LIGAÇÕES QUÍMICAS

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LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Definição e Classificação 
As forças intramoleculares são as famosas ligações químicas, que correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando há interação entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons.
São classificadas em: 
ligação iônica, 
ligação covalente,
ligação covalente dativa 
ligação metálica.
Teoria do Octeto
A Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e a estabilidade desses elementos preenchidas por 8 elétrons na Camada de Valência.
A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" diz que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrons na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.
Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrons com outros átomos, ai que surgem as ligações químicas.
Ligação Iônica
	Também chamada de ligação eletrovalente, é realizada entre íons (cátions e ânions). Com atração de íons de cargas opostas, é responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não metálico, portanto um ânion, de carga elétrica negativa, se une com um cátion de carga positiva com doação de elétrons por parte de um e recebimento de elétrons por parte de outro. 
Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha)
Ligações covalentes
Também chamada de ligação molecular, são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrons para a formação de moléculas estáveis, não há perda ou ganho de elétrons. 
Nesse processo, ocorre um compartilhamento de elétrons, aos pares. A ligação covalente,  sempre entre dois átomos não metálicos, forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois átomos iguais)
Exemplo: molécula de água (H2O: H - O – H) 
Compartilhamento de um par de elétrons e formação de uma molécula neutra 
Ligação Covalente Dativa
Também chamada de ligação coordenada ela ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrons.
Representada por uma seta um exemplo desse tipo de ligação é o composto dióxido de enxofre  SO2: O = S → O
Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios a fim a de atingir sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrons para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrons na sua camada de valência.
Ligação Metálica
É a ligação que ocorre entre os metais, mas alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrons livres" formando assim, os cátions.
Os elétrons liberados distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma nuvem eletrônica, também chamada de "mar de elétrons" sobre toda estrutura da matéria formada, que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. sendo esta a responsável pelas propriedades metálicas da matéria constituída.
Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.
 SILVA, André Luis. Ligações Químicas. Disponível em < https://www.infoescola.com/quimica/ligacoes-quimicas/> Acesso em 13. set. 2019
MAGALHÃES, Lana . Ligações Químicas. Disponível em < https://www.todamateria.com.br/ligacoes-quimicas/ > Acesso em 14. set. 2019
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
SARDELLA, Antônio; MATEUS, Edegar; Curso de Química: química geral, Ed. Ática, São Paulo/SP – 1995.