Lista Exercícios Revisão-Química Geral

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Química Geral e Experimental – Profª Rita Guimarães – Maio/2020
Lista de Exercícios de Revisão
1. A figura a seguir apresenta um modelo tradicional de ligação química formada a partir das espécies ilustradas.
Dados: 
12
Mg
 (grupo 2 da tabela periódica); 
8
O
 (grupo 16 da tabela periódica).
Sobre as espécies apresentadas e a ligação química formada entre elas, pode-se afirmar, corretamente, que o 
a) produto formado é o sal 
MgO.
 
b) composto obtido é o mesmo produzido na combustão do metal. 
c) metal irá compartilhar elétrons com o não metal para que a ligação ocorra. 
d) raio atômico do metal é menor do que o do não metal quando estão no estado fundamental. 
2. Examine atentamente as duas equações seguintes. Estão equilibradas? Justifique.
a) 2HCℓ + Mg ®
 MgCℓ2 + H2
b) 3H2SO4 + Aℓ ®
 Aℓ2(SO4)3 + 3H2 
3. Verifique se as equações químicas a seguir, estão equilibradas. Caso não estejam, faça o equilíbrio:
a) Na + HCℓO4 ®
 NaCℓO4 + H2
b) C6H6 + 5/2O2 ®
 3CO2 + 3H2O
c) 2Ca(OH)2 + 3H3BO3 ®
 Ca3(BO3)2 + 6H2O 
4. O que são indicadores? Onde os empregamos? A fenolftaleína em meio ácido é _______________ e _________________ em meio básico. 
5. Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente: 
a) zero e + 4. 
b) + 1 e - 4. 
c) + 2 e + 8. 
d) + 4 e + 6. 
e) - 4 e - 8. 
6. O nitrogênio possui número de oxidação -3 no composto 
a) HNO2 
b) HNO3 
c) NH3 
d) NCℓ3 
e) N2O3 
7. São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir:
I) KCℓO3+H2SO4 
®
 HCℓO4+CℓO2+K2SO4+H2O
II) KMnO4+HCℓ 
®
 KCℓ+MnCℓ2+H2O+Cℓ2 
Para cada uma dessas equações, determine:
a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis;
b) o agente redutor;
c) o agente oxidante. 
8. Mg(s) + 2Ag+(NO3)-(aq) 
®
 Mg2+(NO3)2-(aq) + 2Ag(s)
A equação acima nos indica que: 
a) a prata é mais reativa que o magnésio. 
b) ocorre uma oxidação e uma redução. 
c) o íon nitrato sofre oxidação. 
d) o magnésio sofre redução. 
e) na prata, não há mudança do número de oxidação. 
9. Qual o conceito para sais e óxidos? Escreva sobre a nomenclatura usada para sais e óxidos e exemplifique. 
10. Os cristais iônicos se caracterizam por 
a) apresentar baixo ponto de fusão. 
b) conduzir muita corrente elétrica e calor. 
c) apresentar brilho. 
d) ser altamente higroscópicos. 
e) possuir interações eletrostáticas fortes. 
11. Da fórmula eletrônica na figura adiante, pode-se concluir que:
 
a) o potássio pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
b) o átomo de oxigênio tem seis elétrons na camada de valência e, ao ligar-se, adquire uma configuração eletrônica igual à de um gás nobre. 
c) ocorre somente uma ligação iônica. 
d) a substância formada não é eletricamente neutra. 
e) o átomo de oxigênio cede dois elétrons para dois átomos de potássio. 
12. Os efluentes da indústria de curtume (beneficiamento de couros) lançados no rio Potengi são poluentes potencialmente perigosos pelo seu conteúdo em metais pesados. Esses metais são absorvidos por peixes e crustáceos consumidos pela população. O elemento cromo (Cr), por exemplo, dependendo do estado de oxidação e da quantidade absorvida, pode causar disfunções metabólicas ou alterações genéticas. O chamado licor de cromo, usado para curtir couros, é preparado no processo
Na2Cr2O7(aq) + 3 SO2(g) + H2O(ℓ) 
®
®
 2 Cr(OH)SO4(aq) + Na2SO4(aq)
Nessa reação, o oxidante e o redutor são, respectivamente. 
a) S4+ e Cr6+ 
b) Cr3+ e S6+ 
c) Cr6+ e S4+ 
d) S4+ e Cr4+ 
13. 
324242
CrICNaOHNaIONaCrONaCHO
++®+++
ll
Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes inteiros capazes de balancear a equação química acima: 
a) 73 
b) 95 
c) 173 
d) 187 
e) 217 
14. Dentre os números atômicos 23, 31, 34, 38, 54, os que correspondem a elementos químicos com dois elétrons de valência são: 
a) 23 e 38 
b) 31 e 34 
c) 31 e 38 
d) 34 e 54 
e) 38 e 54 
15. O número de elétrons para cada valor de ℓ, para o n0. quântico principal n = 3 é, respectivamente: 
a) 2, 8, 14. 
b) 2, 8, 18. 
c) 2, 6, 8. 
d) 2, 6, 10. 
e) 2, 2, 6. 
16. Considere as afirmações a seguir.
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III - 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.
Estão corretas, SOMENTE 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
17. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos:
I - 92U238 
II - 92U234
III - 90Th230
IV - 90Th234
Constituem um par de isóbaros: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
18. Dados os átomos: 26X54; 24Y54; 26Z 52; 25W55, 24T52, são isótopos: 
a) X e Z; Y e T. 
b) X e Z; Y e W. 
c) X e Z; X e Y. 
d) Y e T; Z e W. 
e) X e Y; Z e W. 
19. O átomo do elemento químico A tem número de massa 20 e é isótopo do átomo do elemento B de número de massa 22. Este é isóbaro do átomo do elemento C que tem número atômico 12. Sabe-se que A e C são isótonos, qual é o número atômico do elemento químico A? 
20. Os átomos: E, G, J e M apresentam seus respectivos subníveis mais energéticos, que são:
E - 3d 8
G - 3p 4
J - 4f 3
M - 4s 1
Com relação a estes dados assinale a alternativa correta: 
a) G e M formam composto iônico, cuja fórmula é G2M 
b) o íon J+3 possui como subnível mais energético o 6s2 
c) E e J formam composto covalente de fórmula química E2J3 
d) o elétron do átomo E, com os números quânticos: n = 4; ℓ = 0; mℓ = 0 e ms= -1/2, pertence ao subnível 4s 
21. São dados dois isótopos:
4x-8 A 8x e 3x+6 B 8x-2
Qual o n0. de massa de A? 
22. Reação química é um processo em que ocorre a conversão de uma ou mais substâncias em outros compostos. 
Observe as reações a seguir.
I. 
33
AgNONaCAgCNaNO
+®+
ll
II. 
2223
COHOHCO
+®
III. 
32
CaCOCaOCO
®+
IV. 
3232
ZnPb(NO)Zn(NO)Pb
+®+
A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca é 
a) IV, II, I, III. 
b) II, III, IV, I. 
c) II, I, IV, III. 
d) I, III, II, IV. 
e) III, II, I, IV. 
23. Objetos de prata, quando expostos ao meio ambiente, perdem o brilho devido a sua reação com o enxofre, formando uma mancha escura de sulfeto de prata 
2
(
AgS).
 Essa mancha pode ser removida colocando-se, por alguns minutos, o objeto em uma panela de alumínio contendo água quente e um pouco de detergente.
A reação que ocorre é representada pela equação: 
223
3AgS2AAS6Ag.
+®+
ll
Esta reação é denominada como: 
a) decomposição. 
b) síntese. 
c) análise. 
d) dupla-troca. 
e) deslocamento. 
24. Os portugueses tiveram grande influência em nossa cultura e hábitos alimentares. Foram eles que trouxeram o pão, produzido a base de cereais, como o trigo, a aveia e a cevada.
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS.
Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, e comum o uso de algumas substâncias químicas:
I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias atuais, essa substancia esta proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de potássio era utilizado para proporcionar um aumento de volume no produto final devido a formação de 
2
O,
 conforme a reação
32
2KBrO(s)2KBr(s)30(g)
D
¾¾®+
II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos, é utilizada desde a antiguidade até os dias atuais e resulta no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato de sódio, devido à liberação de gás carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, conformea reação
32322
2NaHCO(s)NaCO(s)CO(g)HO
D
¾¾®++
Sobre essas reações, é correto afirmar que 
a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento. 
b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento. 
c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição. 
d) as duas são de decomposição. 
e) as duas são de síntese, pois formam 
2
O
 e 
2
CO
 respectivamente. 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 [B]
[A] Incorreto. O produto formado é o óxido de magnésio 
(MgO).
2
22
2
MgMg(grupo2)
MgOMgO
OO(grupo16)
+
+-
-
ü
Þ
ï
Þ
ý
Þ
ï
þ
[B] Correto. O composto obtido 
(MgO)
 é o mesmo produzido na combustão do magnésio metálico: 
2
2MgO2MgO
+®
 (combustão do magnésio metálico).
[C] Incorreto. Ocorre ligação iônica entre o magnésio e o oxigênio, ou seja, não ocorre compartilhamento de elétrons.
[D] Incorreto. O raio atômico do metal (magnésio) é maior do que o do não metal (oxigênio) quando estão no estado fundamental.
2262
12
224
8
Mg:1s2s2p3s3camadas
Raio(Mg)Raio(O)
O:1s2s2p2camadas
ü
Þ
ï
>
ý
Þ
ï
þ
 
Resposta da questão 2:
 a) Sim. As quantidades de cada elemento antes e depois são iguais.
b) Não. O n0. de átomos de alumínio antes e depois não é o mesmo. 
Resposta da questão 3:
 a) 2Na + 2HCℓO4 
®
 2NaCℓO4 + H2
b) C6H6 + 15/2 O2 
®
 6CO2 + 3H2O
c) 3 Ca(OH)2 + 2H3BO3 
®
 Ca3(BO3)2 + 6H2O 
Resposta da questão 4:
 A fenolftaleina em meio ácido é INCOLOR e RÓSEA em meio básico.
Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor de acordo com o caráter do meio, são usados em titulações. 
Resposta da questão 5:
 [D] 
Resposta da questão 6:
 [C] 
Resposta da questão 7:
 I) a) 6KCℓO3 + 3H2SO4 
®
 2HCℓO4 + 4CℓO2 + 3 K2SO4 + 2H2O
b) redutor: KCℓO3
c) oxidante: KCℓO3
II) a) 2KMnO4 + 16HCℓ 
®
 2KCℓ + 2MnCℓ2 + 8H2O + 5Cℓ2
b) redutor: HCℓ
c) oxidante: KMnO4 
Resposta da questão 8:
 [B] 
Resposta da questão 9:
 Sal: substância obtida na reação de ácido e base 
Nomenclatura: nome do ânion + nome do cátion.
Óxido: composto binário onde o oxigênio tem Nox=-2 e é o mais eletronegativo do par.
Nomenclatura: óxido de _________ (nome do elemento) + Nox 
Resposta da questão 10:
 [E] 
Resposta da questão 11:
 [B] 
Resposta da questão 12:
 [C] 
Resposta da questão 13:
 [D]
324242
CrICNaOHNaIONaCrONaCHO
3
++®+++
+
ll
6
0
+
1
1
-
-
36
7
2
36
7
2
7
CrCr3e(3)
3I3I24e(3)
C2e2C(27)
Então,
2Cr2Cr6e
6I6I48e
27C54e54C
++-
-+-
--
++-
-+-
--
+
®+´
®+´
+®´
®+
®+
+®
ll
ll
Balanceando, vem:
324242
2CrI27C64NaOH6NaIO2NaCrO54NaC32HO
Soma22764625432187
++®+++
=++++++=
ll
 
Resposta da questão 14:
 [A] 
Resposta da questão 15:
 [D] 
Resposta da questão 16:
 [D] 
Resposta da questão 17:
 [D] 
Resposta da questão 18:
 [A] 
Resposta da questão 19:
 10 
Resposta da questão 20:
 [D] 
Resposta da questão 21:
 112 
Resposta da questão 22:
 [B]
[I] 
33
AgNONaCAgCNaNO
+®+
ll
 - dupla troca.
[II] 
2223
COHOHCO
+®
 - adição ou síntese.
[III] 
32
CaCOCaOCO
®+
 - análise ou decomposição.
[IV] 
3232
ZnPb(NO)Zn(NO)Pb
+®+
 - simples troca.
A ordem correta será: [II], [III], [IV], [I]. 
Resposta da questão 23:
 [E]
223
3AgS2AAS6Ag,
+®+
ll
 nessa reação acontece a simples troca ou deslocamento, onde o alumínio, por ser mais reativo, desloca a prata, formando o composto, 
23
AS,
l
 e a prata será reduzida a prata metálica. 
Resposta da questão 24:
 [D]
32
32322
2KBrO(s)2KBr(s)30(g)
2NaHCO(s)NaCO(s)CO(g)HO
D
D
¾¾®+
¾¾®++
Ambas as reações são de decomposição, onde um reagente se decompõe em 2 ou mais produtos. 
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