Para discutir a sequência crescente na ordem de grandeza dos valores associados às entropias de uma substância nas formas gasosa, líquida e sólida, precisamos considerar o comportamento das partículas em cada estado físico. 1. Sólido: As partículas estão organizadas em uma estrutura fixa e têm pouca liberdade de movimento, resultando em uma entropia baixa. 2. Líquido: As partículas têm mais liberdade de movimento em comparação com os sólidos, mas ainda estão relativamente próximas umas das outras. Portanto, a entropia é maior que a do sólido, mas menor que a do gás. 3. Gás: As partículas estão muito mais dispersas e se movem livremente, resultando em uma entropia muito alta. Com base nessa análise, a ordem crescente das entropias é: \[ \Delta S_{\text{sólido}} < \Delta S_{\text{líquido}} < \Delta S_{\text{gás}} \] Portanto, a alternativa correta é: %ΔStisólido < %ΔStiliq < %ΔStigás.