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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ 
Departamento de Engenharia Civil e de Produção 
Centro de Tecnologia 
 2° Lista de Exercícios 
Professor: Luciano Nascimento 
Disciplina: Química Geral 
Período: 17.1º 
Turno: Noite 
João Pessoa, 22 de Fevereiro de 2017 
2 
1º São dados três átomos, A, B e C, com as seguintes características: 
 A tem 21 prótons, B tem número de massa 43 e C tem número atômico 22; 
 A e B são isótopos, B e C são isóbaros e A e C são isótonos. Calcular o número de massa de 
A. 
 
2º Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos ) 
 
a) 17 Cl 
35 e 17 Cl 
37 
 
b) 25 Mn 
55 e 26 Fe 
56 
 
c) 18 Ar 
40 e 19 K 
40 
 
 
3º Distribua os elétrons por ordem de camada e nos subníveis de energia para: 
Ti (Z=22) b) F(Z=9) c) S(Z=16) 
 
4º Indique o conjunto de números quânticos do elétron de diferenciação de: 
 
V(Z=23) b) Se (Z=34) 
 
3 
5º Estabeleça a ligação iônica entre: 
a) K(Z=19) e Cl(Z=17) 
b) Mg (Z=12) e F (Z=9) 
c) Mg (Z=12) e O (Z=8) 
d) Al (Z=13) e O (Z=8) 
 
6º Estabeleça a ligação covalente entre: 
 
a) N (Z=7) 
b) Cl2O,onde Cl(Z=17) e O (Z=8) 
c) HCl, onde Cl(Z=17) e H (Z=1) 
7º Fazer a distribuição em subnível de energia dos átomos isoeletrônicos: 
 
a) Mn0 (Z=25)=1s22s22p63s23p64s23d5 
b) Mn2+ (Z=25)= 1s22s22p63s23p64s03d5 
c) Ca0(Z=20) =1s22s22p63s23p64s2 
d) Ca2+(Z=20) =1s22s22p63s23p6 
e) K- 
f) Ga3+ 
g) Na- 
h) Mg2+ 
i) Al3- 
 
4 
 
 8º Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são 
isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem 20 prótons e número 
de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons. Determine os números quânticos do elétron 
mais energético do átomo B. 
 
9º O último elétron distribuído na configuração eletrônica de um átomo neutro, no estado 
fundamental, possui o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; l = 1; m = +1; s = 
+1/2. Sabendo-se que esse átomo possui número de massa igual a 84 e que, por convenção, o 
primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a – ½, qual o 
número de nêutrons existentes no núcleo desse átomo. 
 
10º Qual o número atômico dos elementos que possuem os seguintes conjuntos de números 
quânticos para o elétron mais energético (último elétron) no estado fundamental? 
a) n=5; l=0; m=0; s=-½ 
b) n=3; l=2; m=+2; s=+½ 
5 
 
 
 
 
 
11º A camada de valência de um átomo é a última camada na qual ele apresenta elétrons. Por 
exemplo, fazendo a distribuição eletrônica para o alumínio (Z=13), verificamos que a camada de 
valência é a M (3s2 e 3p1, onde estão localizados 3 elétrons (2 do subnível s e 1 do subnível p)). A 
distribuição em orbitais, para estes elétrons fica, então: 
 
 
 
Baseado no exemplo anterior dê a distribuição eletrônica em orbitais para a camada de valência 
dos seguintes átomos: Silício (Z=14) e Selênio (Z=34). 
 
 
12º Qual o número atômico do átomo com os quatro números quânticos do elétron diferenciador 
(maior energia) de um átomo são: 
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2 
 
Observação: elétron emparelhado. 
 
 
 3s
2
 3p
1
 
 
 
 0 -1 0 +1 
6 
13º Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de 
valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, Marque a alternativa correta e 
justifique a sua resposta. 
 
a) pode ser um metal de transição. 
b) pode possuir no máximo 20 elétrons. 
c) possui raio atômico menor do que o carbono. 
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. 
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 
 
14º Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48) com os quatro números 
quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído). 
 
15º Obter as fórmulas eletrônicas e estrutural correspondentes à formula molecularH4P2O7 
(ácido pirofosfórico) e HClO4 ( ácido perclórico). Dado H(Z=1), P(Z=15), O (Z=8) e 
Cl(Z=8). 
 
FIM