Peróxido de Hidrogênio | Química | Química Inorgânica | Relatório | Experimental

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2ª Aula Prática de Química Inorgânica Experimental
Título da Prática: Obtenção e propriedades do peróxido de hidrogênio
Discentes: @bolzan.studies
Data de realização da prática: 13/04/2017
Duque de Caxias – RJ
Maio de 2017
1 – Resultados e Discussões
1.1 – Obtenção
Foi preparado um banho de gelo em uma cuba, onde transferiu-se para um béquer 20 mL de água deionizada, e introduziu o béquer dentro da cuba e esperou-se alguns minutos até que a água que encontrava-se no seu interior ficasse gelada. Após isso foi adicionado lentamente 2,5 de mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 2,0 mol/L, em seguida foi adicionado lentamente cristais de peróxido de sódio, a fim de obter o pH=6. A equação obtida dessa reação foi:
Na2O2(s)+ H2SO4(aq) H2O2(aq) + Na2SO4(aq) + H2SO4(s)
Ao adicionar Na2O2(s) notou-se uma efervescência devido a decomposição do peróxido de sódio. 
1.2 – Teste de identificação
O teste para identificação foi feito adicionando 1 mL de solução de dicromato, 0,5 ml de ácido sulfúrico, 1,0 ml de éter etílico e por fim 1,0 da solução de H2O2(aq). Obtendo a seguinte reação:
H2O2(aq) + H2SO4(aq) + 2 KI(aq) K2SO4(aq) + 2 H2O(aq) + I2(aq)
Foi observado que ao adicionar o peróxido de hidrogênio a formação de uma coloração azul na fase orgânica (em cima), notando-se assim que foi obtido alguma quantidade do peróxido.
1.3.1 – Decomposição pela luz
Adicionou-se peróxido de hidrogênio em um tubo de ensaio que foi deixado reservado sem a presença de luz, após alguns minutos retirou-se o mesmo e adicionou-se um 1 mL de solução de hidróxido de sódio. Foi aquecido um barbante em brasa e colocou-se na ponta do tubo de ensaio, notou-se que havia oxigênio, pois a brasa não apaga quando realizava esse processo.
Realizou-se o mesmo processo para o tubo de ensaio que foi deixado a presença de luz, e notou-se que ao adicionar o barbante em brasa na ponta do tubo de ensaio a sua chama apagava, concluindo-se assim que não havia sido obtido peróxido de hidrogênio naquele processo.
1.3.2 – Decomposição química
Foi colocado 1 mL de água oxigenada em dois tubos de ensaio. E a um deles foi adicionado 1 mL de ácido clorídrico diluído e no outro tubo 1 mL de solução diluída de hidróxido de sódio. 
No tubo que adicionado HCl foi observado a formação de muitas bolhas (desprendimento de oxigênio), e que após o aquecimento este processo tornou-se mais intenso.
Já no tubo que continha NaOH observou-se que o desprendimento de bolhas ocorreu de maneira mais lenta, e que após o tubo ser aquecido o desprendimento de bolhas pôde ser observado de maneira melhor, porém ainda assim lento.
1.3.3 – Decomposição pela catalase
Foi adicionado 1 mL de água oxigenada em um tubo de ensaio e 1 mL em um béquer. No tubo de ensaio adicionaram-se pedaços pequenos de batata picados, e no béquer adicionaram-se fatias de batata.
Observou-se que a decomposição no tubo de ensaio com batata picada é maior, pois maior é a superfície de contato entre a água oxigenada e a batata, devido a formação de mais bolha do que no béquer que continha fatias de batata.
1.4.1 – Ação oxidante
a) Adicionou-se de 2 mL de peróxido de hidrogênio em um tubo de ensaio, logo após isto, 1 mL de iodeto de potássio e 1 mL de solução de amido, observou-se ao fim a formação de poucas bolhas significando, portanto, que foi desprendido pouco oxigênio.
b) Adicionou-se 1 mL de cloreto de cromo (III) em um tubo de ensaio, logo após, foi adicionado NaOH 10%, até que todo o precipitado fosse diluído, notou-se que a coloração da solução foi de azul escuro (CrCl3), para verde escuro, concluindo-se que houve a liberação de gás devido a mudança de coloração.
E ao adicionar peróxido de hidrogênio, também houve a mudança de coloração para verde-oliva, notando-se a liberação do gás.
1.4.2 – Ação redutora
a) No tubo de ensaio contendo 0,5 mL de permanganato de potássio, 1 mL de água, 0,5 mL de ácido sulfúrico adicionou-se 2 mL de solução de peróxido de hidrogênio, nota-se que houve a formação de bolhas devido a liberação de O2, e ocorre também a mudança de coloração da solução devido a presença do permanganato de potássio.
b) Em um tubo de ensaio contendo 1 mL das soluções de ferricianeto de potássio e cloreto férrico, foi adicionado 2 mL de peróxido de hidrogênio, nota-se após aproximadamente 15 minutos, o desprendimento de gás com a formação de precipitado nas paredes do tubo de ensaio.
2 – Conclusão 
Ao realizar os testes para a obtenção do peróxido de hidrogênio, observa-se pelo teste de identificação que o mesmo foi obtido em alguma quantidade devido à mudança de coloração da sua fase orgânica. Conclui-se também que a decomposição sem a presença de luz é mais eficaz, uma vez que foi obtida uma maior quantidade de gás. E a decomposição química ocorre de maneira mais eficaz em meio ácido, devido a maior liberação de bolhas, e ao se decompor por catalase a batata picada aumenta a superfície de contato, aumentando assim a liberação de gás.