Lista de exercícios Óxidos 1

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE 
ALAGOAS 
Campus Arapiraca 
 
 
Curso: Técnico em Eletroeletrônica Ano letivo: 2020 Período: 4º Bimestre 
Disciplina: Química I Data: 
Conteúdo: Óxidos Turma: 
Prof.: Me. Marcos Oliveira Rocha 
Aluno(a): 
LISTA DE EXERCÍCIOS 1 
 
01. Elabore a fórmula dos seguintes óxidos: 
a) monóxido de nitrogênio 
b) monóxido de carbono 
c) dióxido de carbono 
d) heptóxido de dicloro 
e) pentóxido de difósforo 
f) trióxido de dimanganês 
g) óxido de sódio 
h) óxido de cálcio 
i) óxido de potássio 
j) óxido de bário 
k) óxido de prata 
l) óxido ferroso 
 
02. (ENEM) Cientistas da Austrália descobriram 
um meio de produzir roupas que se limpam 
sozinhas. A equipe de pesquisadores usou 
nanocristais de dióxido de titânio (TiO2) que, sob 
ação da luz solar, são capazes de decompor as 
partículas de sujeira na superfície de um tecido. O 
estudo apresentou bons resultados com fibras de 
algodão e seda. Nesses casos, foram removidas 
manchas de vinho, bastante resistentes. 
A nanocamada protetora poderá ser útil na 
prevenção de infecções em hospitais, uma vez que 
o dióxido de titânio também mostrou ser eficaz na 
destruição das paredes celulares de 
microrganismos que provocam infecções. O termo 
nano vem da unidade de medida nanometro, que 
é a bilionésima parte de 1 metro. 
Veja. Especial Tecnologia. São Paulo: Abril, set. 2008 (adapt.). 
A partir dos resultados obtidos pelos 
pesquisadores em relação ao uso de nanocristais 
de dióxido de titânio na produção de tecidos e 
considerando uma possível utilização dessa 
substância no combate às infecções hospitalares, 
pode-se associar que os nanocristais de dióxido de 
titânio 
a) são pouco eficientes em ambientes fechados e 
escuros. 
b) possuem dimensões menores que as de seus 
átomos formadores. 
c) são pouco eficientes na remoção de partículas 
de sujeira de natureza orgânica. 
d) destroem microrganismos causadores de 
infecções, por meio de osmose celular. 
e) interagem fortemente com material orgânico 
devido à sua natureza apolar. 
 
03. (PUC-RS) Nos últimos anos, tem-se verificado 
no Brasil uma intensa atividade no setor da 
construção civil. Nesse setor, o cimento Portland 
destaca-se por ser a variedade mais empregada 
em todo o mundo. Em sua composição, o cimento 
Portland contém cerca de 65% de óxido de cálcio 
e cerca de 20% de dióxido de silício. 
Em menor proporção, há a presença de óxido de 
alumínio, óxido de ferro (III) e sulfato de cálcio. 
As substâncias citadas no texto são 
representadas, respectivamente, por: 
a) CaCO3 SiO2 AlO3 Fe2O3 CaSO3 
b) CaO SiO3 Al2O3 Fe2O3 CaS 
c) CaO SiO2 AlO3 FeO CaSO4 
d) CO2 SiO3 Al2O3 FeO CaSO4 
e) CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 CaSO4 
 
04. (ITA) A 25 ºC e 1 atm, uma solução de água 
pura contendo algumas gotas de solução alcoólica 
de indicador ácido-base azul de bromotimol 
apresenta coloração azulada. Nestas condições, 
certa quantidade de uma substância no estado 
sólido é adicionada e a solução torna-se 
amarelada. Determine a opção que apresenta a 
substância sólida adicionada. 
a) Iodo. b) Sacarose. c) Gelo-seco. 
 d) Nitrato de potássio. e) Cloreto de sódio. 
 
05. (ENEM) Os oceanos absorvem 
aproximadamente um terço das emissões de CO2 
procedentes de atividades humanas, como a 
queima de combustíveis fósseis e as queimadas. 
O CO2 combina-se com as águas dos oceanos, 
provocando uma alteração importante em suas 
propriedades. Pesquisas com vários organismos 
marinhos revelam que essa alteração nos oceanos 
afeta uma série de processos biológicos 
necessários para o desenvolvimento e a 
sobrevivência de várias espécies da vida marinha. 
A alteração a que se refere o texto diz respeito ao 
aumento 
a) da acidez das águas dos oceanos. 
b) do estoque de pescado nos oceanos. 
c) da temperatura média dos oceanos. 
d) do nível das águas dos oceanos. 
e) da salinização das águas dos oceanos. 
 
06. (UERJ) A chuva ácida é um tipo de poluição 
causada por contaminantes gerados em 
processos industriais que, na atmosfera, reagem 
com o vapor d’água. Dentre os contaminantes 
produzidos em uma região industrial, coletaram-se 
os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. 
Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada 
pelo seguinte óxido: 
a) SO3 b) CO c) Na2O d) MgO 
 
07. (Unicamp) Em junho de 2012 ocorreu na 
cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os 
principais focos de discussão dessa conferência 
diziam respeito à sustentabilidade do planeta e à 
poluição da água e do ar. Em relação a esse último 
aspecto, sabemos que alguns gases são 
importantes para a vida no planeta. A preocupação 
com esses gases é justificada, pois, de um modo 
geral, pode-se afirmar que 
a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação 
ultravioleta, o O3, à chuva ácida e os NOx, ao efeito 
estufa. 
b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o 
O3 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à chuva 
ácida. 
c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o 
CH4 e o CO2, à radiação ultravioleta e o O3, à 
chuva ácida. 
d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o 
CH4 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à chuva 
ácida. 
 
08. (ENEM) Uma região industrial lança ao ar 
gases como o dióxido de enxofre e óxidos de 
nitrogênio, causadores da chuva ácida. A figura 
mostra a dispersão desses gases poluentes. 
 
Considerando o ciclo da água e a dispersão dos 
gases, analise as seguintes possibilidades: 
I. As águas de escoamento superficial e de 
precipitação que atingem o manancial poderiam 
causar aumento de acidez da água do manancial 
e provocar a morte de peixes. 
II. A precipitação na região rural poderia causar 
aumento de acidez do solo e exigir procedimentos 
corretivos, como a calagem. 
III. A precipitação na região rural, embora ácida, 
não afetaria o ecossistema, pois a transpiração 
dos vegetais neutralizaria o excesso de ácido. 
Dessas possibilidades 
a) pode ocorrer apenas a I. 
b) pode ocorrer apenas a II. 
c) podem ocorrer tanto a I quanto a II. 
d) podem ocorrer tanto a I quanto a III. 
e) podem ocorrer tanto a II quanto a III. 
 
09. (ENEM) O gráfico refere-se às variações das 
concentrações de poluentes na atmosfera, no 
decorrer de um dia útil, em um grande centro 
urbano. 
 
As seguintes explicações foram dadas para essas 
variações: 
I. A concentração de NO diminui, e a de NO2 
aumenta em razão da conversão de NO em NO2. 
II. A concentração de monóxido de carbono no ar 
está ligada à maior ou à menor intensidade de 
tráfego. 
III. Os veículos emitem óxidos de nitrogênio 
apenas nos horários de pico de tráfego do período 
da manhã. 
IV. Nos horários de maior insolação, parte do 
ozônio da estratosfera difunde-se para camadas 
mais baixas da atmosfera. 
Dessas explicações, são plausíveis somente: 
a) I e II b) I e III c) II e III 
 d) II e IV e) III e IV 
 
10. (ENEM) A atmosfera terrestre é composta 
pelos gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), que 
somam cerca de 99%, e por gases traços, entre 
eles o gás carbônico (CO2), vapor de água (H2O), 
metano (CH4), ozônio (O3) e o óxido nitroso (N2O), 
que compõem o restante 1% do ar que respiramos. 
Os gases traços, por serem constituídos por pelo 
menos três átomos, conseguem absorver o calor 
irradiado pela Terra, aquecendo o planeta. Esse 
fenônemo, que acontece há bilhões de anos, é 
chamado de efeito estufa. A partir da Revolução 
Industrial (século XIX), a concentração de gases 
traços na atmosfera, em particular o CO2, tem 
aumentado significativamente, o que resultou no 
aumento da temperatura em escala global. Mais 
recentemente, outro fator tornou-se diretamente 
envolvido no aumento da concentração de CO2 na 
atmosfera: o desmatamento. 
BROWN, I. F.; ALECHANDRE, A. S. Conceitos básicos sobre 
clima, carbono, florestas e comunidades. A. G. Moreira & S. 
Schwartzman. As mudanças climáticas globais e os 
ecossistemas brasileiros.Brasília: Instituto de Pesquisa 
Ambiental da Amazônia, 2000 (adaptado). 
Considerando o texto, uma alternativa viável para 
combater o efeito estufa é 
a) reduzir o calor irradiado pela Terra mediante a 
substituição da produção primária pela 
industrialização refrigerada. 
b) promover a queima da biomassa vegetal, 
responsável pelo aumento do efeito estufa devido 
à produção de CH4. 
c) reduzir o desmatamento, mantendo-se, assim, o 
potencial da vegetação em absorver o CO2 da 
atmosfera. 
d) aumentar a concentração atmosférica de H2O, 
molécula capaz de absorver grande quantidade de 
calor. 
e) remover moléculas orgânicas polares da 
atmosfera, diminuindo a capacidade delas de reter 
calor. 
 
11. Um caminhão-tanque capotou na estrada e 
derramou ácido sulfúrico na pista. Supondo que o 
ácido derramado tenha sido neutralizado pela 
aplicação de cal virgem (óxido de cálcio), 
equacione a reação envolvida.