01 - Eletroquímica

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QUÍMICA 3 -ATIVIDADE AVALIATIVA 01 – ELETROQUÍMICA (5 PONTOS) 
Explique todas as questões utilizando linguagem científica ​elaborada por você ​– 
não faça cópias de nenhuma fonte. Demonstre as reações químicas necessárias. 
Preciso avaliar sua capacidade de expressão científica individual e a sua correção 
quanto aos conceitos e fenômenos químicos, certo? 
Atenção: utilizem seus conhecimentos químicos, criem hipóteses, refutem outras e 
tenham argumentos para defenderem as mesmas. 
Vocês deverão imprimir essa lista e responder escrevendo e representando 
as reações à caneta. Após a conclusão utilizem um aplicativo do celular para 
escanear, salvar em pdf e me enviar. 
Lembrem-se, o esforço beneficiará você !!! 
1) Para você o que é oxidação? Cite exemplos (três exemplos) do cotidiano em 
que você acha que ocorre a oxidação. Demonstre a oxidação dos exemplos de 
forma descritiva utilizando a linguagem científica (descrição e reações – explique 
as reações como se estivesse explicando para uma outra pessoa). 
2) (ENEM) ​– ​O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor 
comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de 
ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem 
que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ​ao retirar o anel da lata, 
dificulta-se a reciclagem do alumínio​. Como a liga do qual é feito o anel contém 
alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a 
oxidação do alumínio no forno. Analise a tabela das semirreações e os valores de 
potencial padrão de redução dos metais e explique por que isso é realmente 
correto. 
3) Explique utilizando descrição detalhada (descrevendo e demonstrando 
quimicamente) o que ocorre quando peças de metais de Alumínio, Zinco, Cobre e 
Aço ficam expostas ao ar atmosférico: 
a) Alumínio 
b) Zinco 
c) Cobre 
d) Aço 
Agora explique, para cada um dos metais (justificando, ou seja, explicando o 
porquê) como cada uma das peças poderia ser protegida do processo que 
ocorreu. Explique, também, por que esses processos são fenômenos científicos 
da área da eletroquímica. 
4) A eletrólise é um processo que separa, na cela eletrolítica, os elementos 
químicos de uma substância, através do uso da eletricidade. Esse processo é um 
fenômeno físico-químico de reação de oxirredução não espontânea. Uma 
importante aplicação industrial da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com 
eletrodos inertes, a partir de cloreto de sódio fundido. A respeito desse processo 
industrial, é ​correto ​afirmar que além da obtenção do sódio metálico, também se 
observa a formação 
a) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, e de moléculas de gás cloro 
e de gás hidrogênio, respectivamente, no anodo e no catodo da cela eletrolítica. 
b) tanto de moléculas de gás cloro como de gás hidrogênio, respectivamente, no 
anodo e no catodo da cela eletrolítica. 
c) de moléculas de gás cloro no anodo da cela eletrolítica. 
d) de moléculas de gás hidrogênio no catodo da cela eletrolítica. 
Justifique a questão, corrigindo, as alternativas incorretas 
5) O alumínio é obtido por meio de processos eletrolíticos que transforma a 
Bauxita ​(Al​2​O​3​.x H​2​O) ​em metais ou em ligas metálicas. Descreva o processo, 
representando as reações anódicas e catódicas. Explique todas as reações. 
Explique, também, qual a composição dos eletrodos e por que há formação de gás 
carbônico.