Determinação do pH e do pOH

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Determinação do pH e do pOH Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça. 
O bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) 
trabalhava no Laboratório Carlsberg, em Copenhague, na Dinamarca, estudando 
reações enzimáticas e controle de qualidade da cerveja (nos quais a 
concentração dos íons de hidrogênio tem papel fundamental). 
 
Figura 1 - Sørensen propôs, em 1909, o uso da escala de pH. 
Porém, as concentrações tanto do íon hidrônio [H3O
+(aq)] quanto do íon 
hidróxido [OH-(aq)], em soluções aquosas, aparecem em uma extensa faixa de 
números com expoentes negativos. Isso pode ser visto em vários casos, como 
os mostrados abaixo: 
 
Figura 2 - Concentrações molares dos íons hidróxido ([OH
-
]) e hidrônio ([H3O
+
]) em 
diferentes soluções. 
Observe que todas as concentrações dos íons hidrônio e hidróxido são 
mostradas em notação exponencial, com valores muito pequenos. Para evitar 
trabalhar com esse tipo de notação e tornar mais fácil a comparação de certos 
valores relacionados a esses estudos, como os valores das constantes de 
ionizações de ácidos e bases, Sørensen propôs a transformação desses valores 
em escala logarítmica, que seria a escala de pH. 
O termo pH significa potencial (ou potência) hidrogeniônico, portanto, 
refere-se à concentração de [H+] (ou [H3O
+]) em uma solução aquosa. O pH de 
uma solução é o cologarítimo decimal de base dez da concentração de [H+], 
conforme expresso abaixo: 
 
pH = colog [H+] = - log [H+], logo: 
pH = - log [H+]. 
 
O mesmo se aplica ao pOH (potencial hidroxiliônico), que se refere à 
concentração dos íons OH- na solução: 
pOH = - log [OH-]. 
Por exemplo, a água pura é uma solução que apresenta, a 25ºC, as 
concentrações de ambos os íons iguais a 10-7 mol/L ou 10-7M. Assim, vejamos 
como calcular o pH e o pOH da água: 
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L, como pH = - log [H+] e pOH = - log [OH-], temos 
pH = - log [10-7] pOH = - log [10-7] 
pH = - (-7) pOH = - (-7) 
pH = 7 pOH = 7. 
Veja que ambos são iguais a 7, o que significa que a água pura em 
condições controladas é uma solução neutra. Em casos em que o pH é menor 
que o pOH, a solução é considerada ácida. Assim, o pH < 7 e o pOH >7. Já em 
soluções básicas, o pH > 7 e o pOH <7. 
A soma do pH e do pOH dá 14 e a escala de pH é feita numa faixa 
numérica que vai de 0 a 14. Quanto menor o pH, mais ácida é a solução e quanto 
maior o pH, mais básica (ou alcalina) é a solução. Uma solução neutra possui 
pH igual a 7,0 (Figura 3). 
 
Figura 3 - Escala de pH de soluções do dia a dia.