IFG2011 - Química e Química Inorgânica dissertativa

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CONCURSO PÚBLICO - EDITAL 069/2011 
 
 
 
 
 
 
CONCURSO PÚBLICO 
(Edital 069 – 14/12/2011) 
 
 
PROVA DISSERTATIVA 
 
 
ÁREA: QUÍMICA / QUÍMICA 
INORGÂNICA 
 
 
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questões discursivas correspondentes serão corrigidas. 
4) Você não deve assinar nas respostas e nem apresentar qualquer tipo de identificação – seja verdadeira ou 
fictícia. 
5) ATENÇÃO! Assine no local indicado abaixo. 
 
Obs.: Não retire o grampo destas folhas. Não haverá grampeador para repará-las. 
 
 
 
 
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ASSINATURA DO CANDIDATO 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 068/2011 2 
 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 069/2011 
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QUÍMICA 
 
QUESTÃO 01 
 
O modelo das ligações químicas tenta explicar diversas propriedades, semelhanças e diferenças entre os compostos 
existentes na natureza. A ligação iônica é baseada na interação entre átomos com elevada diferença de 
eletronegatividade, por exemplo, metais e ametais. A formação do cloreto de sódio a partir de seus cátions e ânions 
poderia ser descrita por análise de seus potenciais de ionização e afinidade eletrônica, segundo as reações A e B a 
seguir, porém, tal abordagem não é satisfatória. Com base no exposto responda as questões, fazendo uso das reações 
A, B e C. 
 
a) Na(g) → Na+(g) + e- ∆H = + 494 KJ.mol-1 
b) ½ Cl2(g) + e
- → Cl-(g) ∆H = - 349 KJ.mol-1 
c) Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) ∆H = - 787 KJ.mol-1 
 
 
a) Explique porque a abordagem sugerida no enunciado não é termodinamicamente satisfatória. 
Valor: 10,00 pontos. 
 
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b) Qual seria a abordagem para tornar satisfatório o modelo da ligação iônica? Explique. 
 Valor: 10,00 pontos. 
 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 069/2011 
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QUESTÃO 02 
 
Na teoria do campo cristalino, o par isolado de elétrons do ligante é considerado um ponto de carga negativa que 
repele os elétrons dos orbitais do íon metálico central. Esta teoria baseia-se no desdobramento dos orbitais em grupos 
com energias diferentes e usa este desdobramento para justificar e correlacionar o espectro óptico, a estabilidade 
termodinâmica e as propriedades magnéticas dos complexos. O parâmetro de desdobramento do campo ligante varia 
sistematicamente de acordo com a identidade do ligante. Baseado nessas observações, Ryutaro Tsuchida propôs que 
os ligantes poderiam ser arranjados numa série espectroquímica, que está abaixo resumida: 
 
I- < Br - < S2-< SCN- < Cl- < N3
- < F- < OH- < C2O4
2- < H2O < NCS
- < CH3CN < py < NH 3 < en < PPh 3 < CN
-< CO- 
 
Com base no exposto e em seus conhecimentos sobre a Teoria do Campo Cristalino, responda: 
 
a) Mostre utilizando a o diagrama de níveis de energia dos orbitais, as distribuições dos elétrons d dos complexos 
[Co(CO)6]
3+ e [CoF6]
3+, determinando também o caráter magnético em cada caso. 
 Valor: 10,00 pontos. 
 
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b) Determine a configuração (na forma t2g
x egy ou ext2
y (conforme for apropriado), e a EECL (energia de estabilização do 
campo ligante) em múltiplos de ∆O e ∆T dos complexos [FeCl4]
2- tetraédrico e [Fe(CN)6]
3- octaédrico. 
Valor: 10,00 pontos. 
 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 069/2011 
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QUESTÃO 03 
 
Sugira uma abordagem metodológica para ensinar sobre a estabilidade de espécies químicas ressonantes, utilize 
como exemplo o tiocianato SCN-. 
Valor: 20,00 pontos . 
 
 
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