Amônia: Composição, Produção e Aplicações

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Cleiton Purcari
Taila Regina
	O amoníaco é um composto químico cuja molécula é constituída por um átomo de nitrogênio (N) e três átomos de hidrogênio (H) de fórmula molecular NH3.
	Sinônimo: Amônia; amônia anidra; gás amônia.
As esferas vermelhas são átomos de hidrogênio, e a esfera amarela é um átomo do nitrogênio. 
	A molécula não é plana, apresentando geometria 
piramidal com angulação de aproximadamente 107,8°. 
	Em solução aquosa se comporta como base transformando-se 
no íon  amônio, NH4+ , apresentando geometria tetraédrica.
	A amônia é obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em:
 REAGIR NITROGÊNIO E HIDROGÊNIO EM QUANTIDADES ESTEQUIOMÉTRICAS EM ELEVADA TEMPERATURA E PRESSÃO. 
	O processo  para obter amônia recebeu este nome devido aos seus criadores: Fritz Haber (1868 – 1934) e William Carl Bosch (1874 – 1940), no processo estipulado por eles, a amônia é produzida a altas temperaturas (500 °C e pressão de 200 atm). A temperatura e pressão são altíssimas, o que permite obter o produto: a amônia líquida.
	No início usava-se o ósmio e urânio como catalisadores, atualmente é utilizado de maneira extensiva o ferro.
Fritz Haber 
(1868 – 1934) 
William Carl Bosch
 (1874 – 1940), 
Alguns procedimentos da produção de amônia líquida:
Uma mistura gasosa de N2 e H2 é colocada em um reator;
Ao reagir e atingir o equilíbrio, a mistura de N2 e H2 é transferida para um condensador;
Nesta etapa a amônia formada se encontra no estado gasoso: NH3(g), mas quando passa pelo condensador se converte em líquida;
Estando a amônia liquefeita é então retirada e pode ser usada.
A síntese do amoníaco pelo processo de Haber-Bosch pode ser resumida na seguinte equação química: 
 
 O hidrogênio utilizado no processo é resultado da reação entre a água e o metano:
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g)+ 3 H2 (g)
Amônia é um produto muito versátil e possui uma grande quantidade de aplicações: 
	 Agente refrigerante em unidades de refrigeração industrial; 
	 Preparo de fertilizantes como nitrato de amônia, sais de amônia e uréia, fertilizantes contendo superfosfato e nitrogerantes que são soluções de amônia e nitrato de amônia;
 
	 Produção de explosivos e síntese de compostos organonitrogenados;
	 Na indústria petroquímica é utilizada como inibidor de corrosão dos equipamentos; 
	 Extração de metais como cobre, níquel e molibdênio de seus minérios; 
	Fabricação de ácido nítrico, determinados alcalinos, como carbonato de sódio, corantes e produtos farmacêuticos tais como medicamentos de sulfa, vitaminas e cosméticos; 
	Fabricação de certos plásticos e fibras, tais como compostos fenólicos, poliuretanos; nylon e outras poliamidas;
	Indústria de celulose e papel como polpação de madeira e como dispersante da caseína no revestimento do papel;
	Na indústria da borracha para estabilização do látex natural e sintético; 
	Manufatura de substâncias usadas na limpeza dentária e para uso doméstico como detergentes e material de limpeza.
Número de registro CAS: 7664-41-7 
CORROSIVO
PERIGO
TÓXICO
POLUENTE
GÁS SOB PRESSÃO
	Ribeiro, D. (2012), WikiCiências, 3(04):0563, Processo de Haber-Bosch
Disponivel em: http://wikiciencias.casadasciencias.org/wiki/index.php/Processo_de_Haber-Bosch
	Síntese de Haber-Bosch, Wikipédia, a enciclopédia livre
Disponivel em: http://pt.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADntese_de_Haber-Bosch
	Ficha de Segurança da Amônia Industrial - Petrobras Distribuidora
Disponível em: www.br.com.br/wps/wcm/connect/.../fispq-quim-amonia-industrial.pdf?
	Alves,L. , 2009, Obtenção da Amônia: processo de Haber-Bosch
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/obtencao-amonia-processo-haberbosch.htm
	Susla, S.P. , 2008, Significado de Amônia
Disponível em: http://www.dicionarioinformal.com.br/significado/am%C3%B4nia/895/
	O Equilíbrio Químico - O Processo Haber vídeo
Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=hGOgK6W51qM