Avaliação I - Quimica Geral e Organica

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Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957) 
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:637575) ( peso.:1,50) 
Prova: 18365269 
Nota da Prova: 10,00 
 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade 
química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação 
química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais 
fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de 
enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. 
Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir: 
 
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa. 
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica. 
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou 
quase nulas. 
IV- Ambas moléculas são apolares. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I e II estão corretas. 
 c) As sentenças II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
 
2. A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. 
Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de 
átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se 
ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as 
sentenças a seguir: 
 
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica. 
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são 
apolares. 
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor 
que o do carbono e do silício. 
IV- O2 é uma molécula linear e apolar. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I, III e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 d) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 
3. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do 
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oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo 
ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na 
fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, 
entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. 
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 b) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças III e IV estão corretas. 
 
4. Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam 
listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é 
observada uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons. 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons. 
( ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. 
( ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. 
( ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - F - V - V - F - V. 
 b) F - V - F - F - V - F. 
 c) V - F - V - V - V - F. 
 d) V - F - V - V - V - V. 
 
5. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das 
inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta 
alimentar. Com relação aos metais, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental. 
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) Somente a sentença I está correta. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) As sentenças II e III estão corretas. 
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6. A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de 
eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos 
classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise 
as seguintes sentenças: 
 
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos 
diferentes. 
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais. 
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
participantes deve ser diferente de zero. 
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos 
participantes é muito pequena ou igual a zero. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças II e IV estão corretas. 
 b) Somente a sentença I está correta. 
 c) As sentenças III e IV estão corretas. 
 d) Somente a sentença III está correta. 
 
7. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a 
diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da 
relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo 
elétrico. 
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de 
ser um composto apolar. 
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As afirmativas II e III estão corretas. 
 b) As afirmativas I e III estão corretas. 
 c) As afirmativas I e II estão corretas. 
 d) Somente a afirmativa I está correta. 
 
8. A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, 
elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão 
associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A 
distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as 
ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses 
conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron. 
( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar. 
( ) O subnível f apresenta 5 orbitais. 
( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4),pois ambos são 
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polares. 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes. 
( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor 
que o do carbono e do silício. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) F - V - F - F - V - V. 
 b) F - V - V - V - F - V. 
 c) F - V - F - V - V - F. 
 d) V - F - F - V - F - F. 
 
9. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força 
de atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união 
dos átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de 
ligações para as espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Ne. 
II- Fe. 
III- NH3. 
IV- KF. 
V- O2. 
 
( ) Iônica. 
( ) Covalente polar. 
( ) Covalente apolar. 
( ) Metálica. 
( ) Van der Waals. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) IV - III - V - II - I. 
 b) III - IV - V - I - II. 
 c) IV - III - II - V - I. 
 d) V - II - I - IV - III. 
 
10. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de 
elétrons, buscando uma forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os 
elétrons da camada de valência. Sobre as ligações químicas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a 
nuvem eletrônica responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade 
elétrica do metal. 
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado 
do que os de substâncias iônicas, como os sais. 
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em 
movimento. 
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, 
transforma-se num ânion. 
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( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios 
cede elétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de 
um gás nobre. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V - F - V. 
 b) F - V - F - V - F. 
 c) F - F - V - V - V. 
 d) V - F - V - F - F.