Modelos atômicos Dalton e Thomson

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Constituição da Matéria 
 
Podemos definir matéria como sendo tudo aquilo que tem massa e ocupa 
lugar no espaço. Toda matéria é formada por pequenas partículas, 
designadas átomos. 
Evolução dos modelos atômicos 
 
A evolução dos modelos atômicos ocorreu por meio do avanço tecnológico 
e de experimentos realizados por alguns cientistas, tais como Dalton, 
Thomson, Rutherford e Bohr. 
Visto que não é possível visualizar um átomo isoladamente, os cientistas, 
com o passar do tempo, criaram modelos atômicos, ou seja, imagens que 
servem para explicar a constituição, propriedades e comportamento dos 
átomos. Esses modelos explicam o que diz a teoria, mas isso não quer dizer 
que fisicamente o átomo seja igual ao seu modelo. 
Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos 
gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, 
tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do 
nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes). 
No entanto, essas ideias não puderam ser comprovadas na época, 
constituindo-se apenas como hipóteses. Assim, outras teorias tomaram o seu 
lugar, e o pensamento de que tudo seria composto por átomos ficou 
esquecido durante uma boa parte da história. 
Mas, no século XIX, alguns cientistas passaram a realizar testes 
experimentais cada vez mais precisos graças aos avanços tecnológicos. Com 
isso, não só se descobriu que tudo era realmente formado por minúsculas 
partículas, mas também foi possível entender cada vez mais sobre a estrutura 
atômica. 
Os cientistas usaram as informações descobertas por outros estudiosos para 
desenvolver o modelo atômico. Dessa forma, as descobertas de um cientista 
eram substituídas pelas de outros. Os conceitos que estavam corretos 
permaneciam, mas os que comprovadamente não eram reais passavam a ser 
abandonados. Assim, novos modelos atômicos foram criados. Essa série de 
descobertas da estrutura atômica até se chegar aos modelos aceitos hoje ficou 
conhecida como a evolução do modelo atômico. 
 
Modelo Atômico de Dalton 
John Dalton (1766 – 1844), cientista britânico retomou a ideia do átomo 
como constituinte básico da matéria. Dalton considerou os átomos como 
partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Seu modelo ficou 
conhecido como “Bola de Bilhar”. 
O Modelo Atômico de Dalton encerra a ideia de que todas as substâncias 
são constituídas de pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. 
Os átomos dos diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos 
os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. 
Nas alterações químicas, o átomo participa como um todo. Os átomos não se 
alteram quando formam compostos químicos. Eles não podem ser criados 
nem destruídos. 
 
Para Dalton era como se os átomos fossem uma bola de bilhar 
• O Estudo da Atmosfera 
Foi o sistemático estudo da atmosfera que levou Dalton à teoria atômica da 
matéria. O cientista colhera centenas de amostras de ar de vários lugares da 
Inglaterra, de montanhas, de vales, da cidade e do campo. 
Depois das análises, concluiu que o ar tinha a mesma composição. Isso 
preocupou Dalton. 
“Por que o bióxido de carbono, mais pesado, não fica embaixo? Por que se 
mostraram tão misturados os gases?” 
Dalton, que não era um grande experimentador, tentou verificar o assunto no 
laboratório. Colocou um frasco de gás pesado sobre a mesa e inverteu sobre 
ele um frasco de gás leve, de modo que as bocas dos frascos se tocaram. 
Logo os gases estavam totalmente misturados. 
Dalton explicou esse fato afirmando o que passou a ser conhecido 
como teoria das pressões parciais: 
 
“As partículas de um gás não repelem as de outro gás, mas apenas as de sua 
própria espécie”. 
Isso levou à suposição de que um gás consiste em pequeníssimas partículas 
separadas uma das outras por grandes distâncias. 
Dalton definiu a Química e a análise química. Segundo ele, tudo que a 
química pode fazer é separar partículas uma das outras, ou juntá-las entre si. 
Essas partículas eram para ele as porções indestrutíveis da matéria que 
formavam todas as substâncias. E, na verdade, elas continuaram 
indestrutíveis até a descoberta da radioatividade e da quebra dos átomos. 
Saber quanto de cada substância deve entrar num processo para produzir a 
quantidade necessária de um composto é de máxima importância para 
qualquer químico. 
Por meio de tentativas e erros, foi Dalton quem usou os dados assim 
coligidos para obter o peso relativo das partículas finais. Chamado hoje 
de peso atômico. 
Os erros cometidos por Dalton decorreram de defeituosas técnicas de 
laboratório. Estabeleceu os seus pesos atômicos atribuindo peso um à 
partícula de hidrogênio. 
Dizia ele, que uma “simples” de hidrogênio se combina com uma “simples” 
de oxigênio e produz um composto de água. 
O peso do oxigênio é sete vezes o do hidrogênio, então o peso relativo da 
partícula de oxigênio é sete vezes o do hidrogênio. 
Não sabia que são precisos dois átomos de hidrogênio para combinar-se com 
o oxigênio, e cometeu um erro ao pesar as substâncias. 
Hoje, sabe-se que o peso do átomo de oxigênio é dezesseis, isto é, o peso do 
átomo de oxigênio e seis vezes o do átomo de hidrogênio. 
https://www.todamateria.com.br/radioatividade/
https://www.todamateria.com.br/hidrogenio/
https://www.todamateria.com.br/oxigenio/
A fim de explicar a combinação de seus “simples”, desenhou pequenos 
círculos com diferentes símbolos centrais para o átomo de cada elemento. O 
modelo atômico de Dalton, ou teoria atômica de Dalton, foi logo aceito por 
todos os seus colegas cientistas. 
Esse modelo foi considerado por cerca de 100 anos, até que um novo modelo 
surgiu. 
 
Modelo Atômico de Thomson 
O Modelo Atômico de Thomson foi o primeiro modelo de estrutura atômica 
a indicar a divisibilidade do átomo. De acordo com Thomson, o átomo era 
formado por elétrons presos a uma esfera onde havia carga elétrica positiva. 
• História 
Quando Joseph John Thomson (1856-1940) estudava a existência de 
partículas subatômicas, conseguiu comprovar que existiam partículas com 
carga negativa menores do que o átomo (os elétrons). 
O experimento de J.J. Thomson sugeria que os elétrons se situavam numa 
parte do átomo que apresentava carga positiva. 
Desse modo, o átomo de Thomson teria o aspecto de ameixas em um pudim. 
Por esse motivo, o seu modelo, que surgiu por volta de 1898, ficou conhecido 
como o “modelo pudim de ameixa” ou “pudim com passas”. 
 
O cientista inglês Thomson acreditava que a carga do átomo era nula. Isso 
porque o átomo era composto por cargas positivas e negativas que se 
anulavam pelo fato de o número de ambas as cargas ser igual. 
As experiências de Thomson foram úteis na evolução da teoria atômica. O 
modelo proposto por ele substituiu o modelo atômico de Dalton, conhecido 
https://www.todamateria.com.br/atomo/
como "modelo bola de bilhar", pois, segundo esse químico e físico inglês, 
era esse o aspecto apresentado pelo átomo. 
O Modelo Atômico de Thomson, por sua vez, foi substituído pelo Modelo 
Atômico de Rutherford. O físico neozelandês Rutherford (1871-1937) havia 
sido aluno de Thomson. 
Thomson, professor de Física Experimental da Universidade de Cambridge, 
é considerado o “pai do elétron” pelo fato de ter descoberto essa partícula 
subatômica em 1887. Anos depois, Rutherford descobriu o próton e, mais 
tarde, foi a vez do cientista inglês James Chadwick (1891-1974) descobrir o 
nêutron. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www.todamateria.com.br/eletron/