
MÉTODO DA DATAÇÃO COM CARBONO-14 ............................................................................................................... 121 
FISSÃO NUCLEAR ......................................................................................................................................................... 122 
O REATOR NUCLEAR ................................................................................................................................................... 123 
O LIXO NUCLEAR ......................................................................................................................................................... 124 
FUSÃO NUCLEAR ......................................................................................................................................................... 124 
EXERCÍCIO EXTRA SOBRE DATAÇÃO RADIOATIVA ...................................................................................................... 125 
EXERCÍCIO EXTRA SOBRE USINA NUCLEAR ................................................................................................................. 125 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 127 
AULA 08 - SOLUÇÕES .............................................................................................................. 136 
ESTUDO DAS SOLUÇÕES ........................................................................................................................................... 136 
COLÓIDES .................................................................................................................................................................... 136 
SUSPENSÕES ............................................................................................................................................................... 137 
SOLUÇÕES ................................................................................................................................................................... 137 
SOLUÇÕES GASOSAS ................................................................................................................................................ 139 
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS COM MASSA FIXA DE GÁS .......................................................................................... 139 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 140 
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA .................................................................................................................................... 141 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 143 
TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA OU ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA .................................................................... 143 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 144 
TRANSFORMAÇÃO GERAL DOS GASES ........................................................................................................................145 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 146 
AULA 09 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................................. 147 
INTRODUÇÃO .......................................................................................................................................................... 147 
OS TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS: INTRODUÇÃO ...................................................................................................... 148 
CONCEITOS IMPORTANTES ......................................................................................................................................... 149 
FORÇAS E ENERGIAS DE LIGAÇÃO ............................................................................................................................ 150 
LIGAÇÕES IÔNICAS ................................................................................................................................................... 151 
INTERPRETAÇÃO ENERGÉTICA E QUÂNTICA DAS LIGAÇÕES IÔNICAS ................................................................... 152 
FORÇAS E ENERGIAS INTERATÔMICAS EM PARES IÔNICOS ................................................................................... 153 
PROPRIEDADES GERAIS DAS LIGAÇÕES IÔNICAS .................................................................................................... 153 
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8 SUMÁRIO 
LIGAÇÕES COVALENTES ........................................................................................................................................... 153 
GEOMETRIA MOLECULAR ........................................................................................................................................ 154 
FORMAS MOLECULARES ............................................................................................................................................. 154 
TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA (VSEPR) ....................................... 157 
TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA .......................................................................................................................... 161 
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES ..................................................................................................................... 166 
COMBINAÇÃO DE ORBITAIS  E  ............................................................................................................................ 169 
COMBINAÇÃO DE ORBITAIS P E P ............................................................................................................................. 170 
COMBINAÇÃO DE ORBITAIS P E D ............................................................................................................................ 170 
COMBINAÇÃO DE ORBITAIS D E D ............................................................................................................................ 171 
COMBINAÇÕES NÃO-LIGANTES DE ORBITAIS .......................................................................................................... 171 
PROPRIEDADES GERAIS DAS LIGAÇÕES COVALENTES .......................................................................................... 171 
COMPOSTOS .............................................................................................................................................................. 172 
LIGAÇÕES METÁLICAS ................................................................................................................................................. 172 
PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS METAIS................................................................................................... 172 
ELEVADA CONDUTIVIDADE TÉRMICA E ELÉTRICA ................................................................................................... 173 
BRILHO ....................................................................................................................................................................... 173 
MALEABILIDADE E DUCTIBILIDADE ............................................................................................................................. 174 
TEORIAS DE LIGAÇÃO NOS METAIS .......................................................................................................................... 174 
TEORIA DOS ELÉTRONS LIVRES ................................................................................................................................. 174 
TEORIA DA LIGAÇÃO DE VALÊNCIA .......................................................................................................................... 174 
TEORIA DOS ORBITAIS MOLECULARES OU DAS BANDAS ....................................................................................... 174 
CONDUTORES, ISOLANTES E SEMICONDUTORES .................................................................................................. 176 
ESTRUTURA CRISTALINA DOS METAIS ..................................................................................................................... 178 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 180 
AULA 10 - GEOMETRIA E POLARIDADE .................................................................................... 187 
SUBSTÂNCIAS HIDROFÍLICAS E HIDROFÓBICAS ........................................................................................................ 187 
EXEMPLOS DE MEIOS HIDROFÍLICOS E HIDROFÓBICOS .............................................................................................. 187 
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS ................................................................................................................... 188 
POLARIDADE DAS SUBSTÂNCIAS ................................................................................................................................. 189 
PONTO DE EBULIÇÃO X POLARIDADE ......................................................................................................................... 190 
GEOMETRIA MOLECULAR ........................................................................................................................................ 190 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 191 
AULA 11 - FORÇAS INTERMOLECULARES ................................................................................. 194 
ALGUMAS PROPRIEDADES CARACTERÍSTICAS DOS ESTADOS DA MATÉRIA .............................................................. 194 
UMA COMPARAÇÃO ENTRE LÍQUIDOS E SÓLIDOS...................................................................................................... 194 
FORÇAS INTERMOLECULARES .................................................................................................................................. 195 
FORÇAS ÍON-DIPOLO .............................................................................................................................................. 196 
FORÇAS DIPOLO-DIPOLO ...................................................................................................................................... 196 
FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON ........................................................................................................................ 197 
PONTOS DE EBULIÇÃO DOS HALOGÊNEOS E GASES NOBRES .................................................................................... 197 
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO ...................................................................................................................................198 
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9 SUMÁRIO 
COMPARANDO AS FORÇAS INTERMOLECULARES ................................................................................................... 201 
ALGUMAS PROPRIEDADES DOS LÍQUIDOS.................................................................................................................. 202 
TENSÃO SUPERFICIAL ............................................................................................................................................. 203 
MUDANÇAS DE FASE ................................................................................................................................................... 204 
PRESSÃO DE VAPOR ................................................................................................................................................. 205 
EXPLICANDO A PRESSÃO DE VAPOR NO NÍVEL MOLECULAR ................................................................................. 205 
VOLATILIDADE, PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA ........................................................................................ 206 
PRESSÃO DE VAPOR E PONTO DE EBULIÇÃO........................................................................................................... 206 
DIAGRAMAS DE FASES ................................................................................................................................................ 207 
LIGAÇÕES NOS SÓLIDOS .............................................................................................................................................. 207 
SÓLIDOS MOLECULARES ........................................................................................................................................... 207 
SÓLIDOS COVALENTES .............................................................................................................................................. 208 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 209 
AULA 12 - FUNÇÃO DA QUÍMICA INORGÂNICA ....................................................................... 224 
ÁCIDOS .................................................................................................................................................................... 224 
UTILIDADE ................................................................................................................................................................... 224 
CLASSIFICAÇÃO ........................................................................................................................................................... 224 
NOMENCLATURA ........................................................................................................................................................ 225 
BASES ...................................................................................................................................................................... 226 
UTILIDADE ................................................................................................................................................................... 226 
CLASSIFICAÇÃO ........................................................................................................................................................... 227 
NOMENCLATURA ........................................................................................................................................................ 228 
ÓXIDOS .................................................................................................................................................................... 228 
UTILIDADE ................................................................................................................................................................... 229 
CLASSIFICAÇÃO: .......................................................................................................................................................... 229 
NOMENCLATURA ........................................................................................................................................................ 230 
SAIS ......................................................................................................................................................................... 230 
UTILIDADE ................................................................................................................................................................... 231 
NOMENCLATURA ........................................................................................................................................................ 231 
INDICADORES ÁCIDO-BASE E PH .............................................................................................................................. 232 
ESCALA DE PH ............................................................................................................................................................. 233 
TEORIAS MODERNAS DE ÁCIDO E BASE: ..................................................................................................................... 233 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 235 
AULA 13 - TERMOQUÍMICA .................................................................................................... 256 
CALOR...................................................................................................................................................................... 256 
ENTALPIA E ESTADOS FÍSICOS .................................................................................................................................. 257 
EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS .................................................................................................................................. 258 
ENTALPIA DAS REAÇÕES QUÍMICAS ......................................................................................................................... 258 
ENTALPIA DE COMBUSTÃO ......................................................................................................................................... 258 
ENTALPIA DE FORMAÇÃO ........................................................................................................................................... 259 
ENERGIA DE LIGAÇÃO .............................................................................................................................................. 259 
LEI DE HESS ................................................................................................................................................................. 260 
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10 SUMÁRIO 
ASPECTOS ESTEQUIOMÉTRICOS ................................................................................................................................. 261 
QUESTÕES RESOLVIDAS DE TERMOQUÍMICA ............................................................................................................. 263 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 265 
AULA 14 - EQUILÍBRIO QUÍMICO ............................................................................................. 271 
INTRODUÇÃO .......................................................................................................................................................... 271 
EQUILÍBRIO QUÍMICO. .............................................................................................................................................272 
CONSTANTES DE EQUILÍBRIO ...................................................................................................................................... 272 
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO ................................................................................................................................ 274 
EQUILÍBRIO IÔNICO ................................................................................................................................................. 276 
INTRODUÇÃO .............................................................................................................................................................. 276 
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO (KI) .................................................................................................................................. 276 
GRAU DE IONIZAÇÃO () ............................................................................................................................................ 276 
IONIZAÇÃO DE POLIÁCIDOS ........................................................................................................................................ 278 
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA..................................................................................................................................... 278 
PH E POH ..................................................................................................................................................................... 278 
PRODUTO DE SOLUBILIDADE (KPS) ............................................................................................................................. 279 
HIDRÓLISE SALINA....................................................................................................................................................... 280 
SOLUÇÃO TAMPÃO .................................................................................................................................................. 282 
CÁLCULO DO PH E POH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO ................................................................................................. 282 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 285 
AULA 15 - ELETROQUÍMICA .................................................................................................... 289 
PILHA ....................................................................................................................................................................... 289 
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO ....................................................................................................................................... 289 
REAÇÕES ESPONTÂNEAS –PILHAS. ............................................................................................................................. 290 
SEMI-REAÇÕES E REAÇÃO GLOBAL DA PILHA ............................................................................................................. 291 
CÁLCULO DO E
O
, DDP, FEM (FORÇA ELETROMOTRIZ) OU TENSÃO DA PILHA ......................................................... 291 
ELETRÓLISE ................................................................................................................................................................. 291 
ASPECTOS QUANTITATIVOS DA ELETROQUÍMICA ...................................................................................................... 293 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 294 
AULA 16 - QUÍMICA ORGÂNICA .............................................................................................. 296 
CARBONO TETRAVALENTE ....................................................................................................................................... 296 
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁTOMOS DE CARBONO ............................................................................................................. 296 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO ..................................................................................................................................... 296 
ESTUDO DAS CADEIAS CARBÔNICAS ........................................................................................................................ 297 
TIPOS DE REPRESENTAÇÃO ......................................................................................................................................... 297 
CADEIA ABERTA OU FECHADA .................................................................................................................................... 297 
FUNÇÕES ORGÂNICAS.............................................................................................................................................. 298 
HIDROCARBONETOS ................................................................................................................................................... 298 
FUNÇÕES OXIGENADAS .............................................................................................................................................. 304 
FUNÇÕES NITROGENADAS .......................................................................................................................................... 309 
ISOMERIA .............................................................................................................................. 312 
ISOMERIA ................................................................................................................................................................ 312 
ISOMERIA PLANA ........................................................................................................................................................ 312 
ISOMERIA DE CADEIA .................................................................................................................................................. 312 
ISOMERIA DE POSIÇÃO ............................................................................................................................................... 312 
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11 SUMÁRIO 
ISOMERIA DE COMPENSAÇÃO OU METAMERIA ......................................................................................................... 313 
ISOMERIA DE FUNÇÃO ................................................................................................................................................ 313 
TAUTOMERIA OU ISOMERIA DINÂMICA ..................................................................................................................... 314 
ISOMERIA ESPACIAL OU ESTEREOISOMERIA ............................................................................................................ 314 
ISOMERIA ÓTICA ......................................................................................................................................................... 315 
ÉTERES, ÉSTERES, ALDEÍDOS E CETONAS .................................................................................................................... 316 
PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ................................................................................................................................. 316 
ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS ............................................................................................. 317 
TEORIAS MODERNAS DOS ÁCIDOS E BASES ................................................................................................................ 317 
EFEITO INDUTIVO ........................................................................................................................................................ 318 
RESSONÂNCIA .............................................................................................................................................................318 
ACIDEZ DE COMPOSTOS ORGÂNICOS ......................................................................................................................... 318 
BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS ............................................................................................................... 319 
REAÇÕES ORGÂNICAS ............................................................................................................. 320 
REAÇÕES DE ADIÇÃO ............................................................................................................................................... 320 
ADIÇÃO A ALCENOS .................................................................................................................................................... 320 
ADIÇÃO A ALCINOS ..................................................................................................................................................... 320 
ADIÇÃO A COMPOSTOS CARBONILADOS (CETONAS EALDEÍDOS) .............................................................................. 321 
REAÇÕES DE ELIMINAÇÃO .......................................................................................................................................... 321 
DESITRATAÇÃO INTRAMOLECULAR DOS ÁLCOOIS ..................................................................................................... 321 
DESIDROALOGENAÇÃO ............................................................................................................................................... 322 
REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO ..................................................................................................................................... 322 
REAÇÕES ENVOLVENDO OS ALCANOS ........................................................................................................................ 322 
REAÇÕES ENVOLVENDO OS DERIVADOS HALOGENADOS ........................................................................................... 322 
DESIDRATAÇÃO INTERMOLECULAR DE ÁLCOOIS ........................................................................................................ 322 
REAÇÕES EVOLVENDO O BENZENO ............................................................................................................................ 323 
REAÇÕES ENVOLVENDO COMPOSTOS DERIVADOS DO BENZENO .............................................................................. 323 
REAÇÕES ENVOLVENDO OS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS E SEUS DERIVADOS ................................................................... 324 
REAÇÕES DE OXIDAÇÃO ........................................................................................................................................... 324 
OXIDAÇÃO DEALCENOS............................................................................................................................................... 324 
OXIDAÇÃO DE ÁLCOOIS E ALDEÍDOS ........................................................................................................................... 325 
REDUÇÃO DE ÁCIDOS CARBOXÍLICOS, ALDEÍDOS E CETONAS .................................................................................... 325 
POLÍMEROS ............................................................................................................................................................. 326 
INTRODUÇÃO .............................................................................................................................................................. 326 
EXERCÍCIOS ................................................................................................................................................................. 327 
GABARITOS ............................................................................................................................ 356 
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Recentemente o filme Gravidade, mostra o 
efeito da inércia sobre o corpo. Aliás, o 
filme se baseia no universo sem gravidade. 
Como o Enem adora filmes, fica a dica para 
você, assista o filme Gravidade. 
A massa de um corpo pode ser medida em 
uma balança e não o peso. O peso é uma 
força medida pelosdinamômetros. Na 
balança você nunca mediu seu peso e sim sua 
massa. Seu peso é uma relação da massa com 
a aceleração da gravidade. 
 
AULA 01 - PROPRIEDADES DA 
MATÉRIA 
PROPRIEDADES GERAIS DA MATÉRIA 
 
Tais propriedades são aquelas vinculadas ao caráter corpuscular, que é inerente a própria definição de matéria, tudo aquilo que 
tem massa e ocupa lugar no espaço. 
 
INÉRCIA: 
 
A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força aja sobre ela. No jogo de sinuca, por 
exemplo, a bola só entra em movimento quando impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo. A inércia 
é a tendência de conservar o estado até que outra força atue sobre ela. Entenda, sem inércia, não poderíamos jogar tênis de 
mesa, peteca. Mas sem as forças que atuam sobre o estado de inércia, seria impossível se locomover. Entenda, o fato de andarmos 
implica na atuação de forças contrárias e não de apenas em um sentido. Imagine se você pulasse e não tivesse a gravidade te 
“puxando” para baixo, você continuaria seu movimento por inércia. 
 
 
 
 
 
 
 
MASSA: 
 
É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida geralmente em quilogramas. A massa é a medida da 
inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua inércia. Massa e peso são duas coisas diferentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXTENSÃO: 
 
Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu corpo, por exemplo, tem a extensão do espaço que você 
ocupa. A extensão está relacionada a uma determinada área ocupada ou alcançada. É uma ideia de limitação, pois delimita uma 
determinada área. Poderíamos citar como exemplo a extensão territorial de um país. Outro exemplo seria a extensão (limites) de 
cada camada na terra (Troposfera, Estratosfera). 
 
IMPENETRABILIDADE: 
 
Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo. Este fato é o que caracteriza a matéria como um 
todo, que confere a matéria o seu caráter particular, corpuscular, pois não basta ocupar um lugar no espaço para ser matéria, 
tem que ter massa e ter massa confere a matéria diversas características que as difere das ondas. 
 
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Os conceitos de onda e partícula (representada, nesse caso, pela bola) são bastante distintos em nosso 
cotidiano. Partículas ocupam determinado lugar no espaço e ondas se propagam por todo o espaço. 
Partículas, quando colidem, como duas bolas de bilhar, assumem trajetórias definidas, que podem ser 
perfeitamente calculadas a partir das leis do movimento estabelecidas por Newton. Ondas, quando passam 
por fendas, criam novas frentes de ondas (fenômeno da difração), que, ao interagirem, podem sofrer 
interferência construtiva (como se as ondas se reforçassem) ou destrutiva (como se elas se anulassem). 
 
É claro que podemos trabalhar com dilatação volumétrica de sólidos, mas no mundo nanoscópico, temos 
que considerar que existem pequenos espaços, ainda que no estado sólido e assim podemos ter as 
equações que preveem as dilatações dos sólidos, como por exemplo em um trilho de trem, ou nas grandes 
construções. Ainda bem que existe essa previsão, pois se não estaríamos em uma situação bem crítica 
em todas as nossas construções. Mas isso vocês vão entender bem nas aulas de física. 
Olha o exemplo abaixo, de um carro sendo levantado pelo poder de compressão e dilatação de um sistema 
gasoso. Fantástico como isso pode ser cobrado na física e na química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um comportamento característico das partículas é que, quando elas colidem, como duas bolas de bilhar, assumem trajetórias 
bem definidas, que podem ser calculadas por meiodas leis do movimento de Newton. (foto: Flickr/ Ruth_W – CC BY-NC-ND 2.0) 
Esses comportamentos característicos de partículas e ondas permitem perceber que elas são objetos distintos. Uma partícula não 
tem as características de uma onda e vice-versa. 
Contudo, quando a observação ocorre na escala nanométrica (um nanômetro equivale a um milionésimo de milímetro), ou seja, 
no nanomundo, onde átomos e moléculas interagem, os objetos se comportam de forma bem diferente daquela com a qual 
estamos acostumados em nosso cotidiano. No reino da mecânica quântica, o fato de um objeto se comportar como onda ou 
partícula depende do ponto de vista do observador. 
 
COMPRESSIBILIDADE: 
 
Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui. Veja o caso do ar dentro da seringa: ele se comprime. 
Mas fique atento, pois tal fenômeno é observado a olho nu, em sistemas gasosos. Então não espere deformar um sólido maciço, 
pois para deformação é necessário a possibilidade de um grande deslocamento das partículas. 
 
 
 
 
 
 
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A divisibilidade da matéria pode até ter seus limites 
físicos caminhando para partes cada vez menores, 
mas o termo átomo conserva a ideia inicial de menor 
parte da matéria no sentido de ser a menor parte da 
matéria que representa um elemento químico em 
suas propriedades físicas e químicas, e não apenas 
em suas dimensões físicas. 
Algumas propriedades organolépticas, cor, sabor e 
odor, são uma boa forma de identificarmos fenômenos 
de natureza química. Tais alterações evidenciam 
mudança na natureza química do sistema. 
Por exemplo, o fedor de alimentos podres, a mudança 
da cor das frutas ao amadurecer, ou até mesmo o 
escurecimento de um talher. 
 
ELASTICIDADE: 
 
A matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão. No exemplo anterior, basta soltar o êmbolo do cilindro 
que o ar volta ao volume e à forma iniciais, desde que as condições de pressão e temperatura também retornem as condições 
iniciais. 
Podemos observar a elasticidade de alguns materiais, como molas, borrachas, cada uma com uma elasticidade diferente e 
justificada por propriedades dos elementos e dos materiais. 
 
DIVISIBILIDADE: 
 
A matéria pode ser dividida em partes cada vez menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo a pó. Quantas vezes você dividiu 
o giz!? Esse tipo de questionamento levou as primeiras ideias de átomo, pelos Gregos Demócrito e Leucipo a 450 a.C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DESCONTINUIDADE: 
 
Toda matéria é descontínua (limite - conceito atômico), por mais compacta que pareça. Existem espaços entre uma molécula e 
outra e esses espaços podem ser maiores ou menores tornando a matéria mais ou menos dura (capacidade de riscar ou ser 
riscada). 
 
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA 
 
É um conjunto de propriedades exclusivas e particulares de cada material puro, podendo ser usadas para identificá-los. Existem 
mais de trinta propriedades específicas da matéria, mas três são as mais usadas na identificação das substâncias, que são: 
densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição. 
 
ORGANOLÉPTICAS: 
 
(A) cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Esta propriedade é percebida pela visão; 
(B) brilho: a capacidade de uma substância de refletir a luz é a que determina o seu brilho. Percebemos o brilho pela visão; 
(C) sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor). Esta propriedade é percebida pelo paladar; 
(D) odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro). Esta propriedade é percebida pelo olfato; 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Sabe quando você pega o lápis e diz que 
riscou algo? Bom, é mais provável que 
o papel tenha riscado o grafite, pois é 
esse que vai se desfazendo no papel, 
logo, que está sendo riscado. 
FÍSICAS: 
 
Entre as propriedades físicas encontram-se o ponto de fusão, o ponto de ebulição e o calor específico, mas vamos estudar 
outras duas propriedades: 
 
(A) Densidade ou massa específica: é o resultado da divisão entre a quantidade de matéria ‘massa) e o seu volume. A 
densidade absoluta de um corpo é igual a m/v. Se a massa é medida em gramas e o volume em cm cúbicos, a densidade 
é obtida em gramas por cm cúbicos. Ex: Qual a densidade de um corpo que tenha massa de 200 g e está ocupando um 
volume de 2000 cm cúbicos? É de 0.1 g/cm cúbico. 
(B) Densidade de uma mistura: É a média ponderada dos constituintes da mistura. A média ponderada é a soma dos 
produtos das densidades de cada substância constituinte e seus percentuais na mistura. 
 
 
 
Um descendente do rei Midas disputou uma prova nos Jogos Olímpicos, ficou em segundo lugar e recebeu uma medalha de prata 
pura pesando 20 gramas. Porém, assim que a tocou, cada um dos átomos de prata transformou-se em átomos de ouro. 
Calcule a nova massa dessa medalha, considerando que o volume da medalha não mudou. 
Dados: densidade da prata = 10,5g/cm3, densidade do ouro = 19,3g/cm3 
Massas molares: prata = 108g/mol, ouro = 197g/mol 
 
RESOLUÇÃO: como o volume não se alterou precisamos calcular o volume da medalha de prata, que será igual ao da medalha 
de ouro e depois com este volume calcular a massa da nova medalha de ouro. 
Leitura da densidade: a prata tem densidade igual a 10,5g/cm3, significa que um centímetro cúbico tem massa igual a 
10,5gramas. 
Logo 20 gramas ocupará um volume igual a? 
1cm³ .............. 10,5g 
x cm³ ............. 20g 
x = 1,9cm³ 
Este é o volume das duas medalhas, agora vamos calcular a massa da medalha de ouro. 
Leitura da densidade: o ouro tem densidade igual a 19,3g/cm³, significa que um centímetro cúbico de ouro tem massa igual a 
19,3 gramas. 
Calculamos a massa de 1,9 centímetros cúbicos. 
1cm³ ............ 19,3g 
1,9cm³ ......... X g 
 
X = 36,7gramas é o peso da medalha de ouro 
 
(C) Dureza: é a resistência que a superfície de um material tem ao risco. Um material é considerado mais duro que o outro 
quando consegue riscar esse outro deixando um sulco. Para determinar a dureza dos materiais, usamos uma escala de 
1 a 10. O valor um corresponde ao mineral menos duro que se conhece, o talco. O valor 10 é a dureza do diamante, o 
mineral mais duro que se conhece na natureza. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(D) Pontos de fusão e ebulição: Os pontos de ebulição e fusão é fundamental para a identidade de substâncias. Não 
existem duas substâncias com os mesmos pontos de fusão e ebulição. Claro que vale lembrar que fusão e ebulição são 
conceitos atrelados a união da pressão e temperatura. A temperatura de ebulição da água, é de 100 graus célsius desde 
que sob uma pressão de 1 atm. O ponto coincide a temperatura e pressão. 
 
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/densidade-massa-volumica
http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/densidade-massa-volumica
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A fusão é um processo endotérmico (que ocorre 
por meio do ganho de energia), que caminha 
para um estado de maior entropia (desordem do 
sistema). A Vaporização e a sublimação (sólido 
virando gás) seguem o mesmo princípio. 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
 
A matéria se apresenta em 3 estados físicos: sólido, líquido e gasoso. 
Para efeitos concretos, vamos trabalhar com estes 3 casos. 
 
Sólido: No estado sólido, o corpo tem forma e volume definidos. A matéria em estado sólido pode se apresentar compacta, em 
pedaços ou em pó. Os corpos são formados pela reunião de moléculas, e entre as moléculas desenvolvem-se duas forças: coesão 
(força que tende a aproximar as moléculas entre si) e repulsão (força que tende a afastá-las umas das outras. No estado sólido, 
a força de coesão é muito forte. Por isso, o movimento das moléculas é pequenoe elas apenas vibram. 
Líquido: No estado líquido, a matéria tem forma variável e volume definidos. As moléculas têm menos força de coesão do que 
nos sólidos. Por isso, elas se deslocam mais. 
Gasoso: No estado gasoso, a matéria tem forma e volume variáveis. Nos gases, as moléculas se movem livremente e com grande 
velocidade. A força de coesão é mínima e a de repulsão é enorme. 
 
MUDANÇAS NO ESTADO DAMATÉRIA 
 
Fusão: É a passagem do estado sólido para o líquido. Quando fornecemos calor a um corpo, suas partículas vibram mais. A 
uma determinada temperatura, as partículas do sólido vibram com tanta intensidade que algumas chegam a vencer a força de 
coesão e passar ao estado líquido. Isso chama-se fusão. Cada substância tem sua temperatura de fusão característica a uma 
determinada pressão. Essa temperatura chama-se ponto de fusão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Solidificação: É a passagem do estado líquido para o sólido. Quando se resfria um corpo, suas moléculas vibram menos. a uma 
determinada temperatura, as substâncias líquidas transformam-se em sólidas porque a força de coesão aumenta e a agitação 
molecular diminui. Essa temperatura, o ponto de solidificação, é igual à temperatura do ponto de fusão dessa mesma substância. 
 
EXERCÍCIOS 
 
 
01. (UNICAMP-SP) A figura abaixo mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a partir de água 
salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. 
 
Onde, dentro do aparelho ocorrem as mudanças de estado? 
 
(A) evaporação da água (água salobra) e condensação no plástico 
(B) sublimação da água (água salobra) e condensação no plástico 
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(C) fusão na água salobra e ebulição no plástico 
(D) condensação na água salobra e evaporação no plástico 
(E) evaporação na água salobra e solidificação no plástico 
 
02. Considere os elementos químicos e algumas de suas propriedades físicas: 
 
 PF(ºC) PE(ºC) 
Cobalto (Co) 1.495 2.900 
Mercúrio (Hg) -38 357 
Xenônio (Xe) -112 -108 
Pode-se dizer: 
 
I. À temperatura ambiente dois são líquidos; 
II. Na temperatura de fusão do gelo dois são gases; 
III. Na temperatura de ebulição da água dois são sólidos. 
 
Estão corretas: 
 
(A) I 
(B) II 
(C) III 
(D) todas 
(E) nenhuma 
 
03. (MACKENZIE-SP) Ponto de fusão é em que uma substância pura passa do estado ____________para __________a uma certa 
pressão. Os termos que preenchem corretamente as lacunas são: 
 
(A) a temperatura; líquido para sólido 
(B) o estado da matéria; líquido para vapor 
(C) uma propriedade característica; vapor para sólido 
(D) a transformação química; sólido para líquido 
(E) a temperatura; sólido para líquido 
 
04. Considerando o ponto de fusão e ebulição das substâncias 
 
I. Ácido acético (principal componente do vinagre) Ponto de fusão = 17ºC 
Ponto de ebulição = 118ºC 
II. Mercúrio (metal altamente tóxico encontrado em termômetros e pilhas) Ponto de fusão = -38ºC 
Ponto de ebulição = 357ºC 
III. Etanol ou álcool etílico (encontrado nas bebidas alcoólicas, usado como combustível etc.) 
Ponto de fusão = -117 ºC Ponto de ebulição = 78ºC 
 
Se aquecermos os três líquidos na temperatura igual a de ebulição da água, teremos no estado gasoso: 
 
(A) todos 
(B) apenas I 
(C) apenas II 
(D) apenas III 
(E) nenhum 
 
05. Considerando o ponto de fusão e ebulição das substâncias: 
 
I. Ácido acético (principal componente do vinagre) Ponto de fusão = 17ºC 
Ponto de ebulição = 118ºC 
II. Mercúrio (metal altamente tóxico encontrado em termômetros e pilhas) Ponto de fusão = -38ºC 
Ponto de ebulição = 357ºC 
III. Etanol ou álcool etílico (encontrado nas bebidas alcoólicas, usado como combustível etc.) 
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Ponto de fusão = -117 ºC Ponto de ebulição = 78ºC 
 
Estas três substâncias no Deserto do Saara num dia que a temperatura é de40ºC encontram-se no estado: 
 
(A) I - líquido, II - gasoso, III – gasoso 
(B) I - gasoso, II - gasoso, III – gasoso 
(C) I - líquido, II - líquido, III – líquido 
(D) I - líquido, II - sólido, III – sólido 
(E) I - líquido, II - líquido, III - sólido 
 
06. (VUNESP) O Naftaleno conhecido como Naftalina é empregado para evitar baratas em roupas. Sabe-se que bolinhas de 
Naftalina, à temperatura ambiente, tem suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar 
resíduo. Essa observação pode ser explicada pelo fenômeno da: 
 
(A) fusão 
(B) sublimação 
(C) solidificação 
(D) liquefação 
(E) ebulição 
 
07. (F.HermínioOmetto-SP) Considere os elementos químicos e algumas de suas propriedades físicas: 
 
P.F (°C) P.E. (°C) (Cobalto)Co 1,495 2.900 (Mercúrio)Hg –38 357 (Xenômio) Xe-112 -108 
 
É correto afirmar: 
 
(A) A 25 ºC o cobalto é um sólido. 
(B) A 40 ºC o mercúrio é sólido. 
(C) A 0 ºC o xenônio é sólido. 
(D) A 1000 ºC o cobalto é líquido. 
(E) A 25 ºC o xenônio é líquido. 
 
08. (Unicamp-SP) "Colocando-se água bem gelada num copo de vidro, em pouco tempo este fica molhado por fora, devido à 
formação de minúsculas gotas de água." 
 
Para procurar explicar este fato, propuseram-se as hipóteses seguintes: 
 
I. O vidro não é totalmente impermeável a água. As moléculas de água atravessando lentamente as paredes do vidro vão 
formando minúsculas gotas. 
II. Se aparece água do lado de fora do copo então deve haver vapor d'agua no ar. O vapor d'agua entrando em contato com 
as paredes frias do copo, se condensa em minúsculas gotas. 
III. Ocorre a evaporação da água que está dentro do copo saindo para o meio ambiente e imediatamente se condensa nas 
paredes externas do copo. 
 
Estão corretas: 
 
(A) I apenas 
(B) II apenas 
(C) III apenas 
(D) I e II apenas 
(E) todas 
 
09. (UEL) Vapor d'água passa para o estado líquido por: 
 
I. Diminuição de temperatura. 
II. Aumento de volume. 
III. Contato com superfícies aquecidas. 
 
Dessas afirmativas, apenas: 
 
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(A) I é correta. 
(B) II é correta. 
(C) III é correta. 
(D) I e II são corretas. 
(E) I e III são corretas. 
 
10. (UFV)Considere as seguintes propriedades de 3substâncias: 
 
Substância A: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo; 
Substância B: quando colocada dentro de um recipiente, espalha-se por todo o espaço disponível; 
Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para fundo, espalhando-se encobrindo-o. 
 
Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente: 
 
(A) Líquido, sólido e gasoso. 
(B) Gasoso, sólido e líquido. 
(C) Sólido, gasoso e líquido. 
(D) Sólido, líquido e gasoso. 
(E) Gasoso, líquido e sólido. 
 
11. (UEL-PR) Considere os pontos de ebulição, a 1 atm de pressão, das cinco substâncias a seguir: 
 
Substância Amônia Sulfeto 
de hidrogênio 
Benzeno Fluoreto 
de hidrogênio 
Cloro 
PE(°C) -33,43 -60,34 80,1 19,9 - 34,06 
 
A 0°C a 1 atm, não são gasosos: 
 
(A) Amônia e cloro. 
(B) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio. 
(C) Benzeno e cloro. 
(D) Benzeno e fluoreto de hidrogênio. 
(E) Amônia e sulfeto de hidrogênio. 
 
12. (UFSC 203933) As transformações que ocorrem em um sistema podem ou não ocasionar alteração na constituição da matéria 
envolvida. De acordo com o enunciado, está(ão) CORRETA(S) a(s) associação(ões): 
 
01. Digestão de um alimento -Fenômeno físico 
02. Água oxigenada água + oxigênio gasoso – Reação química 
04. Queima de fogos de artifício - Fenômeno físico 
08. Transformação do gelo em água - Fenômeno físico 
16.Sublimação do iodo sólido – Reação química 
 
A soma das corretas é: ( ) 
 
13. (FUVEST) A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, 
sólido, ocorre em duas etapas: 
 
Mn (CH3COO)2 . 4 H2O(s) Mn (CH3COO)2(s) + 4 H2O (g) 130 ºC Mn (CH3COO)2(s) (CH3)2 CO (g) + MnO (s) +CO2(g) 
 
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) 
da fase sólida com o aumento da temperatura(t)? 
 
(A) 
CP
F 0
67
.10
9.8
41
-17
 - L
ali
ne
W
int
er
 
 
20 
 
(B) 
 
(C) 
 
(D) 
 
(E) 
 
 
14. (UNICAMP 203936) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em uma bateia, 
recipiente cônico que se assemelha a um funil sem o buraco. Movimentos circulares da bateia permitem que o ouro metálico 
se deposite sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que contém principalmente ouro, é posto em contato com 
mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o ouro líquido do mercúrio 
gasoso. Numa região próxima dali o mercúrio gasoso se transforma em líquido e acaba indo para o leito dos rios. Os três 
segmentos acima grifados se referem, respectivamente, às seguintes propriedades: 
 
(A) peso, temperatura de gaseificação e temperatura de liquefação 
(B) densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão. 
(C) peso, temperatura de ebulição e temperatura de fusão. 
(D) densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação. 
 
15. (UFSM) Observe o gráfico: 
 
 
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. 
 
1. ( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. 
2. ( ) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
3. ( ) O sistema tem mais de uma fase no instante t3. 
4. ( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante. 
 
A sequência correta é: 
 
(A) F - V - V -F. 
(B) F - V - F -F. 
CP
F 0
67
.10
9.8
41
-17
 - L
ali
ne
W
int
er
 
 
21 
(C) V - F - F -V. 
(D) V - F - V -V. 
(E) V - F - V -F. 
 
17. (UEA 203938) A questão refere-se a algumas características do Teatro Amazonas. 
 
A cúpula do teatro é composta de 36 mil peças de escamas em cerâmica esmaltada e telhas vitrificadas, vindas da Alsácia. Foi 
adquirida na Casa Koch Frères, em Paris. A pintura ornamental é da autoria de Lourenço Machado. O colorido original, em verde, 
azul e amarelo é uma analogia à exuberância da bandeira brasileira. 
(www.culturamazonas.am.gov.br) 
 
Sob o chão, câmaras eram usadas para armazenar gelo que, com o vento que vinha por meio de tubos do lado de fora, saía por 
debaixo das cadeiras e servia como o ar-condicionado da época. Segundo os administradores do local, o gelo, na verdade, era 
neve que vinha de navio da Europa. 
(www.gazetaonline.globo.com) 
 
O princípio de funcionamento dessa espécie de ar-condicionado baseia-se no fato de o gelo sofrer uma: 
 
(A) decomposição exotérmica, que libera energia para o ambiente. 
(B) decomposição endotérmica, que absorve energia do ambiente. 
(C) mudança de estado exotérmica, que absorve energia do ambiente. 
(D) mudança de estado endotérmica, que libera energia para o ambiente. 
(E) mudança de estado endotérmica, que absorve energia do ambiente. 
 
18. (UEL 203939) Sobre as substâncias sólidas, considere as afirmativas a seguir. 
 
I. Nos sólidos, as partículas apresentam maior mobilidade que nos líquidos. 
II. Os sólidos, quando aquecidos, se liquefazem. 
III. A condução térmica nos sólidos depende do tipo de ligação entre os átomos. 
IV. Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces. 
 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
 
(A) I e II. 
(B) I e IV. 
(C) III e IV. 
(D) I, II e III. 
(E) II, III e IV. 
 
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS 
 
1. (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma 
amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração 
da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
 
CP
F 0
67
.10
9.8
41
-17
 - L
ali
ne
W
int
er
 
 
22 
(A) sublimação 
(B) solidificação 
(C) ebulição 
(D) condensação 
(E) fusão 
 
Comentários: Por aquecimento como destacado no texto o gelo derrete. Processo endotérmico de mudança de 
estado sólido – líquido, denominado fusão. 
 
2. (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico. 
 
(A) dissolução de cloreto de sódio em água 
(B) fusão da aspirina 
(C) destilação fracionada do ar líquido 
(D) corrosão de uma chapa de ferro 
(E) evaporação da água do mar 
 
Comentários: Dissolução, fusão, destilação e evaporação, são processos físicos, pois não alteram a natureza da 
matéria, no entanto o processo de corrosão, é um processo oxidativo, logo com transito de elétrons, evidenciando 
um fenômeno químico. 
 
3. (UFSC-SP) Considere os processos: 
 
I. Transformação de uma rocha em pó através de pressão 
II. Revelação de filme 
III. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças 
IV. Obtenção de querosene a partir do petróleo 
V. Corrosão de uma chapa de ferro 
 
São exemplos de transformações químicas os processos: 
 
(A) I e IV 
(B) II e V 
(C) II, IV e V 
(D) I, IV e V 
 
Comentários: A transformação da rocha em pó, não muda a natureza química, apenas desagrega a matéria em 
pedaços menores, o desaparecimento das bolinhas ocorre por sublimação, portanto se trata de evento unicamente 
físico, a obtenção do querosene a partir do petróleo, é compreendida como um evento resultante da destilação 
desse. A revelação e corrosão envolvem processos oxidativos, então não se esqueça a palavra oxidação está 
associada a fenômenos químicos. 
 
4. (UFAL) Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono, entretanto, diferem bastante na 
maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes: 
 
(A) produtos de combustão 
(B) estruturas cristalinas 
(C) massas atômicas 
(D) núcleos atômicos 
(E) cargas elétricas 
 
Comentários: O que de fato difere as estruturas é a estrutura cristalina, que poderia ser entendida como uma 
propriedade diferenciadora, já que todas as outras são iguais. Como ambos são formados por carbono apenas, 
apresentam os mesmos produtos durante suas combustões, a massa atômica é a mesma, ou seja, a do próprio 
carbono, no núcleo e cargas elétricas são os mesmos, pois apresentam o mesmo número de prótons e elétrons. 
 
5. (UFAL) Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera. 
DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº I (- 94,3) (+ 56,7) II (- 38,9)(+ 357) III (+ 600)(+ 2000) 
Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados: 
 
CP
F 0
67
.10
9.8
41
-17
 - L
ali
ne
W
int
er
 
 
23 
(A) sólido, sólido e sólido 
(B) líquido, líquido e sólido 
(C) líquido, líquido e líquido 
(D) líquido, sólido e sólido 
(E) sólido, líquido e sólido 
 
Comentários: A 25º C I e II já teriam fundido, pois apresentam pontos de fusão inferiores a temperatura em que 
o sistema se encontra, mas ainda não teriam entrado em ebulição, pois a temperatura do sistema está abaixo da 
de ebulição desses. Já em III a temperatura de fusão e ebulição estão bem acima de 25º C, logo nem perto de 
sofrerem fusão estão. Possivelmente III se trata de um composto iônico como um sal, pois tais temperaturas 
estão próximas da média das temperaturas de fusão e ebulição dos mesmos. 
 
6. (UFAL) Á temperatura e à pressão ambientes, os componentes, os componentes do ar atmosférico formados por moléculas 
triatômicas são: 
 
(A) hidrogênio e nitrogênio 
(B) oxigênio e gás carbônico 
(C) ozônio e vapor d’água 
(D) hidrogênio e vapor d’água 
(E) nitrogênio e ozônio 
 
Comentários: O termo triatômicas está relacionado a quantidade de átomos na substância e não ao número de 
elementos que ela apresenta. O Ozônio é formado por 3 átomos de um