6.9. Para el ácido carbónico (ácido trioxocarbónico(IV)) Ka1=4x10-7 y Ka2=5x10-11. Para el ácido sulfuroso (ácido trioxosulfúrico(IV)) Ka1=2x10-2 y...

a) Para determinar los valores de Ka y Kb del ión bicarbonato (HCO3-) y del ión bisulfito (HSO3-), debemos recordar que el ión bicarbonato es la base conjugada del ácido carbónico (H2CO3), mientras que el ión bisulfito es la base conjugada del ácido sulfuroso (H2SO3). Para el ión bicarbonato (HCO3-): - Ka = [H+][CO3^2-]/[HCO3-] - Como el ácido carbónico (H2CO3) tiene dos constantes de acidez, podemos utilizar la segunda constante de acidez (Ka2) para calcular el valor de Kb del ión bicarbonato. - Kb = Kw/Ka2, donde Kw es la constante del producto iónico del agua (1x10^-14). Para el ión bisulfito (HSO3-): - Ka = [H+][SO3^2-]/[HSO3-] - Como el ácido sulfuroso (H2SO3) también tiene dos constantes de acidez, podemos utilizar la segunda constante de acidez (Ka2) para calcular el valor de Kb del ión bisulfito. - Kb = Kw/Ka2, donde Kw es la constante del producto iónico del agua (1x10^-14). b) En una reacción ácido-base entre el ión bicarbonato (HCO3-) y el ión bisulfito (HSO3-), el ión bicarbonato cederá protones (actuará como ácido) y el ión bisulfito aceptará protones (actuará como base). Esto se debe a que el ión bicarbonato es la base conjugada de un ácido más fuerte (ácido carbónico) y el ión bisulfito es la base conjugada de un ácido más débil (ácido sulfuroso).