EFEITOS DA PRESSÃO OSMÓTICA SOBRE OS ERITRÓCITOS_ núcleo comum

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FACULDADE MORGANA POTRICH - FAMP
DEPARTAMENTO CIENCIAS BIOFUNCIONAIS
CURSO DE MEDICINA
EFEITOS DA PRESSÃO OSMÓTICA SOBRE OS ERITRÓCITOS
1. Introdução
Dois meios com soluções aquosas de diferentes concentrações separadas por uma membrana permeável tendem a se equilibrar através do fluxo de solutos e de água, de forma que após um período de tempo ambos apresentem a mesma concentração e volume.
Por outro lado se estes meios estiverem separados por uma membrana semipermeável, isto é permeável à água, mas não aos solutos, o equilíbrio será atingido através do fluxo de água, por osmose, através da membrana. Desse modo, a água passará do meio de menor concentração para o mais concentrado. Atingido o equilíbrio, os dois meios apresentarão a mesma concentração, porém volumes diferentes.
O fluxo de água do meio menos para o mais concentrado é resultado de uma força que é chamada de Pressão Osmótica. Esta se desenvolve quando há uma diferença de concentração entre dois meios separados por uma membrana semipermeável. A característica de Tonicidade é dada pela capacidade de uma solução de reduzir ou aumentar o volume celular.
Para o estudo dos efeitos da pressão osmótica sobre a célula, a membrana plasmática pode ser vista como uma membrana semipermeável que separa os líquidos intra e extracelular. Uma diferença de concentração entre os mesmos faz com que a água passe do meio de menor concentração para o mais concentrado.
A pressão osmótica depende das concentrações e do número de partículas dissolvidas em solução, fatores estes diretamente relacionados às características dos solutos (solubilidade, grau de dissociação em solução) e à permeabilidade da membrana aos mesmos.
Molécula-grama (mol): Peso molecular em grama (g), isto é, massa de um mol (6,023 x 1023) de moléculas em g.
Molaridade: nº de moles/L de água
Osmolaridade:  nº de partículas dissolvidas/L de água.
Osmolaridade = Molaridade x nº Partículas dissociadas/molécula em solução.
Concentração do líquido intracelular (hemácia) ( 0,30 osmolar = 300 miliosmolar
Concentração do plasma ( 0,29 osmolar = 290 miliosmolar
2. Objetivos
Avaliar o efeito da pressão osmótica sobre eritrócitos, discutindo os conceitos de tonicidade e osmolaridade. Discutir a importância da permeabilidade da membrana plasmática na regulação do volume celular.
3. Materiais
Sangue heparinizado, pipetas, pipetas Pasteur, estantes e tubos de ensaio, centrífuga, microscópio, lâminas, lamínulas, água destilada, soluções de NaCl, sacarose e ureia.
4. Procedimentos experimentais
Experimento A:
1) Identifique 3 lâminas: NaCl 0,075M, NaCl 0,15M e NaCl 0,30M.
- Pingue na lâmina uma gota da solução correspondente e a seguir uma gota de sangue. Cubra com uma lamínula e observe no microscópio.
Experimento B:
1) Identifique 3 lâminas: Glicose 0,15M, Glicose 0,30M e Glicose 0,60M.
- Pingue na lâmina uma gota da solução correspondente e a seguir uma gota de sangue. Cubra com uma lamínula e observe no microscópio.
Experimento C:
1) Identifique 3 lâminas: Ureia 0,15M, Ureia 0,30M e Ureia 0,60M.
- Pingue na lâmina uma gota da solução correspondente e a seguir uma gota de sangue. Cubra com uma lamínula e observe no microscópio.
QUESTÕES:
1) Descreva todos os resultados obtidos durante a aula, explicando as diferenças observadas. Para a segunda parte de cada experimento faça um desenho do que foi observado nas lâminas ao microscópio.
2) Considerando os resultados obtidos, indique a tonicidade e a osmolaridade de todas as soluções utilizadas nos experimentos, justificando.
3) Por que a célula libera agua do citoplasma durante a plasmólise e absorve durante a desplamolise?
4) Quais seriam as consequências da administração endovenosa de água destilada em um indivíduo?
5) “Durante a 2ª Guerra Mundial, a bebida de cocos novos era utilizada como substituta do plasma do sangue em situações de emergência.” Baseando-se nos princípios fisiológicos expostos na aula sobre pressão osmótica, explique a afirmação acima.