Aula 3 -Roteiro prática ácidos bases, ph indicadores

Prévia do material em texto

FACULDADE MORGANA POTRICH - FAMP 
DEPARTAMENTO CIENCIAS BIOFUNCIONAIS 
CURSO DE MEDICINA 
 
 
ROTEIRO PRÁTICA 
ÁCIDOS/BASES, pH, INDICADORES 
 
1- Introdução: 
 
As substâncias químicas apresentam comportamentos diferenciados frente a um 
sistema. Isso decorre do fato de que cada substância possui características e propriedades 
específicas. É possível, no entanto, reuni-las em grupos em que as propriedades químicas 
são semelhantes. Esses grupos chamam-se funções químicas. As quatros principais 
funções químicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. 
 
Ácidos 
Grupo de compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o cátion (H+) 
como íon positivo. Os ácidos apresentam as seguintes propriedades: 
 - Têm sabor azedo; 
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; 
- Alteram a cor dos indicadores; 
- Reagem com hidróxidos (bases), produzindo sal e água. 
 
Bases 
Grupo de compostos que em solução aquosa se dissociam em íons, produzindo o 
ânion (OH-) hidroxila. As bases apresentam as seguintes propriedades: 
- Têm sabor adstringente; 
- Conduzem bem a eletricidade, quando em solução; 
- Reagem com os ácidos, produzindo sal e água. 
 
 
Indicadores de pH 
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com 
um ácido ou base mudam a coloração. Assim, para saber se uma substância é ácida ou 
base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. 
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel 
tornassol, azul de bromotimol. 
Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau 
de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH 
(produto hidrogeniônico) que mede a quantidade do cátion H+ das soluções. 
Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior 
número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se 
o valor de pH for sete, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, 
ela é neutra. 
Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais ácida ela é. Quanto mais a 
solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é. 
Escala de pH 
|_______________|_______________| 
0 7 14 
ácido neutro base 
 
 
FACULDADE MORGANA POTRICH - FAMP 
DEPARTAMENTO CIENCIAS BIOFUNCIONAIS 
CURSO DE MEDICINA 
 
 
Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido-base e também através 
de aparelhos que medem a condutividade elétrica das soluções. 
Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de 
cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem. 
 
2. Material 
 
Tubos de ensaio 
Indicadores: Vermelho de metila, Azul de bromotimol e Repolho Roxo 
 
Soluções: Soda cáustica, Leite, Vinagre, Sal de cozinha, Sabão em pó e Água 
mineral. 
 
3. Procedimento 
 
- Colocar 5 mL da solução a ser testada em um tubo de ensaio e em seguida adicionar 3 
gotas do indicador no tubo de ensaio. 
- Observar a coloração e comparar a cor obtida com a escala de pH. 
- Anotar na tabela abaixo os resultados. 
 
4. Indicadores utilizados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
FACULDADE MORGANA POTRICH - FAMP 
DEPARTAMENTO CIENCIAS BIOFUNCIONAIS 
CURSO DE MEDICINA 
 
 
 
Indicador 1 – Vermelho de metila 
 Zona de viragem: 4,4 – 6,2 
 Cor da forma ácida: vermelha 
 Cor da forma básica: amarelo 
 
Indicador 2 – Azul de bromotimol 
 Zona de viragem: 6,0 – 7,6 
 Cor da forma ácida: amarelo 
 Cor da forma básica: azul 
 
Indicador 3 – Indicador no cotidiano (Extrato de repolho roxo) 
 
 Fig 1. Escala de pH conforme indicação do repolho roxo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. Resultados 
 Analisando a gradação de cores de cada indicador, registre na tabela abaixo, os 
intervalos de pH para cada solução 
 
Questão 1. Através dos resultados obtidos o que podem concluir acerca da 
utilização de indicadores de pH? 
 
Questão 2. Para cada uma das soluções utilizadas, compare os valores de pH, com 
os respectivos intervalos. O que podem concluir? 
 
FACULDADE MORGANA POTRICH - FAMP 
DEPARTAMENTO CIENCIAS BIOFUNCIONAIS 
CURSO DE MEDICINA 
 
 
 
 
Solução Indicador 1 Indicador 2 Indicador 3 
 Cor Intervalo de 
pH 
Cor Intervalo de 
pH 
Cor Intervalo de pH 
Soda caustica 
Sal de cozinha 
Vinagre 
Leite 
Sabão em pó