Avaliação On-Line 5 ( AOL5 ) - Questionário - 20192.AB

Prévia do material em texto

1. Pergunta 1
/1
A eletroquímica é definida como um campo que estuda as transferências de eletros a partir das reações de oxirredução com o produto final, que é a transformação de energia elétrica. As transferências podem ocorrer também no sentido inverso, ou seja, a conversão da energia elétrica em energia química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que os elementos de uma reação eletroquímica são:
Correta
(A) ânodo e cátodo
Ocultar outras opções 
1. 
ânodo e cátodo.
Resposta correta
2. 
sal e cloro.
3. 
pilha galvânica e corrosão.
4. 
energia elétrica e energia química.
5. 
bateria e pilha.
2. Pergunta 2
/1
A partir dos estudos relacionados aos princípios da eletroquímica, as reações químicas ocorridas em eletrodos promovem a condução eletrolítica na qual uma espécie iônica tem a migração de seus elétrons em um fenômeno de oxidação e redução do eletrodo utilizado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o elemento onde ocorre a redução é denominado:
Correta
(A) cátodo
Ocultar outras opções 
1. 
cátodo.
Resposta correta
2. 
ânodo.
3. 
reagentes.
4. 
produtos.
5. 
solução tampão.
3. Pergunta 3
/1
É comum observarmos na região litorânea o desgaste provocado pela corrosão. Basta andarmos um pouco que logo encontraremos estruturas que sofreram ou sofrem com a ação desse processo. A corrosão é um processo de deterioração que é explicado pela eletroquímica por meio das reações de oxirredução.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A corrosão pode ser entendida como um processo de desgaste de materiais plásticos.
II. ( ) O ar úmido pode ser considerado um elemento que provoca a oxidação nos metais.
III. ( ) Os elementos fabricados a partir de metais ferrosos, como o aço-galvanizado, sofrem com a aceleração da corrosão.
IV. ( ) Uma das formas de proteção contra a ação da corrosão é a pintura dos elementos que sofrem a reação oxidação.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Correta
(A) F, V, F, V
Ocultar outras opções 
1. 
F, V, F, V.
Resposta correta
2. 
F, V, V, V.
3. 
V, V, F, V.
4. 
V, F, V, F.
5. 
V, V, F, F.
4. Pergunta 4
/1
Elementos como o nitrogênio gasoso (N2) e o oxigênio (O2) da atmosfera têm como resultado de sua reação o monóxido de nitrogênio (NO). Essa reação não é espontânea, pois é necessária uma grande quantidade de energia para que ela ocorra.
As proposições abaixo são sobre os processos de combustão. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. A queima de combustível nos fornos das indústrias de transformação e no motor dos veículos a temperatura elevada gera gases nocivos à saúde e ao meio ambiente.
II. Quando observamos o céu das cidades em que a poluição é uma realidade, podemos observar o tom amarronzado proveniente da ebulição da água.
III. O efeito estufa observado nos grandes polos industriais é responsável pela boa qualidade do ar nessas regiões.
IV. Mesmo com a modernização dos veículos com a adição de catalizadores, estes ainda são responsáveis por uma quantidade considerável de gases poluentes.
Está correto apenas o que se afirma em:
Correta
(A) I e IV
Ocultar outras opções 
1. 
I e IV.
Resposta correta
2. 
I e II.
3. 
I e III.
4. 
II e IV.
5. 
III e IV.
5. Pergunta 5
/1
A migração elétrica das cargas está relacionada ao movimento das partículas iônicas em um sistema que utiliza eletricidade como facilitador do processo. Exemplificando esse processo, temos o cloreto de sódio (NaCl), que é condutor elétrico
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que o nome da migração dos íons através do liquido quando aplicamos uma corrente elétrica é:
Correta
(A) condução eletrolítica
Ocultar outras opções 
1. 
condução eletrolítica.
Resposta correta
2. 
convecção forçada.
3. 
irradiação iônica.
4. 
difusão.
5. 
combustão.
6. Pergunta 6
/1
Um cientista promoveu em laboratório uma simulação quanto à reação de combustão de hidrocarbonetos. Foi observada, conforme a teoria, a ocorrência de liberação de um grande volume de energia, principalmente se este estiver na forma de calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que, além do calor, os outros subprodutos gerados no processo de combustão são:
Correta
(A) dióxido de carbono e água...
Ocultar outras opções 
1. 
dióxido de carbono e água.
Resposta correta
2. 
fuligem e gás oxigênio.
3. 
sulfetos e gás carbônico.
4. 
água e gás oxigênio.
5. 
água e gás ozônio.
7. Pergunta 7
/1
Ao mergulhar uma placa de cobre em uma solução compostas por nitrato de prata, podemos observar que se forma uma solução de cor azulada. Essa coloração é justificada pelo  presente na solução, como também pelo depósito de prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, assinale a alternativa que descreve o que ocorre na reação entre o nitrato de prata e a placa de cobre:
Correta
(A) o cobre metálico sofre ...
Ocultar outras opções 
1. 
o cobre metálico sofre oxidação por meio dos íons prata.
Resposta correta
2. 
o volume de íons nitrato é reduzido no processo.
3. 
o íon prata fornece elétrons para a placa de cobre.
4. 
o íon prata é o redutor.
5. 
um íon prata é diminuído proporcionalmente para cada átomo do elemento de cobre retirado da placa.
8. Pergunta 8
/1
Um estudante realizou o seguinte experimento: criou uma célula galvânica, utilizando um recipiente com prata (Ag+) na forma aquosa, e fez uma ponte com uma bateria onde, em uma extremidade, foi colocada a chave para que esta fosse folheada com a prata.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ânodo e cátodos, podemos afirmar que a chave nessa ponte funcionou como:
Correta
(A) cátodo (pólo negativo
Ocultar outras opções 
1. 
cátodo (pólo negativo).
Resposta correta
2. 
ânodo (pólo positivo).
3. 
ânodo (pólo negativo).
4. 
cátodo (pólo positivo).
5. 
cátodo (polo onde acontece a oxidação).
9. Pergunta 9
/1
Um processo eletrolítico não é espontâneo e que tem como objetivo a conversão da energia elétrica em energia química. Sua utilização possui grande viabilidade para a indústria devido à possibilidade de isolamento de substâncias como o cloro, alumínio e etc. 
As proposições que seguem são sobre processos de produção e obtenção de compostos através de processos eletrolíticos. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, analise as afirmativas a seguir:
I. Na reação de eletrólise da salmoura, a água é oxidada e o íon cloreto é reduzido na reação.
II. Em uma reação eletrolítica de solução aquosa de sulfato de cobre, o elemento que sofre a redução é o cobre e ocorre no cátodo.
III. Na eletrólise do cloreto de cobre o elemento cobre se reduz, liberando gás cloro na reação global
IV. Na reação do cloreto de magnésio a obtenção do  ocorre no ânodo
Está correto apenas o que se afirma em:
Correta
(A) II e III
Ocultar outras opções 
1. 
II e III.
Resposta correta
2. 
I e IV.
3. 
I e III.
4. 
II e IV.
5. 
III e IV.
10. Pergunta 10
/1
Pode ser entendido como uma etapa do metabolismo na qual há liberação de energia para o corpo. Esse processo ocorre no ato da quebra das moléculas de maior complexidade, afim de gerar moléculas mais simples. Seu processo principal é a digestão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre processos bioquímicos, podemos afirmar que o conceito apresentado descreve a função metabólica denominada:
Correta
(A) catabolismo
Ocultar outras opções 
1. 
catabolismo.
Resposta correta
2. 
aerobismo.
3. 
anaerobismo.
4. 
anabolismo.
5. 
metabolismo.