11 2 - Lista 5 de Ácido e Bases

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1) O que são ácidos e bases de Arrhenius e, segundo essa definição, como podemos classificar os compostos a seguir?
a) NaOH
b) KOH
c) HCl
d) H2SO4
e) HNO3
f) CH3COOH
g) Mg(OH)2
2) Qual a definição para ácidos e bases de Brönsted-Lowry?
3) Determine os pares, ácido/base de Brönsted-Lowry (lado esquerdo da equação), bem como o ácido conjugado e a 
base conjugada (lado direito). 
(a) NH4+ (aq) + CN- (aq) HCN⇆ (aq) + NH3(aq) 
(b) HCHO2(aq) + PO43-(aq) CHO⇆ 2-(aq) + HPO42-(aq) 
(c) CH3COO-(aq) + H2O (l) CH⇆ 3COOH(aq) + OH-(aq) 
(d) H2O(l) + H2O*(l) H⇆ 3O+(aq) + O*H-(aq)
4) Qual é o valor de pH para:
a) Solução 1 [H+] = 1,75 x10-5 M
b) Solução 2 [H+] = 6,50 x 10-10 M 
c) Solução 3 [H+] = 1,00 x 10-4 M.
5) Escrever a equação da reação que ocorre quando se dissolve em água:
a) NaOH
b) HCl
c) H2SO4
d) Mg(OH)2
6) Determine:
a) Qual o pH de uma solução 0.1 M de HCl?
b) Qual o pOH de uma solução 0,25M de NaOH?
c) O valor de pka para o ácido salicílico (Ka = 1,06 x 10-3)?
7) Sendo AcH um ácido e Ac- seu par conjugado:
a) Escreva a expressão para a constante de equilíbrio das seguintes equações:
I) AcH + H2O Ac⇆ - + H3O+ Ka= ?
II) Ac- + H2O AcH + OH⇆ - Kb= ?
b) Qual a consequência do produto entre estas duas constantes?
8) Para uma temperatura de 25oC e Kw = 10
-14, calcule a [H+] para:
a) Uma solução na qual a [OH-] = 0,010 mol/L; 
b) Uma solução na qual a [OH-] = 1,8 x 10-9mol/L. 
9) Considerando as mesmas condições do exercício 8, calcule as concentrações de [OH-] para as seguintes soluções:
a) [H+] = 0,041 mol/L 
b) [H+] = 3,5 x 10-9 mol/L 
10) Qual o valor de pH do para uma amostra de ácido acético 4,2%? (considere a densidade da.acético = 1.00 e Ka= 1,8 x 
10-5)
11) Qual das seguintes soluções aquosas apresenta o menor valor de pH:
a) 0,1 mol/l de HCl (ácido forte)
b) 0,1 mol/L de ácido acético (pKa = 4,76, Ka = 1,8 x 10-5)
c) 0,1 mol/L de ácido fórmico (pKa = 3,75, Ka = 1,8 x 10-4)
12) Qual o valor da constante de equilíbrio Kb para a reação : 
CH3COO
-
(aq) + H2O (l) CH⇆ 3COOH(aq) + OH
-
(aq) (Ka (CH3COOH) = 1.8 x 10
-5)
13) Qual o pH de uma solução 0,1 M de acetato de sódio? (utilize os dados do exercício 12)
14) O que é uma solução tampão?
15) Por que a solução contendo 0,1 M CH3NH2 e 0,1 M NH4Cl não é um tampão?
16) Calcule o pH para:
a) uma solução contendo 0,10 M HF?
b) uma solução contendo 0,10 M HF e 0,30M NaF? 
Ka (HF) = 3,5 x 10-4
17) Qual o pH de uma solução tampão contendo 0,1 M AcH / 0,1 M AcNa?
AcNa = acetado de sódio.
AcH = Ácido acético. (Ka = 1,8 x 10-5)
18) Determine:
a) Qual o pKa da reação inversa para:
NH3 + H2O NH⇆ 4++ OH- Kb = 1.8 x 10
-5
b) A equação de Hendersen Hasselbalch para o tampão NH3 / NH4Br
19) Um tampão é preparado pela adição de 0,300 mol de CH3COOH e 0,300 mol de CH3COONa em água suficiente 
para perfazer 1,00 L de solução.
a) Qual o pH da solução?
b) Calcule o pH dessa solução depois que 0,020 mol de NaOH é adicionado.
c) Calcule o pH resultante se 0,020 mol de NaOH fosse adicionado a 1,0 L de água pura (despreze quaisquer 
variações de volume).
20) Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio? Para o ácido 
lático, Ka = 1,4x10-4.
21) Um tampão é preparado pela adição de 5,0 g de amônia (NH3) e 20,0 g de cloreto de amônio (NH4Cl) em água 
suficiente para formar 2,50 L de solução.
a) Qual é o pH desse tampão? 
b) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de ácido nítrico são 
adicionadas ao tampão. 
c) Escreva a equação iônica completa para a reação que ocorre quando algumas gotas de hidróxido de potássio 
são adicionadas ao tampão.