Prova Objetiva - Química Geral - 100%

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Questão 1/12 - Química Geral
A quantidade de elétrons na camada de valência irá ditar o comportamento de um elemento, quanto a perder estes elétrons ou receber mais elétrons em sua última camada e, assim, que tipo de ligação fará. Um elemento com 4 elétrons na camada de valência irá se ligar a um elemento que possui 5 elétrons na camada de valência por qual tipo de ligação?
Nota: 10.0
	
	A
	Iônica
	
	B
	Covalente
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 3, Item 3.1)
	
	C
	Molecular
	
	D
	Metálica
Questão 2/12 - Química Geral
A grande importância da presença do número atômico e da massa atômica na representação de um elemento químico é a de fornecer o número de prótons, elétrons e nêutrons presentes na sua estrutura atômica. Assim, em função da representação do elemento Níquel (59Ni28) afirma-se que terá:
Nota: 10.0
	
	A
	28 prótons, 28 elétrons e 59 nêutrons.
	
	B
	28 prótons, 59 elétrons e 28 nêutrons.
	
	C
	28 prótons, 28 elétrons e 28 nêutrons.
	
	D
	28 prótons, 28 elétrons e 31 nêutrons.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1)
Questão 3/12 - Química Geral
A Teoria dos Orbitais Moleculares (TOM) constitui uma alternativa para se ter uma visão da ligação. Nesta TOM dois aspectos devem ser ressaltados: as formas de suas distribuições espaciais da densidade de probabilidade e suas energias relativas. Pela TOM podemos imaginar a disposição desses elétrons nas camadas de energia e sua distribuição eletrônica resultará em conformações espaciais definidas por suas equações de onda associadas. Com relação a estas conformações, temos o subnível s, que se apresenta:
Nota: 10.0
	
	A
	Na forma de halteres.
	
	B
	Na forma de esfera.
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Resposta: Conforme Aula Teórica 2, Tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares), Transparência 4, o subnível s se apresenta na forma de esfera.
	
	C
	Na forma de nuvem dispersa.
	
	D
	Como uma composição de esfera e halteres.
Questão 4/12 - Química Geral
O bicarbonato de sódio está presente em vários usos do nosso dia a dia, como no fermento, nos extintores de incêndio e até como antiácido. Sabendo que a massa molar de 1 mol de NaHCO3 é de 84 g/mol e que representa 6,02 . 1023 moléculas deste gás, qual a massa de NaHCO3 presente em 2,41. 1024 moléculas deste composto?
Nota: 10.0
	
	A
	1600 g
	
	B
	336 g
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 84 . 4 = 336 g 
N= 2,14.1024/6,02.1023 = 4 mol
	
	C
	21 g
	
	D
	0,05 g
Questão 5/12 - Química Geral
A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. Usamos a eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. 
A eletronegatividade é definida como:
Nota: 10.0
	
	A
	A habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.
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Conforme Aula Teórica 2, Tema 4 (Polaridade), Transparência 4, a eletronegatividade é definida como a habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.
	
	B
	A habilidade de um átomo ceder elétrons para outros em certa molécula.
	
	C
	A habilidade de um átomo de pular para um nível de energia maior quando recebe energia.
	
	D
	A habilidade de um átomo emitir fótons de luminescência. 
Questão 6/12 - Química Geral
Um elemento cujo átomo apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e possui 20 nêutrons, tem:
Nota: 10.0
	
	A
	número atômico 19 e número de massa 39.
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Aula 1 - Estrutura eletrônica
	
	B
	número atômico 20 e número de massa 39.
	
	C
	número atômico 39 e número de massa 20.
	
	D
	número atômico 19 e número de massa 20.
	
	E
	número atômico 39 e número de massa 19.
Questão 7/12 - Química Geral
Considere dois átomos de elementos hipotéticos X e Y que apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d. Podemos afirmar que seus números atômicos são:
Nota: 10.0
	
	A
	19 e 39.
	
	B
	21 e 39.
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	C
	11 e 26.
	
	D
	21 e 42.
	
	E
	19 e 42.
Questão 8/12 - Química Geral
Em relação ao modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta:
Nota: 10.0
	
	A
	Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
	
	B
	Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons.
	
	C
	O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α
	.
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Aula 1 - Teoria atômica
	
	D
	Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton.
	
	E
	Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como o Sol em torno dos planetas.
Questão 9/12 - Química Geral
A distribuição eletrônica do elemento Boro (B), cuja representação na Tabela Periódica é 
Nota: 10.0
	
	A
	.
	
	B
	.
	
	C
	.
	
	D
	.
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Questão 10/12 - Química Geral
O carbonato de cálcio é bastante usado na indústria farmacêutica, tendo seu uso indicado para tratamento de sintomas de acidez estomacal. Sabendo que a massa molar de 1 mol de CaCO3 é de 100 g/mol e que representa 6,02 . 1023 moléculas deste gás, qual a quantidade de moléculas de SO2 presente em 250g deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	6,02 . 1023 moléculas.
	
	B
	8,52 . 1023 moléculas.
	
	C
	2,41 . 1025 moléculas.
	
	D
	1,50 . 1024 moléculas.
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n     250= 100 . n       n= 2,5 mol 
N= 6,02 . 1023moléculas     2,5 = 1,50. 1024 moléculas
Questão 11/12 - Química Geral (questão opcional)
Segundo reportagem do Globo (G1) de 18/08/2015, assinada por Bruno Allevato, a Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ) inaugurou nesta data um estacionamento com painéis solares que se tornará o maior do país em geração de energia. O estacionamento fica no campus da Ilha do Fundão, tem espaço de 651,64 metros quadrados, com capacidade para 65 carros, e seus 414 painéis solares fotovoltaicos são capazes de gerar energia é suficiente para abastecer até 70 residências . Estes painéis nada mais são do que um conjunto de células voltaicas baseadas nas semi-reações de eletrodos de Cádmio (Cd ) e Estanho (Sn). Usando a tabela abaixo, identificar a reação que acontece no catodo, a reação que acontece no anodo e o potencial da célula voltaica.
Nota: 0.0
	
	A
	Cd2+ + 2 e -› Cd  ;    Sn -› Sn2+ + 2 e ; E0cel = - 0.267V
	
	B
	Sn -› Sn2+ + 2 e ;    Cd2+ + 2 e -› Cd ; E0cel = + 0.267V
	
	C
	Sn2+ + 2 e -›  Sn ;   Cd -›  Cd2+ + 2 e; E0cel = + 0.267V
Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 3 (Eletroquímica), transparências 4 a 6, e sub-ítem 20.3, pg 737 do Livro Texto Química a Ciência Central:
 
     Reação Catodo -  Sn2+ + 2 e -›  Sn     
Reação Anodo -   Cd -›  Cd2+ + 2 e
E0cel = E0catodo – E0anodo = - 0,136 - (- 0,403) = + 0,267 V
	
	D
	Cd -›  Cd2+ + 2 e ;  Sn2+ + 2 e -›  Sn; E0cel = - 0.267V
Questão 12/12 - Química Geral (questão opcional)
Em uma bateria recarregável de Lítio, o anodo é o Lítio, com e o catodo é o Cobalto, com  A célula irá gerar: 
 
Nota: 0.0
	
	A
	+ 2,76V.
Resposta: Conforme Aula 5, Tema 4 (Célula Eletroquímica), Transparência 9:
	
	B
	-  2,76 V.
	
	C
	+ 3,04V.
	
	D
	- 3,04V.