prova química geral e orgânica

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1. A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença 
de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a 
geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma 
molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F 
para as falsas: 
 
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica. 
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal. 
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear. 
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - V. 
 b) F - V - F - V. 
 c) V - V - F - F. 
 d) F - V - V - V. 
 
2. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica 
em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa 
numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas 
apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. 
Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) HCl. 
 b) CH4. 
 c) CHCl3. 
 d) H2O. 
 
3. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou 
mais elétrons de um átomo para outro sendo que um deles adquire carga positiva e o outro 
negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade 
entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de 
elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento 
é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para 
determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. 
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Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, 
respectivamente: 
 a) Covalente polar, covalente apolar, iônico. 
 b) Iônico, iônico, covalente polar. 
 c) Iônico, covalente polar, covalente apolar. 
 d) Covalente polar, covalente polar, covalente polar. 
 
4. O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e 
do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão 
lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de 
recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com 
relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica. 
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas. 
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas. 
IV- Seu último subnível é 3p1. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I, II e III estão corretas. 
 b) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 c) Somente a sentença III está correta. 
 d) As sentenças III e IV estão corretas. 
 
5. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras 
aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com 
relação aos metais, analise as seguintes sentenças: 
 
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos. 
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental. 
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Somente a sentença I está correta. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) As sentenças I e II estão corretas. 
 d) As sentenças I e III estão corretas. 
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6. Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os 
elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias 
ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo 
de ligação, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da 
diferença de eletronegatividade superior a 1,7. 
 b) Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento 
metálico para o elemento não metálico. 
 c) É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de 
valência completa com oito elétrons. 
 d) Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par 
de elétrons para compartilhar com um outro elemento. 
 
7. As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e 
definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem 
ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 a) São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases. 
 b) São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais. 
 c) São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais. 
 d) São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes. 
 
8. Quando na aproximação entre dois átomos for verificado o surgimento de uma força de 
atração suficientemente forte para mantê-los unidos, estes ficarão ligados. A união dos 
átomos acontece devido a uma ligação química. Considerando os tipos de ligações para as 
espécies químicas, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
 
I- Ne. 
II- Fe. 
III- NH3. 
IV- KF. 
V- O2. 
 
( ) Iônica. 
( ) Covalente polar. 
( ) Covalente apolar. 
( ) Metálica. 
( ) Van der Waals. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) III - IV - V - I - II. 
 b) V - II - I - IV - III. 
 c) IV - III - V - II - I. 
 d) IV - III - II - V - I. 
 
9. Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, 
conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica. 
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade. 
( )Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V. 
 b) V - V - F. 
 c) F - V - F. 
 d) F - F - V. 
 
10. Com relação à tabela periódica, a lei periódica estabelece que os elementos sejam listados 
sequencialmente, em ordem crescente do número atômico. Nesse sentido, é observada 
uma repetição periódica em suas propriedades. Sobre essa lei, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos atraírem elétrons. 
( ) Eletronegatividade é a tendência de os átomos perderem elétrons. 
( ) Na família dos halogênios, a eletronegatividade cresce de baixo para cima. 
( ) Na família 1A, a eletronegatividade diminui de cima para baixo. 
( ) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. 
( ) Os gases nobres apresentam eletronegatividade nula. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - F - V - V - V - V. 
 b) F - V - F - F - V - F. 
 c) V - F - V - V - V - F. 
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 d) F - F - V - V - F - V.